2022年广西柳州市鱼峰区达标名校中考化学猜题卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1下列图像

2、能正确反映对应变化关系的是A在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量B用胃舒平主要成分Al(OH)3治疗胃酸过多时胃液pH的情况C 向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量D加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物2古代的“打火机”“火折子”是用草纸卷成密集的纸卷，用火点燃，再将其吹灭放入竹筒中，需要的时候取出轻轻吹一下即可生火。以下关于“火折子”制作及使用的说法错误的是A制作“纸卷”的草纸是可燃物B准备放入竹筒中的“火折子”要留些火星C纸卷放入竹筒后，盖子不能将竹筒完全密封D“火折子”吹了会燃烧是因为降低“纸卷”的着火点3葡萄糖（C6H12O6）因含有甜味而受到广大甜食爱好者

3、的青睐。若测得一杯葡萄糖的水溶液中氧元素的质量分数是80%，则这杯葡萄糖水中的碳元素质量分数是（）A10%B15%C20%D25%4苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是A叶酸的相对分子质量为441 gB叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数C叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6D叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成5元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法中不正确的是（）A原子序数：YXB核外电子数：Y

4、XCY和Z一定处于同一周期DX和Z的最外层电子数一定相同6甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图。下列说法错误的是（ ）A丁的化学式为H2O2B丙中C、H、O的质量比为12：3：8C一定浓度的丙溶液可作消毒剂D该反应体现无机物可转化为有机物7下列家庭实验中不涉及化学变化的是A用木炭除去冰箱中的异味B用少量食醋除去水壶中的水垢C用糯米、酒曲和水酿制甜酒D用75%的酒精杀菌消毒8下列图像不能正确反映其对应变化关系的是A用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B一定质量的单质硫在密闭容器中燃烧C向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴

5、加入氢氧化钠溶液9下列做法不合理的是A垃圾分类回收处理B大量使用化肥提高农作物产量C开发风能替代化石燃料D工业废水经处理达标后排放10某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO42-、CO32-，现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A一定存在C1B一定存在CO32，可能存在Ba2+C一定存在Na+D一定存在SO42，可能存在Ca2+11下列实验方案不能达到目的的是A将气体通过灼热的铜网

6、，除去N2中的少量O2B将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，除去CO中的少量CO2C将固体粉末加水溶解、过滤，除去CaO中的CaCO3D用点燃的方法鉴别涤纶线与羊毛线12下图为元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列说法正确的是()AX的相对原子质量为14.01gB氧原子的质子数是8CX表示N2D两种元素原子的核外电子数相同二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13“宏观微观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。请结合图示回答问题：图1中，“Fe”表示多种信息，如表示铁元素、铁单质，还能表示_。从微粒的角度说明图2 反应的实质是_。下图为某反应的微观示意如图请回答：

7、反应前后的物质中属于单质的化学式：_；该反应的化学方程式为：_。14研究主题：水溶液中复分解反应的实质资料：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同和溶液电导率越大，离子浓度越大。方案一：恒温条件下，向一定体积定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。写出Ba(OH)2与H2SO4,反应的化学方程式_。甲曲线M点时混合液体呈_色；通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是_（填序号）A M点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba

8、2+和SO42-结合成BaSO4B M点时离子浓度几乎为零C M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大方案二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚肽试液。插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图乙曲线所示。通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是_（填序号）。A 开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色B 电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子C 整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大N点时，溶液中含有的离子是_（填离子符号）。通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的

9、离子，结合生成了沉淀、气体或水导致其浓度_（填“增大”或“减小”）。15阳春三月，空气清新，美景怡人，适合踏春赏景。（1）空气对人类的生存和生产有重要影响。下列有关空气的说法不正确的是（_）A 减少煤等化石燃料的使用，降低CO2和SO2等气体的排放B 空气中各种成分是均匀混合的，其中稀有气体占空气总体积的0.03%C 多使用太阳能、风能等新能源，可以减轻温室效应D 空气质量指数级别划分6级，级别越高，空气质量越好（2）小明邀同学一起野外烧烤，有烤腌制青鱼、烤羊肉，烤馒头，奶油蛋糕，其中缺乏的一种有机营养素是_。（3）以下有关烧烤过程中点炭火及结束时熄灭炭火的说法正确的是_ (填字母)。A 点燃

