内蒙古赤峰二中学2021-2022学年中考化学五模试卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下图是锑元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是（ ）A锑元素属于金属元素B锑元素的相对原子质量是18gC锑原子核外有51个电子D锑元素的原子序数为512文明洛阳，从我做起。你认为下列措施不可行的是( )A公交车能源更

2、新，私家车限号出行B加大污水处理和再利用工程C使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染D分类回收垃圾，并露天焚烧3材料与人类生活紧密相关。下列物质属于金属材料的是A用于炼钢的赤铁矿B用于制造人造骨的钦合金C钻探机钻头上的金刚石D用于制造船舶外壳的玻璃钢4下列做法对人体无害的是A为了节约粮食，把霉变大米淘净后继续食用B用甲醛水溶液浸泡海产品，以达到保鲜目的C做馒头时加入适量的小苏打，使馒头松软可口D大多数维生素在人体内不能合成，每天需要大量摄取5下列不属于空气污染物的是A臭氧B一氧化碳C氩气DPM2.56欲鉴别空气、氧气、氮气和二氧化碳四瓶无色气体，最可行的方案的是( )A先用带火星的木条试验，再加入澄

3、清的石灰水并振荡B先用燃着的木条试验，再加入澄清的石灰水并振荡C先加入澄清的石灰水并振荡，再用带火星的木条试验D先加入澄清的石灰水并振荡，再用红热的细铁丝试验7下列叙述中正确的是（）A酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性BNaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3、NaHCO3均能溶于水C复分解反应一定都生成水D使酚酞试液变红的溶液一定是碱的溶液82018年10月24日9时，我国又一超级工程港珠澳大桥正式通车。下列有关大桥建设中的一些说法正确的是A给大桥钢铁器件喷上油漆是为防止铁与空气中的氧气和水反应而生锈B桥上路灯的外壳材料是塑料制成的，塑料属于无机非金属材料C建设大桥

4、用的钢材属于合成材料D大桥建设过程中使用了大量的钢，其含碳量大于生铁的含碳量9下列说法或做法中，正确的是A食用水果和蔬菜可为人体补充维生素B为减少白色污染可将废弃塑料焚烧C骨质疏松症主要是缺少铁元素造成的D使粮食增产可大量使用化肥和农药10与空气成分对比，呼出气体中含量明显降低的物质是A氮气B氧气C二氧化碳D水蒸气二、填空题（本大题共1小题，共4分）11A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：当A中混有少量B时，可采用_方法提纯 A物质。t2时，将75 g A的饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水的质量为_gt2 时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ，所得溶液溶质的质量分数

5、由大到小的顺序为_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12将3.0g丙醇（C3H8O）和6.4g氧气反应，生成3.6g 水、4.4g二氧化碳和xgM，则x的值为_；氧气和M 的化学计量数之比为_，若该反应无M 生成，则该反应的化学方程式为_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13学习化学知识的目的之一是分析和解决实际的问题。汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是_。生石灰常用作食品干燥剂，用化学方程式表示其原因_。碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是_（用化学方程式表示）。为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向煤中加入适量的石灰石，发生的反应为：2CaCO3

6、+O2+2SO2 =2CaSO4+2CO2，该反应所涉及的物质中，属于氧化物的是_。为维护食品安全，卫生部禁止在面粉中添加增白剂，如过氧化钙（CaO2）等。它和水反应能生成一种碱和氧气，反应的化学方程式是_。14农垦“清河泉”米业是一家集稻米加工、发电与供暖于一体的私营企业请根据材料回答问题：该企业用稻壳发电，开发利用生物质能，请从资源和环境两个角度说明这样做的优点；该企业还建立了多个沼气池，沼气是 （填“可再生”或“不可再生”）能源，请写出其燃烧的化学方程式五、探究题（本大题共2小题，共13分）15某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化

7、学方程式_。（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是_。（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。（提出问题）废液中含有哪些物质?（交流讨论）一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和_。还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。小兰认为：只有碳酸钠；小刚认为：只有氢氧化钙；小亮认为：氢氧化钠和碳酸钠的混合物；你认为还可能是_。(写一种猜想)（实验设计）小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验

8、。请你将小斌的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。白色沉淀，溶液呈红色。则_的猜想正确。_。则_的猜想正确。_。 则_的猜想正确。（反思拓展）在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑_。16“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，其主要成分是过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）。某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质；过碳酸钠与盐酸反应：2（2Na2CO33H2O2）+8HCl8NaCl+4CO2+3O

9、2+10H2O；过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放处的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。20时测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明其溶液呈_（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是_。为测定某“氧泡泡”样品中“活性氧”的含量，取20g样品按如图实验装置与足量盐酸反应。（已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应，装置气密性良好）。将盐酸慢慢地滴入A中，反应一段时间后，观察到_时，停止滴加盐酸。装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式是_。某同学想用C与D装置收集氧气并测量O2的体积，则 B装置需连接

