2021-2022学年浙江省嘉兴市桐乡中考考前最后一卷化学试卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1下列实验

2、方案中，不能达到相应实验目的是（）选项实验目的实验方案A鉴别Na2SO4、BaSO4两种白色粉末加水溶解，观察现象B除去CO中的CO2将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸C制备Cu（OH）2向氧化铜中加入足量NaOH溶液，过滤D比较铁和铜的金属活动性强弱铁丝、铜丝分别放入稀硫酸中，观察现象AABBCCDD2下列实验方案不能达到相应实验目的的是A测定空气中氧气含量B除去氢气中所含水蒸气C证明分子是不断运动的D验证NaOH和CO2发生化学反应3洗发产品中含有的柠檬酸（C6H8O7）能使头发柔顺有弹性且气味清香。下列关于柠檬酸的说法中正确的是A柠檬酸属于氧化物B柠檬酸是由6个碳原子、8个氢原子

3、和7个氧原子组成的C柠檬酸中氧元素的质量分数最大D柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：74推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是A单质中只含有一种元素，因此由一种元素组成的纯净物一定是单质B不同种分子构成的物质一定混合物，因此混合物一定是由不同种分子构成的C离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子一定是离子D同种元素的质子数相同，因此质子数相同的微粒一定是同种元素5下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（）选项实验目的试剂或方法A鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液不另加试剂B鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体水C除去MgCl2溶

4、液中少量的CuCl2加入过量铁粉、充分反应、过滤D除去N2中的少量O2将气体缓缓通过灼热的铜网AABBCCDD6从硫化氢的化学式H2S获得的下列认识中，错误的是A硫化氢属于化合物B硫化氢由氢、硫两种元素组成C硫化氢中氢、硫元素质量比为1:16D硫酸（H2SO4）中含有硫化氢（H2S）7化学课本中提供的图表资料，可以为我们提供很多信息。其中叙述错误的是A根据溶解度曲线图，可以判断从溶液中获得晶体的方法B根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些复分解反应能否发生C根据元素的相对原子质量表，可以判断元素的化学性质D根据金属活动顺序表，可以判断金属能否置换某些盐溶液中的金属元素8如图是元素Sr的原子结构

5、示意图,下列说法错误的是（ ）AX的值是38B该粒子含有5个电子层C该粒子容易得到2个电子D该粒子属于金属元素9绿水青山就是“金山银山”。保护环境是基本国策，下列做法不合理的是A垃圾分类回收，不随意倾倒填埋B使用新能源，减少燃烧煤、石油C禁止使用化肥农药，避免污染水体D使用易降解塑料袋，减少白色污染10在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中正确的是( )A该反应为化合反应B丙一定为该反应的催化剂C此反应中乙物质和丁物质的质量比为3：2D丁的相对分子质量是甲的2倍11饺子是中国北方人喜爱的食品，所用食材中富含糖类物质的是()A

6、小麦粉B食盐C芹菜D猪肉12大蒜辛辣味浓有特殊的药用价值，其中含有的硫化丙烯（化学式为：C3H6S）等成分，能消除积存在人体血管中的脂肪，降低胆固醇等。关于硫化丙烯的说法正确的是A1个硫化丙烯分子中含有3个氢分子B硫化丙烯中硫元素的质量分数最大C分子中C、H、S元素质量比为361D它是由碳、氢、硫三种元素组成的二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。（1）根据图服装标签进行判断,下列说法中正确的是_（填字母）。A 羊毛属于有机合成材料 B 涤纶属于合成纤维 C 里料和面料可用燃烧法区别（2）厨房中食盐里阴离子的化学符号是_，画出该粒子的

7、结构示意图_；苏打的化学式为_，属于_（酸、碱或盐）（3）请设计实验证明铝的活动性大于铜（用化学方程式表示）_。（4）生活中使硬水软化的一种最常用方法是_。（5）洗洁精能清除油污，这是利用它的_作用。14实验室欲配制120g质量分数为16%的氯化钠溶液用于农业上的选种实验。实验员发现实验室中只有粗盐，他决定先将粗盐提纯后再配制。粗盐提纯的过程为：操作A过滤蒸发，操作A的名称为 。在蒸发时，需用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，其目的是 。在进行该操作时，通常在实验台上放一个石棉网，该石棉网的用途是 。需要氯化钠的质量为 g。用调好的托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，此时应该进行的