10、木炭不易，可借助干草或纸张引燃，从而提高木炭的着火点B 用扇子煽可使木炭更易燃的原因是增大了炭火周围氧气的含量C 结束时用水扑灭与用沙土覆盖所用的主要灭火原理一致D 结束时将未燃尽的炭火移走利用的灭火原理是移除可燃物16化学源于生活，并服务于生活。（1）测定某处汉江水样的pH略大于7，该水样显_性；生活用水在净化过程中，常用_吸附色素和异味；一般可用_的方法降低水的硬度。（2）生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是_。（3）人体摄入_（填元素名称）元素过少易患佝偻病，导致骨质疏松。（4）新买的菜刀表面有一层油，是为了_从而防锈。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17化学是一门以试验为

11、基础的科学，某校化学兴趣小组用如图所示的装置完成实验，请根据要求回答问题：写出仪器a的名称_，小刚在实验室想用同一个装置制取氧气和二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置是_，请写出用此装置制取氧气的化学方程式_，实验中发现不能得到平稳的氧气流，小红同学提出可以从两个方面加以改进：一是改进发生装置，方法为_；二是将过氧化氢溶液加水稀释。如果把50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量_g。实验室制取二氧化碳的化学方程式为_，F是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点_。18化学小组同学利用石灰石与稀盐酸制

12、取二氧化碳。（1）反应的化学方程式为_。（2） 用如图所示装置测定制得二氧化碳的体积。广口瓶中植物油的作用是_，植物油上方原有的空气对测量结果的影响是_（选填序号）。A 结果偏大 B 没有影响 C 结果偏小四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）某同学在实验室用石灰石（杂质不含钙元素，不溶于水也不与酸反应）和稀盐酸制取二氧化碳气体，回答下列问题：（1）石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为_。（2）列出根据已知条件求解25g石灰石中参加反应的物质的质量（x）的比例式_。（3）配制100g上述稀盐酸，需质量分数36.5%的浓盐酸的质量为_。（4）向反应后的滤液中加入332.8g水，最终所得

13、溶液溶质质量分数为_，该溶液应装入_保存，请在上图中填好标签_。（5）某工厂要用该石灰石制取生石灰，若要制得含杂质5%的生石灰112t，假设在煅烧的过程中有5%的原料损失，则需要上述石灰石的质量为_。参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】根据所学知识和题中信息知，A、在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量，铁比铜活泼，铜比银活泼，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸铜的质量分数最后应变为零，故A错误；B、用胃舒平主要成分Al(OH)3治疗胃酸过多时胃液pH的情况，氢氧化铝与盐酸反

14、应生成氯化铝和水，氢氧化铝属于固体，pH值不可能超过7，故B错误；C、向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液中铜元素的质量应先增加，后达一定值，故C正确；D、加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，固体中二氧化锰的质量分数应先增加，后达一定值，故D错误。 点睛铁比铜活泼，铜比银活泼，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜。二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂。2、D【解析】A、草纸具有可燃性，制作“纸卷”的草纸是可燃物，故正确；B、准备放入竹筒中的“火折子”要留些火

15、星，故正确；C、纸卷放入竹筒后，盖子不能将竹筒完全密封，要能进入空气，故正确；D、“火折子”吹了会燃烧是，空气流动草纸接触了更多的氧气，故错误。故选：D。3、A【解析】根据葡萄糖的化学式为C6H12O6，水是H2O，就是说，不管葡萄糖与水如何混合，在溶液中，氢元素和氧元素的质量比总是H：O等于1：8，葡萄糖溶液中氧元素的质量分数为80%，则氢元素的质量分数为10%，所以该葡萄糖溶液中碳元素的质量分数为：110%80%10%；故选：A。4、B【解析】A、相对分子质量的单位是1，错误；B、叶酸分子中氮原子的相对原子质量之和大于氧原子的相对原子质量之和，故氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，正确；

16、C、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比=228:19:98:96，错误；D、一个叶酸分子是由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成，错误。故选B。5、D【解析】在元素周期表中，同一横行叫做同一周期，同一纵列叫做同一族。在同一周期中，元素的原子序数从左到右依次增大。在同一族中，元素的原子序数从上到下依次增大。【详解】A、通过分析可知，三种元素的原子序数排序为：ZYX。A正确；B、通过分析可知，三种元素的原子序数排序为：ZYX。在原子中，原子序数=核外电子数，所以三种元素的核外电子数排序为：ZYX。B正确；C、通过图像分析可知，Y和Z两种元素在同一行，属于同一周期。C正确；D、X和

17、Z虽然是同一族的元素，但是二者的最外层电子数可能相同，也可能不同。若X是He元素，则Z是Ne元素。He元素的最外层电子数为2，Ne元素的最外层电子数为8。若X是Ne元素，则Z是Ar元素，二者的最外层电子数为8。D错误。故选D。6、A【解析】甲物质的化学式为CO、乙物质的化学式为H2、丙物质的化学式为C2H6O，结合质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数都不变可知丁的化学式为H2O，因此反应的方程式为：2CO+4H2C2H6O+H2O。【详解】A、丁的化学式为H2O，故说法错误；B、丙是C2H6O，其中C.H、O的质量比为24：6：1612：3：8，故说法正确；C、丙是酒精，可以作为消毒剂，故

