安徽省淮北市杜集区2021-2022学年中考化学考试模拟冲刺卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答

2、题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1下列实验操作能够达到目的是ABCD测定空气中氧气含量比较MnO2和Fe2O3的催化效果收集氧气并测量氧气的体积探究可燃物燃烧的条件AABBCCDD2下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）A将食盐水与石灰水混合：2NaCl+Ca(OH)22NaOH+CaCl2B验证金属Cu比Ag活泼：Cu+2AgClCuCl2+2AgC正常雨水偏弱酸性的原因：CO2+H2OH2CO3D用石灰水检验二氧化碳：Ca(OH)2 +CO2CaCO3+H2O3下列实验操作、现象和结论均正确的是目的A检验溶液是否是碱溶液B探究可燃物的燃烧条件之一操作现象溶液变蓝白

3、磷燃烧，红磷不燃烧结论该溶液是碱溶液可燃物燃烧需要与氧气接触目的C除去CO中的CO2D鉴别浓盐酸和浓硫酸操作现象两个洗气瓶中均无明显现象甲瓶口出现白烟，乙瓶口无明显现象结论集气瓶中收集到的是CO甲瓶中是浓盐酸，乙瓶中是浓硫酸AABBCCDD4下列说法正确的是A废弃的塑料焚烧处理B进入久未开启的菜窑之前，做灯火实验C硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰D细铁细在氧气中燃烧，生成氧化铁5小红同学梳理了以下知识：燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；在置换反应时，元素化合价一定会改变；生成盐和水的反应一定是中和反应；“粗盐中难溶性杂质

4、的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热；某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42其中正确的个数是（ ）A1个B2个C3个D4个6将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是A10克碳酸钾和碳酸钠B5.6克氧化钙和氧化锌C10克碳酸镁和碳酸氢钠D10克镁粉和铜粉7下列鉴别物质所用的方法或试剂,错误的是A氧气和氢气观察颜色B铁粉和炭粉用稀硫酸C羊毛和化学纤维点燃闻气味D氢氧化钠溶液和水用酚酞溶液8食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同

5、的概念，富含蛋白质、脂肪和糖类的食物多为酸性食物。下列不属于酸性食物的是（）A鸡蛋B猪肉C菠菜D大米9下列说法正确的是A氨基酸、纤维素和蛋白质都是高分子化合物B饮食要合理搭配，以保证各种营养均衡摄入C为解决白色污染，将废弃旧塑料进行焚烧处理D聚氯乙烯薄膜无毒，故可用于制食品包装袋10实验室里，区分下列各组物质的两个实验设计方案都合理的是序号ABCD需区分的物质空气和二氧化碳黄金和18K黄金尿素和硝酸铵蚕丝和涤纶第一方案分别伸入带火星的木条分别取样，加入硝酸银溶液，观察现象分别取样加熟石灰研磨，闻气味分别取样点燃闻气味方案二通入澄清石灰水分别取样，放到石棉网上灼烧，观察颜色分别取样加水，观察是否

6、溶解方案观察颜色AABBCCDD11健康的生活离不开化学知识。下列做法合理的是（）A干冰用作环保型制冷剂B青少年应大量服用保健品C学生适量吸烟有利于身体健康D变质的食物加工后可以放心食用12下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）At2时，三种物质的溶解度大小依次为甲乙丙B若乙中含有少量杂质甲，可用蒸发结晶的方法进行提纯C等质量的甲、乙两种溶液，由t2降到t1时，析出甲的质量多D三种不饱和溶液都可以通过增加其溶质的方法变成饱和溶液13下列关于材料的说法中不正确的是（）A有的半导体对光比较敏感，可以用来制造光敏电阻B超导材料在低于临界温度时电阻为零，未来可用于远距离输电C棉

