2022届辽宁省盘锦市名校毕业升学考试模拟卷化学卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1下表中为家庭中一些常见物质的pH物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱液pH3971013蚊子、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸(具有酸的性质)的物质，使皮肤红肿、痛痒。要

2、消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的 ( )A牙膏或肥皂水B食盐水C火碱液D食醋2如图是M、N两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线图，下列说法正确的是AM物质的溶解度大于N物质的溶解度BM中混有少量的N，可用蒸发结晶提纯MC图中a、b两点对应的溶液均为饱和溶液DtC时，M、N两种物质的溶解度相等3据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气据此可推测月球土壤中一定含有（ ）A氧化物B氧气C水D氧元素4下列有关金属材料的说法正确的是()A硬铝片比纯铝片硬度小B钢的性能优良，是很纯的铁C沙漠地区的铁制品锈蚀较快D为防止钢铁生锈，可

3、在其表面涂油漆5下列说法正确的是A炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭B硫酸钾属于氮肥C合金的熔点和硬度均高于组成它们的纯金属D硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度立即升高6科学家发现的N(NO2)3是-种新型火箭燃料，关于N(NO2)3的说法正确的是AN(NO2)3由氮、氧两个元素构成BN(NO2)3中含有3个氮原子和6个氧原子CN(NO2)3属于氧化物DN(NO2)3中氮元素的质量分数为62.6%7有16g氢氧化钠和氧化铜组成的固体混合物，为了测定此混合物中氧元素的质量分数，将此混合物倒入烧杯中（不考虑实验中造成的损失），并取100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸加入烧杯中，充分反应后，烧杯

4、中只得到蓝色中性溶液（题中涉及的盐溶液均认为中性），蓝色溶液中溶剂质量为90.8g，则原固体混合物中氧元素的质量分数为（）A25%B30%C36%D40%8榴莲被誉为“果中之王”，切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明（ ）A分子在不断运动 B分子质量很小 C分子体积很小 D分子间有间隔9下列实验操作正确的是A称量 5.3 克蔗糖B倾倒液体C点燃酒精灯D读取液体体积10下列各组离子在水中能大量共存的是AK+、CO32-、H+BCa2+、NO3-、Na+CFe3+、OH-Cl-DBa2+、SO42-、K+11下列实验操作中不能达到实验目的是（）选项物质目的主要实验操作AKCl固体中混有KClO3除杂加

5、热至固体质量不再改变BNaCl溶液中含有Na2CO3检验取样，滴加CaCl2溶液，观察现象CKNO3固体混有少量NaCl提纯溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤烘干DH2、CH4鉴别点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象AABBCCDD12生活中遇到的问题，常常涉及化学知识。下列说法不正确的是A“绿色食品”、“白色污染”、“赤潮” 主要都不是在说颜色B生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染C约占空气体积21%的氧气能支持燃烧，说明氧气是一种高能燃料D许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好13分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是A常见的碱:烧碱、纯碱、熟石

6、灰B混合物:石油、空气、冰水共存物C合成材料:合金、塑料、合成纤维D有机物:甲烷、醋酸、葡萄糖14某气体由CH4、CO、H2中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测 得生成的CO2和H2O的质量比为11：9，下列判断正确的是（）A原气体可能是H2和 CH4 的混合物B原气体中一定含有CH4C原气体中若含有CO，则一定含有 H2D气体中若同时含有CH4、CO 和H2，则 CO与H2的质量之比为 14：115下列有关量的变化图象与其对应叙述不相符的是（）A FeCl3和HCl混合液中加入NaOH溶液B一定质量红磷在盛空气的密闭容器中燃烧C一定量的Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4D等

7、质量的浓盐酸和浓硫酸放置在空气中二、填空题（本大题共1小题，共6分）16如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。请回答下列问题:(1)t2C时，将30gMgSO4固体加入50g水中,得到溶液的质量为_g;(2)将t1C时MgSO4的饱和溶液升温至t3C,溶液中溶质质量分数的变化是_(填“变大”、“变小”或“不变”) ;(3) t2C时，取等质量的NaCl和MgSO4,分别配成饱和溶液，所需水的质量较多的是_。(4)t2时有含有较多NaCl杂质的MgSO4溶液，为了得到较纯净的MgSO4,最好采用的结晶方法是_。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）某工厂产生的废渣主要成分是 CaC

