2022届福建省福州市闽清县中考化学模拟试题含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1下列实验方案，不能达到实验目的的是( )选项实 验 方 案实 验 目 的A点燃，在火焰上罩一个干冷烧杯，内壁上出现无色液滴证明该气体为氢气B将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中证明二氧化碳能灭火C分别取少量溶液，滴加碳酸钠溶液鉴别石灰水和NaOH溶液D将Fe和Ag分别放入硝酸铜溶液中比较Fe、Cu

2、和Ag的金属活动性AABBCCDD2物质的用途与性质密切相关。下列用途主要是利用其化学性质的是A活性炭用于防毒面具B金刚石作装饰品C铜丝作导线D氢气作能源3下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中正确的是A甲表示分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸B乙表示向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应C丙表示向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量D丁表示高温加热一定质量的石灰石4地壳中含量最多的金属元素是A氧B硅C铝D铁5某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（ ）A该元素位于周期表第二周期B该粒子为阴离子C该粒子核电荷数为10D该

3、粒子为Na+6 “东北名菜”不仅色香味俱全，而且营养丰富。下列“东北名菜”中主要富含维生素和蛋白质的是（ ）A地三鲜B西红柿炒鸡蛋C红烧鲤鱼D红焖肘子7区分下列各组物质的方法错误的是（）A硬水和软水加肥皂水B氯化铵和硫酸铵固体加熟石灰研磨C羊毛线和腈纶线灼烧D碳粉和氧化铜粉末加稀盐酸8下列物质中，标签贴错了的是ABCD物质浓H2SO4汽油酒精KC1O3危险警告标签AABBCCDD9下列实验现象描述不正确的是（）A硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰B木炭在氧气中剧烈燃烧，生成二氧化碳C红磷在空气中燃烧产生大量白烟D电解水一段时间后，正负极产生气体的体积比约为1：210取一定量Fe2O3与Al2O3的混

4、合物，加入含溶质9.8g的稀硫酸，恰好完全反应原混合物中氧元素的质量是（ ）A0.8gB1.6gC3.2gD6.4g11下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是温度/C20406080溶解度/g1.683.737.313.4A高氯酸钾易溶于水B40 C时，将5 g高氯酸钾溶于100 g水中可得到105 g溶液C80 C的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 C有结晶现象D60 C时可得到11.7%的高氯酸钾水溶液12下列做法错误的是A燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物B天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风C不慎碰倒燃着的酒精灯，立即用湿布盖灭D正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭13如图是甲、乙

5、两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是A10时，甲和乙的溶解度相等B甲的溶解度受温度影响比乙大C20时，将25g甲加入50g水中，可形成75g溶液D将30时甲的饱和溶液降温至10，有晶体析出14近两年来国内发生了多起重大的化学品爆炸事件，严重危害了人民的生命财产安全。提高全民认识管理危险化学品的常识刻不容缓。下列做法符合安全的是（）A随身携带浓硫酸乘坐公交车B在运输烧碱的容器外张贴“腐蚀品”警告标志C疑似天然气泄漏时开灯检查D携带鞭炮乘坐地铁15长途运输活鱼，常用过氧化钙增氧。CaO2中Ca是+2价，则O的化合价为A+2 B0 C-2 D-1二、填空题（本大题共1小题，共6分）16化学就

6、在我们身边，它与我们生活息息相关,请运用所学习的知识填空:（1）很多食品包装袋内都装有干燥剂生石灰(主要成分是CaO)的小纸袋,能够起干燥作用的反应原理是_，反应类型是_。（2）动物肌肉、皮肤、毛发的主要成分是_。（3）地壳中含量最高的金属是_。（4）某电解锰厂在生产过程中排放的污水含有硫酸等物质,从经济和效果考虑,可以选用_进行中和处理除去硫酸。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。分类归纳是研究化学物质的重要方法。如图是某同学整理的碳及其化合物的知识网络图，转化常用于冶炼工业，工业上用赤铁矿炼铁时，反应的化学方程式为_，二氧化碳使紫色石蕊试

