2022届湖北省黄石市协作体重点名校中考化学最后冲刺浓缩精华卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、单选题（本大题共15小题，共30分）1以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象，

2、如图是铁的价类图，Y物质为（）AFeOBFe（OH）2CFe3O4DFeSO42下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。下列说法正确的是A在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大B在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色C在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同D在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是abc3对实验操作的叙述正确的是A烧杯作为反应容器需要加热时，须垫上石棉网B实验剩余的药品一定要放回原试剂瓶中，不能随意丢弃C用蒸馏水湿润的pH试纸测溶液的pH，pH一定会变小D用胶头滴管取用液体

3、药品时，先将其伸入液体内，然后挤压胶头取液4地壳中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的元素组成的化合物是()AFe3O4BSiO2CAl2O3DCaO5取碳酸钾、碳酸镁和碳酸锌的固体混合物7.5g,加入到100g7.3%的稀盐酸中，充分反应后，蒸干溶液得到8.27g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为A50%B44%C35%D12.9%6紫薯富含淀粉、蛋白质、维生素A、维生素B、维生素C、锌、铁、钙、硒等。下列说法正确的是( )A锌、铁、钙、硒都属于常量元素B紫薯中富含油脂C紫薯中主要供能物质是淀粉D维生素主要通过人体合成7如图是a. b. c三种物质的溶解度曲线. （物质析出晶体都不含结晶

4、水）下列说法正确的是（）At1时，把20克a物质加入50克水， 得到溶液70克Bt2时a. b饱和溶液的溶质质量一定相等Ct3时，将等质量a. b. c三种物质饱和溶液降温到t1时，析出晶体最多的a物质D将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数一定变大8下列过程中有化学变化发生的是（ ）A胆矾研碎B紫色石蕊染成的干燥小花CD9根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）A溶液中滴入石蕊仍为紫色B溶液中滴入酚酞显红色C溶液中滴入石蕊显红色D溶液中滴入酚酞不显色10一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的原子序数为（）A4B26C30D5611下列有关水与溶液的说法错误

5、的是( )A硬水与软水可以用肥皂水鉴别B水的电解和水的蒸发是不同类型的变化C溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动D用量筒取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大12下列说法不正确的是A为延长水产品的保质期，可以用甲醛水溶液浸泡B使用试电笔时手必须接触笔尾金属体C高速行驶的火车上的乘客。看到两旁的树木向后退，是以火车为参照物的D汽车在转弯时减速，是为了减少惯性带来的危害13下列物质中属于氧化物的是A铁锈B氢氧化镁C液氧D过氧化氢14己知:草酸钙CaC2O4受热分解，。将将12.8g CaC2O4固体加热一段时间后剩余11.4g固体（不考虑碳酸钙的分解）

6、。下列说法错误的是A剩余固体为混合物B剩余固体中含有钙元素的质量为4.0gC将剩余固体溶于过量的稀盐酸，理论上产生2.2g CO2D将加热产生的气体全部燃烧可产生4.4g CO215下列实验不能达到实验目的的是A鉴别氯化钾和氯化铵B探究可燃物的燃烧条件C探究同种物质在不同溶剂中的溶解性D探究铁生锈的条件二、填空题（本大题共1小题，共6分）16如表是甲、乙两种固体(不含结晶水)在不同温度下的溶解度(单位:g/100g水)温度(C)02040608090100甲13.33264110169202246乙35.73636.637.338.43939.8（1）60C时甲的溶解度为_，将60g甲放入50

7、g水中充分溶解得到溶液_g。（2）从乙的溶液中提取乙的方法是_(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。（3）分别将100g甲、乙的饱和溶液从60C降温至20C，对所得溶液的叙述正确的是_A甲、乙均为饱和溶液B溶液质量：甲乙C所含溶剂质量：甲乙三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）金属在生产、生活中有着广泛的用途。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧 化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。写出该反应的化学方程式：_。下列各组药品中，能够验证铁、铜、银的金属活动性顺序的是_(填字母)。A Fe、CuSO4溶液、Ag B FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液C

