2022届浙江省萧山区党湾镇初级中学中考化学模拟精编试卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1空气中体积分数最大的气体是A氮气B稀有气体C氧气D二氧化碳2组成物质ClO2中氯元素的化合价是A-1B0C+1D+43饺子不仅是我国的传统美食，它还承载着家庭的团圆和亲人的企盼。下列饺子用到的食材中，富含糖类的是A小麦面粉B鸡蛋C韭菜D虾仁4验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方

2、案不能达到实验目的是AFeSO4溶液、Zn、CuBZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、CuCZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuDZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe5由化学方程式2H2O2H2+O2获得的下列信息中，错误的是（）A反应条件是通电B基本反应类型是分解反应C生成的氢气和氧气的质量比是2：1D反应现象是两极上都产生气泡6金属制品在曰常生活中应用广泛，下列有关金属的性质描述正确的是（）A铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝不与空气中的氧气反应B金属都能与酸反应，置换出氢气C铁能从溶液中置换出金属铜，说明铁的金属活动性比铜强D铁与稀盐酸反应可生成7宋代宋慈所著的洗冤集录中有用银针验毒的记载。其验

3、毒原理中涉及到的某一化学反应的微观过程如图所示。下列有关该反应说法正确的是A反应中丙和戊的微粒个数比为1：2B甲和丙都由原子直接构成C反应前后元素的种类及化合价均未发生改变D保持戊化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子8化学与社会生活密切相关，下列有关说法正确的是( )A冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗B一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产和使用C为防止铁制品生锈应该保持其表面的洁净和干燥D油锅不慎着火，应立即用大量的水冲灭9下列物质的应用不正确的是（）A用发酵粉制作面包B用洗涤剂去油污C聚氯乙烯用于电线外皮D不锈钢用来制钢轨10下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正

4、确的是Aa物质的溶解度随温度的升高而增大Bt2时a物质的溶解度比b物质的溶解度大CM点表示在t1时a、b两种物质的溶解度相等Dt2时，将55g的a物质放入到100g水中，充分溶解，得到155g溶液二、填空题（本大题共1小题，共4分）11坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求。“山更绿”离不开绿色植物。植物的光合作用需要吸收空气中的水和_，可有效减缓温室效应。酸雨不利于植物生长。煤燃烧产生的_进入大气后可形成“硫酸型”酸雨。“水更清”就得保护好水资源。下列关于水的说法正确的是_ (填字母)。a.工业废水需经处理达标后才可排

5、放b.为保护好水资源，禁止使用化肥和农药c.天然水只要通过处理后变清即可饮用d.为了改善水质，可向其中加入大量的净水剂和消毒剂“赤潮”或“水华”主要是由于水中某些营养元素含量过高，导致藻类大量繁殖，鱼类等死亡。这里的营养元素主要指_ (写出一种即可)。“空气更清新”需要监测防治大气污染。目前未计入空气污染指数监测项目的有_ (填字母)。a.一氧化碳 b.二氧化氮 c.可吸入颗粒物 d.稀有气体硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收：NO+NO2 +2NaOH=2X+H2O。 X的化学式为_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12某补钙药剂说明书的部分信息如图

6、所示，现将用20片该药剂制成的粉末与40盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g，请回答下列问题（计算请写出过程）：青少年缺钙易出现的疾病是 ；该品牌补钙药剂每片含CaCO3的质量为多少？该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13根据下图的溶解度曲线图回答在40时，在l00g水中加入30gKCl固体，所形成的溶液是_溶液(“饱和”或“不饱和”)；将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到40，析出固体质量是_g。在40时，饱和KCl溶液的溶质质量分数是_。(只列计算式)在温度为_时，Na2SO4的溶解度大于KCl的溶解度。

7、KCl的溶解度与温度变化的关系是_。14实验室中现有两瓶标签被腐蚀的试剂，其中一瓶是Mg(NO3)2溶液，另一瓶是MgCl2溶液，选用AgNO3溶液作试剂，根据是否有白色沉淀产生即可将它们鉴别开来，写出反应的化学方程式_；氢氧化钠溶液中若混有少量的氢氧化钙，只需加入适量的_（填试剂名称），然后过滤即可除去杂质。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。某化学兴趣小组在一次活动中进行了如图所示的探究实验。（实验探究）A烧杯中发生反应的化学方程式_。（提出问题）反应后，小茗同学对B烧杯中溶液的溶质成分是什么产生了兴趣：（进行假设）猜想一：FeCl

