2022年广东惠城区中考化学四模试卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答

2、题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（）A研究空气中氧气的含量B研究铁生锈的条件C研究燃烧的条件D研究二氧化碳与水的反应2下列物质中，属于纯净物的是A空气B干冰C生铁D海水3下图是甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是A甲的溶解度比乙的大B由t2降温到t1,甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体质量多Ct2时，将40g甲加入50g水中充分溶解，溶液质量为90gDt1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等4硼氢化钠（NaBH4，其中氢元素的化合价为-1）是一种安全车载氢源。有关硼氢化钠的说法正确的是（ ）A含2个氢分子

3、B硼元素的化合价为+3C只含一种非金属元素DNa、B、H的质量比为1：1：45类比推理是化学学习中的一种重要思维方法，以下类推结果正确的是A烧碱是碱，同理纯碱也是碱B浓盐酸有挥发性，同理浓硫酸也有挥发性C氧化铜与盐酸发生反应，同理氧化铁也与盐酸发生反应D二氧化碳与水反应生成碳酸，同理二氧化硫与水反应生成硫酸6把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（ ）物质甲乙丙丁反应前的质量（g）7.62.00.20反应后的质量（g）3.2X5.80.4AX=0.4B丁一定是单质C甲和乙是反应物D反应中的甲、丙发生改变的质

4、量比是11：147酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH+4X（红棕色）+ 6H2SO4 =2 Cr2(SO4)3（绿色） + 2CO2+ 9H2O，则物质X的化学式为ACrO3BCr2O3CCr2S3DCrSO38如图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（）过氧化氢溶液水水水二氧化锰氯化钠氢氧化钠硝酸铵ABCD9属于化学性质的是( )A还原性B导热性C挥发性D溶解性10化学使世界变得更加绚丽多彩，下列内容不能充分体现化学造福人类的是（）A单晶硅的应用B乙肝新药的研制C甲醇出租车的使用D十面“霾”伏的天二、填空题（本大题共1小题，共4分）1

5、1化学就在我们身边。请用相关的化学知识回答下列问题：（1）“西气东输”输的是_。（2）用活性炭来吸收甲醛等有毒气体，这是利用活性炭的_性。（3）在氢气、氧气、金刚石、二氧化碳中：能使带火星的木条复燃的是_；用于高能燃料的是_；能使澄清石灰水变浑浊的气体是_；可用于裁玻璃的是_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12某兴趣小组测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质），取样品13.25g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示，求：生成二氧化碳的质量为_g；样品中碳酸钠的质量分数_；计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数_四、简答题（本大

6、题共2小题，共8分）13如图是某盐酸试剂瓶标签上的部分文字说明。（1）取10mL该盐酸配制成溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,需要加水的质量为_g。（2）经测定,配制后溶液的溶质质量分数小于7.3%,询问老师后得知该盐酸曾敞口放置过一段时间，请分析偏小的原因_。14学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人金”），为进一步定量分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验：称量黄铜样品20g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生产的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：（1）黄铜样品中锌的质量（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。五、探究题（本大题共2小题

7、，共13分）15同学们在帮老师整理实验室时，发现石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：表是几种物质常温时的溶剂能力酚酞试剂遇碱性溶液变红色：石灰水溶液显碱性OHClCO32NO3Ca2+微溶不溶（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：白色粉末的成分形成的原因可能是CaCO3反应的化学方程式为：_可能是Ca（OH）2暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是二者的混合物设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量水震荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3，有

8、人认为甲同学的结论不严密，理由是_为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：实验步骤可能观察到的现象结论取上述试管中的上层清液，滴加12滴无色酚酞试液_向上述试管中的残留固体中加入稀盐酸_白色粉末_（“有”或“无”）CaCO3由上述实验可知白色粉末的成分是：_（3）实际应用：向盛有碳酸钙粉末的试管中加入足量的稀盐酸，完全反应后共收集到4.4g二氧化碳气体，反应消耗的碳酸钙的质量为_16实验室有两瓶保管不当的试剂（如图1），左瓶残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样，已知它是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种；右瓶是敞口放置的30%的NaOH溶液。同学

