2022届浙江省杭州市保俶塔中学毕业升学考试模拟卷化学卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答

2、题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是 A参加反应的甲和乙质量比为2:7B丙可能是该反应的催化剂C丁一定是化合物Dx的值是72下列实验操作正确的是A蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰加热B取少量液体试剂时，滴管伸入试剂瓶内液体中，挤压胶头吸液C给试管内液体加热时，先预热再集中加热，以防受热不均使液体冲出D实验结束后，剩余的试剂都应放回原试剂瓶3下列行为会增加空气中PM2.5的是A治理工地扬尘B露天焚烧垃圾C使用公共自行车D禁止焚烧秸秆4某市空气受到SO

3、2的严重污染，环保部门用飞机喷撒粉末（有效成分为物质X ），及时降低空气中的SO2含量，反应的化学方程式为。 则反应物X的化学式是（）ACaOBCaCO3CCa（OH）2DCaSO35下列物质长期放置在空气中,其质量因发生化学变化而增大的是()A浓硫酸B浓氨水C氢氧化钠溶液D氯化钠溶液6下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。温度/020406080溶解度/g13.331.663.9110169则下列说法正确的是A在20时，向100 g水中加入40 g硝酸钾固体，能够得到140 g溶液B随着溶液温度不断升高，硝酸钾固体的溶解度呈现出不断减少的趋势C60时210 g硝酸钾饱和溶液降温到20，能

4、析出78.4 g硝酸钾晶体D在40时硝酸钾的饱和溶液中加入少量氯化钠固体，氯化钠不会溶解7甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()A20时，甲溶液中的溶质质量一定小于乙溶液B20时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液C20时，50g水中加入20 g乙可得到饱和溶液70gD50时，100 g水中加入20 g乙并降温至20，溶液中溶质的质量分数不变8甲、乙试管中各盛有10g水，向其中一支试管中加入3gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3gNaCl粉末，按图1、2进行实验，下列说法正确的是（）A乙中加入的粉末是NaClB图2中，甲溶液可能是饱和溶液C图1中，甲、乙溶液变饱和，添加相应

5、溶质的质量：甲乙D可采用冷却热饱和溶液的方法除去Na2CO3中少量NaC19实验室里，区分下列各组物质的两个实验设计方案都合理的是序号ABCD需区分的物质空气和二氧化碳黄金和18K黄金尿素和硝酸铵蚕丝和涤纶第一方案分别伸入带火星的木条分别取样，加入硝酸银溶液，观察现象分别取样加熟石灰研磨，闻气味分别取样点燃闻气味方案二通入澄清石灰水分别取样，放到石棉网上灼烧，观察颜色分别取样加水，观察是否溶解方案观察颜色AABBCCDD10下列所示实验中都用到了水，有关水的作用的说法错误的是A空气中氧气含量的测定通过水体积变化得出空气中氧气所占体积比B排水法集气排尽集气瓶内空气且便于观察C燃烧的条件隔绝空气并

6、提供热量D硫在氧气中燃烧防止熔融物溅落炸裂瓶底11下列说法错误的是A甲醛作食品保鲜剂B活性炭作净水剂C钨用于制灯丝D干冰用于人工降雨12下列各组物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是( )AKNO3、HCl、CuCl2BBa(OH)2、BaCl2、Na2SO4CNa2CO3、NaCl、Ca(OH)2DNaOH、KCl、H2SO4二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。甲、乙两种物质中溶解度随温度升高而增大的是_。20时，要配制105g甲物质的饱和溶液，需要甲物质_g。欲除去甲中含有的少量乙，可采用的方法是_。40时，将甲、乙两物质的饱

7、和溶液各100g，分别降温至20，所得甲物质溶剂的质量_(填“大于”、“小于”或“等于”)乙物质溶剂的质量。14如图是两种常用化肥包装袋上部分说明：根据图1中所提供的部分信息，请你给右图对应的化肥起一个合适的名称，方框中的名称应为_；根据图2信息，计算碳酸氢铵的质量百分含量为_（不考虑杂质中含氮元素）；保存碳酸氢铵应注意的一点注意事项是_下图是某同学配制50g5%NaCl溶液的实验过程示意图请找出该同学在实验过程中存在的不正确操作，其正确的操作应为_；按照该同学的操作，所配得的NaCl溶液的质量分数将_5%（填“”、“”或“”）15回答下列有关金属性质的问题：油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面

