云南省西双版纳市重点达标名校2022年中考适应性考试化学试题含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答

2、题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1在命名化学物质时，如果某元素的化合价不止一种，一般我们把其中比较稳定而且常见的化合价作为标准，化合价比它高的加上前缀“高”，化合价比它低的加上前缀“亚”，以此进行区分。据此，下列物质命名正确的是（）ABaMnO4：锰酸钡BNa2FeO4：铁酸钠CHg2Cl2：氯化汞DCaHPO4：亚磷酸氢钙2下列分类合理的是A钙、锌、铁都是人体中的必需微量元素B矿泉水、石油、生铁都属于混合物C铜、人体和氯化钠都属于导体D钳子、开瓶器、镊子都是省力杠杆3两包粉末，一包铁粉、一包氧化铜粉末，快速鉴别开的方法是（ ）A观察颜色，加以鉴别B加水溶解，再鉴别C用磁

3、铁吸引，加以鉴别D通入氢气后加热，观察加以鉴别4柠檬皮味苦是因为含有丰富的柠檬苦素(化学式为C26H30O8)， 柠檬苦素有杀菌消炎的作用。有关柠檬苦素的说法正确的是A柠檬苦素分子中含有三种元素B柠檬苦素中含有64个原子C柠檬苦素中碳、氢、氧三种元素的质量比是13:15:4D柠檬苦素是有机物5图所示是甲、乙、丙三种初中化学常见物质的转化关系（反应条件和部分反应物已略去），其中甲、乙的组成元素相同，丙能使带火量的木条复燃。下列说法中不正确的是（）A甲和乙均属于氧化物B反应不一定是化合反应C硫粉在丙中燃烧发出蓝紫色火焰D反应不需要任何反应条件即可迅速进行6合理施用化肥可以提高农作物的产量，下列有关

4、化肥的认识错误的是（ ）AKNO3是一种复合肥B农作物缺氮会引起叶子发黄C玉米倒伏是因为缺磷D观察颜色可区别氯化钾与磷矿粉7中考复习阶段，小荷同学梳理了以下知识：煮沸可以降低井水的硬度；向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐；用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂；“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质；有盐和水生成的反应一定是中和反应；氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用水冲洗，再涂上硼酸溶液；其中正确的是（）ABCD8纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧生成黑色物质，如图是

5、纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验，下列说法不正确的是（）A实验中观察到气球逐渐膨胀然后缩小B激光手电照射使纳米铁粉达到着火点C水可防止生成物溅落炸裂瓶底D纳米铁粉燃烧的化学方程式为9单晶硅是制作电子集成电路的基础材料工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅（SiO2）转化为硅：，下列分析正确的是（）A二氧化硅发生了氧化反应B碳发生了还原反应C该反应属于复分解反应D该反应属于置换反应10元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。下列判断正确的是A化合反应都属于氧化还原反应B置换反应都属于氧化还原反应C分解反应都属于氧化还原反应D复分解反应都属于氧化还原反应11下列关于蔗糖（C12H22O11） 的说法中

6、，正确的是A蔗糖属于氧化物B蔗糖中氢元素的质量分数最大C蔗糖分子中氢氧原子个数比为2:1D蔗糖中3种元素质量比为12:22:1112如图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是At1C时，a、c两物质的溶液中都溶解了20g溶质Bt1C时， c溶液升温至t2C会析出晶体Ct1C时，b物质的饱和溶液升温至t2C时仍然饱和Dt2C时，等质量的三种物质的饱和溶液降温到t1C，溶质的质量分数大小关系为：bac133Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O的反应中，X的化学式是AO2 BNaClO CHCl DNaClO314对“摩尔”的理解正确的是A摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B摩尔

