内蒙古乌拉特前旗六中学2021-2022学年中考化学五模试卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）12019

2、年央视春晚，刘谦表演的节目魔壶给观众留下了深刻的印象。小红也准备了一把“魔壶”,她预先在魔壶中盛入澄清石灰水,然后将魔壶中的液体倒入盛有下列溶液的杯子中，无明显现象的是A紫色石蕊溶液B硝酸钾溶液C碳酸钾溶液D硫酸铜溶液2下列物质中，由分子构成的是A硫酸铜B金刚石C氧气D氢氧化镁3下列有关叙述及其原理（用化学方程式表示）、基本反应类型均正确的是（）A用盐酸除去银粉中的铜粉 置换反应B工业制二氧化碳 分解反应C钟乳石、石笋的形成 分解反应D铁丝在氧气中燃烧 化合反应4如图是配制一定质量分数氯化钠溶液的实验操作。其中错误的是( )A称量NaCl固体B倾倒水C读取读数D溶解NaCl固体5下列做法对人体

3、无害的是A为了节约粮食，把霉变大米淘净后继续食用B用甲醛水溶液浸泡海产品，以达到保鲜目的C做馒头时加入适量的小苏打，使馒头松软可口D大多数维生素在人体内不能合成，每天需要大量摄取6 “检测草木灰浸出液的酸碱性”实验操作如下，其中不正确的是A草木灰加水搅拌B过滤C检验酸碱性D测定酸碱度7将O2、C、CO、CuO、Na2CO3、稀硫酸六种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有（ ）A4个B5个C6个D7个8下列粒子的结构示意图中，有关说法不正确的是（ ） A表示阳离子B和都具有相对稳定结构C和形成的化合物是由分子构成的D和属于同一周期的元素9在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装

4、有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为（）A36：19B12：43C24：31D13：4210在氯化钡溶液中滴加某种溶液，生成白色沉淀。有关说法错误的是（）A滴入的可能是硝酸盐溶液B反应后溶液可能呈酸性C白色沉淀可能溶于盐酸D该反应可能是中和反应11下列物质中氯元素的元素化合价最高的是( )AHClBHClO2CHClO3DCl212丙二醇有以下资料:化学式C3H8O2无色粘稠状的透明液体无味易燃沸点245C熔点-6. 5C无腐蚀性可用做水果催熟剂等，其中属

5、于丙二醇的物理性质的是（）ABCD二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中的信息并回答下列问题。（1）原子序数为3的元素属于_（填“金属”或“非金属”）元素。（2）氧元素和硫元素的化学性质相似，是因为氧原子和硫原子的_相同。（3）在化学反应中，原子序数为17的元素的原子容易_填“得到”或“失去”）电子。14生活中处处有化学，请联系学过的化学知识回答下列问题。（1）许多家庭使用天然气做燃料，其主要成分燃烧的化学方程式为_。（2）炒菜时锅里的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是_。（3）小明的午餐为米饭、红烧肉、牛奶，他还应该补充下

6、列哪种营养素_。A 油脂B 维生素C 无机盐15化学源于生活，生活中很多现象蕴含着化学知识。（1）人类生存离不开能源，化石燃料主要包括煤、 和天然气，它们都属于 （填“可再生能源”或“不可再生能源”）。其中天然气的主要成分是甲烷,它完全燃烧的化学方程式是： ,甲烷比汽油（主要成分可表示为C8H18）容易充分燃烧,是清洁能源,其原因是 。（2）依据国家相关法律规定，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚。检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器。在K2Cr2O7中Cr元素的化合价是 。（3）2013年3月，浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料“碳海绵”,“碳海绵”是已知最轻

7、的固体材料，由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法正确的是 _（填字母序号）。A可重复使用B常温下化学性质活泼 C可处理海上石油泄漏D具有吸附性16能源利用和环境保护问题一直受到社会高度关注。（1）石油的炼制能得到很多产品。下列属于石油炼制产品的是_（填字母序号）。A 汽油 B 煤气 C 煤油 D 煤焦油（2）下列气体排放到空气中会形成酸雨的是_（填字母序号）。A 二氧化硫 B 二氧化碳 C 二氧化氮 D 一氧化碳（3）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图

8、（各物质恰好完全反应的微粒个数比）如下图所示。请根据微观示意图回答以下问题。该反应前后没有改变的粒子是_（填“分子”或“原子”）。写出反应的化学方程式_。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17根据下图回答问题。实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_。 实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用的发生装置是_（填字母序号）。用C装置收集氧气时，检验O2的方法是_实验室可以用装置D制取并收集二氧化碳气体。收集时，检验CO2已经收集满的方法是_，检验CO2的方法是_（用化学方程式表示）。检查装置E的气密性:当看到_，说明气密性良好。18请根据如图1回答问题：写出仪器的名称：_ _用氯酸钾