9、们很感兴趣，决定对其成分进行探究：甲同学对左瓶标签残缺的溶液展开研究：这瓶试剂可能是什么溶液呢？根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是_。（填字母）A 酸 B 碱 C 盐Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。测定室温（20）时，四种物质的溶解度的数据如下物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度g361092159.6（得出结论）根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是_。用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH7，这瓶试剂不可能是_。为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：操作步骤实验现象结论及化学方程式

10、取样于试管中，滴加足量的_有气泡产生该溶液是_相关的化学方程式_乙同学对右瓶敞口放置的溶液展开研究：乙同学根据氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠，对其变质情况进行了如下探究。该氢氧化钠溶液已部分变质。氢氧化钠溶液变质的反应方程式是_。实验步骤实验现象实验结论a取少量该溶液于一支试管中，加入足量_有白色沉淀产生该氢氧化钠溶液已变质b将步骤a所得的液体静置，取上层清液于另一支试管中，滴加_该氢氧化钠溶液已部分变质实验步骤a中加入的试剂必须足量的原因是：乙同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，方案如下：向该溶液中加入适量的_溶液，充分反应后，经_操作，即可除去该氢氧化钠

11、溶液中含有的杂质。丙同学查阅资料得知：碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，他取14.6g变质的氢氧化钠固体样品（不含水）于锥形瓶中，加入50.0g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图2所示。下列说法正确的是_。A N点的溶液表示氢氧化钠被恰好完全反应B PQ段（不含P点）溶液的pH7C NP段表示产生气体的过程，a的值为210.2D 该固体样品中氢氧化钠的质量为8.0g。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析

12、】A、通过白磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，测量进入集气瓶中水的体积可以测定空气中氧气的含量，不存在对比实验，没有利用对比方法，符合题意；B、铁钉锈蚀的实验是通过在不同的环境中来比较而得出其锈蚀的条件，利用对比方法，不符合题意；C、铜片上的白磷与铜片上的红磷都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能使白磷达到着火点，不能使红磷达到着火点，证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，利用对比方法，不符合题意；D、纸花都是用石蕊溶液染成，都与二氧化碳接触，变量是一瓶内纸花中有水，一瓶内纸花中没有水，由实验可知没有水的纸花没变色，含有水的纸花变成红色，说明二氧化碳与水反

13、应生成了一种酸，酸使石蕊试纸变成红色，利用对比方法，不符合题意。故选A。点睛：对比实验可通过若干个装置同时探究一个或多个条件对同一事件的影响，其关键是必须至少有一组作为对照。2、B【解析】A、空气是由氮气、氧气等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；B、干冰只由一种物质组成，属于纯净物，符合题意；C、生铁是由碳、铁等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；D、海水是由氯化钠、水等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意。故选B。【点睛】由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；只由一种物质组成，是纯净物。3、D【解析】A、甲的溶解度不一定比乙的大，因为没有指明温度；故选项错

14、误；B、由t2降温到t1，甲饱和溶液不一定比乙饱和溶液析出晶体质量多，因为没有指明溶液质量；故选项错误；C、t2时，甲物质的溶解度为50g，将40g甲加入50g水中充分溶解，溶液质量=25g+50g=75g，故选项错误；D、t1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，因为该温度下，它们的溶解度相等；故选项正确；故选：D。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。4、B

15、【解析】A、只有氢气中含有氢分子，错误；B、化合物中各元素化合价的代数和为零，设硼元素的化合价为x，则（+1）+x+（-1）4=0 解得x=+3，正确；C、硼氢化钠含硼、氢两种非金属元素，错误；D、硼氢化钠中Na、B、H的元素原子个数比为1：1：4，错误 。故选B5、C【解析】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；故选项推理错误。B、浓盐酸有挥发性，浓硫具有吸水性，不具有挥发性，故选项推理错误。C、金属氧化物能与酸反应生成盐和水，氧化铜与盐酸发生反应，同理氧化铁也与盐酸发生反应，故选项推理正确。D、二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化硫与