8、O3（杂质为 Fe2O3）。用该废渣制取 CaCl2 晶 体（CaCl2xH2O）并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：资料：NH4Cl 溶液显酸性，且浓度越高酸性越强写出煅烧时发生反应的化学方程式_。浸取时主要发生了两个反应，分别是：CaO + H2O = Ca(OH)2 和_。生成的NH3 能使湿润的红色石蕊试纸变_色。在其它条件相同的情况下，CaCl2 的产率随浸取温度的变化如图所示，则宜选择的浸取温度为_左右。若使用过量浓度较高的 NH4Cl 溶液，则所得 CaCl2 溶液中会含有 NH4Cl、_（填化学式）等杂质。为测定晶体（CaCl2xH2O）的组成，进行如下实验：a.称取 14

9、.7g CaCl2xH2O 晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水。使其全部溶解。b.再向其中加入足量的 Na2CO3 溶液，静置。c.过滤、洗涤、干燥、称量，得到 10.0g 固体。判断该步骤 b 中沉淀是否完全的方法是：静置，取少量上层清液，滴加_溶液，若没有沉淀产生，则说明已沉淀完全。 CaCl2xH2O 中，x=_。18（8分）如图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。试根据题目要求，回答下列问题。在实验室中用石灰石和稀盐酸为原料，制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。所选仪器的连接顺序为_（填写仪器序号字母）。装置A中，发生反应的化学方

10、程式为_。检验二氧化碳集气瓶中是否收集满的操作方法是_。下列关于二氧化碳的叙述正确的是_（填A、B、C、D之一）。A 二氧化碳是一种有毒的气体，属于大气污染物B 二氧化碳通入紫色石蕊试液中，会观察到紫色石蕊试液变蓝C 二氧化碳的固体俗名“干冰”，干冰易升华，可用于人工降雨D 二氧化碳能灭火的根本原因是二氧化碳的密度比空气大将少量CO2气体通入盛有氢氧化钠溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会_（填写下列各项序号）。A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断欲用一氧化碳气体测定某氧化铁样品的纯度（样品中杂质不参加反应）某同学所选装置的连接顺序为：一氧化碳气体BD装置B中发生反应的化学方程式

11、为_。若经过充分反应，测得反应前、后装置D氢氧化钠溶液洗气瓶的质量增加6.6g，则原氧化铁样品中氧化铁的质量是_g（计算结果精确至0.1g）从环境保护的角度考虑，该套实验装置还应在装置末端增加一个_。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）如图为实验室常见的气体制备、收集和性质的实验装置，据图回答。（1）推出C、D装置中标号仪器名称：X_、Y_。（2）O2的制取方法有多种，若用加热氯酸钾的方法制取O2，应选用的发生装置为_（填装置序号，下同），反应方程式为：_。（3）小海同学在装置B中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。若用F装置收集氧气，氧气应从_（填“a”或“b”）端通

12、入。实验中发现不能得到平稳的氧气流。小涛同学提出可以从两个方面加以改进：一是将制取的装置B换为上图中的装置_；二是将过氧化氢溶液加水稀释。如果在80g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液中加入70克水，则所得溶液的溶质质量分数为_。（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，生成氨气的化学方程式为_，为探究氨气的性质，小红用图中G装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红色。（提出问题）得到的红色粉末是什么？查阅资科：Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：（猜想假设）红色粉末是CuCu2O_（设计实验）小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cu2O实验步骤实验现象实检站