7、是物质的量的单位，简称摩，符号molC摩尔是表示物质的宏观质量与微粒数量的物理量D摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位15对图所示实验的分析不正确的是（）A甲：硫在空气和氧气中燃烧现象不同，说明氧气浓度对反应有影响B乙：反应后天平不再平衡，说明该反应不遵循质量守恒定律C丙：磁铁改变了小铁球的运动轨迹，说明力能够改变物体的运动状态D丁：从竖直放置的两张纸中间吹气，两张纸向中间靠拢，说明流体在流速大的地方压强小二、填空题（本大题共1小题，共6分）16t时，某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量如下图所示，m、n、W、Z分别是图中的四个点。（1）t时，该物质的溶解度是_。（2）如将m点

8、移动到n点，可采取的具体措施是_。（3）图中4个点（m、n、W、Z）所表示的溶液的溶质质分数大小关系不正确的是_（填序号）。A、mn B、WZ C、Wn D、mac，即溶质质量分数的大小关系也为bac，选项D正确。故选D。13、D【解析】由3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O可知，反应前的氯原子、钠原子、氧原子、氢原子的数目分别是6、6、6、6，反应后的氯原子、钠原子、氧原子、氢原子的数目分别是5、5、3、0，根据化学变化中原子的种类和原子的数目不变， X中应含的1个钠原子、1个氯原子和3个氧原子，因此X的化学式是NaClO3。故选D。14、B【解析】A、物质的量是国际单位制中七个基本

9、物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，摩尔不是物理量，错误；B、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，正确；C、摩尔是物质量的单位，不是表示物质的宏观质量与微粒数量的物理量，错误；D、摩尔是物质量的单位，不是物质的质量单位，错误。故选B。15、B【解析】A. 甲：硫在空气燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，现象不同，说明氧气浓度对反应有影响，反应物的浓度越大，燃烧越充分，选项正确；B. 乙：反应后天平不再平衡，是因为生成二氧化碳逸出，不能称量到反应后所有物质的质量总和，不说明该反应不遵循质量守恒定律，选项错误；C. 丙：磁铁改变了小铁球的运动轨迹，说明力能够改变物体的运动状态，

10、选项正确；D. 丁：从竖直放置的两张纸中间吹气，两张纸向中间靠拢，说明流体在流速大的地方压强小，选项正确。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、50g 加水20g B C 【解析】由该物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量图可知：（1）溶解度指的是某一温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，如图所示t时，该物质的溶解度是50g。（2）将m点移动到n点，溶剂水的质量由80g增加到100g，则将m点移动到n点采取的具体措施是加水100g-80g=20g。（3）n和m的区别是n中有100g水，m中有80g水，溶质相同都是20g，所以n中溶质质量分数要小于m中质量分

11、数，n、m都是该温度下的不饱和溶液，W和Z都在曲线上，都属于饱和溶液，饱和溶液的质量分数：，因为温度没变，溶解度不变，所以W和Z溶质质量分数相同，因为在同一温度，同一溶质饱和溶液的质量分数最大，所以图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：Z=Wmn，溶质质量分数大小关系不正确的是B。（4）A、由图可知，图中表示该物质在同一温度下不同质量的水中的溶解的质量，无法确定该物质的溶解度随温度的变化情况，A选项说法不正确，不符合题意；B、图中4个点表示的溶液中W、Z两点都是饱和溶液，B选项说法不正确，不符合题意；C、由图可知t时，100g水中溶解该物质50g达到饱和，因此t时，50g的水最多溶解25

12、g的固体，C选项说法正确，符合题意。故选C。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、碱 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 B BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl Cl2+2OHCl+ClO+H2O 是 3：2 【解析】（1）碳酸氢钠的水溶液显碱性，碳酸氢钙受热易分解，碳酸氢钠性质与其相似，除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，可以将固体混合物充分加热，反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2；（2）碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的关系式为： 、，可知等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2量，前者后者；（3）粗盐含有少量杂

13、质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，为将杂质离子除尽，所加试剂要过量，过量的试剂，在后续操作中必须除去；可用氢氧化钠除去镁离子，用氯化钡除去硫酸根，用碳酸钠除去钙离子及过量的钡离子，实验步骤为溶解、加过量BaCl2、加过量NaOH、加过量Na2CO3、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。选B；（4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+ 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O；反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。氧化还原反应中有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的

