2022届福建省厦门外国语海沧附属校中考化学最后冲刺模拟试卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、单选题（本大题共10小题，共20分）12014年5月7日在南京丢失的放射源铱192，于

2、5月10日安全回收。铱192常用于肿瘤治疗。如图是铱192在元素周期表中的信息，有关铱的说法不正确的是（）A铱的元素符号是IrB铱元素是非金属元素C铱原子的原子序数为77D铱元素的相对原子量为192.22在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中正确的是( )A该反应为化合反应B丙一定为该反应的催化剂C此反应中乙物质和丁物质的质量比为3：2D丁的相对分子质量是甲的2倍3下列微粒中，能够保持氢气化学性质的是AHBH2CH+DH2O4运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是（ ）ABCD5今年“两会”上省政

3、府的工作报告中指出要打好污染防治攻坚战。以下不利于污染防治的是（ ）A持续推进清洁燃料的使用，减少煤炭作为燃料的使用量B对重点污染企业进行综合整治，降低废气、废渣的排放C实施城镇垃圾污水处理提质增效行动，减少对水源的污染D及时对垃圾场上废弃塑料露天焚烧，减少白色污染6常用的“灭火弹”里装有液态四氯化碳，使用时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上。据此推测四氯化碳不可能具有的性质是A容易气化B密度比空气大C容易燃烧D不支持燃烧7下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是A此反应有单质生成B原子在化学变化中是不可分的C

4、图中生成物全部是化合物D参加反应的两种分子的个数比为118下列各组溶液,不另加试剂就能将它们鉴别出来的是()ABaCl2 Na2SO4 H2SO4 NaClBHCl CaCl2 KOH NaNO3CH2SO4 K2CO3 CaCl2 KClDCuSO4 MgSO4 HCl NaCl9甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A甲的溶解度大于乙的溶解度B若甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲C40时，若将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法D40时，将30g甲加到50g水中得到溶质质量分数为37.5%的溶液10下列做法不符合环保理念的是A工业上将含硫酸废液用熟石灰处

5、理后排放B化工厂废气经处理后排放C将使用过的干电池直接丢入垃圾堆中D实验室将未反应完的锌粒回收再利用二、填空题（本大题共1小题，共4分）11溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能_ （填“溶解”或“乳化”）油污人们喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝这种现象说明气体的溶解度与_有关20时，要使接近饱和的乙物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法是_、_、_t2时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲_乙（填“”、“”或“”）实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平、量筒和_

6、（填序号）A 药匙 B 漏斗 C 烧杯 D 酒精灯 E 玻璃棒 F 铁架台 G 胶头滴管三、计算题（本大题共1小题，共5分）12实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气，取8g含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g计算：生成氢气的质量_g反应后所得溶液的溶质质量分数（请写出计算过程）_四、简答题（本大题共2小题，共8分）13化学不仅与公民的日常生活密切相关，也是推进社会文明和科学技术进步的重要力量。“智能蒸汽熨斗”可以定时加热，自动停止，自动调控蒸汽量大小，减少了向水槽中注水的次数。从微观角度看，水槽中水逐渐

7、减少的原因是_，据此推测可能影响微粒运动的快慢的因素是_。我国科学家研究表明，某种虫子以塑料为食，能将聚乙烯、聚苯乙烯等降解矿化为CO1聚乙烯、聚苯乙烯属于_材料；昆虫降解塑料属于_变化，它可有效解决的环境问题是_。氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。分解水制氢的一种原理如图所示：反应I中，反应前后化合价发生改变的元素有_。反应的反应类型为_。理论上，每生成31gO1能得到_gH1。14写出下列反应的化学方程式，并按要求填空。（1）镁燃烧:_，夹持镁条的仪器:_，该反应将化学能转化为_能。（2）工业上用盐酸除去铁锈:_。（3）铝壶内的水垢不能用过量的稀盐酸长时间浸泡_。（4）植物进行的光合作用:

8、_。（5）将少量硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨:_，生成的气体可以用_试纸检验。（6）氨气与氧化铜在加热条件下反应生成铜、水和一种单质:_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液，（如图所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是 NaHCO3，NaOH，Na2CO3，NaCl中的一种，请你对该试剂作出猜想并进行实验探究：这瓶试剂是什么溶液？甲猜想：NaHCO3溶液乙猜想：NaOH溶液丙猜想：Na2CO3溶液丁猜想：NaCl溶液上述四种物质相关信息如下物质NaHCO3NaOHNa2CO3NaCl常温下溶解度/g9.610921.