13、论取红色粉末于试管中，加入足量稀硫酸_红色粉末中含有Cu2O（实验反思）小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是_。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】根据题中的叙述可知，应该涂抹一些碱性物质，溶液的pH大于7时溶液显碱性，因为在皮肤上使用，不能用腐蚀性强的氢氧化钠，故选A。2、D【解析】A、比较物质的溶解度要在相同温度下进行，A错误；B、M、N的溶解度随温度的升高而增大，且M的溶解度随温度变化比N的大，M中混有少量的N，应该用降温结晶的方法，B错误；C、在溶解度曲线上以及曲线上方的点为饱和溶液，曲线下方的点为不饱和溶液，C错误；D、tC时，M、N两种物质

14、的溶解度曲线形成交点，表示在tC时，M、N两种物质的溶解度相等，D正确。故选D。【点睛】在溶解度曲线图中，曲线上以及曲线上内的任意一点，都表示该溶液的饱和溶液，曲线下的任意一点都表示该溶液的不饱和溶液。3、D【解析】A、氧化物中含有氧元素，可能用来制氧气，但含有氧元素的物质均有可能，不一定非是氧化物，故选项推测错误。B、制氧气可能用物理方法，也可能用化学方法，如用化学方法的话，原料中不一定含氧气，故选项推测错误。C、水中含有氧元素，可用来制氧气，但含有氧元素的物质均有可能，不一定非是水，故选项推测错误。D、氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，要制氧气原料中必须含有氧

15、元素，故选项推测正确。故选：D。【点睛】根据氧气的组成和质量守恒定律判断，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，要制氧气原料中必须含有氧元素。4、D【解析】试题分析：根据所学知识可知，A硬铝片比纯铝片硬度大；B钢的性能优良，是铁的合金；C沙漠地区的铁制品锈蚀较慢，因为空气干燥；D为防止钢铁生锈，可在其表面涂油，是正确的叙述，这样可以隔绝氧气；故答案选择D考点：金属材料、金属的防护5、A【解析】A. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，隔绝氧气，正确；B. 硫酸钾中不含有氮元素，不属于氮肥，应该是钾肥，故错误；C. 合金的熔点比组成金属低，硬度高于组成它们的纯金属，

16、故错误；D. 硝酸铵固体溶于水属于吸热过程，溶液的温度立即降低，故错误；故选A。6、C【解析】A、N(NO2)3由氮、氧两种元素组成，错误；B、一个N(NO2)3分子中含有4个氮原子和6个氧原子，错误；C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。N(NO2)3属于氧化物，正确；D、N(NO2)3中氮元素的质量分数为100=36.8%，错误。故选C。点睛：掌握化学式的宏观与微观意义，以及有关化学式的计算，并能灵活运用是正确解答本题的关键。7、B【解析】氢氧化钠和氧化铜组成的混合物，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，充分反应后，烧杯中只得

17、到蓝色中性溶液，说明盐酸与固体混合物恰好完全反应，由化学方程式可知，原固体混合物中的氧元素都转移到了生成的水中，即生成的水中的氧元素的质量等于原固体混合物中氧元素的质量，生成水的质量为：90.8g-（100g-100g14.6%）=5.4g氧元素的质量为： 原固体混合物中氧元素的质量分数为： 故选B。8、A【解析】我们能闻到榴莲散发出来的特殊香味，是因为榴莲中含有特殊香味的分子在不断地运动，运动到了我们的鼻子中，说明了分子在不断运动。点睛：利用分子与原子的性质分析和解决问题就是指利用分子与原子的“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此之间有间隔；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）

18、性质不同” 。9、D【解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确。故选：D。10、B【解析】A、氢离子和碳酸根离子不能共存，故错误；B、三种离子可以共存，故正确；C、铁离子和氢氧根离子不能共存，故错误；D、钡离子和硫酸根离子不能共存，故错误。故选B。11、D【解析】A、氯酸钾在加

19、热条件下生成氯化钾和氧气，加热至固体质量不再改变，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的； B、Na2CO3能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据是否产生白色沉淀，能检验NaCl溶液中含有Na2CO3，故选项能达到实验目的； C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤、洗涤烘干的方法，故选项能达到实验目的； D、氢气和甲烷燃烧均生成水，点燃，火焰上方罩干冷烧杯，均会出现水雾，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。 故选D。12、