8、3 猜想二：FeCl3和H2SO4猜想三：BaCl2和Ba(OH)2 猜想四：FeCl3和Ba(OH)2 小红根据上面的实验现象以及物质共存问题得出结论其中猜想_不合理。（收集证据）为了验证B烧杯中溶质的成分，小茗同学取样后分别做了以C、D两个实验：你认为D实验方案_（填“能”、“不能”）用来证明溶液中溶质的成分。（得出结论）根据C试管中的现象能得出猜想_成立。（拓展迁移）（1）D实验中的现象是_。（2）若要制备FeCl3溶液，除盐类物质外，可用稀盐酸和_反应（填化学式）。16张南同学所在的化学活动小组同学在化学实验课上，进行酸和碱的某些化学性质实验，实验情况如下(微溶物质按照难溶性处理）：张

9、南同学进行氢氧化钠的性质实验，如图实验一所示，首先张南取氯化铁溶液于试管A中,观察到氯化铁溶液的颜色为(1)_，向试管A中逐滴加入氢氧化钠溶液过程中又观察到有(2)_色沉淀产生，最终溶液变为无色;张南向试管B中加入氢氧化钠溶液，实验过程中观察到明显现象。两个实验验证了氢氧化钠溶液能与某些盐溶液发生了化学反应。小岗同学观察张南同学的实验过程后，进行了盐酸的性质实验，如图实验二所示，请写出在试管D中实验过程中发生反应的化学方程式是:(3)_。小岗同学实验后将试管D中物质过滤后与试管C中物质倒入同一废液缸中，发现只有气泡产生的现象，小岗同学得出结论：试管C溶液中碳酸钠有剩余，试管D过滤后的溶液中盐酸

10、有剩余，请对小岗同学得出的结论进行评价(4)_。张南同学将A、B两支试管中的滤液倒入小岗实验的废液缸中，废液缸中无明显现象，为了确定废液缸中废液的成分，进行如下实验：小岗同学的实验:取少量废液，滴入一定量氢氧化钠溶液后观察到有白色沉淀的现象。化学活动小组同学根据上述所有实验，确定溶液中一定不含有的离子有(5)_(填离子符号）。根据上述实验探究过程可总结出：在确定溶液中一定不存在的离子时，可根据(6)_判断得出正确的结论。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.

11、03%故空气中体积分数最大的气体是氮气。故选：A。2、D【解析】设化合物ClO2中Cl元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有n+（-2）2=0，解之得n=+4。故选D。【点睛】化合物中各元素的化合价代数和为0，利用化合物的化学式可计算其中未知的元素化合价。3、A【解析】A、小麦面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，符合题意；B、鸡蛋中富含蛋白质，不符合题意；C、韭菜中富含维生素，不符合题意；D、虾仁中富含蛋白质，不符合题意。故选A。4、C【解析】A、锌能与硫酸亚铁发生置换反应，而铜不能，则说明金属的活动性：锌铁铜；故选项正确，但不符合题意；B、铁和铜都不能与硫酸锌发生置换反

12、应，铁能与稀盐酸反应产生氢气，但铜不能，则说明金属的活动性：锌铁铜；故选项正确，但不符合题意；C、铜与硫酸锌和硫酸亚铁都不能发生置换反应，不能验证锌和铁的金属活动顺序；故选项错误，但符合题意；D、铁不能与氯化锌发生置换反应，但能与氯化铜发生置换反应，则说明金属的活动性：锌铁铜；故选项正确，但不符合题意；故选：C。5、C【解析】A、该反应的反应条件是通电，故选项说法正确。B、该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项说法正确。C、生成的氢气和氧气的质量比是4：321：8，故选项说法错误。D、反应现象是两极上都产生气泡，故选项说法正确。故选：C。6、C【解析】A、铝与氧气

13、反应生成一层致密的氧化膜，对内部的铝起到保护作用，故A错； B、金属与酸反应的条件：金属要排在氢的前面，酸不能是浓硫酸和硝酸，故B错； C、金属与盐反应说明金属排在盐中金属的前面，所以铁能从CuSO4溶液中置换出金属铜，说明铁的金属活动性比铜强，故C正确； D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，故D错。 故选C。【点睛】解答本题关键是熟悉金属的化学性质，并能灵活运用解决实际问题。7、A【解析】由微观粒子反应示意图可知：4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O；【详解】A、反应中氧气和水的微粒个数比=化学计量数之比=1：2；故选项正确；B、丙表示氧气，是由氧分子构成的；故选项错误；C、该反应符合质量守恒定