10、C装置的_端（填“a”或“b”）。 如图所示，将反应后A中所得溶液经过一系列操作，得到固体NaCl的质量为11.7g，请据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量（写出其计算过程）。_提示：过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：“活性氧”含量=100%参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】试题分析：从图示看：锑元素的相对原子质量是18，没有质量单位。故选B考点：元素周期表2、D【解析】A、公交车能源更新、私家车限号出行可以防止或减少空气的污染，不符合题意；B、加大污水处理和再利用工程能防治水污染，节约用水，不符合题意；C、使用燃煤脱硫技术、防治SO2污染能减少酸雨

11、的形成，不符合题意；D、分类回收垃圾可以减少污染节约资源，但露天焚烧产生有毒有害气体污染空气，符合题意。故选D。3、B【解析】A、用于炼钢的赤铁矿属于混合物，主要成分是Fe2O3，不是金属也不是合金，不属于金属材料；B、用于制造人造骨的钦合金，属于金属材料；C、钻探机钻头上的金刚石，属于非金属单质，不属于金属材料；D、用于制造船舶外壳的玻璃钢，属于复合材料，不属于金属材料。故选B。4、C【解析】A、霉变后的食物即使清洗亦对人体有害，故不能食用霉变大米，选项错误；B、甲醛水溶液具有毒性，不能用来保鲜食品，选项错误；C、小苏打用于制作糕点，可分解出二氧化碳使食物松软可口，选项正确；D、人体所需营养

12、素摄取适量即可，大量反而对人体有害，选项错误。故本题选C。5、C【解析】A、臭氧属于空气的污染物，故选项错误。B、一氧化碳属于空气的污染物，故选项错误。C、氩气是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项正确。D、PM2.5属于空气的污染物，故选项错误。故选：C。【点睛】空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物，有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等。6、B【解析】根据氧气可以支持燃烧，氮气和二氧化碳都不支持燃烧，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊分析解答。【详解】A、带火星的木条在空气、氮气和二氧化碳中都不会有太大的变化，即使再加入澄清石灰水也不会鉴别出空气和氮气，故A操作不可行；B、先用燃

13、着的木条试验，使木条燃烧更旺的是氧气，没有变化的是空气，木条熄灭的是氮气和二氧化碳，再加入澄清的石灰水并振荡，生成白色沉淀的是二氧化碳，剩下的是氮气，所以能够鉴别四种气体，故B操作可行；C、先加入澄清的石灰水并振荡，只能先区分出二氧化碳，再用带火星的木条试验，带火星的木条在空气和氮气中不会有明显的不同，故不能区分，故C操作不可行；D、先加入澄清的水并振荡，只能先区分出二氧化碳，再用用红热的细铁丝试，铁丝能燃烧的是氧气，但不能区分氮气和空气，故D操作不可行。故选：B。【点睛】本题主要考查学生对氧气、空气、二氧化碳、氮气这四种气体的性质的了解，解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推

14、断。7、B【解析】A、食盐溶液显中性，盐溶液不一定显中性，如碳酸钠属于盐，其水溶液显碱性，故A错误。B、钠盐都可溶于水，NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3、NaHCO3均能溶于水，故B正确；C、复分解反应必须有气体、沉淀或水生成，故C错误；D、酚酞与碱性溶液变红色，但溶液呈碱性的不一定是碱，例如碳酸钠溶液是盐溶液但呈碱性，故D错误。故选B。8、A【解析】A. 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构。 给大桥钢铁器件喷上油漆是为防止铁与空气中的氧气和水反应而生锈，选项正确；B. 桥上路灯的外壳材料是塑料制成的，塑料、

15、合成纤维、合成橡胶都属于有机高分子合成材料，选项正确；C. 金属和合金都属于金属材料，建设大桥用的钢材属于金属材料，选项错误；D. 大桥建设过程中使用了大量的钢，其含碳量小于生铁的含碳量，选项错误。故选A。9、A【解析】A、水果和蔬菜中含有大量的维生素。食用水果和蔬菜可为人体补充维生素，正确；B、将废弃塑料集中焚烧会再次造成空气污染，错误；C、骨质疏松症主要是缺少钙元素造成的而不是缺铁，错误；D、大量使用化肥和农药会污染水和土壤，增产粮食要合理使用化肥和农药，错误。故选A。10、B【解析】与空气相比，人体呼出的气体中，水蒸气、二氧化碳的含量升高，氧气的含量较低。故选B。二、填空题（本大题共1小

16、题，共4分）11、降温结晶（或冷却热饱和溶液） 50 BAC 【解析】根据AB两物质的溶解度随温度的关系是A的溶解度随温度的升高而升高且变化明显，B的溶解度随温度的升高而升高且变化不明显，所以一般采用降温结晶法分提纯A。t2时，A的溶解度为50g/100g水，溶液稀释前后，溶质的质量不变，75gA的饱和溶液中溶质的质量为25g，稀释为20%的溶液，需加水的质量为x，则有25g=20%（75g+x），解得x=50g，故需要加水的质量为50g。t2时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是BAC，因为A、B的溶解度随温度的升高而升高，C的溶解度随温度的升高