14、反应物是氧化剂，化合价没有发生变化的既不是氧化剂也不是还原剂。工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气。该反应中，氯元素的化合价降低，被还原；氯气作氧化剂，氨气中氮元素的化合价升高，被氧化，氨气作还原剂，参加的氨气中只有2个分子氨气被氧化，物质的量之比等于分子个数之比，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为3:2。18、Mg2（OH）2CO32MgO+H2O+CO2 取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生则说明碱式碳酸镁完全反应 使产生的氧气充分被吸收 ab 56% abc 【解析】（1）煅烧：煅烧Mg2（OH）2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，即二氧化碳，

15、所以煅烧时反应的化学方程式为Mg2（OH）2CO3 2MgO+H2O+CO2Mg2（OH）2CO3能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而氧化镁与盐酸反应没有气体生成，所以检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生则说明碱式碳酸镁完全反应；故填：Mg2（OH）2CO32MgO+H2O+CO2；取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生则说明碱式碳酸镁完全反应；（4）二氧化锰在反应中是催化剂，其质量在化学反应前后不变，所以所得滤渣的质量即为二氧化锰的质量，为2g，则样品的质量为：12g2g10g。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成了氧气，部分氧气存在于装置内，所以

16、样品完全反应后继续缓慢通N2的目的是使产生的氧气充分被吸收；故填：使产生的氧气充分被吸收；浓硫酸具有吸水性，所以可以除去氧气中的水蒸气，还可能根据产生气泡的速率来观察和控制气流速度；故填：ab；C装置中铜网增重1.6g，这就是与铜反应的氧气质量，由化学方程式：MgO2+2HClMgCl2+H2O2，2H2O22H2O+O2，2Cu+O22CuO可知： x5.6g该产品中过氧化镁的含量为 故填：56%；a因为MgO2加热时会分解生成氧气和氧化镁，化学方程式为2MgO22MgO+O2，所以加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体（即氧化镁）的质量，可进一步可计算出样品中MgO2质量分数，正确；b因为

17、MgO2加热时会分解生成氧气和氧化镁，化学方程式为2MgO22MgO+O2，而MgO+CMg+CO，所以根据化学反应前后元素的种类不变，根据固体镁的质量可以计算出MgO2的质量，可进一步可计算出样品中MgO2质量分数，正确；c因为过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HClMgCl2+H2O2，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，方程式为2NaOH+MgCl2Mg（OH）2+2NaCl，由MgO2MgCl2Mg（OH）2之间的质量关系可知，先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg（OH）2质量，可进一步可计算出样品中MgO2质量分数，正确；故填：abc。四、探究

18、题（本大题共1小题，共9.0分）19、酸 B 将pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量白醋滴在试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对比,读出pH 纯碱不是碱,而是盐 溶液由无色变为蓝色,再变为紫色,最后变为红色 【解析】（1）根据资料牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，实验中牵牛花汁液滴人白醋中，溶液显红色，白醋显酸性。（2）有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，说明白醋与鸡蛋壳发生反应放出二氧化碳气体，澄清石灰水变浑浊的反应方程式为。（3）实验用白醋(含3%的醋酸)与铁钉反应，没有气泡产生，要验证与酸的浓度有关，应选择相同体积不同浓度的醋酸，故选B。 （4）pH试纸测定白醋的酸碱度，具体操作方法是将pH试纸放在玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量白醋滴在试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对比,读出pH。（5）实验四不能得到“白醋能与碱反应”的结论,理由是纯碱不是碱,而是盐，只能证明白醋能与某些盐反应。（6）将食品干燥剂加入适量清水中,搅拌，干燥剂中的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙呈碱性，静置，取上层清液，先加入牵牛花汁液，溶液由无色变成蓝色，再逐滴滴加白醋至过量，白醋与氢氧化钙反应，中和了溶液的碱性，溶液由蓝色变为紫色, 白醋过量溶液呈酸性，最后溶液变为红色。