9、和二氧化锰的固体混合物制氧气，选用的发生装置是_（填A、B或C），反应的化学方程式是_，若用E装置收集气体，应从_口通入（填字母）用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置优点是_（答出一点即可）。使用C装置制取二氧化碳，多孔隔板上放的药品应为_，反应的化学方程式是_。若用F装置干燥二氧化碳，则F中应装入的液体是_（填名称）图2是用青霉素瓶、注射器和输液管组成的检验CO32离子的微型实验装置图。用“微型”仪器做实验的优点是_（填序号）：节约药品用量 能完全消除实验污染方便个人或家庭实验 若需加热也能节约燃料四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分

10、）某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3,不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)(1)充分反应后生成沉淀的质量为_g。(2)该工业废水中硫酸的质量分数为_。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%；方程式:)参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A. 澄清石灰水溶液呈碱性，使紫色石蕊溶液变蓝，选项错误；B. 硝酸钾溶液和澄清石灰水不反应，无明显现象，选项正确；C. 碳酸钾溶液和澄清石

11、灰水生成碳酸钙，产生白色沉淀，选项错误；D. 硫酸铜溶液和澄清石灰水反应生成氢氧化铜而产生蓝色沉淀，选项错误。故选B。2、C【解析】A、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，不符合题意；B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；C、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，符合题意；D、氢氧化镁是含有金属元素和非金属元素的化合物，氢氧化镁是由镁离子和氢氧根离子构成的，不符合题意。故选C。【点睛】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些

12、物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。3、C【解析】检查化学方程式要遵守二个原则：反应符合实验事实和质量守恒定律。【详解】A、用盐酸不能除去银粉中的铜粉，因为铜不能与盐酸反应，不符合题意； B、工业制取二氧化碳用碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳气体，不符合题意；C、钟乳石、石笋的形成，是由于石灰石中的碳酸钙和水、二氧化碳反应生成可溶的碳酸氢钙，碳酸氢钙分解生成难溶的碳酸钙沉淀起来形成的，符合题意； D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不符合题意。故选C。4、D【解析】A、用托盘天平称量药品，应“左物右码”，图中操作正确，不符合题意；B、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面

13、上，细口瓶要紧挨着试管口，缓慢地倒，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，倒完液体，立即盖紧瓶塞，将瓶子放回原处，图中操作正确，不符合题意；C、取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体，图中操作正确，不符合题意；D、溶解不能在量筒中进行，应在烧杯中进行，图中操作错误，符合题意。故选D。5、C【解析】A、霉变后的食物即使清洗亦对人体有害，故不能食用霉变大米，选项错误；B、甲醛水溶液具有毒性，不能用来保鲜食品，选项错误；C、小苏打用于制作糕点，可分解出二氧化碳使食物松软可口，选项正确；D、人体所需营养素摄取适量即可，大量反而对人体

14、有害，选项错误。故本题选C。6、C【解析】A、根据溶解操作的方法，进行分析判断；B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则；C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断；D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。【详解】A、溶解时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确，不符合题意；B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确，不符合题意；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误，符合题意；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时

15、，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确，不符合题意；故选：C。7、C【解析】试题分析：碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳；一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；碳、一氧化碳均具有还原性，均能与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳；氧化铜属于金属氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。故在一定条件下能发生的化学反应有6个，选项C正确。考点：考查碳、氧气、一氧化碳、酸、盐的化学性质的知识。8、C【解析】A. 粒子的结构示意图中，质子数大于电子数，表示阳离子，说法正确；故不

16、符合题意；B. 和最外层电子数为8，都具有相对稳定结构，说法正确；故不符合题意；C. 和形成的化合物是氯化钠，氯化钠是由离子构成的，说法错误；故符合题意；D. 和的原子结构示意图中都有三个电子层，属于同一周期的元素，说法正确；故不符合题意；故选C【点睛】当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子。9、B【解析】天平平衡不是取决于加入了多少，而是取决于剩余了多少，也就是取决于质量的净增加。所以在计算中要关注质量增加量。【详解】设：加入5.6g铁产生的氢气质量为x x=0.2g左盘增加的质量=5.6g-0.2g=5.4g，左盘增加了5.4g，所以右盘也

17、应该增加5.4g才能平衡。在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，所以生成氢气的质量0.1g，铜在金属活动性顺序表中铜排在氢之后，不能与盐酸反应产生氢气。设：镁的质量为y y=1.2g所以铜的质量为5.5g1.2g=4.3g。混合物中镁和铜的质量比为1.2g：4.3g=12：43故选B。【点睛】金属与酸后，增加的质量等于加入的金属质量减去生成的氢气质量。10、D【解析】A、氯化钡溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，则滴入的可能是硝酸盐溶液，故选项说法正确。B、氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸显酸性，反应后溶液可能呈酸性，故选项说法正确。C、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉

18、淀，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，白色沉淀可能溶于盐酸，故选项说法正确。D、氯化钡属于盐，与其它物质反应，反应物不是酸与碱，不可能是中和反应，故选项说法错误。故选：D。11、C【解析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题。【详解】A、氢元素显+1价，设HCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x0，则x1价。B、氢元素显+1价，氧元素显2价，设HClO2中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（2）20，则y+3价。C、氢元素显+1价，氧元素显2价，

