2022年盐城市重点中学中考化学押题试卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1下列实验方案中,不能达到相应实验目的的是A验证质量守恒定律B证明二氧化碳密度比空气大C氧气验满D探究分子运动2下图是锑元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是（

2、 ）A锑元素属于金属元素B锑元素的相对原子质量是18gC锑原子核外有51个电子D锑元素的原子序数为513质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是( )AMgBAlCCuDZn4在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是A反应产生的气体都有毒B反应中都有红色固体生成C反应类型都是置换反应D反应的生成物不同5农家乐是精准扶贫的新契机。下列相关事项中，其中一项与其他三项有本质区别的是A池塘清理消毒B农家肥腐熟C果蔬园亲子采摘D沼气作燃料煮饭6人体健康离不开化学，下列叙述正确的是（）A氧、碳、氢、氮、钠、铁是人体所需的常量元素B氨基酸在人体内和酶反

3、应可以转化为尿素，水，二氧化碳，同时为人体提供能量C维生素有20多种，多数不能在人体内合成，其中纤维素对人体的消化有特殊作用D农药可以通过多种途径进入人体，如呼吸，饮水，食物等7推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是A碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性B氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物C可燃物燃烧需要达到其着火点，所以只要可燃物的温度达到着火点，一定燃烧D溶液中有晶体析出，其溶液质量减小，所以其溶质的质量分数一定减小8除去下列物质中的少量杂质，下列选用试剂或方法正确的是选项物质杂质试剂或方法AFeSO4溶液CuSO4加入过量的锌粉，过滤BN

4、aOH溶液Na2CO3加入过量Ca（OH）2溶液，过滤CCuFe加入过量的稀盐酸，过滤、蒸发结晶DBaCl2 溶液稀盐酸加入过量的BaCO3粉末，过滤AABBCCDD9说法正确的是A质量相等的CO和N2所含原子数相等B1molO3比1molO2多1个氧原子C氧气的摩尔质量是32gD1个氢原子的质量是1g10下列各组物质的溶液，不用其它试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（ ）ANaOH、Ca（OH）2、HCl、K2CO3BNaCl、BaCl2、CuSO4、NaOHCBa（OH）2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3DAgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl

5、211氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，反应原理为SiO2+4HF=X+2H2O，则X为（）AF2 BSiH4 CO2 DSiF412根据各大市场调查：婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，它是由丙烯酸（C3H4O2）与氢氧化钠经过一系列反应而制得的。下列有关丙烯酸的说法中，正确的是A丙烯酸是有机高分子化合物B丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成C丙烯酸的相对分子质量为72D其中碳元素的质量分数为16. 7%13下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）A电解水B向等质量的金属锌和铁中分别加入浓度相同的稀盐酸至过量C碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧D向盛

6、有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液14下列有关溶液的说法，不正确的是( )A蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B硝酸钾在20C溶解度是31.6g,则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6gC打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度与压强有关D冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和15下列鉴别化肥的方法不合理的是（ ）A用观察法可鉴别氮肥和磷矿粉B用闻气味的方法可鉴别碳酸氢铵和氯化铵C用加硝酸银溶液的方法可鉴别硝酸钾和氯化钾D用加入熟石灰研磨的方法可鉴别硫酸铵和氯化铵二、填空题（本大题共1小题，共6分）16汽车尾气在装有催化剂的净化器中反应的微观过程可用如图表示（1）反应

7、中没有发生改变的粒子是_ （填“分子”、“原子”或“离子”）。写出上述反应的化学方程式_。（2）煤燃烧时排放出的_、二氧化氮等污染物是形成股雨的主要气体，可用_来测定雨水的酸碱度。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）单质及化合物是中学化学学习和研究的重要内容。如图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是_。A X=1 B 钠原子的中子数为11C 钠离子的符号为Na D 钠元素位于元素周期表中第三周期如图所示，用“W”型玻璃管进行微型实验。b处发生的现象是_；写出a处发生反应的化学方程式_；写出为a处发生反应提供热量的化学反应方程式_浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀的原因_？已知：2