8、上，这是利用铁的_性。铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用它们的_性。用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的_。铝能制成很薄的铝箔，这是利用铝的_性。金属纽扣表面涂的“银粉”实际上是_粉。体温计中液态的“银”是_。热水瓶胆壁的金属是_。为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄_。联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅_。16硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：t2时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1，析出固体质量较大的是_的溶液。t2时，将25g氯化钾加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量是_g保持温度不变，往该烧杯中再加入5g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数

9、：_（选填“变大”“不变”或“变小”）。当硝酸钾中混有少量氯化钾时，可用_的方法提纯硝酸钾。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17实验室现有石灰石、氯酸钾、紫色石蕊溶液、二氧化锰及相关的实验装置和必要的用品，请根据要求填写下列空白：仪器a的名称_，一般情况下的用途是_。根据所给的药品，选择AE装置组合在一起即可制取比较纯净的氧气，请写出制取氧气的化学反应方程式_。用该种方法能收集到氧气是由于试管内温度升高且_，使试管内压强_，大于外界大气压，在压强差的作用下，气体逸出进入集气瓶内。若再补充一种药品来制另一种气体，同时要验证此气体的一条化学性质，最后收集一瓶干燥的此气体，可选用

10、上图所示装置的正确顺序是：_(填以上装置的字母序号）。18下图是初中化学常见实验所用到装置。请你回答下列问题：（1）仪器a的名称是_。（2）若选择A装置制取二氧化碳，写出化学方程式：_。该装置的优点是_。（3） C操作中玻璃棒的作用是_。（4）有关实验装置D，下列说法不正确的有_（填序号）。A M和N端产生的气体质量比为1：2B N端产生的气体是H2C 加入稀硫酸可增强水的导电性D 该反应前后原子总数不变四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验，取一定质量的样品放置于烧杯中，向烧杯中滴加一定溶质质量分

11、数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如下图所示。求：所取样品的质量是_g。样品中碳酸钠的质量分数是_（精确到11%）。所用稀盐酸的溶质质量分数（写出具体的计算过程）。_参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g2g=12g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g5g=31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g12g=19g，故X的数

12、值为26g19g=7g。A、参加反应的甲和乙质量比为12g：19g=12：19，错误；B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，正确；C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，正确；D、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g12g=19g，故X的数值为26g19g=7g，正确。故选A。点睛：解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。2、C【解析】A、蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，可将蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯的外焰加热，故A操作

13、错误；B、用胶头滴管吸取液体时，应注意不要把瓶底的杂质吸入滴管内。操作时，应先把滴管拿出液面，再挤压胶头，排出胶头里面的空气，然后再深入到液面下，松开大拇指和食指，这样滴瓶内的液体在胶头的压力下吸入滴管内，从而避免瓶底的杂质被吸入，故B操作错误；C、给试管内液体加热时，先预热再集中加热，以防受热不均使液体冲出，故C操作正确；D、实验剩余的药品不能放回原瓶，否则会污染药品，应放入指定容器内，故D操作错误。故选C。3、B【解析】A选项治理工地扬尘，防止空气中大的颗粒物增加；B选项露天焚烧垃圾，会产生大量的烟尘会增加空气中PM2.5；C选项使用公共自行车，会减少空气中PM2.5；D选项禁止焚烧秸秆，

14、会减少空气中PM2.5；故答案选择B4、B【解析】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有6个氧原子、2个硫原子，反应后有2个碳原子、2个硫原子、2个钙原子、12个氧原子，所以一个X的分子中有3个氧原子、1个碳原子、1个钙原子；X的化学式为CaCO3。故选B。5、C【解析】A、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故错误；B、浓氨水具有挥发性，质量减小，故错误； C、氢氧化钠溶液易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使溶液质量增加，故正确；D、氯化钠溶液不与空气中的物质发生化学反应，故选项错误。故选：C。6、C【解析】A、20是硝酸钾的溶解度是31.6g，故100g溶剂能

15、溶解31.6g溶质，能够得到131.6 g溶液，错误；B、由不同温度下的溶解度数值可以发现规律：随着温度的升高，溶解度逐渐增大，错误；C、60时210 g硝酸钾饱和溶液降温到20，能析出110g-31.6g=78.4 g硝酸钾晶体，正确；D、在40时硝酸钾的饱和溶液中加入少量氯化钠固体，氯化钠会继续溶解，错误。故选C。7、D【解析】A、溶液的质量不确定，无法判断所含溶质质量多少，故错误；B、同温度下物质的饱和溶液最浓，20时乙的溶解度是30g，所以可配制溶质质量分数最大为100%30%，错误；C、20时乙的溶解度小于20g，所以50 g水中加入20 g甲不会全部溶解，可得到饱和溶液，但溶液的质