7、的吸水性和透气性比涤纶更好D羊毛、涤纶、腈纶都属于合成纤维14下列图像与对应的表述一致的是A足量金属镁和铝分别放入等量、等浓度的稀盐酸中B盐酸酸化的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液C白色硫酸铜粉末中逐滴滴加水D加热氯酸钾和二氧化锰的混合物15二氧化碳是当今最主要的温室气体，同时也是一种“碳源”，我国科学家已成功合成新型催化剂，将CO2高效 转化为甲醇(CH3OH)，这既可缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式，该反应的微观 过程如下图所示，下列说法不正确的是( )A该反应不属于置换反应B反应前后氢元素的化合价发生了改变C该反应中原子的种类和数量均没有发生改变D该反应中反应物

8、的质量比为1:3二、填空题（本大题共1小题，共6分）16目前保定市的汽车都在使用“乙醇汽油”，“乙醇汽油”即用工业上生产的乙醇，再以一定比例与汽油混合，就可以供汽车等作为能源使用。请回答下列问题：乙醇燃烧的化学方程式是_，乙醇燃烧的过程是_能转化为热能的过程。理论上，完全燃烧28g乙醇可以产生8.4105J的热量，如果这些热量完全被水吸收，在1标准大气压下，可以将_kg20的水加热到沸腾，（c水=4.2103J/kg）三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志，随着科学技术的发展，人类获取金的方式也变得多样化获取金属铁是冶炼最多的金属，工业上是

9、采用高炉炼铁，而在实验室里采用如图1，写出如图的化学方程式_。实验中观察到A装置中的现象为_。装置B的作用有_（填序号）处理尾气一氧化碳 检验二氧化碳 吸收部分二氧化碳金属的应用共享汽车越来越方便我们的出行，但是长期暴露在室外也会减短使用寿命，如图是某厂利用来自于共享电汽车的合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4和CuSO4溶液的流程示意图（如图2部分生成物已略）：步骤反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R2NaAlO2+3H2，R的化学式为_。合金属于_（填“纯净物”或“混合物”）；写出步骤反应的化学反应方程式_。由Cu制取CuSO4溶液有以下2种途径，请选择一种最佳途径，说明理

10、由_。ICu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2OII.2Cu+O22CuO CuO+H2SO4CuSO4+H2O黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品取6.0g该铜锌合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，烧杯内剩余固体质量为4.7g。请计算：反应生成的氢气的质量为多少？_18（8分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 ）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：操作X的名称是_，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、_、玻璃棒蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是_碳酸镁与

11、稀硫酸反应的化学方程式为_；该反应属于_反应加入双氧水氧化时，发生反应的化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2(SO4)3+2X则X的化学式为_煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2+CO2；MgSO4+CMgO+SO2+CO；MgSO4+3CMgO+S+3CO利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集资料：酸性高锰酸钾能吸收二氧化硫；硫蒸气在A装置冷凝成固体上述反应产生的气态氧化物中_（填化学式）不会对空气造成污染D中收集到的气体具有_（填一种化学性质）C中发生反应的化学方程式为_若直接煅烧100t含碳酸镁84%的菱镁矿，理论上可制得氧化镁多少_？四、探

12、究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）某课外活动小组通过网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式回收。于是。他们进行了以下实验活动：（设计方案）加入比银活泼的金属单质除去金属混合物中的杂质（小组讨论）选择加入的金属甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁你认为_同学的方案更合理，其原因是_。除去银粉中混有的金属向金属混合物中加入的试剂是_，化学方程式为_。（进行实验）过程如下：废弃定影液金属混合物+溶液A金属混合物Ag+

13、溶液B请回答：操作a是_。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】A. 测定空气中氧气含量，木炭燃烧生成二氧化碳气体，不能够达到目的。B. 比较MnO2和Fe2O3的催化效果，因过氧化氢质量分数不同，不能够达到目的。C. 收集氧气并测量氧气的体积，因进气管太长，出水管太短，不能够达到目的。D. 探究可燃物燃烧的条件，能够达到目的。点睛本题主要考查化学实验的基本操作。2、C【解析】A氯化钠与氢氧化钙不符合复分解反应发生的条件，二者不能发生化学反应，选项A错误；B金属和盐反应必须符合位于前面的金属把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来的要求，盐必须可溶，氯化银是一种难溶性固