7、液变红涉及的反应是如图所示转化中_（填序号）。微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。如图是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是_（填字母）。A 原子核 B 原子核最外层电子数 C 原子的电子层数如图是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图。从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是_。A、B、C、D表示4种物质，如图是部分物质的微观示意图。A和B在一定条件下反应生成C和D 物质BCD氢原子氧原子碳原子微观示意图一定质量的A和4.8g B恰好完全反应，可生成4.4gC和2.7gD，则A的化学式是_。我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重

8、大突破。甲烷转化反应的微观示意图如图：图示所表示的反应的化学方程式为_。控制变量、设计对比实验是实验探究的重要方法。如图实验是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象，金属周围的黑点表示生成的气体。下列结论不正确的是_（填字母）。A 铜不能发生置换反应B 四种金属中金属活动性最强的是MgC 等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应生成气体质量：Zn比Fe多18（8分）实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分现象如下图所示。回答下列问题：样品加水放热的原因是_（化学方程式表示）。中反应的化学方程式是_。中的实验现象是_。将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发

9、现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣。向滤液E中滴加溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象及数据判断，原样品的成分是_。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）实验课上,某小组的同学用块状生石灰进行“化学反应中能量的变化”实验时发现:向块状生石灰样品中加入适量水后没有明显的温度变化。为确定其原因，进行了如下实验探究。实验验证一。提出问题生石灰是否变质?其成分是什么?查阅资料氢氧化钙溶解过程中无明显温度变化，与盐酸反应无气体生成。猜想与假设同学们认为块状生石灰样品已变质，并对其成分作出了如下4种猜想。猜想1:氧化钙和氢氧化钙:猜想2:氧化钙和碳酸钙:猜想3:_；猜

10、想4:氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙。进行实验同学们将少量样品研碎后，按如图所示过程进行实验。(1)在溶解过程中用温度计测量液体的温度，发现温度计示数升高，说明样品中应该含有_。结论猜想3不成立。(2)滤渣B中一定含有_，用化学方程式表示变质过程中生成该物质的反应_。结论块状生石灰表面发生变质:猜想1不成立。(3)为验证滤液C的成分，进行后续实验。实验操作实验现象实验结论_ 滤液中溶质为氢氧化钙猜想4成立，猜想2不成立 反思与评价(4)有的同学认为上述实验过程不能得出猜想4成立、猜想2不成立的结论，理由是_。注意:答对15题以下小题奖励4分，化学试卷总不超过60分实验验证二:为了进一步确定块状生石灰

11、样品的成分及质量，实验小组利用如下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。查阅资料:氢氧化钙加热至580C、碳酸钙加热至825C分别分解生成两种氧化物。(5)装置E的作用是_。控温电加热器使装置B中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g，将装置B中反应后剩余的固体氧化物加入足量水中溶解，蒸发所得固体(不含水)增重36. 0g.求原块状生石灰固体样品中各成分为_，各物质的质量_。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】A、点燃，在火焰上罩一个干冷烧杯，内壁上出现无色液滴，不能证明该气体一定是氢气，因为甲烷燃烧也能够生成水，该选项说法不

12、正确；B、将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，证明二氧化碳能灭火，该选项说法正确；C、氢氧化钙能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，利用碳酸钠可以区分氢氧化钙和氢氧化钠，该选项说法正确；D、将Fe和Ag分别放入硝酸铜溶液中，铁丝表面附着一层红色固体，银丝表面无明显现象，说明铁比铜活泼，铜比银活泼，该选项说法正确。2、D【解析】A、活性炭中含有很多细小的空洞，可以吸收杂质分子，属于物理性质，错误；B、金刚石光学性质较好，可用作装饰，属于物理性质，错误；C、铜具有导电性，属于物理性质，错误；D、氢气作能源是利用其燃烧放热的性质，属于化学性质。故选D。3、D【解析】A、稀硫酸浓度越大，反应