8、 Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸 D FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag向气体发生装置中加入一定质量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，实验数据如下表：加入稀硫酸的次数第一次第二次第三次加入稀硫酸的质量/g101010生成氢气的质量/g0.040.040.02写出锌粒与稀硫酸反应的化学方程式_，并计算所用锌粒的质量_。(在答题纸上写出计算过程)根据实验数据，绘制出生成氢气的质量随加入稀硫酸的质量变化的图像。_18（8分）纤维素是一种常见的有机物。纤维素_(选填“属于”、“不属于”)糖类物质。葡萄糖在植物体内会部分转化为纤维素。植物体内的葡萄糖来源于光合作用,请写出反应的化学方程式_棉花的主要

9、成分是纤维素,鉴别棉线和羊毛线的方法是_科学最新发现,通过简单的化学反应,可以将树木纤维素最终转变为超级储能装置,其中一个反应的微观示意图如下：X、Y、Z、W 四种物质中属于单质的是_反应生成的 Z、W 两种物质的质量比为_四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）盐酸溶液中含有H2O分子、H和Cl，要探究是哪一种粒子能使紫色石蕊溶液变成红色，请观察在白色点滴板上进行的下列实验，将实验现象和结论填入下表。滴加紫色石蕊溶液后的现象结论第1孔孔中溶液仍为紫色水分子_第2孔_第3孔、第4孔_参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】Y处表示的物质属于碱，含有氢氧根，氢氧

10、根显-1价，铁元素的化合价为+2价，二者组成的化合物是氢氧化亚铁，化学式为Fe(OH)2，故选B。2、A【解析】根据所学知识和题中信息知，A、在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大，故A正确；B、在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色，酚酞遇碱变红，遇酸不变色，故B错误；C、在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率不相同，浓度越大反应越快，故C错误；D、在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液碱性由强到弱的顺序是abc，故D错误。点睛pH7溶液呈碱性，pH7溶液呈酸性，pH7溶液呈中性。酚酞遇碱变红，遇酸不变色。3、A【解析】A. 烧

11、杯不能直接加热，作为反应容器需要加热时，须垫上石棉网，选项正确；B. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶中，防止污染试剂，也不能随意丢弃，以免导致污染，或其他事故，选项错误；C. 用蒸馏水湿润的pH试纸测酸性溶液的pH，pH会变大；测碱性溶液的pH，pH会变小；测中性溶液的pH，pH不变，选项错误；D. 用胶头滴管取用液体药品时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，选项错误。故选A。4、C【解析】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，他们组成的化合物是氧化铝：Al2O3；故选：C。5、B【解析】碳酸钾、碳酸镁和碳酸锌与稀盐酸反应的化学方程式分别为

12、：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2、ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2。由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸镁和碳酸锌与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代。两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量。实际反应后固体质量增加了8.27g-7.5g=0.77g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则60:11=x：0.77g，解得x=4.2g。则所含金属元素的质量为7.5g-4.2g=3.3g。则原混合物中金属元素的质量分数为。故选B。6、C【解

13、析】A、钙属于常量元素，铁、锌、硒属于微量元素，不符合题意；B、由题干信息可知，紫薯富含淀粉、蛋白质，紫薯不含油脂，不符合题意；C、淀粉是主要的供能物质，说法正确，符合题意；D、维生素多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取，不符合题意。故选C。【点睛】常亮元素：C H O N P K S K Ca Na Cl Mg微量元素：Fe Cu Zn Mn F I Se7、C【解析】A、t1时，a物质的溶解度为20g，把20克a物质加入50g水，能得到溶液60g，不符合题意；B、t2时，a、b的溶解度相等，a、b饱和溶液的溶质质量分数相等，a、b饱和溶液的质量相等时，溶质质量才相等，不符合题意；C、c的

14、溶解度随温度的升高而减小，降低温度，c的饱和溶液变为不饱和溶液，不会有晶体析出，a、b的溶解度随温度的升高而增加，t3时，a的溶解度大于b的溶解度，t1时，b的溶解度大于a的溶解度，a的溶解度受温度的影响更大，故t3时，将等质量a. b. c三种物质饱和溶液降温到t1时，析出晶体最多的是a物质，符合题意；D、如采取升高温度的方法，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数会不变或变小，不符合题意。故选C。【点睛】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数