18、说法正确；D、该反应中一氧化碳和氢气都是无机物，产物酒精属于有机物，故说法正确。故选A。7、A【解析】A. 可用木炭除去冰箱中的异味，因木炭有吸附性能吸附色素和异味，但没有新的物质生成，是物理变化； B. 用少量食醋除去水壶中的水垢，因水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，都能与酸反应生成可溶性盐形成溶液而被除掉，发生了化学变化；C. 用糯米、酒曲和水酿制甜酒，有酒精等新的物质生成，是化学变化；D. 用75%的酒精杀菌消毒，会使蛋白质变质，是化学变化。故选A。8、A【解析】A、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相等

19、，但是催化剂能加快过氧化氢的分解速率，故A错误；B、一定质量的硫在密闭容器中燃烧生成二氧化硫，反应前后物质的总质量不变，故选项图象能正确反映其对应变化关系；C、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；由于稀硫酸的浓度和质量相同，最终产生相同质量的氢气，故选项图象能正确反映其对应变化关系；D、向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象能正确反映其对应变化关系；故选：A。9、B【解析】A、分类回收垃圾可以减少对环境的污染，节省资源，正确；B、过量使用化

20、肥会污染水和土壤，不利用环境保护，错误；C、大力开发利用风能，替代化石燃料，可以减少环境污染，利于社会可持续发展，正确；D、工业废水经处理达标后再排放可以治理水体的污染，正确。故选B。10、C【解析】试题分析：（1）加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl、CO32、SO42；（2）加足量BaCl2溶液后，有沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解，说明溶液中有CO32和SO42；Ba2+与SO42不共存，Ca2+和CO32不共存，所以没有Ba2+和Ca2+；又根据离子守恒，一定有Na+，综上可知溶液中一定有Na+、CO32和SO42，可能有Cl，一定没有Ca2+、Ba2+，故选C

21、考点：常见离子的检验方法及现象11、C【解析】A、铜在加热的条件下能与氧气反应生成氧化铜，氮气不与铜反应，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，正确；B、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，CO不能与氢氧化钠反应，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，正确； C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，将固体粉末加水溶解、过滤，除去的是CaO，不能除去碳酸钙，不符合除杂原则，错误；D、羊毛线的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，涤纶线燃烧产生特殊的气味，可以鉴别，正确。故选C。点睛：除杂质时至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质

22、。12、B【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，X元素的相对原子质量为14.01，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。B、根据氧元素周期表中的一格可知，左上角的数字为8，表示原子序数为8；根据原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氧原子的质子数是8，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，7号元素是氮元素，X表示N，故选项说法错误。D、原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，两种元素原子的核外电子数分别是7、8，两种元素原子的核外电子数不同，故选项说法错误。故选：B。二、填空题（本题包括4

23、个小题，每小题7分，共28分）13、1个铁原子H+OH- =H2O(或“氢离子和氢氧根离子结合成水分子”)O22SO2 + O22SO3【解析】（1）“Fe”表示铁元素、金属铁单质，还能表示1个铁原子；（2）由微粒的变化可知，该化学反应的实质是：H+OH- =H2O(或氢离子和氢氧根离子结合成水分子)；（3）根据微观示意图可知，反应物是O2和SO2，生成物是SO3，其中属于单质的是O2；反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3。14、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 无 C A Na+、OH-、SO42- 减小 【解析】一定体积的溶液中，离子的数目越多，其浓度越大，氢氧化钡和

24、硫酸反应生成硫酸钡和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水。【详解】（1）氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式。甲曲线M点时表示恰好完全反应，溶液呈中性，酚酞为无色，混合液体呈无色。 A、M点前曲线下滑的过程中，和结合成，和结合成，故A正确；B、M点时二者刚好完全反应，离子浓度几乎为零，故B正确；C、M点后溶液电导率逐渐增大，溶液中和都在增大，故C不正确。故选C。（2） A、开始至完全反应过程中，电导率减小，反应生成的氢氧化钠呈碱性，溶液为红色，故A不正确；B、电导率下降到最低点时仍然较大，表明