8、操作是 。其它操作均合乎要求，最后溶液装瓶，请为该溶液写一张标签： 。15用化学方程式表示下列反应原理。（1）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜）_。（2）正常雨水呈弱酸性（pH约为5.6）的原因_。（3）医学生上用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多症的原理_。16下列汽车组件中，由有机合成材料制成的是_（填序号）。A 钢铁车架 B 真皮座套 C 玻璃车窗 D 汽车轮胎钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的_（填两种物质名称）接触而生锈大豆在生长过程需要施用复合肥，你建议施用的化肥是_。A KCl B （NH4）2SO4 C KH2PO4 D NH4NO3用大豆榨油时，

9、油坊师傅身上油渍用淸水很难洗去，但加入洗涤剂就容易洗净，因是洗涤剂具有_作用。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17如图是初中化学常见的气体发生与收集装置，根据要求回答下列问题。写出仪器名称a：_，b：_。实验室用装置A制取氧气的化学方程式是_。实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气所选用的一组发生和收集装置是_（填序号），写出该反应的化学方程式_，基本反应类型为_。实验室以大理石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，采用_装置作为气体的发生装置反应的化学方程式为_；收集二氧化碳采用的方法是_法。若采用C装置收集氧气，验满的操作是_。氯气（Cl1）是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，能和水、氢

10、氧化钠溶液等反应。实验室用装置F收集氯气，氯气应从_（填“d”或“c”） 端通入。为防止Cl1造成污染，还要用碱液吸收多余的Cl1请完成Cl1和NaOH反应的化学方程式：Cl1+1NaOH=_+NaClO+H1O18下图是实验室制取气体的常用装置。用A装置，分解KMnO4制取O2的化学方程式为_；若用D装置收集O2，应该从_(填“a”或“b)口通入O2。B或C装置均可作制取CO2的发生装置。若用B装置制取CO2，反应进行一段时间后，用弹簧夹夹紧橡皮管，B装置中可以观察到的现象为_。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）某同学为测定氯化钠和氯化镁混合物的组成情况，某小组进行了下实验

11、。请回答下列问题：实验中发生反应的化学方程式为_；求解混合物中发生反应的物质质量（x）的比例式为_；混合物中氯化钠和氯化镁质量的最简整数比为_；在滴加氢氧化钠溶液的过程中，用数据说明烧杯中各溶质质量的变化情况_；所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数为_。参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、Na2SO4能溶于水、BaSO4不溶于水，加水溶解可鉴别，该选项能够达到实验目的；B、将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸，NaOH溶液能除去二氧化碳，浓硫酸能吸收水，该选项能够达到实验目的；C、氧化铜中加入足量NaOH溶液，两者不能发生反

12、应，该选项不能达到实验目的；D、铁能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明铁比铜活泼，该选项能够达到实验目的。故选C。2、B【解析】A、红磷燃烧消耗氧气，最终进入集气瓶中水的体积即为集气瓶中空气中的氧气体积。A正确；B、干燥氢气，气体应该是长进短出，即氢气从左边导管导入。B错误；C、中溶液变红色，是因为氨分子是不断运动的。烧杯中的氨分子运动到中时，和水结合生成氨水，从而使酚酞溶液变红色，中溶液不变色，说明空气中的物质不能使酚酞溶液变色。C正确；D、滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和二氧化碳反应，装置中压强变小，气球膨胀，滴加盐酸时，生成的碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，装置中的压强变大，气球缩小，D

13、正确。故选B。3、C【解析】试题分析：A选项柠檬酸属于氧化物是错误的叙述，氧化物中有两种元素且一种是氧元素，而柠檬酸中含有三种元素；B选项是错误的叙述，应为1个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成的；C选项是正确的叙述，由相对原子质量之和的大小可知；D选项是错误的叙述，应为柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为6：8：7 ，故答案选择C考点：有关化学式的计算4、A【解析】A. 单质中只含有一种元素，因此由一种元素组成的纯净物一定是单质，正确；B. 不同种分子构成的物质一定混合物，但混合物不一定是由不同种分子构成的，因构成物质的微粒有分子、原子、离子三种微粒，错误；C. 离子是

14、带电的原子或原子团，带电的粒子不一定是离子，如质子、电子都是带电的微粒，错误；D. 同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒一定是同种元素，如一个氨气分子和一个水分子的质子数都是10，但不属于同种元素，错误。故选A。5、C【解析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别；除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质；【详解】A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显变化的

15、是NaCl溶液，不加其他试剂可以鉴别，故选项物质的鉴别所选用的方法正确；B、碳酸钙难溶于水，NaOH、NaCl、NH4NO3均易溶于水，但分别使温度升高、温度变化不大、降低，可以鉴别，故选项物质的鉴别所选用的试剂正确；C、铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故选项除杂所选用的试剂错误；D、O2通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项除杂所选用的试剂正确。故选：C。6、D【解析】A、硫化氢是由硫、氢两种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确。B、硫化氢由氢、