13、越剧烈，但金属的质量相等，最终生成氢气的质量相等，故选项图象错误。B、向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，原溶液是稀盐酸，一开始溶液的质量不可能为0，故选项图象错误。C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，至完全反应溶质质量分数变为0，继续加入氢氧化钡溶液，溶质质量分数逐渐增大，故选项图象错误。D、高温加热一定质量的石灰石，但达到一定温度才能分解；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，剩余固体的质量逐渐减少，至完全反应，不再发生改变，故选项图象正确。故选：D。4、C【解析】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。考点：元素的含量5、D【

14、解析】氖的核电荷数是10，根据原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，可以知道氖原子核外有10个电子，又由于该元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，可知该元素的原子核外电子数为1个电子，其核电荷数为1A、该元素核电荷数为1，核外有3个电子层，位于周期表第三周期，故选项错误B、该元素的原子失去1个电子后形成的离子为阳离子，故选项错误C、该粒子核电荷数为1，故选项错误D、该粒子为钠原子失去1个电子形成的钠离子，其离子符号为Na+，故选项正确故选D6、B【解析】A、地三鲜中富含维生素，故选项错误。B、西红柿炒鸡蛋中富含蛋白质、维生素，故选项正确。C、红烧鲤鱼中富含蛋白质，故选项错误

15、。D、红焖肘子中富含蛋白质、油脂，故选项错误。故选：B。7、B【解析】A鉴别硬水和软水，取等量的水样，加等量的肥皂水，搅拌，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，选项A正确；B氯化铵和硫酸铵固体都属于铵态氮肥，都能与熟石灰反应释放出有刺激性气味的氨气，此法无法鉴别，选项B错误；C羊毛线的主要成分是蛋白质，腈纶线属于合成纤维，灼烧时产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，无此气味的是腈纶线，选项C正确；D碳粉与盐酸不反应，而氧化铜能与盐酸反应生成蓝绿色的氯化铜溶液，所以此法可以鉴别，选项D正确。故选B。【点睛】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象方可鉴别。8、C【解析】

16、A、浓硫酸具有腐蚀性，图中是腐蚀品标志，不符合题意；B、汽油属于易燃物，图中是易燃物标志，不符合题意；C、酒精属于易燃物，图中是剧毒品标志，标签贴错了，符合题意；D、氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆，遇浓硫酸会爆炸，图中是爆炸物标志，不符合题意。故选：C。9、B【解析】A、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味，故A正确；B、木炭在氧气中剧烈燃烧，生成二氧化碳是实验结论不是实验现象，故B错误；C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出热量，故C正确；D、电解水一段时间后，正、负极产生气体的体积比约为1：2，故D正确。故选B。【点睛】

17、在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。描述实验现象时，不能出现物质的名称，若出现物质的名称描述的是结论不是现象。10、B【解析】氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水；氧化铝和稀硫酸反应，生成硫酸铝和水。根据质量守恒定律分析，可知，硫酸中氧元素质量和硫酸铝、硫酸铁中氧元素质量相同，而氧化铝和氧化铁中氧元素质量与水中氧元素质量相同。由所发生反应的化学方程式可以得到如下关系：设水的质量为x。 x=1.8g水中氧元素质量=所以原混合物中氧元素质量为1.6g。故选B。11、C【解析】A、由表可知，20时，高氯酸钾的溶解度是1.68g，其溶解度大于1g小于10g，符合可

18、溶物溶解范围，因此，高氯酸钾可溶于水，故不符合题意；B、由表可知，40时，高氯酸钾的溶解度是3.73g，即100g水中溶解3.73g高氯酸钾达到饱和状态，而5 g高氯酸钾不能完全溶解在100 g水中，只能溶解3.73g，可得到溶液103.73g，选项说法错误，故不符合题意；C、由表可知，40时，高氯酸钾的溶解度是3.73g，80时，高氯酸钾的溶解度是13.4g，温度由80冷却至40，溶解度减小，溶解性降低，因此，80 C的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 C有结晶现象，故符合题意；D、根据溶解度和溶质质量分数的关系：100%可得，60 C时，高氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：100%6.8%，选项中