16、水反应生成亚硫酸，故选项推理错误。故选：C。6、B【解析】试题分析：A、X=7.6+2+0.23.25.80.4=0.4，正确；B、甲乙质量减少，是反应物，丙丁质量增加，是生成物，丁不一定为单质，错误；C、甲乙质量减少，是反应物，正确；D、反应中的甲、丙发生改变的质量比是：（7.63.2）：（5.80.2）=11：14，正确；故选B。考点：质量守恒定律及其应用7、A【解析】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，故：反应前已知的原子个数：碳原子2个、氢原子18个、氧原子25个、硫原子6个；反应后原子个数：铬原子4个、硫原子6个、氧原子17个、碳原子2个、氢原子18个，故

17、可知4X中含有铬原子4个和12个氧原子，故物质X的化学式为CrO1故选A8、B【解析】要使图示的小气球鼓起来，就要使瓶内压强增大，要使瓶内压强增大可通过升温或放出气体实现。即要使小气球鼓起来，所加入的液体与瓶中固体要么放出大量的热要么生成气体。【详解】二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气，会使气球膨胀起来。氯化钠溶于水后，温度没有明显变化，气球没有明显变化。氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来。NH4NO3粉末溶于水，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小。能使气球逐渐膨胀的是故选B9、A【解析】化学性质是指在化学变化中表现出来的性质。【

18、详解】A、还原性是在还原反应中表现出来的性质，是化学性质，故选项A符合题意；B、导热性是指能传递热量的性质，是物理性质，故选项B不符合题意；C、挥发性是指物质从液态变成气态的性质，是物理性质，故选项C不符合题意；D、溶解性指一种物质溶解在另一种物质中的能力，是物理性质，故选项D不符合题意。故选：A。10、D【解析】A、单晶硅的应用使得计算机得到广泛的应用，充分体现化学造福人类，不符合题意；B、乙肝新药的研制给乙肝患者带来了福音，充分体现化学造福人类，不符合题意；C、甲醇出租车的使用节约了化石能源，减少了污染物的排放，充分体现化学造福人类，不符合题意；D、十面“霾”伏的天会危害人类的健康，不能充

19、分体现化学造福人类，符合题意。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、天然气 吸附 氧气 氢气 二氧化碳 金刚石 【解析】（1）“西气东输”输的是天然气。（2）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味。（3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；氢气具有可燃性，热值高，属于高能燃料；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能使澄清的石灰水变浑浊。金刚石是自然界中硬度最大的物质，可用于裁玻璃。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、1.180%，20%，【解析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算。【详解】（1）由图中数据可

20、知，生成二氧化碳的质量为1.1g；（2）解：设样品13.25g中碳酸钠的质量为x，与62.9g稀盐酸恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为y，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，106 117 11x y 1.1g x=10.6g，y=11.7g，碳酸钠的质量分数为：100%=80%，（3）样品中含有的NaCl的质量为：13.25g-10.6g=2.65g，恰好完全反应时，所得溶液的质量为：13.25g+62.9g-1.1g=71.75g，恰好安全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：100%=20%，答：样品中碳酸钠的质量分数为80%，恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20

21、%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、47. 2 盐酸具有挥发性。 【解析】（1）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则10mL1.18g/ mL36.5%=（10mL1.18g/ mL +x）7.3% x=47.2g。答：需要加水的质量为47. 2。（2）盐酸具有挥发性，敞口放置过一段时间，会使溶质质量分数小于7.3%。14、（1）6.5克 （2）10%【解析】试题分析：解：设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为 y。由图分析可知产生氢气0.2 g。 652 x0.2 g x6.5 g1612 y0.2 g y16.1 g所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数：16.1克