25、溶液中还存在较多离子，故B正确；C、整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大，故C正确。故选A。 N点时，溶液中含有氢氧化钠和过量的硫酸钠，故含有的离子是钠离子、氢氧根离子、硫酸根离子，离子符号为、。 通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水导致其浓度减小。【点睛】15、BD 维生素 BD 【解析】（1）有关空气的说法，选择不正确的。A、化石燃料中主要含有碳元素，还含有硫、氮等其他元素，减少煤等化石燃料的使用，降低CO2和SO2等气体的排放，A正确；B、空气中稀有气体占空气总体积的0.94%，B不正确；C、多使用太阳能、风能等新能源，减少

26、二氧化碳气体的排放，可以减轻温室效应，C正确；D、空气质量指数级别划分6级，级别越高，空气质量越差，D不正确。故选BD。（2）青鱼和羊肉中富含蛋白质，馒头富含糖类，奶油富含脂肪，其中缺乏的一种有机营养素是维生素。（3）有关熄灭炭火的说法，选择正确的。A、点燃木炭不易，可借助干草或纸张引燃，从而提高木炭的温度，使它达到木炭的着火点，A不正确；B、用扇子煽，空气流动，可使木炭更易燃的原因是增大了炭火周围氧气的含量，B正确；C、用水扑灭炭火主要是降低木炭的温度，使之低于木炭的着火点；用沙土覆盖灭炭火主要隔绝氧气，C不正确；D、结束时将未燃尽的炭火移走利用的灭火原理是移除可燃物，D正确。故选BD。16

27、、碱 活性炭 煮沸 将两种纤维点燃，有烧焦羽毛的气味的是羊毛线，另一种是棉线 钙 隔绝空气（或氧气）和水 【解析】（1）pH大于7，显碱性；pH等于7，显中性；pH小于7，显酸性。某处汉江水样的pH略大于7，该水样显碱性；活性炭具有吸附性，生活用水在净化过程中，常用活性炭吸附色素和异味；一般可用煮沸的方法降低水的硬度。（2）生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是：将两种纤维点燃，有烧焦羽毛的气味的是羊毛线，有烧纸味是棉线。（3）人体摄入钙元素过少易患佝偻病，导致骨质疏松。（4）铁制品和水、氧气接触会生锈，新买的菜刀表面有一层油，是为了隔绝空气（或氧气）和水从而防锈。三、实验题（本题包括2个小题，每小题

28、7分，共14分）17、长颈漏斗 BC 2H2O22H2O+O2 将装置B中的长颈漏斗换为分液漏斗 25 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 能随时控制反应的发生与停止 【解析】（1）由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗；制取氧气和二氧化碳均能采用固体与液体在常温条件下反应，应选择固液常温发生装置，即B，氧气与二氧化碳的密度均大于空气的密度，都可采用向上排空气法收集，即C，故填BC；选用发生装置B制取氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2；将固液常温发生装置中的长颈漏斗换为分液漏斗，通过调节玻璃开关

29、可以控制滴加过氧化氢溶液的速率，进而控制反应的速率，故填将装置B中的长颈漏斗换为分液漏斗；设加入水的质量为x50g15%=（50g+x）10%x=25g，故填25。（2）实验室制取二氧化碳的反应是石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；反应中，将试管从液体中取出，反应停止，再将试管伸进液体中，反应继续进行，即能随时控制反应的发生与停止，故填能随时控制反应的发生与停止。【点睛】制取气体时，选择气体发生装置的依据是反应条件和反应物的状态，选择收集装置的依据是被收集气体的密度与溶解性。18、 防止二氧化碳溶于水

30、B 【解析】（1）大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（2） 用如图所示装置测定制得二氧化碳的体积。广口瓶中植物油的作用是防止二氧化碳溶于水，由于进入集气瓶内气体体积等于排出水的体积，植物油上方原有的空气对测量结果的影响是没有影响。故选B。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、 44/100=8.8g/X 40g 5% 细口瓶 250t 【解析】（1）石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为。（2）设25g石灰石中参加反应的物质的质量为X。根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为： 25g石灰石中参加反应的物质的质量（x）的比例式为： （3）设100g上述稀盐酸中含溶质的质量为y。 配制100g上述稀盐酸，需要质量分数36.5%的浓盐酸的质量为 。（4）设25g石灰石中参加反应的物质的质量为X，生成氯化钙的质量为m。 25g石灰石中的杂质的质量为 。向反应后的滤液中加入332.8g水，最终所得溶液溶质质量分数为： 把该溶液应装入细口瓶保存，并在图中填好标签：氯化钙溶液，溶质质量分数5%，如图：。（5）设需要碳酸钙的质量为Z。 上述石灰石中碳酸钙的质量分数为 需要上述石灰石的质量为： 答：需要上述石灰石的质量为250t。