8、Na2O22H2O4NaOHO2；2Na2O22CO22Na2CO3O2。实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象_？如何检验验证该水溶液中含有的两种溶质_。（简要写出实验步骤及现象）某同学为了测定氢氧化钠变质情况，取该样品固体20g,向其中加入足量的水，充分溶解；再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得沉淀的质量为19.7g。计算该样品中氢氧化钠的质量分数_。18（8分）“上善若水，水善利万物而不争”。水和水溶液是初中化学的重要知识。生活中可用_来区别硬水和软水。如图是电解水的实验装置图：写出电解水的化学反应方程

9、式_。若将质量分数为2%的NaOH溶液36g进行电解，当溶液中NaOH的质量分数增加到4%时停止电解，电解过程中NaOH始终不变，则产生氢气的质量为_g。向NaOH的饱和溶液中再加入少量NaOH固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。请解释固体全部溶解原因_。粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。提纯粗盐的实验流程如下：用托盘天平称量3.6g粗盐时，发现天平指针偏向左盘，此时应_（填序号）A 向左盘添加粗盐 b 向右移动游码 c 向左移动游码 d 减少左盘粗盐操作、依次为图1中的_，_（填图1序号）。玻璃棒在蒸发时所起的作用是_。本实验从滤液得到精盐,采用的是蒸

10、发溶剂而不是降温的方法,结合图说明其原因是_在温度约为_时（取整数），MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大,此时结晶出的NaCl纯度较高。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）兴趣小组的同学利用提供的试剂：稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液，探究酸碱盐的性质，小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地得到无色、有刺激性气味的气体.刺激性气味的气体是什么？猜想1.可能是二氧化硫；猜想2.可能是氯化氢；猜想3.可能是氨气大家讨论后认为猜想3不合理，依据是_.SO2和CO2的化学性质相似都能使澄清石灰水变浑浊，写出二氧

11、化硫和氢氧化钙反应的化学方程式_；如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到_，他认为猜想2正确.小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确.实验操作实验现象如图所示，将产生的气体_无明显现象为进一步证明结论正确，他们又将该气体通入_溶液中，观察到了预期的白色沉淀.加热氯化钠和硫酸的混合物溶液得到的气体是氯化氢.参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】A、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律。故A选项实验设计不能达到实验目的；B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气

12、的大。蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。故B选项实验设计能达到实验目的；C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，因为氧气的密度比空气大。若复燃，则集满。故C选项实验设计能达到实验目的；D、一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中。故D选项实验设计能达到实验目的。故选A。2、B【解析】试题分析：从图示看：锑元素的相对原子质量是18，没有质量单位。故选B考点：元素周期表3、B【解析】试题分析：根据金属与酸反应的化学方程式中金属与氢气的质量关系，可总结出金属质量与产生的氢气质量的关系式：氢气质量=化合价数/相对原子质量金属质

13、量，即当金属质量相等时，产生氢气质量与相对原子质量成反比，但由于Al的化合价为+3，故质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是Al，故选B考点：根据化学方程式计算4、B【解析】A、一氧化碳和木炭都能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的气体是二氧化碳，二氧化碳无毒，A说法不正确；B、木炭、一氧化碳有还原性，能将氧化铜还原为铜所以，反应现象中都有试管内黑色粉末变成红色故B正确；C、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物属置换反应，C说法不正确

14、；D、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成物相同，D说法不正确；故答案选B5、C【解析】A. 池塘清理消毒有新的物质生成，是化学变化； B. 农家肥腐熟有新的物质生成，是化学变化； C. 果蔬园亲子采摘没有新的物质生成，是物理变化； D. 沼气作燃料煮饭有新的物质生成，是化学变化。故选C【点睛】物理变化和化学变化的本质区别是否有新的物质生成，生成新的物质的是化学变化，没有新的物质生成是物理变化。6、D【解析】A、铁是微量元素，故A不正确；B、氨基酸在人体内在酶的催化作用下和氧气反应可以转化为尿素，水，二氧化碳，同时为人体提供能量，故B不正确；C、维生素有2

