2022届贵州省遵义市桐梓县重点名校中考联考化学试题含解析.doc
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1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意:1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1氧化钙和碳酸钙固体混合物质量为120g,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解,称得剩体的质量为84g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为A40%B50%C68%D71%2人们常说的“低碳经济”和“低碳生活”与一种气体物质的总排放量有关。这种气体物质是
2、:( )A氧气B氮气C二氧化碳D天然气3下列关于氧气的说法错误的是()A氧气能与某些单质和化合物反应,化学性质比较活泼B在化学反应中,氧气能够提供氧,具有氧化性C铁丝、硫、蜡烛在氧气中的燃烧都是化合反应D氧气能供给呼吸,与体内物质反应释放能量,维持生命活动的需要4属于同素异形体的一组物质是( )A氧气和液氧B一氧化碳和二氧化碳C金刚石和石墨D水和冰5下列有关碳和碳的化合物说法错误的是()A金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质B在加热或高温的条件下,CO能与许多金属氧化物反应C二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红,说明二氧化碳具有酸性D水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼6某些化学
3、小组设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的四种方案,各个方案选用的试剂如下,其中不可行的是( )AFe、CuSO4溶液、AgBFeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液CAg、CuSO4溶液、FeSO4溶液DFe、Cu、AgNO3溶液、盐酸7下列实验方案,能达到相应实验目的是选项实验设计实验目的A检验碳酸盐B鉴别NH4NO3、CuSO4和NaCl三种白色粉末C验证质量守恒定律D探究O2对铜生锈是否有影响AABBCCDD8下列归纳总结中,正确的是ACO2、SO2、H2O2三种物质中,都含有氧气BN2、CO2都能做食品包装袋内的保护气CNaOH、Ca(OH)2都是常见的碱,都可用于改良酸性土壤D不
4、用任何试剂,都能用闻气味的方法检验某盐中是否含有NH4+9下列说法不正确的是()A蒸发过程中出现较多固体时,停止加热B用润湿的pH试纸测定溶液酸碱度,结果一定偏小C实验室用蒸馏法降低水的硬度D点燃氢气前,需检查其纯度10炎热的夏天,自行车要放在阴凉处,否则易爆胎,这是因为轮胎内的气体分子受热时( )A间隔增大B质量增大C体积增大D个数增多二、填空题(本大题共1小题,共4分)11下图是汽车尾气处理装置发生反应的微观示意图,请结合示意图回答下列问题:图中 “” 表示的物质属于_(选填序号)。单质 氧化物 化合物 混合物写出该反应的化学方程式_。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12鸡蛋壳的主要成
5、分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,小军同学进行了如下实验:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设鸡蛋壳中杂质不与稀盐酸反应)。有关实验数据如表:反应前反应后实验数据稀盐酸的质量鸡蛋壳的质量剩余物的质量100g12g108.7g(1)根据质量守恒定律可知,反应中产生二氧化碳气体_g。计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量。_四、简答题(本大题共2小题,共8分)13在烛芯的棉线中加入细镁条可制成“吹不灭的蜡烛”。已知镁条的着火点低于火焰焰心的温度。请从燃烧条件角度回答:蜡烛正常燃烧时,焰心的镁条不燃烧,原因是_。吹灭蜡烛后,镁条开始燃烧,并重新引燃蜡烛。引燃蜡烛时,镁条所起的