19、的溶质质量分数为：11.7%6.8%，根据同一温度下，同一物质的饱和溶液溶质质量分数最大可知，选项说法错误，故不符合题意。12、D【解析】A.燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物，以防炸伤人或者引起火灾，选项正确；B.天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，避免天然气继续泄露，并降低室内天然气的浓度，选项正确；C.不慎碰倒燃着的酒精灯，立即用湿布盖灭，不能浇水，以免扩大火势，选项正确；D.正在使用的家用电器着火，应立即切断电源，不能用水浇，以免引起触电事故发生，选项错误。选D。13、C【解析】A、由溶解度曲线可知，10时，甲和乙的溶解度相等，该选项说法正确，不符合题意；B、由溶解度曲线可知，甲的溶解度

20、比乙的溶解度曲线陡，说明甲的溶解度受温度影响比乙大，该选项说法正确，不符合题意；C、20时，甲物质的溶解度是40g，将25g甲加入50g水中，只有20g可以溶解，因此可形成70g溶液，该选项说法不正确，符合题意；D、因为甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，因此将30时甲的饱和溶液降温至10，有晶体析出，该选项说法正确，不符合题意。故选C。【点睛】从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。14、B【解析】A、随身携带浓硫酸乘坐公交车，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，严禁携带浓硫酸乘车，故

21、选项A不符合题意；B、烧碱是固体氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以在运输烧碱的容器外张贴“腐蚀牌”警告标志，故选项B符合题意；C、天然气是可燃性气体，天然气泄漏时，屋里充满了天然气与空气的混合气体，开灯时，开关可能会产生火花，有发生爆炸的危险，故选项C不符合题意；D、鞭炮是易燃易爆物品，严禁携带易燃易爆物乘坐地铁，故选项D不符合题意。故选：B。【点睛】本题考查的是易燃易爆物品的存放、运输及意外情况的知识，要把所学的易燃易爆物的安全常识掌握，便能解答。15、D【解析】CaO2中Ca是+2价，设氧元素的化合价为x，根据化合价的代数和为0，+2+2x=0，解得x=-1价，故选D。二、填空

22、题（本大题共1小题，共6分）16、 化合反应 蛋白质 Al 熟石灰 【解析】（1）生石灰起干燥作用即是生石灰（CaO）与水发生化学反应，即CaO+H2O=Ca（OH）2，根据反应的特点“多变一”可知，该反应属于化合反应；故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；化合反应；（2）动物肌肉、皮肤、毛发的主要成分是蛋白质；故填：蛋白质；（3）地壳中含量较高的四种元素依次为氧、硅、铝、铁，含量最高的金属元素是铝；故填：Al；（4）熟石灰是一种碱，能与酸反应，且其价格将为便宜，因此用熟石灰来中和废水中的硫酸；故填：熟石灰。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B 钡

23、离子和硫酸根离子结合生成难溶于水的硫酸钡沉淀 C2H6O 2CH4C2H4+2H2 AC 【解析】（1）工业上用赤铁矿炼铁时，是氧化铁和一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，二氧化碳使紫色石蕊试液变红是二氧化碳与水反应生成碳酸，涉及的反应是如图所示转化中。（2）图2说明在化学反应过程中一定发生变化的是原子核最外层电子数，故选B；图3硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应发生的原因是钡离子和硫酸根离子结合生成难溶于水的硫酸钡沉淀。若一定质量的A和4.8g B恰好完全反应，可生成4.4gC和2.7gD，则A的质量为4.4g+2.7g4.8g2.3g；二氧化碳中

24、碳元素的质量为：4.4g1.2g；水中氢元素的质量为：2.7g0.3g；故A中氧元素的质量为：2.3g1.2g0.3g0.8g；则A中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为：2：6：1，故A的化学式为：C2H6O。在甲烷高效转化研究中获得重大突破。甲烷在单中心铁催化剂的作用下反应生成乙烯和氢气，反应的化学方程式为2CH4C2H4+2H2。（3）图5实验是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象，金属周围的黑点表示生成的气体。A、该图说明铜不能与酸反应，不是说明铜不能发生置换反应，符合题意；B、四种金属中金属活动性最强的是Mg，不符合题意；C、等质量的锌和铁分别与足量的盐