15、0多种，它们起到调节新陈代谢，预防疾病，保持健康的作用，多数不能在人体内合成，纤维素不是维生素，故C不正确；D、农药可以通过多种途径进入人体，如呼吸，饮水，食物等，故D正确。故选D。7、A【解析】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性。A正确；B、氧化物一定含有氧元素，但是含有氧元素的物质不一定是氧化物。比如KClO3。B错误；C、可燃物燃烧时需要温度达到着火点，但可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧，还要与氧气接触。C错误；D、溶液中有晶体析出，若原溶液是饱和溶液，采用的是恒温蒸发溶剂的方法，其溶质质量减小，但所得溶液仍为

16、该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变。D错误。故选A。8、D【解析】A、FeSO4溶液和CuSO4均能与过量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、Na2CO3能与过量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、Fe能与过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与过量的稀盐酸反应，反应后再过滤、洗涤、干燥，无需进行蒸发结晶，故选项所采取的方法错误。D、HCl能与过量的BaCO3反应生成氯化钡、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钡，能除去杂质且没有

17、引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：D。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。9、A【解析】A、CO和N2的相对分子质量均为28，且1个分子中均含有2个原子，则质量相等的CO和N2所含原子数一样，故选项说法正确。B、1个臭氧分子比1个氧分子多一个氧原子，1mol O3比1mol O2多1mol氧原子，即6.021023个分子，故选项说法错误。C、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mo

18、L，故选项说法错误；D、1个氢原子的质量很小，不可能是1g，1molH的质量为1g，即6.021023个氢原子质量为1g，故选项说法错误。故选：A。10、C【解析】试题分析：A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca（OH）2；与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为NaOH溶液；故不加其他试剂可以鉴别。B、CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠溶

19、液，故不加其他试剂可以鉴别。C、Ba（OH）2溶液与Na2SO4、Na2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现2次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液；与Na2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为AgNO3、CaCl2；再将稀盐酸分别滴加至AgNO3、CaCl2溶液中，产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无明显变化的是氯化钙溶液；故不加其他试剂可以鉴别。故选C。考点：酸、碱、盐的鉴别11、D【解析】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不发生改变，反应前

20、硅原子、氧原子、氢原子和氟原子的个数依此为1，2，4，4，反应后氢原子和氧原子的个数为4，2，所以X中含有一个硅原子和四个氟原子。故选D。12、C【解析】A. 丙烯酸是除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物，属于有机物，但不是高分子化合物，选项错误；B. 化学式中，元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，所以一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成，选项错误；C. 丙烯酸的相对分子质量为312+4+216=72，选项正确；D. 其中碳元素的质量分数为 ，选项错误。故选C。13、B【解析】A、电解水产生的气体体积比为：，故A错误；B、，Zn的相对分子质量大于Fe的相

21、对分子质量，故向等质量的金属锌和铁中分别加入浓度相同的稀盐酸至过量，Zn产生的气体质量小，故B正确；C、碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧，生成二氧化碳，故气体质量先增大，最后不变，故C错误；D、向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液，加入过氧化氢溶液越多，产生的氧气质量越大，故D错误；故选B。14、B【解析】A、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，不符合题意；B、根据溶解度的定义，在20时，131.6g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6g，说法错误，符合题意；C、打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，是因为压强减小，气体的溶解度变小，说明气体的溶解度与压强有关，不符合题意；D、硝酸钾的溶解

22、度随温度的升高而增加，故冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，不符合题意。故选B。【点睛】固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；一般情况下，不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法：。15、D【解析】A、常见的化肥中氮肥一般是白色晶体，磷肥是灰白色粉状固体，因此可通过观察鉴别出氮肥和磷肥，选项A正确；B、碳酸氢铵不稳定，容易生成氨气，氨气有刺激性气味，碳酸氢铵通常情况下就能闻到刺激性气味，而氯化铵常温下比较稳定，无刺激性气味，因此用闻气味的方法可鉴别碳酸氢铵和氯化铵，选项B正确；C、氯化钾和硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀，硝酸银溶