14、律，反应前后元素的种类不发生改变，但银元素由：0价+1价；氧元素由0价-2价；部分元素化合价发生改变；故选项错误；D、保持水的化学性质的最小微粒是水分子；故选项错误；故选：A。8、C【解析】A、碳不完全燃烧，生成有毒的一氧化碳，关闭门窗易造成中毒，故选项错误；B、一次性塑料的大量使用，易造成白色污染，故选项错误；C、为防止铁制品生锈应该保持其表面的洁净和干燥，故选项正确；D、油锅不慎着火，应使用锅盖盖灭或倒入生菜，不能使用大量的水冲灭，否则易造成油滴飞溅，故选项错误。故选C。9、D【解析】A、发酵粉主要成分是碳酸氢钠，呈碱性，可中和有机酸，产生二氧化碳气体，常用于制作面包的发酵粉，不符合题意；

15、B、洗涤剂有乳化作用，用于除去油污，不符合题意；C、聚氯乙烯具有良好的绝缘性，可用于电线外皮，不符合题意；D、制钢轨的材料为锰钢，锰钢硬度大，韧性好，不是不锈钢，符合题意。故选D。10、D【解析】A、a物质的溶解度随温度的升高而增大正确，正确但不符合题意，故选项错误；B、t2时a物质的溶解度比b物质的溶解度大正确，正确但不符合题意，故选项错误；C、M点表示在t1时a、b两种物质的溶解度相等正确，因为M是它们的交点，正确但不符合题意，故选项错误；D、t2时，将55g的a物质放入到100g水中，充分溶解，得到溶液的质量=50g+100g=150g，155g溶液错误，错误符合题意，故选项正确；故选D

16、。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、 CO2(二氧化碳) S02(二氧化硫) a N(氮)或P(磷) d NaNO2【解析】(1)“山更绿”离不开绿色植物。植物的光合作用需要吸收空气中的水和CO2(二氧化碳)，可有效减缓温室效应，水和CO2 是植物光合作用的原料，二氧化碳是产生温室效应的主要气体。酸雨不利于植物生长。煤燃烧产生的S02(二氧化硫) 进入大气后可形成“硫酸型”酸雨，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸具有酸性。(2)“水更清”就得保护好水资源。a、工业废水需经处理达标后才可排放，以免污染环境，故a正确；b、为保护好水资源，合理使用化肥和农药，不是禁止使用化肥和农药，故b错误

17、；c、天然水通过处理后变清不一定就能即可饮用，可能溶有有些杂质或细菌，故c错误；d、为了改善水质，可向其中加入适量的净水剂和消毒剂，不可过量，故d错误。“赤潮”或“水华”主要是由于水中某些营养元素含量过高，导致藻类大量繁殖，鱼类等死亡。这里的营养元素主要指N(氮)或P(磷)，N(氮)或P(磷)是藻类生长所需的营养元素。(3)“空气更清新”需要监测防治大气污染。目前未计入空气污染指数监测项目的有稀有气体，一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物均属于空气污染指数监测项目。硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收，NO+NO2+2NaOH=2X+H2O。根据质量守恒定律知，

18、X的化学式为NaNO2。点睛保护环境人人有责。山更绿离不开绿色植物，水更清就得保护好水资源，空气更清新需要监测防治大气污染。藻类大量繁殖的主要原因是N(氮)或P(磷) 营养元素的大量富集。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）佝偻病（2）0.5g（3）18.3%【解析】试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后物质的质量不变，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。利用二氧化碳的质量即可计算出碳酸钙的质量。（1）缺钙老年人会引起骨质疏松、青少年会患佝偻病（2）依据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+40g55.6g=4.4g设20片该药剂中含CaCO3的质量为x，40g盐酸中含HCl

19、的质量为y，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 73 44x y 4.4g10044 =x4.4g 10073 y4.4gx=10g y=7.3g（2）每片含CaCO3的质量为10g20片=0.5g（3）该盐酸中溶质的质量分数是7.3g40g100%=18.3%答：略考点：有关化学方程式的计算四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、不饱和 10 2563 溶解度随温度的升高而增大 【解析】(1)在40时，KCl的溶解度是40g，所以在l00g水中加入30gKCl固体，所形成的溶液是不饱和溶液；40时，在50g水中最多溶解20gKCl ，故此时析出固体质量=30g-20g=

20、10g；(2) 在40时，KCl的溶解度是40g，饱和KCl溶液的溶质质量分数是：；(3) 观察图可知，大约在2563间，Na2SO4的溶解度大于KCl的溶解度；(4)由图可知：KCl的溶解度随温度的升高而增大。14、2AgNO3+MgCl2=Mg(NO3)2+2AgCl碳酸钠溶液【解析】AgNO3和MgCl2反应生成氯化银白色沉淀和硝酸镁，反应的化学方程式：2AgNO3+MgCl2=Mg(NO3)2+2AgCl；氢氧化钠溶液中若混有少量的氢氧化钙，需要除去的是钙离子，则可以滴加适量的碳酸钠溶液（与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀），这样过滤后会得到纯净的氢氧化钠溶液。五、探究题（本大题共