15、的大小；判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。8、C【解析】A、胆矾研碎过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、干燥石蕊小花遇二氧化碳过程中没有新物质生成，属于物理变化。C、过氧化氢分解过程中有新物质生成，属于化学变化。D、塑料袋加热封口过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：C。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。9、B【解析】酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊

16、仍然是紫色。故选B。10、B【解析】在原子中，质子数等于核电荷数等于电子数，铁原子的原子核内有26个质子，故该原子的核外电子数为26，故选B。11、C【解析】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析判断；B、根据物理变化和化学变化的区别进行分析判断；C、根据溶液的特征、粒子的性质，进行分析判断；D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。【详解】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项说法正确；B、水的电解有新物质生成，是化学变化，水的蒸发没有新

17、物质生产，是物理变化，故选项说法正确；C、溶液具有均一性和稳定性，溶液中各种粒子是在不断的运动的，故选项说法错误；D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。故选：C。【点睛】本题难度不大，掌握导致溶质质量分数变大的因素（可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小）、硬水和软水的检验方法、溶液的特征、粒子的性质等是正确解答本题的关键。12、A【解析】A、食用甲醛溶液浸泡的水产品会危害身体健康，选项说法不正确，故符合题意；B、人是导体，所以使用试电笔时手必须接触了金属体才能形成通路，选项说法正确，故不符合题意；C、行驶着的列车里坐

18、着不动的乘客，之所以看到两旁的树木迅速向后退，是因为他选择了自己乘坐的列车为参照物，选项说法正确，故不符合题意；D、汽车在转弯时如果不减速慢行，会由于惯性继续保持原来的方向运动，易造成侧翻等事故的发生，故汽车在转弯时减速，是为了防止惯性造成的伤害，选项说法正确，故不符合题意，故选A。13、D【解析】A、铁锈主要成分是氧化铁，属于混合物，氧化物必须属于纯净物，故A错误；B、氢氧化镁有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于碱，故B错误；C、液氧有一种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于单质，故C错误；D、过氧化氢有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故D正确。故选D。【点睛】氧化物只有两种元

19、素，且必须有氧元素。14、D【解析】根据题目数据，可知加热产生的CO质量=12.8g-11.4g=1.4g，则发生分解的草酸钙质量为：，则x=6.4g，即只有6.4g的草酸钙分解。A、草酸钙只分解了一部分，故剩余的固体为混合物，A选项正确，不合题意；B、固体中钙元素的质量=，反应后钙仍在固体中，B选项正确，不合题意；C、根据分析时的表达式计算，得到y=5.0g，再根据此值计算二氧化碳，可得知z=为2.2g，C选项正确，不合题意；D、加热产生了1.4g一氧化碳，则完全燃烧可求出n=2.2g，即产生的二氧化碳为2.2g，D选项错误，符合题意；故选D。15、D【解析】A、鉴别氯化钾和氯化铵：分别加入

20、熟石灰进行混合研磨，有刺激性气味产生的是氯化铵，没有的是氯化钾，不符合题意； B、探究可燃物的燃烧条件：对比两支试管中的白磷和红磷，白磷燃烧，而红磷不燃烧，证明燃烧条件之一，温度要达到可燃物的着火点；对比水中的白磷和试管中的白磷，试管中的白磷燃烧，而水中的白磷不能燃烧，证明燃烧条件之一，可燃物要与氧气接触，不符合题意；C、探究同种物质在不同溶剂中的溶解性：取相同质量的氯化钠分别放入相同温度相同质量的水和汽油中，观察溶解情况，不符合题意；D、探究铁生锈的条件：对比两支试管，第一支试管的铁钉与水和氧气接触，第二支试管的铁钉中与水接触，只能证明铁钉生锈与氧气有关，无法证明与水有关，符合题意。故选D。

21、二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、110g 105 蒸发结晶 AC 【解析】（1）根据题目表格可以找到60下，甲的溶解度为110g；100g水可以在60下溶解110g的甲，而50g水在该温度下，只能溶解一半甲的质量，即50g水在60下溶解55g甲，所得溶液质量=水的质量+溶解的甲的质量=50g+55g=105g；（2）根据乙的溶解度数据，可知，乙的溶解度随温度变化不大，降低温度不利于晶体析出，蒸发溶剂可以使晶体析出，所以采用蒸发结晶的方法提取乙；（3）A、甲、乙的溶解度随温度降低而降低，所以甲、乙的饱和溶液从60降温至20时，都会有晶体析出，此时仍都是饱和溶液，选项A正确；B、 根据溶