14、体，不能与铜发生置换反应，选项B错误；C空气中的二氧化碳溶于水，并与水反应生成碳酸，所以正常雨水偏弱酸性，化学方程式符合题意且书写正确，选项C正确；D二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，原方程式缺少生成沉淀的符号，正确的化学方程式为Ca(OH)2 +CO2CaCO3+H2O，选项D错误。故选C。【点睛】化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确。3、C【解析】A、碱性溶液能使石蕊试纸变蓝，不一定是碱的溶液，比如碳酸钠溶液属于盐的溶液，故选项错误；B、白磷燃烧是因为与氧气接触，温度达到着火点、红磷不燃烧是因为没有与氧

15、气接触，温度没有达到着火点，该实验是出现了两变量，不能得到结论，故选项错误；C、气体通过氢氧化钠溶液，二氧化碳被氢氧化钠吸收掉，故澄清石灰水无明显变化，因此剩余的气体是一氧化碳，故选项正确；D、浓盐酸挥发形成的是白雾，不是白烟，故选项错误。故选C。4、B【解析】A、将废弃塑料焚烧处理，会产生大量的空气污染物，故错误；B、二氧化碳不供给人类呼吸，久未开启的菜窑，二氧化碳的浓度比较高，先用蜡烛做灯火实验，故正确；C、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，故错误；D、铁在氧气里剧烈燃烧，生成四氧化三铁，故错误。故选B。5、C【解析】燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火，正确；单质只

16、含有一种元素，但是含一种元素的物质不一定一定属于单质，比如O2和O3组成的物质是混合物，错误；在置换反应时，有单质参加反应，也有单质生成，故元素化合价一定会改变，正确；中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，错误；“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，正确；某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，错误。故正确的有，共有3个，故选C。6、B【解析】天平左侧的烧杯中会反应生成二氧化碳气体。设生成二氧化碳的质量为x。解得x=4.4g此时左侧烧杯增加的质量为：10g-4

17、.4g=5.6g。所以为了保持平衡，右侧烧杯也需要增重5.6g。由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以若想在加入10g碳酸盐的混合物生成二氧化碳的质量也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100，一个小于100。【详解】A、通过分析可知，碳酸钾的相对分子质量是138，碳酸钠的相对分子质量是106，两者都大于100。A错误；B、氧化钙和氧化锌会和盐酸反应，但是不会生成任何气体。其反应方程式为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O，所以加入的固体的质量就是天平右盘增加的质量，即5.6g。B正确；C、通过分析可知，碳酸镁的相对分子质量是84，碳酸氢

18、钠84，两者都小于100，生成二氧化碳的质量一定大于4.4g，天平无法保持平衡。C错误；D、由于镁和盐酸能反应生成氢气，而铜不能。假设该金属全部都是镁，设生成氢气的质量是x。解得x=0.83g。则不管镁、铜以何种比例混合，右盘增加的质量一定大于5.6g，天平不能保持平衡。D错误。故选B。7、A【解析】A、氧气和氢气都是无色无味的气体，观察颜色的方法不能鉴别，故方法错误；B、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是铁粉，没有明显现象的是炭粉，现象不同，可以鉴别，故方法正确；C、取样品，点燃，有烧焦羽毛气味的气体产生的是羊毛，没有此气味的气体产生的是化学纤维，现象不同，可以鉴别，故方法正确；D、取样品，