9、536常温下稀溶液的pH913117（实验探究1）取瓶中溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生生气泡。通过（实验探究1）可知_同学的猜想一定错误。甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自己的猜想错误，他的理由是_。丙同学分析（实验探究2）并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是NaCO3溶液。中发生反应的化学方程式为_。乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。在（实验探究1）试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液（中性），充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生。通过（实验探究3）可证明这瓶试剂为_溶液

10、，但已经部分变质。学习小组反思了这瓶试剂因为_而变质，得出了该溶液正确的保存方法，若要除去该溶液变质部分所采用的方法是_（用化学反应方程式表示）。16同学们在帮老师整理实验室时，发现石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：表是几种物质常温时的溶剂能力酚酞试剂遇碱性溶液变红色：石灰水溶液显碱性OHClCO32NO3Ca2+微溶不溶（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：白色粉末的成分形成的原因可能是CaCO3反应的化学方程式为：_可能是Ca（OH）2暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出经过反复思考，同学们认为白色粉

11、末还可能是二者的混合物设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量水震荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3，有人认为甲同学的结论不严密，理由是_为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：实验步骤可能观察到的现象结论取上述试管中的上层清液，滴加12滴无色酚酞试液_向上述试管中的残留固体中加入稀盐酸_白色粉末_（“有”或“无”）CaCO3由上述实验可知白色粉末的成分是：_（3）实际应用：向盛有碳酸钙粉末的试管中加入足量的稀盐酸，完全反应后共收集到4.4g二氧化碳气体，反应消耗的碳酸钙的质量为_参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

12、A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铱的元素符号是Ir，故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铱，属于金属元素，故选项说法错误。C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为77，表示原子序数为77，故选项说法正确。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为192.2，故选项说法正确。故选：B。2、C【解析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。增多的质量是生成的质量，减少的质量是参加反应的质量。甲质量增多，是生成物，生成的质量为：12g-10g=2g，乙质量减少，

13、是反应物，参加反应的质量为：10g-4g=6g，丁质量增多，是生成物，生成的质量为：14g-10g=4g，4g+2g=6g，故丙没有参加反应，该反应是：乙=甲+丁。A. 该反应为分解反应，错误；B. 丙可能为该反应的催化剂，错误；C. 此反应中乙物质和丁物质的质量比为6g：4g=3：2，正确；D. 该反应中丁与甲的质量比是2:1，但丁的相对分子质量不一定是甲的2倍，错误。故选C。点睛：首先根据反应前后的差量判断出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律，确定出待测质量的物质是反应物、生成物还是可能作催化剂，问题即可迎刃而解。3、B【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以能够保持氢气化

14、学性质的是氢分子。【详解】A、表示氢元素和氢原子，故A错误；B、表示氢分子，故B正确；C、表示氢离子，故C错误；D、表示水分子，不能保持氢气化学性质，故D错误。故选：B。4、A【解析】A、随着温度升高，硝酸钾的溶解度增大，饱和硝酸钾溶液的质量分数不断增加，故A正确；B、蒸馏净化程度最高，消毒无法净化水中的可溶性或不可溶的物质，过滤无法去除水中的可溶性离子，故B错误；C、生铁含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.3%-2%，生铁到钢含碳量降低，故C错误；D、金属活动顺序表为：，汞的金属活动性强于银，故D错误；故选A。5、D【解析】A.推进清洁燃料的使用，减少煤炭作为燃料的使用量，可以降低煤燃烧