22、（6.5克+154.7克-0.2克）100%=10%五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O Ca（OH）2微溶于水（或可能是氢氧化钙） 酚酞试液变红色 白色粉末中有Ca（OH）2 固体溶解，有气泡产生 有 CaCO3和Ca（OH）2的混合物 10g 【解析】（1）若白色固体为碳酸钙，则应该是氢氧化钙和二氧化碳反应而生成的，故可以写出该反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；（2）根据溶解度表可知，碳酸钙不溶于水，但氢氧化钙微溶于水，所以甲同学的结论不正确；要验证该白色固体的组成可以结合氢氧化钙和碳酸钙的性质来选择酚酞试液和盐酸来检

23、验；实验步骤可能观察到的现象结论酚酞试液变红色白色粉末中有Ca（OH）2固体溶解，有气泡产生有CaCO3和Ca（OH）2的混合物（3）反应消耗的碳酸钙的质量为x x10g答：反应消耗的碳酸钙的质量为10g。16、A NaHCO3 NaCl 盐酸 Na2CO3 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O CaCl2或BaCl2 无色酚酞（或CuSO4溶液） 酚酞变红（或产生蓝色沉淀） Ca（OH）2或Ba（OH）2 过滤 BC 【解析】、交流讨论受损标签中含有钠元素，酸中不含有金属元素，故不可能是酸，故填A。得出结论根据常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g

24、，可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数100%8.8%，标签上的溶质质量分数是10%，不可能是碳酸氢钠，故填NaHCO3.设计实验并继续探究（1）溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，而氯化钠的溶液呈中性，不可能是氯化钠溶液，故填NaCl；（2）加入某种试剂，会产生大量的气泡，说明是碳酸钠与酸的反应，故不会是氢氧化钠，应该是碳酸钠，加入的试剂是酸，可以是盐酸也可以是稀硫酸，故填：盐酸，Na2CO3；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。、猜想与假设氢氧化钠能够和二氧化碳反应产生碳酸钠和水而变质，故反应的化学方程式

25、写为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。实验与结论根据实验结论：该氢氧化钠溶液已变质，说明其中含有碳酸钠，所以要检验是否含有碳酸根即可，又因为第二步中需要检验是否含有氢氧根，而碳酸钠也显碱性，所以第一步加入的试剂不仅要验证出有碳酸根离子，还需要除去碳酸根离子，所以加入试剂氯化钙或氯化钡溶液即可，因为氯化钙和氯化钡溶液均显中性，与碳酸钠反应生成碳酸钙或碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠也显中性，所以加入氯化钙或氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明有碳酸钠存在，即已经变质，故填CaCl2或BaCl2；将步骤a所得的液体静置，取上层清液于另一支试管中，滴加酚酞试液或硫酸铜溶液，如果变红或生成蓝色沉淀，

26、说明溶液显碱性，即含有氢氧化钠，说明部分变质，故填无色酚酞（或CuSO4溶液）；观察到的现象是酚酞变红（或产生蓝色沉淀），故填酚酞变红（或产生蓝色沉淀）。拓展与应用除去碳酸钠主要是除去其中的碳酸根离子，可以用钙离子或钡离子把碳酸根离子沉淀出来，又因为不能引入新的杂质，所以加入氢氧化钙或氢氧化钡即可，故填：Ca(OH)2或Ba(OH)2；通过过滤将碳酸钙沉淀过滤出来，得到的滤液就是氢氧化钠溶液，故填过滤。、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，所以加入盐酸后，锥形瓶中物质的总质量增大幅度大，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以锥形瓶中物质的总质量增大

27、幅度小，所以MN段是氢氧化钠和盐酸、碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠的过程，NP段是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的过程。与碳酸氢钠反应的盐酸质量为50g，设生成二氧化碳质量为x36.5：44=(50g7.3%)：x x4.4g设原固体中碳酸钠的质量为yy 100%=4.4g100% y10.6gA 通过推导可知，N点的溶液表示氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，选项错误；B 通过推导可知，PQ段（不含P点）溶液的pH7，选项正确；C 反应后锥形瓶中物质的总质量是：a150g+64.6g4.4g210.2g，选项正确；D 氢氧化钠的质量是：14.6g10.6g4g，选项错误，故选BC。