16、硫两种元素组成的，故选项说法正确。C、硫化氢中氢、硫元素质量比为（12）：32=1：16，故选项说法正确。D、硫酸属于纯净物，不含硫化氢，故选项说法错误。故选：D。7、C【解析】试题分析：A、根据溶解度曲线，溶解度随温度变化较大的物质，用冷却热饱和溶液的方法，溶解度随温度变化较小的物质，用蒸发溶剂的方法；B、复分解反应的条件是有沉淀、气体、水生成，根据溶解性表，可以判段是否有沉淀产生；C、元素的化学性质与最外层电子数有关，与元素的相对原子质量无关；D 根据金属活动顺序表，排在前面的金属能够将排在后面的金属，从它的盐溶液中置换出来。故选C考点：得到晶体的方法、复分解反应的条件、元素的化学性质的影

17、响因素、金属活动性顺序表的应用8、C【解析】A、原子中，质子数等于核外电子数，所以x=2+8+18+8+2=38，选项正确；B、由原子结构示意图可知，Sr原子的核外有5个电子层，选项正确；C、由图可知，Sr原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子，选项错误；D、由图可知，Sr原子的最外层电子数为2，属于金属元素，选项正确，故选C。9、C【解析】A、垃圾分类回收，不随意倾倒填埋，可以防止水土污染，符合绿色发展主题，故A正确；B、使用新能源，减少燃烧煤、石油，可以防止污染，符合绿色发展主题，故B正确；C、合理使用化肥农药可以减少对环境的污染，不能禁止使用化肥农药，故C不正确；D、使用易降解

18、塑料袋，可以减少白色污染，故D正确。故选C。10、C【解析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。增多的质量是生成的质量，减少的质量是参加反应的质量。甲质量增多，是生成物，生成的质量为：12g-10g=2g，乙质量减少，是反应物，参加反应的质量为：10g-4g=6g，丁质量增多，是生成物，生成的质量为：14g-10g=4g，4g+2g=6g，故丙没有参加反应，该反应是：乙=甲+丁。A. 该反应为分解反应，错误；B. 丙可能为该反应的催化剂，错误；C. 此反应中乙物质和丁物质的质量比为6g：4g=3：2，正确；D. 该反应中丁与甲的质量比是2:1，但丁的相对分子质量不一定是甲的2

19、倍，错误。故选C。点睛：首先根据反应前后的差量判断出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律，确定出待测质量的物质是反应物、生成物还是可能作催化剂，问题即可迎刃而解。11、A【解析】A、小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。B、食盐中富含无机盐，故选项错误。C、芹菜中富含维生素，故选项错误。D、猪肉中富含蛋白质，故选项错误。故选A。12、D【解析】A、分子是由原子构成的，1个硫化丙烯分子中含有6个氢原子，故选项说法错误；B、硫化丙烯中碳元素、氢元素和硫元素的质量比为（123）：（16）：32=18：3：16，则硫化丙烯中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误；C、硫化丙烯中碳元素、氢元

20、素和硫元素的质量比为（123）：（16）：32=18：3：16，故选项说法错误；D、硫化丙烯是由碳、氢、硫三种元素组成的，故选项说法正确。故选D。【点睛】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、BC Cl- Na2CO3 盐 2Al + 3CuSO4= Al 2(SO4)3+3Cu 煮沸 乳化 【解析】（1）根据图表中的材料的来源、类别及鉴别方法分析，羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧会有焦羽毛味；（2）根据食盐里阴离子是氯离子和离子结构示意图画法分析解答；（3）铝丝能置换出硫酸铜中的铜，说明铝的活动性比铜强；（4）煮沸能使硬

21、水软化；（5）根据洗洁精的乳化作用分析。【详解】（1）A、羊毛属于天然有机材料，错误；B、涤纶属于合成纤维，正确；C、由图标可知，里料是涤纶，面料是羊毛，可用燃烧法区别，C正确。故选：BC。（2）食盐里阴离子是氯离子，其化学符号是Cl，该粒子的核外电子排布为：，苏打是碳酸钠，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐。故填：Cl；Na2CO3；盐。（3）将铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面出现红色物质，说明铝的活动性比铜强，相关的化学方程式是2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。故填：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。（4）生活中使硬水软化的一种