19、滴入酚酞，溶液变成红色的是氢氧化钠溶液，不变色的是水，现象不同，可以鉴别，故方法正确。故选：A。8、C【解析】A、鸡蛋中富含蛋白质，属于酸性食物，错误；B、猪肉中含有油脂和蛋白质，属于酸性食物，错误；C、菠菜中富含维生素，不属于酸性食物，正确；D、大米中富含糖类，属于酸性食物，错误。故选C。9、B【解析】A、氨基酸不是高分子化合物，说法错误；B、饮食要合理搭配，以保证各种营养均衡摄入，说法正确；C、废弃旧塑料不能进行焚烧处理，会污染空气，说法错误；D、聚氯乙烯有毒，不可用于食品包装，故说法错误；故选：B。10、B【解析】A、空气和二氧化碳都不能使带火星的木条复燃，现象相同，不能鉴别，故A不正确

20、；B、18K黄金指的是黄金含量75%的合金，会与硝酸银反应，加热后固体颜色也会改变，两种方法都能鉴别，故B正确；C、尿素和硝酸铵都易溶于水，分别取样加水，观察是否溶解的方法不能鉴别，故C不正确；D、蚕丝和涤纶的颜色相同，不能鉴别，故D不正确。故选B。11、A【解析】A二氧化碳固体俗称干冰，干冰升华时吸热，干冰是一种环保型制冷剂，故正确；B大量服用保健品反而对人体有害，故错误；C烟雾中含有大量的有害物质，吸烟对人体有害，故错误；D变质的食物即使加工后也不能食用，因为变质的食物里含有微生物代谢的终产物（毒素），故错误。故选：A。12、C【解析】试题分析： 由溶解度曲线图可知A选项t2时，三种物质溶

21、解度大小依次为：甲乙丙是正确的叙述；B选项若乙中含有少量杂质甲，可用蒸发结晶的方法进行提纯是正确的叙述；因为乙物质的溶解度受温度的影响不大；C选项等质量的甲、乙两种溶液，由t2降到t1时，析出甲的质量多是错误的叙述，没有说明溶液是否饱和；D选项三种不饱和溶液都可以通过增加其溶质的方法变成饱和溶液是正确的叙述；故选C考点：溶解度曲线的应用13、D【解析】A根据材料的性质与用途来分析；B根据超导材料的性质与用途来分析；C根据天然纤维与合成纤维的特点来分析；D根据材料的分类来分析。【详解】A有的半导体对光比较敏感，可以用来制造光敏电阻，正确；B超导材料在低于临界温度时电阻为零，未来可用于远距离输电，

22、正确；C棉属于天然纤维，涤纶属于人造纤维，棉的吸水性和透气性比涤纶更好，正确；D羊毛属于天然纤维，错误。故选：D。【点评】本题考查了有关材料分类和应用知识的考查，解题的关键是能够掌握有关材料的分类以及性质的基础知识，题目难度不大。14、B【解析】解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答。A、分别向足量的镁和铝中加入等量、等浓度的稀盐酸中，根据化学反应：Mg+2HClMgCl2+H2，Mg与H2的质量关系为121，2Al +6HCl2AlCl3+3H2，Al与H2的质量关系为91，由于横坐标表示的是金属质量，故

23、当消耗的金属质量相等时，金属铝产生的氢气质量更多，错误；B、盐酸酸化的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，一加入Ba(OH)2溶液就有硫酸钡沉淀生成，由于溶液中还含有酸，故刚开始没有氢氧化镁沉淀生成，故形成的沉淀速率较慢，当酸被中和后，形成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，沉淀的速率增大，反应末段，硫酸根完全沉淀，只生成氢氧化镁沉淀，直至反应结束后不变，正确，C、白色硫酸铜粉末中逐滴滴加水，初始时生成五水硫酸铜，未形成溶液，错误；D、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，由于反应生成氧气，使得总质量减少，而钾元素质量不变，故钾元素的质量分数应增大直至反应结束，错误。故选B。15、D【解析】由反应的微观过程