16、量小于70g，错误；D、50时乙的溶解度是20g，100 g水中加入20 g乙恰好形成饱和溶液，20时乙的溶解度是30g，所以将溶液从50降到20，溶液由饱和变为不饱和，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶液中溶质的质量分数不变，正确。故选D。8、D【解析】A、降温后乙中明显析出晶体，故乙是碳酸钠，甲是氯化钠。A错误；B、甲中是氯化钠，含有溶质3g，而在0时氯化钠的溶解度为35.7g，故不会是饱和溶液，B错误；C、图1中，30时碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，故甲、乙溶液变饱和，添加相应溶质的质量：甲乙。C错误；D、碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大且变化趋势明显，故除去碳酸钠中的少量氯化钠应该利用

17、冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法。D正确。故选D。9、B【解析】A、空气和二氧化碳都不能使带火星的木条复燃，现象相同，不能鉴别，故A不正确；B、18K黄金指的是黄金含量75%的合金，会与硝酸银反应，加热后固体颜色也会改变，两种方法都能鉴别，故B正确；C、尿素和硝酸铵都易溶于水，分别取样加水，观察是否溶解的方法不能鉴别，故C不正确；D、蚕丝和涤纶的颜色相同，不能鉴别，故D不正确。故选B。10、D【解析】A、红磷燃烧，消耗空气中的氧气，待冷却至室温后，打开止水夹，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一，通过水体积变化得出空气中氧气所占体积比，不符合题意；B、在集气瓶中装满水，可以将集气瓶中的空

18、气排尽，且方便观察氧气的收集情况，不符合题意；C、铜片上的白磷燃烧，水底的白磷不燃烧，水的作用是隔绝空气，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，这时水的作用是提供热量，使白磷达到燃烧所需的着火点，不符合题意；D、硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫，集气瓶底部的水是为了吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气，符合题意。故选D。【点睛】燃烧需要三个条件：（1）可燃物 （2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。11、A【解析】A、甲醛是一种致癌的有机物，因此不可以用甲醛溶液作食品保鲜剂，符合题意；B、活性炭有吸附作用，可以吸附水中的异味和色素，可用做净水剂，不符合题意；C、钨丝是一种导电性好，

19、熔点高的金属，可用做灯丝，不符合题意；D、干冰升华吸热，使周围空气的温度降低，水蒸气液化成小液滴，不符合题意。故选A。【点睛】活性炭有吸附作用，可以吸附水中的异味和色素，可用做净水剂。干冰升华吸热，使周围空气的温度降低，水蒸气液化成小液滴，用于人工降雨。12、D【解析】A、CuCl2是蓝色溶液，不符合题意；B、Ba(OH)2会与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀，不能得到澄清溶液，不符合题意；C、Na2CO3与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀，不能得到澄清溶液，不符合题意；D、虽然NaOH和H2SO4能反应，但没有沉淀生成，也没有有色物质生成，能得到无色、澄清溶液，符合题意。故选D。二、填空题（本

20、题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、甲 30 降温结晶 小于 【解析】(1)由图分析可知，甲物质溶解度随温度升高而增大，故填：甲；(2)20时，甲饱和溶液的质量分数为： 要配制105g甲物质的饱和溶液，需要甲物质的质量为105g=30g。(3) 由图分析可知，甲物质溶解度受温度影响大，欲除去甲中含有的少量乙，可采用的方法是降温结晶。(4)40时，甲的溶解度大于乙的溶解度，甲、乙两物质的饱和溶液各100g中，甲溶液的溶剂质量小于乙溶液的溶剂质量，分别降温至20，溶剂质量不变，所得甲物质溶剂的质量小于乙物质溶剂的质量。14、复合肥料 96.6% 防潮、防晒 将砝码和药品交换位置 【解析】解