15、生成的二氧化硫、氮氧化物及烟尘的排放，故正确。B.对重点污染企业进行综合整治，降低废气、废渣的排放，可以降低废气、废渣对空气、土壤及地下水的污染，故正确。C.实施城镇垃圾污水处理提质增效行动，可以降低垃圾、污水对水源地水质的污染，故正确。D.对垃圾场上废弃塑料露天焚烧，会放出大量有毒有害物质，对环境造成污染，故错误。故选：D。6、C【解析】根据液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上灭火可知，四氯化碳不支持燃烧，不燃烧，气态时密度比空气大，容易气化。故选C。7、C【解析】A、反应后生成了一种由同种原子构成的单质分子，因此此反应有单质生成；故A正确；B、反应前共有三种原子，而反应后仍然是这三种原

16、子，说明反应中原子不变，可推断得出化学变化中原子不可分；故B正确；C、反应的生成物为一种单质的分子和一种化合物的分子，生成物一种为化合物一种为单质；故C不正确；D、反应前的两种分子各有2个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为1：1，故D正确。故选C。8、C【解析】A、 NaCl溶液与其他三种混合均无明显现象，不能鉴别；B、四种溶液两两混合均无明显现象，不能鉴别；C、硫酸与碳酸钾混合有气体生成，与氯化钙混合有白色沉淀生成，与氯化钾不反应，可以鉴别；D、硫酸铜溶液为蓝色，但与其他三种溶液均不反应，气他三种溶液也两两不能反应，不能鉴别。故选：C。9、B【解析】A、溶解度大小的比较，需要指明

17、温度。题干中没有说明温度，则无法比较两种物质的溶解度大小。A错误；B、甲、乙物质的溶解度均随温度升高而增大，但甲受温度影响较大，所以可采用降温结晶的方法提纯甲。B正确；C、乙的溶解度随温度升高而增大，要使40时乙的不饱和溶液变成饱和溶液，应降低温度或增加乙物质或恒温蒸发溶剂。C错误；D、40时，甲物质的溶解度是50g，将30g甲物质加入50g水中有25g的甲溶解，所得溶液的溶质质量分数为：。D错误。故选B。10、C【解析】A. 工业上含硫酸废液用熟石灰处理后排放，因氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，使水呈中性，符合环保理念；B. 化工厂废气经处理后排放，符合环保理念；C. 将使用过的干电池直接

18、丢入垃圾堆中，会导致环境污染，不符合环保理念；D. 实验室将未反应完的锌粒回收再利用，可以节约资源，保护环境，符合环保理念。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、溶解 温度 加入乙物质 恒温蒸发溶剂 升温 ACEG 【解析】（1）汽油能将油污溶解而使油污易于洗涤；（2）气体的溶解度随温度的升高而减小，喝了冰镇的汽水，汽水温度升高，二氧化碳的溶解度减小，会出现打嗝的现象；（3）根据乙的溶解度随温度升高而减小，通过升高溶液温度的方法，使其在溶液中的溶解能力减小，达到使其接近饱和的溶液变为饱和溶液的目的；增加溶质、蒸发溶剂可使不饱和溶液变成饱和溶液，也可采取向溶液中增加溶质或蒸发溶剂的方

19、法使接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液；（4）由图示可知t2时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以相同质量的水中甲溶解的溶质多，所以相同质量的甲和乙配制成饱和溶液时，甲需要的水少，乙需要的水多，所以甲物质的溶液质量小于乙物质的溶液质量；（5）实验室用固体配制一定溶质质量分数的溶液，需用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；答案：（1）溶解；（2）温度；（3）加入乙物质、恒温蒸发溶剂、升高温度；（4）甲乙；（5）A、C、E、G【点睛】本题考查了溶解的现象和影响气体溶解度的因素，完成此题，可以依据已有的知识进行不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法：增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度；

20、改变温度的方法一般为降低温度，但若物质溶解度随温度升高而减小时，则采取升高温度的方法三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、0.220%【解析】（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为74.2g+8g-82g=0.2g；（2）设反应后溶液中溶质的质量为x，参加反应的锌的质量为yZn+ H2SO4 = ZnSO4 + H265 161 2y x 0.2g=，解得，x=16.1g，y=6.5g反应后溶液的总质量为82g-（8g-6.5g）=80.5g反应后溶液中溶质的质量分数为=20%。答：生成氢气的质量为0.2g，反应后溶液中溶质的质量分数为20%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、分