6、作用是_。14点燃一支蜡烛,把冷碟子放在蜡烛火焰的上方,如图,过一会,你将在冷碟底部收集到亲手制得的什么物质?这个实验说明了什么?(答出两点)五、探究题(本大题共2小题,共13分)15某学习小组对旧铜器上的绿色锈斑产生了探究兴趣。对绿色锈斑的探究无水硫酸铜为白色粉末,遇水变蓝;碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物;绿色锈斑的主要成分是碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3),受热易分解。实验1:取一定量的碱式碳酸铜放入试管中并加热,发现试管中的固体由绿色变成黑色,同时试管壁上有无色液滴出现。猜想: (1)从元素守恒角度分析,该黑色固体可能是碳粉;氧化铜;_。从元素守恒角度分析,生成的气态物质可能是
7、水和CO2的混合气体。实验 2:取少量实验 1 中的黑色固体物质于试管内,加入足量稀硫酸并加热,观察到_,则猜想正确。实验 3:同学们选择如下装置探究反应生成的气体成分。实验步骤:(1)打开A中活塞,通入一段时间的空气;关闭活塞,连接装置,其连接顺序为 A_;点燃酒精灯,充分加热后,停止加热。现象与结论:根据实验现象可知,碱式碳酸铜分解还生成了二氧化碳和水。则 A 中玻璃管内反应的化学方程式为_;B 中反应的化学方程式为_;反思与评价:A 装置中 U 形管内碱石灰的作用是_;用锈蚀严重的废铜屑为原料,回收铜资料1:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2资料2:回收
8、铜的两种实验方案。反思与评价:步骤反应的化学方程式为_。溶液 A 中的主要离子有_(写出离子符号)。理论上两种方案获得铜的质量比较:方案一_方案二(选填“、=、”)。 (4)方案二优于方案一的理由是:_(答一点)。16我们知道,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,其反应用化学方程式表示为:_;王天然同学查阅资料发现:氢氧化钠与氢氧化钙性质十分相似,也能与二氧化碳发生反应,但此反应无明显实验现象,其反应的化学方程式为:CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O。她为了能证明氢氧化钠与二氧化碳在溶液中确实发生了反应,设计了如下方案。请你将她设计的方案补充完整:实验步骤和方法实验现象实验结论启示方案
9、1向一个软塑料瓶中充满二氧化碳,再注入少量氢氧化钠溶液,盖紧瓶盖,摇动塑料瓶。_从反应物二氧化碳的减少(压强减小)来判断反应的发生方案2_从生成物碳酸钠的存在来判断反应的发生(反思)方明同学认为王天然同学设计的方案1中,不能得出二氧化碳与氢氧化钠是否确实发生了反应,理由是什么?请你进一步设计实验把王天然的方案1补充完整。_参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、B【解析】碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳,剩余的固体为氧化钙,根据质量守恒定律,剩余固体中钙元素来自于氧化钙和碳酸钙中,因此计算出剩余固体中的钙元素质量即可得出原固体混合物中钙元素质量,而剩余固体氧化钙中钙元素质量= 氧
10、化钙质量钙元素质量分数,所以钙元素质量=84g=60g,原固体混合物中钙元素质量分数=,故选B。【点睛】根据碳酸钙受热分解生成氧化钙,判断剩余固体全部为氧化钙,然后根据钙元素质量守恒计算原固体混合物中钙元素质量分数。2、C【解析】试题分析:指将的二氧化碳的排放,“碳”指二氧化碳。考点:空气的保护3、C【解析】A、氧气能与某些单质和化合物反应,说明其化学性质活泼,选项A正确;B、氧气可以与多种物质反应,生成氧化物,体现其氧化性,选项B正确;C、蜡烛为碳、氢化合物,与氧气反应后生成二氧化碳和水,生成物不是只有一种,不符合化合反应的特点,选项C错误;D、体内物质与氧气反应放出热量,以供人体活动,选项
11、D正确。故选C。4、C【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。【详解】A、氧气和液氧,是一种物质,故选项A不符合题意;B、一氧化碳和二氧化碳由相同的元素组成的不同化合物,故选项B不符合题意;C、金刚石和石墨由碳元素组成的不同单质,属于同素异形体,故选项C符合题意;D、水和冰由相同的元素组成的同种化合物,故选项D不符合题意。故选:C。5、C【解析】A、金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的不同单质,故A说法正确;B、CO具有还原性,在加热或高温的条件下,CO能与许多金属氧化物反应,故B说法正确;C、二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红,是由于二氧化碳能与水反应生成了碳酸,碳酸能使石蕊变红,不能说明
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