20、C【解析】A、“绿色食品”指生产过程及其本身节能、低污染、低毒、可再生、可回收的一类产品；“白色污染”的主要成分是用聚笨乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品；“赤潮”主要是水体富营养化导致水中的藻类生长繁殖过快所引起的，由此可知主要都不是在说颜色，正确；B、生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染，正确；C、约占空气体积21%的氧气能支持燃烧，但氧气不是高能燃料，因为氧气没哟可燃性，故错误；D、许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好，正确；故选：C。13、D【解析】A、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐。A错误；B、冰水

21、共存物中只含一种物质，属于纯净物。B错误；C、合金属于金属材料。C错误；D、甲烷、醋酸、葡萄糖中都含有碳元素，属于有机物。D正确。故选D。14、C【解析】解：生成的二氧化碳和水的质量比为11：9，则碳元素和氢元素的质量比为：（11）：（9）3：1，所以碳氢原子的个数比为：1：4，所以A、甲烷中碳、氢原子个数比是1：4，所以H2和 CH4 的混合物的碳、氢原子个数比小于1：4，故A错误；B、甲烷中碳、氢原子个数比是1：4，所以原气体中可能含有CH4，故B错误；C、甲烷中碳、氢原子个数比是1：4，原气体中若含有CO，则一定含有 H2，故C正确；D、气体中若同时含有CH4、CO 和H2，CO与H2的

22、个数比是1：2，质量之比为7：1，故D错误。故选C。15、C【解析】A、氢氧化钠滴入到盐酸与氯化铁的溶液中时会先与盐酸反应后与氯化铁反应，故一开始氯化铁的质量不变后减小至0，故正确；B、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，装置内的气压增大，然后减小，最后小于开始状态，故正确；C、Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，随着稀硫酸的加入，水的质量不断增加，错误。D、浓盐酸具有挥发性，溶液质量减少，浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，故正确。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、75 不变 NaCl 升温结晶 【解析】(1)t2时，MgSO4固体的溶解度为5

23、0g，也就是100 g水最多溶解MgSO4固体50g，可推知50g水中最多溶解25gMgSO4固体,得到溶液的质量为75g。(2)从曲线分析可知MgSO4 t3时的溶解度大于t1时的溶解度, 将t1时MgSO4的饱和溶液升温至t3,溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量和溶剂质量不变，所以溶质质量分数不变。(3)在t2时，MgSO4的溶解度大于NaCl的溶解度，也就是在相同质量的水中MgSO4溶解的量要比NaCl的多，所以，等质量的MgSO4和NaCl分别配成饱和溶液，所需水的质量较多的是NaCl。(4)当温度大于t2时，MgSO4的溶解度随温度的升高而减小，在含有较多NaCI杂质的Mg

24、SO4溶液，为了得到较纯净的MgSO4，最好采用的结晶方法是升温结晶。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、CaCO3CaO+CO2 Ca(OH)2 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O 蓝 30 FeCl3 碳酸钠 2 【解析】（1）煅烧时发生反应的化学方程式CaCO3高温CaO+CO2。（2）浸取时主要发生了两个反应，分别是：CaO + H2O = Ca(OH)2 和Ca(OH)2 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O。生成的NH3 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。（3）30时，CaCl2 的产率最高，则宜选择的浸取温度为30左右。（4）NH4Cl溶液显酸性，且浓度

25、越高酸性越强酸与氧化铁反应生成氯化铁，杂质是氯化铁：FeCl3；（5）沉淀完全说明溶液中不含有氯化钙，如果向上层清液中滴加碳酸钠，没有沉淀产生，说明已沉淀完全； 设晶体样品中CaCl2的质量为a，则 所以水的质量=14.7g-11.1g=3.6g由CaCl2xH2O晶体中CaCl2和水的质量比可列式： x=2。18、AECF CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则集满 C A Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 8.0 尾气处理装置 【解析】（1）在实验室中用石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，制得的二氧化碳中含有氯化氢气体和水蒸气，先除去氯化