21、2小题，共13分）15、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 三、四 能 一 有红褐色沉淀生成 Fe2O3 【解析】实验探究：向氯化铁和稀硫酸的混合物中滴加氢氧化钡溶液产生白色沉淀，说明氢氧化钡溶液与稀硫酸发生了反应，生成硫酸钡白色沉淀和水，反应发生的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O；进行假设：氯化铁与氢氧化钡反应生成氢氧化铁的红褐沉淀和氯化钡。反应过程中只产生了白色沉淀，说明溶液中的FeCl3没有参加反应，溶液中一定存在FeCl3，猜想三不成立；FeCl3和Ba(OH)2能发生化学反应，两种物质不能共存，猜想四不成立；收集证据：D实验方案能用来证明溶

22、液中溶质的成分。加入适量的氢氧化钡，若只产生红褐色沉淀，则猜想一成立，若既产生红褐色沉淀又产生白色沉淀，则猜想二成立；得出结论：由实验装置图知，C试管中的液体来自于B烧杯，B烧杯液体是A烧杯反应后剩余的溶液，向C试管中滴加氯化钡无明显现象，说明B烧杯中一定无稀硫酸，猜想一成立； 拓展迁移：（1）氯化铁与氢氧化钡反应生成氢氧化铁的红褐沉淀和氯化钡。D实验中的现象是有红褐色沉淀生成；（2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，若要制备FeCl3溶液，除盐类物质外，可用稀盐酸和Fe2O3反应。16、黄色 红褐色 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 不正确，若D试管中盐酸不过量，盐酸与硝酸银反应一定会产

23、生硝酸，硝酸会和碳酸钠反应产生二氧化碳，出现产生气泡的现象。所以，试管C溶液中碳酸钠有剩余是正确的，而试管D过滤后的溶液中盐酸有剩余是错误的 Ag+、Fe3+、CO32-、OH- 实验现象、与一定存在的离子反应的离子不存在 【解析】实验一将氯化铁溶液于试管A中,在溶液中铁离子均为黄色，因此观察到氯化铁溶液的颜色为黄色，向试管A中逐滴加入氢氧化钠溶液过程中，氯化铁和氢氧化钠反应生成了红褐色的氢氧化铁和氯化钠，溶液中的铁离子减少，使得溶液由黄色变为无色，可以观察到有红褐色沉淀产生，最终溶液变为无色。故填：黄色；红褐色实验二在试管D中滴加盐酸，盐酸和硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸，实验过程中发

24、生反应的化学方程式是:HCl+AgNO3=AgCl+HNO3。小岗同学实验后将试管D中物质过滤后与试管C中物质倒入同一废液缸中，发现只有气泡产生的现象，小岗同学得出结论：试管C溶液中碳酸钠有剩余，试管D过滤后的溶液中盐酸有剩余，小岗同学得出的结论不正确，若D试管中盐酸不过量，盐酸与硝酸银反应一定会产生硝酸，硝酸会和碳酸钠反应产生二氧化碳，出现产生气泡的现象。所以，试管C溶液中碳酸钠有剩余是正确的，而试管D过滤后的溶液中盐酸有剩余是错误的；故填：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3；不正确，若D试管中盐酸不过量，盐酸与硝酸银反应一定会产生硝酸，硝酸会和碳酸钠反应产生二氧化碳，出现产生气泡的现象

25、。所以，试管C溶液中碳酸钠有剩余是正确的，而试管D过滤后的溶液中盐酸有剩余是错误的实验验证小岗同学的实验:取少量废液，滴入一定量氢氧化钠溶液后观察到有白色沉淀的现象。说明废液中有氯化镁，氢氧化钠与氯化镁产生了白色沉淀；氯化镁有剩余，若溶液中有银离子，在倒入废液缸时会反应生成白色沉淀，因此可以判断没有银离子；若有铁离子，则会有红褐色沉淀产生，所以也没有铁离子；四种溶液混合之后，已经确定有镁离子了，若有CO32-、OH-；均可与镁离子生成沉淀，碳酸镁微溶在本题中视为难溶，因此溶液中不含有CO32-、OH-；化学活动小组同学根据上述所有实验，确定溶液中一定不含有的离子有Ag+、Fe3+、CO32-、OH-；故填: Ag+、Fe3+、CO32-、OH-反思与总结根据上述实验探究过程可总结出：在确定溶液中一定不存在的离子时，可以根据实验现象、与一定存在的离子反应的离子不存在判断得出正确的结论。故填：实验现象、与一定存在的离子反应的离子不存在