22、最常用方法是煮沸，故填：煮沸。（5）洗洁精具有乳化作用，能将大的油珠分散成无数细小的小液滴，因此可用来清除油污。故填：乳化。14、（1）溶解 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 放置热的蒸发皿，防止烫坏实验台 （2）12 从左盘减少氯化钠至天平平衡（不答“平衡”不得分） （3） 氯化钠溶液 16%【解析】试题分析：粗盐提纯的实验步骤为溶解、过滤、蒸发故（1）粗盐提纯的过程为：操作A过滤蒸发，操作A的名称为溶解，在蒸发时，需用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，其目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；在进行该操作时，通常在实验台上放一个石棉网，该石棉网的用途是放置热的蒸发皿，防止烫坏实验台；（2）需要氯化

23、钠的质量为120g16%=12g; 用调好的托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，此时应该进行的操作是从左盘减少氯化钠至天平平衡; （3） 其它操作均合乎要求，最后溶液装瓶，请为该溶液写一张标签氯化钠溶液 16%考点：一定溶质质量分数溶液的配制15、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 【解析】（1）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液，是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（2）正常雨水呈弱酸性（pH约为5.6）的原因：二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：；（3）医学生上用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多症的原

24、理：氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：。【点睛】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”。16、D 氧气和水 C 乳化 【解析】（1）有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子。主要包括塑料、合成纤维和合成橡胶，故选D。（2）铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈。（3）氯化钾含有钾元素，属于钾肥；硫酸铵含有氮元素，属于氮肥；KH2PO4中含有磷元素和钾元素，属于复合肥；硝酸铵含有氮元素，属于氮肥；故选C。（4）用大豆榨油

25、时，油坊师傅身上衣服上油渍用清水很难洗去，但加入洗涤剂就很容易洗净，原因是洗涤剂具有乳化作用。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、锥形瓶 水槽 1KMnO4K1MnO4+MnO1+O1 BD或BE Zn+H1SO4=ZnSO4+H1 置换反应 B CaCO3+1HCl=CaCl1+H1O+CO1 向上排空气 将带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条复燃 d NaCl 【解析】（1）据图可以看出，a是锥形瓶，b是水槽；（1）实验室用装置A制取氧气，是加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式是1KMnO4K1MnO4+MnO1+O1。（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于

26、置换反应，是固液常温型反应，故选择B装置为发生装置，氢气的密度小于空气，难溶于水，故选择D或E装置收集，所选用的一组发生和收集装置是 BD或BE（填序号），反应的化学方程式Zn+H1SO4ZnSO4+H1，基本反应类型为置换反应。（4）实验室以大理石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，是固液常温型反应，故采用B装置作为气体的发生装置，该反应的化学方程式为CaCO3+1HClCaCl1+H1O+CO1；二氧化碳能溶于水，密度大于空气，故收集二氧化碳采用的方法是向上排空气法。（5）若采用C装置收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条复燃。（6）实验室用装置F收集氯气，氯气密度比空气大，

27、故氯气应从d端通入。为防止Cl1造成污染，还要用碱液吸收多余的Cl1氯气和氢氧化钠反应的化学方程式为：Cl1+1NaOH=NaCl+NaClO+H1O18、2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 b 液体被压回到长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应停止 【解析】(1)根据高锰酸钾在加热的条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气及氧气的密度比空气大解答；(2)根据用弹簧夹夹紧橡皮管后，生成的气体无法导出，装置内压强增大分析解答。(1)高锰酸钾在加热的条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；(2) 用弹簧夹夹紧橡皮管后，生成的气体无法导出

28、，装置内压强增大，液体被压回到长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应停止。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg（OH）2 83：95 氯化镁的质量从9.5g逐渐成0，而氯化钠的质量从8.3g变成20g 32% 【解析】（1）实验中是氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁，对应的化学方程式为 MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg（OH）2；（2）（3）（5）设氯化镁的质量为x，所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为y，生成的氯化钠的质量为zx9.5gy8gz11.7g混合物中发生反应的物质质量（x）的比例式为混合物中氯化钠和氯化镁质量的最简整数比为（17.8g9.5g）：9.5g83：95；所用氢氧化钠溶液的质量为+37g+5.8g200g17.8g25g所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数为100%32%。（4）在滴加氢氧化钠溶液的过程中，用数据说明烧杯中各溶质质量的变化情况 氯化镁的质量从9.5g逐渐成0，而氯化钠的质量从8.3g变成17.8g9.5g+11.7g20g；【点睛】本题考查了氯化钠与氯化镁的化学性质，同时考查了化学方程式的书写以及根据化学方程式计算溶液的质量分数，要求学生熟练掌握常见物质的化学性质以及相关的化学方程式