24、可知，反应的化学方程式为。【详解】A、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，则该反应不属于置换反应，故A正确，不符合题意；B、反应前氢元素的化合价为0，反应后氢元素的化合价为+1价，则反应前后氢元素的化合价发生了改变，故B正确，不符合题意；C、根据质量守恒定律，该反应中原子的种类和数量均没有发生改变，故C正确，不符合题意；D、该反应中反应物的质量比为，故D不正确，符合题意。故选D。【点睛】根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，反应中原子的种类和数量均不发生改变。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、C2H5OH+3O22CO2+3H2O 化学 2.5 【

25、解析】（1）乙醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为。（2）由题知，即。故可以将2.5kg20的水加热到沸腾.三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 红色固体变成黑色 H2O 混合物 Fe+H2SO4FeSO4+H2 途径最佳，原因是没有SO2污染气体产生，较为环保 0.04g 【解析】（一）获取金属（1）在实验中是一氧化碳和氧化铁在高温下生成二氧化碳和铁，对应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）实验中观察到A装置中是氧化铁转化为铁，所以的现象为 红色固体变成黑色；（3）由于反应生成二氧化碳且剩余有毒的一氧化碳，所以装

26、置B的作用有处理尾气一氧化碳（点燃漏斗上端）、检验二氧化碳、吸收部分二氧化碳。故选。（二）金属的应用 （1）步骤反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R2NaAlO2+3H2，反应后有：钠原子2个，铝原子两个，氧原子4个，氢原子6个；反应前现有：钠原子2个，铝原子2个，氧原子2个，氢原子2个；根据质量守恒定律可知，缺少氧原子2个，氢原子4个，分布在2个R分子中，所以每个R分子含有2个氢原子和一个氧原子，所以R的化学式为 H2O；（2）合金属于混合物；步骤反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，对应的化学方程式 Fe+H2SO4FeSO4+H2；（3）由Cu制取CuSO4溶液有2种途径，途径最

27、佳，原因是没有SO2污染气体产生，较为环保； （4）参加反应的锌的质量为6.0g4.7g1.3g； x0.04g。18、过滤 漏斗 使液体均匀受热，防止液体外溅 MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2 复分解 H2O CO2 可燃性或还原性 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 40t 【解析】（1）操作X的名称是过滤，通过过滤把不溶于水的固体分离出来，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是使液体均匀受热，防止液体外溅；（3）碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MgCO3+H2SO4MgSO4

28、+H2O+CO2，属于复分解反应；（4）由2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2（SO4）3+2X可知，反应前后铁原子都是2个，硫原子都是3个，反应前氧原子是14个，反应后应该是14个，其中2个包含在2X中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X中，因此每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，是水，水的化学式为H2O；（5）上述反应产生的气态氧化物中，二氧化硫和一氧化碳能够污染环境，而二氧化碳不会对空气造成污染，二氧化碳的化学式是CO2；D中收集到的气体是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性、还原性；C中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3

29、+H2O；（6）设理论上可制得氧化镁质量为x，因为MgCO3MgSO4，MgSO4MgO，所以MgCO3MgO， x40t，答：若直接煅烧100t含碳酸镁84%的菱镁矿，理论上可制得氧化镁40t。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、乙 铁粉比铜粉更易被除去（或更易得到、更经济） 稀盐酸（或稀硫酸） Fe+2HCl=FeCl2+H2（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2） 过滤 【解析】小组讨论乙同学的方案比较合理，故填乙；铁的活动性比铜强，且位于金属活动性顺序表中氢的前面，可通过加酸的方法除去过量的铁，并且铁的价格比铜经济，故填铁粉比铜粉更易被除去（或更易得到、更经济）；按照乙同学的方案进行，过量的铁粉能与酸反应后与银分离，所以除去银粉中混有的铁粉，可向金属混合物中进入稀盐酸或稀硫酸，故填稀盐酸（或稀硫酸）；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，故填Fe+2HCl=FeCl2+H2（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2）。进行实验操作a将固体金属混合物与溶液进行了分离，能够分离难溶性固体与液体的操作是过滤，故填过滤。