19、设HClO3中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（2）30，则z+5价。D、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0。故选C。【点睛】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答。12、B【解析】丙二醇的颜色、状态、气味、熔沸点等性质不需要通过化学变化表现出来，属于丙二醇的物理性质。丙二醇的可燃性、无腐蚀性、可以用作催熟剂等性质需要通过化学变化表现出来，属于丙二醇的化学性质。属于丙二醇的物理性质的是：。故选：B。【点睛】需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质

20、属于物质的物理性质。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、金属 最外层电子数 得到 【解析】（1）原子序数为3的元素是锂元素，属于金属元素，故填金属；（2）氧元素和硫元素的化学性质相似，是因为氧原子和硫原子的最外层电子数相同，故填最外层电子数；（3）在化学反应中，原子序数为17的元素是氯元素，氯原子最外层电子数是7，反应中容易得到电子，故填得到。【点睛】原子中，核电荷数核内质子数核外电子数原子序数；除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容

21、易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。14、 隔绝空气（或氧气） B 【解析】（1）天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；（2）炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，是因为盖上锅盖，可用隔绝空气（或氧气），达到灭火的目的；（3）米饭中含糖类、红烧肉中含油脂、蛋白质等，牛奶中含蛋白质、无机盐等，故还应补充维生素。故选B。【点睛】灭火的原理：清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下。15、（1）石油 不可再生能源 CH42O2点燃CO22H2O

22、 含碳量低，容易充分燃烧（2） +6 （3） ACD（2分）【解析】试题分析：（1）燃料燃烧及其利用，人类生存离不开能源，化石燃料主要有三大化石燃料：煤、石油、天然气，由于它们都由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，形成周期非常长都属于不可再生能源，煤的主要成分是碳，石油主要含碳、氢元素，天然气的主要成分是甲烷,它完全燃烧的化学方程式：CH42O2CO22H2O，相对煤、石油而言，甲烷是清洁能源，因为含碳量低，容易充分燃烧，其中所含的杂质也较少，燃烧生成污染环境的物质也较少（2）化合价的规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，在K2Cr2O7中，K的化合价为+1，O的化合价为-2，可设

23、Cr的化合价为x，+12+2x+（-2）7=0，x=+6（3）据题可知：“碳海绵”是已知最轻的固体材料，由碳元素组成（说明是一种碳单质，而碳单质在常温下化学性质稳定，所以B错误，具有多孔结构（活性炭之所以具有吸附性，就是由于它疏松多孔的结构，所以可以推断它也具有吸附性），D正确，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），C正确，将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。A正确，所以选ACD考点：燃料燃烧及其利用，化合价的规律，单质碳的性质16、AC AC 原子 【解析】（1）汽油和煤油是石油炼制的产物；煤气和煤焦油是煤炭综合利用的产物；故填：AC；（2）二氧化硫和氮氧化物是造成酸雨的主要气体；故填：A

24、C；（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变；故填：原子；由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O故填：3H2+CO2CH3OH+H2O。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 A 将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭 Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 导管口有气泡冒出 【解析】（1）高锰酸钾在加热条件下发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+M

25、nO2+O2。固液常温反应制取气体，选择发生装置A，故实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用的发生装置是A。氧气能使带火星的木条复燃，故检验O2的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明收集满了氧气。（2）气体的验满在瓶口处进行，二氧化碳一般不支持燃烧，故检验CO2已经收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明收集满了二氧化碳。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验CO2的化学方程式为：CO2+ Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O（3）检查装置E的气密性：先将导气管放入水中，然后用手紧握试管的外壁，如果看到导管口有气泡冒出，说明气密性良好。【点睛】根据反应物的状态及反应条件选择

26、发生装置，气体的验满在瓶口处进行。18、长颈漏斗； 集气瓶； A； 2KClO32KCl+3O2 b； 可以控制反应的发生和停止； 大理石或石灰石； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 浓硫酸； ； 【解析】（1）是长颈漏斗 是集气瓶；（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO3 2KCl+3O2；若用E装置收集该气体，应从长管b进入，因为氧气的密度比空气的密度大；（3）C装置的优点是：可以控制活塞的开关，使装置中的压强发生变化，从而使药品接触或分离，控制反应的发生和停止；实验室制取CO2，是在常温下，用大理

27、石或石灰石和稀盐酸制取的，故选装置C时，固体大理石或石灰石放到多孔隔板上。碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳可以用浓硫酸干燥；（4）用“微型”仪器做实验的优点是：节约药品用量，若需加热也能节约燃料，同时方便个人或家庭实验等。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、23.3g 9.8%（详见解析） 【解析】（1）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡的沉淀和硝酸。由质量守恒定律可知，生成沉淀的质量=100g+100g-176.7=23.3g；（2）设废水中硫酸的质量分数为x x=9.8%答：（1）充分反应后生成沉淀的质量为23.3g；（2）该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。