22、解度公式，可知60时，100g甲、乙饱和溶液中，甲溶质质量为52.4g，溶剂质量为100g-52.4g=47.6g，乙溶质质量为27.2g，溶剂质量为100g-27.2g=72.8g，当降温至20时，溶剂质量不变，根据溶解度公式，可以求得甲溶液中，甲的溶质15.2g，乙溶液中，乙的溶质质量26.2g，此时甲溶液质量=47.6g+15.2g=62.8g，乙溶液质量=72.8g+26.2g=99g，所以甲乙，选项B错误；C、根据B计算，可知甲的溶剂质量为47.6g，乙的溶质质量为72.8g，所以甲乙，选项C正确；D、此时都为饱和溶液，溶解度越大，溶质溶解越多，质量分数越大，20下甲的溶解度小于乙，

23、所以溶质质量分数为甲乙，选项D错误。故选AC。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、4Al+3O2=2Al2O3 ABC Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 3.25g 【解析】（1）根据题干分析反应物、生成物及反应的条件，写出反应的化学方程式；（2）根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序；（3）根据化学反应的原理来分析解答；【详解】（1）铝与氧气反应生成了氧化铝，反应的化学方程式是：4Al+3O22Al2O3；（2）A、Fe与CuSO4溶液反应置换

24、出铜，说明了活动性铁铜；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性CuAg；由此可得出三种金属活动性铁铜银，故正确；B、Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜银；Cu与FeSO4溶液不反应，说明了活动性FeCu；由此可得出三种金属活动性铁铜银；故正确；C、将铁和铜加入硝酸银溶液中，均发生反应，证明铜、铁位于银的前面，将铁和铜加入稀盐酸中，铁和稀盐酸反应放出氢气，铜不和稀盐酸反应，说明铁在氢前，铜在氢后，由此得出三种金属活动性铁铜银，故正确；D、Ag与FeSO4溶液、CuSO4溶液均不反应，说明了活动性铁银，铜银，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故错误。故选ABC。（3）锌和硫酸反应生成硫

25、酸锌和氢气；故填：Zn+H2SO4ZnSO4+H2；根据前两次都是生成0.04g氢气，而第三次只生成0.02g氢气，说明金属已经完全反应，生成氢气的总质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，设锌的质量为x ，x=3.25g根据图表选点：10g稀硫酸时生成氢气0.04g，20g稀硫酸时生成氢气0.08g，锌完全反应生成0.1g氢气，需硫酸的质量在20g到30g之间，此时为拐点，之后无氢气生成，所画的线应该为平行于横坐标的直线，据此画出如图：【点睛】注意第（3）根据前两次都是生成0.04g氢气，而第三次只生成0.02g氢气，说明金属已经完全反应，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算锌的

26、质量。18、属于 6CO2 +6H2OC6H1206+6O2 分别灼烧闻气味 X、Z 7:6 【解析】（1）纤维素是多糖，属于糖类物质；（2）光合作用的化学方程式为：6CO2 +6H2OC6H1206+6O2；（3）羊毛线燃烧会产生烧焦羽毛的气味，棉线没有，故用灼烧闻气味的方法鉴别；（4）由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH32N2+3CH4。单质是由一种元素组成的纯净物，故X、Y、Z、W 四种物质中属于单质的是：X、Z，分别是碳、氮气；根据方程式，反应生成的 Z、W 两种物质的质量比为：（228）：（316）=7:6。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、 不能使紫色石蕊溶液变红 孔中溶液仍为紫色 Cl不能使紫色石蕊溶液变红 孔中溶液变为红色 H能使紫色石蕊溶液变红【解析】(1). 水中加入紫色石蕊试液后，溶液不变色，说明水分子不能使紫色石蕊溶液变红 (2).氯化钠溶液为中性，不能使紫色石蕊试液变色，故孔中溶液仍为紫色； 说明 Cl不能使紫色石蕊溶液变红 ；(4). 滴加盐酸和硫酸的孔中溶液都变为红色，说明是两种溶液中共同的离子 H能使紫色石蕊溶液变红。