23、液加入氯化钾溶液中有白色沉淀生成，硝酸钾不能和硝酸银反应，硝酸银溶液加入硝酸钾溶液中无明显现象，因此用加硝酸银溶液的方法可鉴别硝酸钾和氯化钾，选项C正确；D、熟石灰与硫酸铵和氯化铵反应都能生成氨气，因此不能用加入熟石灰研磨的方法鉴别硫酸铵和氯化铵，选项D错误。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、原子； 2NO+2CON2+2CO2； 二氧化硫； pH试纸。 【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）反应中没有发生改变的粒子是原子，化学变化的实质是分子的划分原子的重新组合。反应的化学方程式是2NO+2CON2+2CO2。（2）煤燃烧时排放出的二氧化硫、二氧化氮等污染物是形成股雨的主要

24、气体，可用pH试纸来测定雨水的酸碱度。点睛原子是化学变化中的最小微粒，化学变化的实质是分子的划分原子的重新组合。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、BC 澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有吸水性，溶剂质量变大；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少 有气泡产生 向该水溶液中滴加CaCl2溶液至过量，有白色沉淀出现；取上层清液，滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红色 53% 【解析】（1）A、通过分析可知，钠质子数为11，对于原子，质子数=核外电子数，故X=11-2-8=1，不符合题意；B、钠元素的中子数无法确定，符合题意；C、钠元素的最外层有1个电子，容易失去电子，形成钠离子Na+，符合题意；D、通过

25、分析可知，钠原子有3层电子，属于第三周期元素，不符合题意。故选BC。（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成。a处一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成二氧化碳和铁单质，化学反应方程式为；为a处发生反应提供热量的是酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，化学反应方程式（3）浓硫酸具有吸水性，溶剂质量变大；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少；（4）解：由题意，过氧化钠在空气中易发生如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，向部分变质的过氧化钠固体中加足量水，过氧化钠与水反应由氧气生成，则会观察到有气泡产生。氢氧化钠、碳酸钠

26、均显碱性，碳酸钠能与过量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会观察到有白色沉淀生成，说明该水溶液中含有碳酸钠；反应后生成的氯化钠溶液和过量的氯化钙溶液显中性，再取上层清液，滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红色，说明该水溶液中含有氢氧化钠。（5）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，因此变质。碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，设产生19.7g碳酸钡沉淀需要碳酸钠的质量为x，x=10.6g所以样品中Na2CO3质量分数为：；18、肥皂水 2H2O 2H2+O2 2 NaOH溶于水放热温度溶液升高，溶解度增大 d C A 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 食盐的溶解度受温度影响小 70 【

27、解析】（1）生活中可用肥皂水来区别硬水和软水；（2）电解水的化学反应方程式为 ；NaOH溶液进行电解实质是电解了水，所以当溶液中NaOH的质量分数改变（增大）了4%时,达到6%，36g2%=(36g-x)4%,可得x=18g,即电解了水18g,生成氢气质量=18g =2g；（3）氢氧化钠溶于水放热温度升高，溶解度增大，所以向NaOH的饱和溶液中再加入少量NaOH固体的过程中，发现固体全部溶解；（4）用托盘天平称量3.6g粗盐时，发现天平指针偏向左盘，说明粗盐质量大于砝码和游码的质量，此时应减少左盘粗盐，故选d；操作、依次为图1中的C和A；玻璃棒在蒸发时所起的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液

28、滴飞溅；本实验从滤液得到精盐,采用的是蒸发溶剂而不是降温的方法,结合右图说明其原因是氯化钠溶解度受温度影响小；由图2可知，在温度约为70时（取整数），MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大,此时结晶出的NaCl纯度较高。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 溶液变红色 通入澄清石灰水中 澄清石灰水 【解析】猜想与假设: 化学反应前后，元素种类不变，所以猜想3不合理，依据是反应物中没有氮元素，所以无法生成氮气。故填：反应物中没有氮元素，所以无法生成氮气查阅资料:二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。故填：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O实验探究: 紫色石蕊遇酸性溶液变红色，所以小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变红色，于是他认为猜想2正确。故填：溶液变红色评价与改进: 二氧化碳溶于水生成碳酸，氯化氢溶于水形成盐酸，都能使紫色石蕊变红色，所以将生成的气体通入澄清石灰水中无明显现象。故填：通入澄清石灰水中为进一步证明结论正确，他们又将该气体通入澄清石灰水溶液中，观察到了预期的白色沉淀。故填：澄清石灰水