26、氢气体，由于二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，故不能用氢氧化钠溶液除去氯化氢气体，除去氯化氢气体选择饱和碳酸氢钠溶液，然后用浓硫酸干燥二氧化碳，最后收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气的密度大，用向上排空气法收集，故所选装置及顺序为：AECF；装置A中是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；气体的验满在瓶口处进行，由于二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大，检验二氧化碳集气瓶中是否收集满的操作方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则集满；A二氧化碳无毒，不属于大气污染物，故A错误；B二氧化碳溶于水，与水反应生成碳酸，生成

27、碳酸的使紫色石蕊试液变红色，故C错误；C二氧化碳的固体俗名“干冰”，干冰易升华，可用于人工降雨，故C正确；D二氧化碳能灭火的根本原因是二氧化碳不支持燃烧，故D错误。故选C；将少量CO2气体通入盛有氢氧化钠溶液的大烧杯中，生成碳酸钠和水，没有气体逸出，没有沉淀析出，所以烧杯中溶液的质量与之前相比会增大，故选A；（2）一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；测得反应前、后装置D氢氧化钠溶液洗气瓶的质量增加6.6g，则反应生成了6.6g二氧化碳，设原氧化铁样品中氧化铁的质量是x。 ，解得x8.0g由于一氧化碳有剧毒，不能直接排放到空气中，以

28、免造成污染，所以该套实验装置还应在装置末端增加一个尾气处理装置。故答案为（1）AECF；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；把燃着的木条放在集气瓶口。如果木条熄灭，则集满；C；A；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；8.0；尾气处理装置。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、分液漏斗 集气瓶 A a C 8% Cu和Cu2O 固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色 氧化亚铜可以与稀硫酸反应生成铜 【解析】（1）X为加注液体试剂的分液漏斗，Y为收集气体的集气瓶；（2）氯酸钾制取氧气属于固体加热制备气体，所以选择装置A，氯酸钾以二氧化锰作催化剂，加热条件下反应生成氯化钾和氧气，

29、所以化学方程式为；（3）氧气密度比水小，且在水中溶解度不大，因此可以从a端进气，将水从b端排出，达到收集氧气的目的；过氧化氢浓度较高，反应速度较快，氧气产生速度过快，不能及时从导管输出，而长颈漏斗为敞口仪器，所以氧气容易从长颈漏斗逸出，使生成的氧气输出不稳定，因此可以通过改用装置C，其配有分液漏斗，带有开关，可以控制加入过氧化氢的量，控制反应速率，同时开关关闭避免氧气逸出，保证反应的平稳进行，从而使氧气输出稳定，所以可以将B改为装置C；溶液稀释前后溶质质量不变，即稀释前溶质质量=稀释后溶质质量，稀释前溶液质量稀释前溶质质量分数=稀释后溶液质量稀释后溶质质量分数，设稀释后溶质质量分数为w，所以8

30、0g15%=（80g+70g）w，w=8%；（4）氯化铵与氢氧化钙反应，生成了氨气，两者发生复分解反应，所以是符合AB+CD=AC+BD的反应特点，而铵根离子与氢氧根结合生成氨气和水，氯离子与钙离子结合生成氯化钙，所以反应为氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，化学反应方程式为；猜想假设铜与氧化亚铜外观都为红色固体，所以红色固体可能是单一一种，也可能为两者的混合物，所以猜想和之外，还有猜想是两者混合物，即为Cu和Cu2O；设计实验根据实验结论可知，固体含有氧化亚铜，氧化亚铜与硫酸反应可以生成硫酸铜、铜和水，说明氧化亚铜会消耗，同时生成的铜不能与硫酸反应，仍有固体存在，所以可以观察到固体部分溶解，同时硫酸铜溶于水后显蓝色，原来无色溶液变为蓝色，因此可以观察到实验现象为固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色；实验反思因为氧化亚铜可以与稀硫酸反应生成铜，所以剩余红色固体铜可以是氧化亚铜转化而来，因此无法证明红色粉末中是否含有铜。【点睛】稀释前溶液质量稀释前溶质质量分数=稀释后溶液质量稀释后溶质质量分数。