21、：（1）由包装袋上的标签可以看出，此化肥含有氮、磷、钾三种营养元素，所以属于复合肥NH4HCO3中氮元素的质量分数为：设化肥纯度为x：，解得x96.6%碳酸氢铵是易溶物，受热会生产二氧化碳、氨气和水，应防潮、避热故答案为复合肥料；96.6%；防潮、防晒或在阴凉干燥处存放等（答案合理即可）（2）称量时，应用“左物右码”法称量，即将砝码放在右盘，氯化钠放在左盘，该题中所称氯化钠质量为：50g5%2.5g，所需砝码2g，所需游码0.5g，因物码放反，氯化钠实际质量为：2g0.5g1.5g，所配制的溶液中溶质质量分数为：，较实验要求偏小故答案为将砝码和药品交换位置；【点睛】该题由生活实际出发考查了不纯

22、物质元素含量的计算，做题时要把握物质纯度的计算方法，理解比例式的含义由配制一定溶质质量分数的溶液考查了仪器的使用及错误操作引起的结果偏差，懂得物码放反时物质质量的计算方法15、导电 导热 熔点高 延展 铝 汞 银 因为木柄或塑料柄导热性差 能为人体补充铁元素 【解析】(1)铁容易导电，可以把油罐车产生的静电荷导走；(2)金属容易导热，可以制作炊具；(3)钨容易导电，但是熔点高，这样不容易融化，可以做灯丝；(4)铝具有良好的延展性，可以压成薄片；(5)铝粉又被称为“银粉”；(6)体温计中的“银”是指汞；(7)热水瓶胆壁的金属是银；(8)因为木柄或塑料柄导热性差；(9)能为人体补充铁元素。16、硝

23、酸钾 70 不变 冷却热饱和溶液法(降温结晶法) 【解析】(1)t2时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1，析出固体质量较大的是硝酸钾，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高比氯化钾大； (2)t2时，将25g氯化钾加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量20g+50g70g；保持温度不变，往该烧杯中再加入5g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数不变，因为它还是饱和溶液； (3)当硝酸钾中混有少量氯化钾时，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，因为硝酸钾受温度的影响变化大。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、酒精灯 给物质加热 有氧气生成 变大 BGFD 【解析】（

24、1）仪器a为酒精灯；一般情况下的用途是给物质加热；（2）A装置需要加热，所以所给药品中加热制氧气的为氯酸钾和二氧化锰，反应方程式为：；用这种方法能收集到氧气是由于试管内温度升高且有氧气生成，使试管内压强变大，大于外界大气压，在压强差的作用下，气体逸出进入集气瓶内。（3）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，此反应不需要加热，所以可以选B装置作为反应装置；二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸可以使紫色石蕊试剂变红，浓硫酸可以干燥酸性气体，所以要制得干燥的二氧化碳气体，可以通过F装置；因为二氧化碳的密度大于空气的密度且能溶于水，所以用向上排空气收集，故选用装置的顺序是：BGF

25、D18、蒸发皿 可以随时控制反应的发生和停止 搅拌，使热量扩散，防止局部温度过高造成酸液溅出 A 【解析】（1）仪器a的名称是蒸发皿。（2）若选择A装置制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为。打开弹簧夹，向长颈漏斗中加入稀盐酸，U型管内液面上升，固体与稀盐酸接触，反应开始，关闭弹簧夹，U型管右端气压增大，液体与固体分离，反应停止，因此该装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止。（3）浓硫酸溶解时放出大量的热，C操作浓硫酸的稀释过程中玻璃棒的作用是搅拌，使热量扩散，防止局部温度过高造成酸液溅出。（4）实验装置D为电解水的实验装置，则有：A、M端与电源正极相连

26、，产生氧气，N端与电源负极相连产生氢气，产生的氧气与氢气的体积比为1:2，由于电解水生成氧气和氢气，产生的氧气与氢气的质量比等于水中氧元素和氢元素的质量比等于，A选项说法不正确，符合题意；B、N端与电源负极相连，N端产生的气体是H2，B选项说法正确，不符合题意；C、加入稀硫酸，水中自由移动的阴离子、阳离子增多，可增强水的导电性，C选项说法正确，不符合题意；D、电解水生成氧气和氢气，根据质量守恒定律，该反应前后原子总数不变，D选项说法正确，不符合题意。故选A。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、28%36%【解析】（1）当没有向烧杯中加入稀盐酸时，烧杯内物质的质量是所取样品的质量，故样品的质量为25g。（2）当加入111g稀盐酸时生成二氧化碳的质量为：25g+111g-116.2g=8.8g，当加入151g稀盐酸时生成二氧化碳的质量为：25g+151g-166.2g=8.8g，故样品与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为8.8g，设样品中碳酸钠的质量分数是x，x= 84.8%（3）设所用稀盐酸的溶质质量分数为yy=3.6%