25、酸反应生成气体质量：Zn比Fe少，符合题意。故选AC。18、CaO+H2O=Ca（OH）2 Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3 滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色；再滴加过量稀盐酸，溶液由红色变成无色 氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙CaO、Ca（OH）2、CaCO3 【解析】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2；（2）根据题意“加足量水充分溶解过滤”，可知在滤液中只有氢氧化钙能够溶于水，那么滤渣是碳酸钙，滤液中含有的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+C

26、aCO3；（3）滤液中含有氢氧化钙，溶液显碱性，能使无色酚酞溶液由无色变成红色，再滴加过量的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钙反应生成中性的氯化钙和水，当氢氧化钙被完全消耗时，由于酸过量，溶液呈酸性，则溶液由红色变成无色；（4）由向滤液中通入适量二氧化碳若观察到滤液变浑浊，说明氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，混合物B中含有碳酸钙，可能还有氢氧化钙；由知，滴加碳酸钠可以生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则C中一定有碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可能有氢氧化钙或碳酸钠，由知，滴加无色酚酞溶液，再加过量的稀盐酸，则D中含有氯化钙和剩余的氯化氢，将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，说

27、明溶液显碱性，溶质可能是氢氧化钠、氢氧化钙，向滤液E中滴加CaCl2溶有液，有白色沉淀生成，说明溶液中有碳酸钠，有碳酸钠就没有氢氧化钙，由此可知滤液E中的溶质可能是NaCl、Na2CO3或NaCl、Na2CO3、NaOH；同时可知1g滤渣是由氢氧化钙反应生成的，设氢氧化钙的质量是x，则根据反应前后钙原子个数守恒可得： x=0.74g0.75g样品中含有0.1g不溶于水的碳酸钙，得到的滤液中含有氢氧化钙0.74g，而样品溶于水时有热量放出，则样品中一定含有氧化钙，如果0.74g全部是氧化钙，则对应得到的氢氧化钙的质量一定大于0.74g，所以样品中一定含有氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙。四、探究题（本大

28、题共1小题，共9.0分）19、氢氧化钙和碳酸钙 氧化钙 碳酸钙 取适量滤液 C于试管中，向其中通入适量二氧化碳 滤液变浑浊 因为样品中有氧化钙，加水后能和水反应生成氢氧化钙，所以无法证明生石灰样品中含有氢氧化钙 防止空气中的CO2和H2O进入D ，影响实验结果 氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙 74.0g、50.0g、28.0g 【解析】猜想与假设：氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，结合其它猜想，可知，猜想3：氢氧化钙和碳酸钙；进行实验：（1）在溶解过程中用温度计测量液体的温度，发现温度计示数升高，说明样品中应该含有CaO，因为氧化钙与水反应放热；（2）滤渣B加

29、稀盐酸，能产生无色气体，则滤渣B一定含有碳酸钙，因为碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳；氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；（3）实验结论为：滤液中溶质为氢氧化钙，故实验操作为：取适量滤液 C于试管中，向其中通入适量二氧化碳，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，故实验现象是：滤液变浑浊；反思与评价：（4）因为样品中含有氧化钙，加水后，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以无法证明生石灰样品中含有氢氧化钙；实验验证二：（5）装置E的作用是：防止空气中的CO2和H2O进入D ，影响实验结果；氢氧化钙加热至580C、碳酸钙加热至825C分别分解生成两种氧化物，根据质量守

30、恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故氢氧化钙分解为氧化钙和水，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，装置C中增加的质量为氢氧化钙分解产生水的质量，装置D中增加质量为碳酸钙分解产生二氧化碳的质量；设氢氧化钙的质量为x，生成氧化钙的质量为y x=74.0g y=56.0g设碳酸钙的质量为m，生成氧化钙的质量为n m=50.0g n=28.0g将装置B中反应后剩余的固体氧化物加入足量水中溶解，蒸发所得固体(不含水)增重36. 0g，装置B中反应后剩余固体为氧化钙，加入足量水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙。设参加反应的氧化钙的质量为a a=112g原固体中氧化钙的质量为：112g-56.0g-28.0g=28.0g故原固体中含碳酸钙50.0g，氢氧化钙74.0g，氧化钙28.0g。