17、而降低，降温后A、B均析出晶体，但B的溶解度大于A，C的质量分数不变，还是最小。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、1.4g 4：1 2C3H8O+9O26CO2+8H2O 【解析】根据质量守恒定律求出M的质量，然后结合相对分子质量与化学计量数之积的比等于物质的质量比求出化学计量数进行分析。【详解】依据质量守恒定律可知，x的值为：3g+6.4g3.6g4.4g1.4g；通过分析可知生成的M是一氧化碳，所以 若该反应无M 生成，则该反应是丙醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：2C3H8O+9O26CO2+8H2O。故填：1.4g；4：1；2C3H8O+9O26CO2+8H

18、2O【点睛】本题较好考查了质量守恒定律的应用等知识，难度不大，要结合题意细心分析解答。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、隔绝氧气和水 CaO + H2O=Ca(OH)2 NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2 SO2 、CO2 2CaO2+ 2H2O=2Ca(OH)2+ O2 【解析】（1）汽车表面喷漆，其防锈原理是隔绝氧气和水；（2）生石灰与不反应生成氢氧化钙，生石灰常用作食品干燥剂，化学方程式为：CaO + H2O=a(OH)2；（3）碳酸氢钠与盐酸（胃酸中存在盐酸），可用于治疗胃酸，化学方程式为是NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2；（4

19、）由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物。反应2CaCO3+O2+2SO2 =2CaSO4+2CO2所涉及的物质中，属于氧化物的是SO2 、CO2；(5)过氧化钙（CaO2）等。它和水反应能生成一种碱和氧气，根据质量守恒定律和碱的组成可知，生成的碱是氢氧化钙，反应的化学方程式是2CaO2+ 2H2O=2Ca(OH)2+ O2。14、（1）即可节约化石燃料又可防止稻壳污染环境（2）可再生；CH4+2O2CO2+2H2O【解析】试题分析：（1）利用稻壳发电即可节约化石燃料又可防止稻壳污染环境；故填：即可节约化石燃料又可防止稻壳污染环境；（2）沼气是一种不可再生能源；沼气的主要成分是甲

20、烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O故填：可再生；CH4+2O2CO2+2H2O考点：资源综合利用和新能源开发；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常见能源的种类、能源的分类点评：化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、 气球胀大 NaCl 氢氧化钠 小亮 有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小兰 没有白色沉淀，溶液呈红色 小刚(实验现象和猜想合理对应即可) 反应物是否有剩余 【解析】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应

21、的化学方程式为：；（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置内压强减小，气球胀大；交流讨论：甲：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，乙：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，丙：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，废液浑浊，说明废液中含碳酸钙，不含盐酸，废液呈红色，说明溶液显碱性，含碱性物质，生成的氯化钠不参与其它反应，故一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和氯化钠；还可能是氢氧化钠；实验验证：取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。实验现象为白色沉淀，溶液呈红色，有白色沉淀产生，说明有碳酸

22、钠存在，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，溶液呈红色，说明含氢氧化钠，故小亮的猜想正确；如实验现象为产生白色沉淀，溶液由红色变为无色，产生白色沉淀，碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙和氯化钠，溶液变为无色，说明只含碳酸钠，则小兰的猜想正确；如果实验现象为，无沉淀产生，溶液为红色，无沉淀，说明不含碳酸钠，溶液为红色，说明含氢氧化钙或氢氧化钠，则小刚的猜想正确；反思拓展：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。16、碱性2H2O22H2O+O2无气泡产生2NaOH+CO2Na2CO3+H2Ob12%【解析】（1）根据酸碱度与酸碱性的关系分析回答；（2）根据过氧化

23、氢在二氧化锰的作用下分解生成了氧气写出反应的化学方程式；（3）根据过碳酸钠与盐酸反应生成了气体分析回答；根据二氧化碳能与氢氧化钠反应写出反应的化学方程式；根据排水法收集氧气“短进长处”的原则，选择B装置连接C装置的端口；根据过碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量可求出氧气的质量，据此可求出过碳酸钠样品的“活性氧”含量。【详解】（1）20时，测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5，大于7，说明其溶液呈碱性；（2）由于过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成了氧气，所以向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，该气体是氧气，发生反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2；（3）由于过碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳和氧气，所以将盐酸慢慢地入A中，反应一段时间，观察到没有气泡生成，停止滴加盐酸；由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式是：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；用C与D装置收集氧气并测量O2的体积，气体应从短导管进入，把水从长导管排出，因此B装置应与C装置的b端相连；设生成的氧气的质量为x，x=2.4g，过碳酸钠样品的“活性氧”含量是：100%=12%。