21、子是不断运动的 温度 有机合成； 化学 白色污染 硫、碘 分解反应 4 【解析】分子是不断运动的，二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和碘化氢。【详解】（1）从微观角度看，水槽中水逐渐减少的原因是分子是不断运动的，推测可能影响微粒运动的快慢的因素是温度。（1）聚乙烯、聚苯乙烯属于有机合成材料；昆虫降解塑料的过程中有新物质生成，属于化学变化，它可有效解决的环境问题是白色污染。（3） 由图可知，反应I为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI，化学方程式为：SO1+1H1O+I1H1SO4+1HI；其中硫元素由+4价变成+6价、碘元素的化合价由0价变成1价。由图示可知，反应的化学方程式为1HIH

22、1+I1，发生反应符合“一变多”的特征，其基本类型为分解反应。设生成氢气的质量为x。反应的方程式为：SO1+1H1O+I1H1SO4+1HI；反应的方程式为：1H1SO41SO1+1H1O+O1；反应的化学方程式为1HIH1+I1，由以上三个化学方程式可得如下关系： 每生成31gO1能得到4gH1。14、2Mg + O2 2MgO 坩埚钳 热能和光能 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 （NH4）2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2NH3+2H2O 湿润的红色石蕊 2NH3

23、+3CuO3Cu + 3H2O + N2 【解析】（1）镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，方程式2Mg +O22MgO；夹持镁条的仪器为坩埚钳；燃烧发光放热，故化学能转化为热能和光能；（2）铁锈（氧化铁）和盐酸反应生成氯化铁和水，方程式Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（3）铝是活泼金属，可与盐酸反应生成氯化铝和氢气，方程式2Al+6HCl2AlCl3+3H2；（4）光合作用是水和二氧化碳生成氧气和葡萄糖，方程式6CO2 +6H2OC6H12O6 +6O2；（5）硫酸铵和熟石灰反应生成氨气和硫酸钙，方程式(NH4)2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2NH3+2H2O；氨气可使湿润的红

24、色石蕊试纸变蓝，因此可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气；（6）根据质量守恒定律，可知这种单质为氮气（N2），即氨气与氧化铜在加热条件下可生成铜、水和氮气。方程式2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2；故答案为2Mg+O22MgO；坩埚钳；热和光能；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；2Al+6HCl2AlCl3+3H2；6CO2 +6H2OC6H12O6 +6O2；（NH4）2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2NH3+2H2O (8). (NH4)2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2NH3+2H2O；湿润的红色石蕊；2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2。五、探究题（本大题共2小题

25、，共13分）15、丁 在该温度下，碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数小于10%。 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。 氢氧化钠 敞口放置 Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。 【解析】（1）通过【实验探究1】可知，该溶液呈碱性，而氯化钠溶液呈中性，故丁同学的猜想一定错误；（2）由于在该温度下，碳酸氢钠的溶解度是9g，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为：10%，故甲同学发现自已的猜想错误；（3）实验探究2中有气泡产生，是碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；（4）在实验探究1试管中的红色溶

26、液中滴加过量氯化钙溶液（中性），充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生说明含有碳酸钠和氢氧化钠，故通过实验探究3可证明这瓶试剂为氢氧化钠溶液，但已经部分变质； （5）这瓶试剂因为敞口放置而变质，若要除去该溶液变质部分可以加入适量的氢氧化钙溶液，反应方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH16、CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O Ca（OH）2微溶于水（或可能是氢氧化钙） 酚酞试液变红色 白色粉末中有Ca（OH）2 固体溶解，有气泡产生 有 CaCO3和Ca（OH）2的混合物 10g 【解析】（1）若白色固体为碳酸钙，则应该是氢氧化钙和二氧化碳反应而生成的，故可以写出该反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；（2）根据溶解度表可知，碳酸钙不溶于水，但氢氧化钙微溶于水，所以甲同学的结论不正确；要验证该白色固体的组成可以结合氢氧化钙和碳酸钙的性质来选择酚酞试液和盐酸来检验；实验步骤可能观察到的现象结论酚酞试液变红色白色粉末中有Ca（OH）2固体溶解，有气泡产生有CaCO3和Ca（OH）2的混合物（3）反应消耗的碳酸钙的质量为x x10g答：反应消耗的碳酸钙的质量为10g。