云南省师宗县重点达标名校2021-2022学年中考化学最后一模试卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1在一定条件下，反应的浓度越大，则化学反应速率越快，现有50 g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的锌粉反应，为了减缓反应速率，而又不影响生成H2的总质量，可向该硫酸中加入

2、适量的（ ）A碳酸钾溶液B稀盐酸C氧化铁D水2除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是序号 混合物(括号内为杂质) 除杂试剂或方法AFe 粉(Cu)CuSO4 溶液BNaCl (沙子)加水溶解，过滤、蒸发结晶CNa2SO4 溶液( Na2CO3)过量稀盐酸D除去KCl溶液中少量CuCl2滴加NaOH溶液，至不再生成沉淀，过滤AABBCCDD3下列含硫的物质中，硫元素的化合价为+4价的是（ ）AH2SO4BSO2CSDH2S4对图所示实验的分析不正确的是（）A甲：硫在空气和氧气中燃烧现象不同，说明氧气浓度对反应有影响B乙：反应后天平不再平衡，说明该反应不遵循质量守恒定律C丙：磁铁改变

3、了小铁球的运动轨迹，说明力能够改变物体的运动状态D丁：从竖直放置的两张纸中间吹气，两张纸向中间靠拢，说明流体在流速大的地方压强小5食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，代表一个氢原子，代表一个氧原子。下列说法不正确的是A乙酸是一种化合物B乙酸的相对分子质量为60C乙酸中碳元素的质量分数为60%D乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1216下列物质能使紫色石蕊试液变红的是ACO2 BO2 CNaCl DCa(OH)27下列图象能正确反映对应变化关系的是( ) 加热高锰酸钾；将硝酸钾饱和溶液升高温度；将等浓度的稀盐酸分别加入到等质量的锌粉

4、和镁粉中至固体完全消失；在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入过量的火碱溶液。ABCD8建构模型是学习化学的重要方法，则下列有关模型的建构正确的是（）A空气中各物质的体积分数由小到大B金属的活动性由弱到强C物质的溶解度由小到大D物质中硫元素的化合价由高到低92019安徽两会提出“加强生态环境领域立法，打造生态文明安徽样板”。下列做法值得提倡的是（）A焚烧废弃塑料，减少“白色污染”B将废旧电子产品深埋在偏僻土壤里消除污染C全面关停所有化工企业D工业废水处理后排放到江河里10乙醇不完全燃烧时产生CO、CO2和H2O。依据下表数据分析得出的结论中，不正确的是：物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量/

5、g6.68.8000反应后质量/g206.65.4aA表中的a值为1.4B在化学反应前后碳元素质量一定相等C参加反应的乙醇和氧气的质量比为3：4D生成的CO和CO2分子个数比为1：3二、填空题（本大题共1小题，共4分）11为保护哈市的空气质量，降低汽车尾气的污染，哈市再次推出了气电混合动力公交车。目前,哈市电车公司101、102、103路公交线路的80台气电混合动力公交车齐上道。 混合动力公交车节油和节气，时速23公里内“静音”不烧气，减少尾气的排放。请回答下列问题： 该公交汽车车体外表的铁质外壳喷涂一层黄色漆,其目的是_。该公交车在时速低于23公里行驶时,此过程中的能量转化是(用“”表示转化

6、)_。 该公交车的轮胎中的材料含有合成橡胶、炭黑和钢丝，该材料为_（填字母）。A金属材料 B复合材料 C合成材料 在生活生产中，人们经常利用的能源有_等;随着科学技术的发展，人们正在利用开发其他新能源如太阳能等，新能源的使用的意义_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：33NaCl)通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质

7、的质量分数。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13钢铁在生产、生活中有广泛的用途。请回答：炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石主要成分是、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：_。每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_和_共同作用的结果；为了防止钢铁锈蚀，人们常采用_的方法任写一种来达到目的。铁锈的主要成分，用盐酸可以除去铁锈。写出盐酸除铁锈的化学方程式：_。142018年10月23日，举世瞩目的港珠澳大桥正式开通，其总用钢量接近100万吨！请根据所学金属的有关知识回答：以赤铁矿为例，写出工业炼铁的反应原理。

8、向m克AgNO3、Cu（NO3）2 和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克，则滤渣中一定有什么物质？并写出可能发生的反应的化学方程式。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15以下是某研究小组探究影响化学反应速率的一些因素的相关数据（“常温”指20；“浓度”指溶质的质量分数）I.实验和的实验目的是_。II.实验中，过氧化氢溶液浓度/%的数值是_。III.由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气最优组合的序号是_。IV.配置450克5%的过氧化氢溶液，往一定量30%的过氧化氢溶液中加入_克水。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度用50mL蒸馏水(密度约为

9、1g/mL)配制40的氯化钠饱和溶液。计算需称取氯化钠的质量是_g。碳酸钠溶液中混有少量氯化钠杂质时，采用_的方法提纯碳酸钠。16请你参与以下2个实验探究活动并回答其中的问题。 SO2和Cl2均能将湿润的有色物质漂白成无色物质。某兴起小组为验证SO2和Cl2的漂白性，设计了如下方案（尾气处理装置未画出）。如下图所示，通入干燥的Cl2后，同学们发现甲中红色布条不褪色，乙中红色布条褪色了，此实验中控制的变量是_，该实验中发生了“Cl2H2OHClHClO”反应，若要说明HClO具有漂白性，需要补充的实验是_。将乙中的布条取出烘干，发现未变为原来的红色，说明HClO漂白性是_（填“可恢复的”或“不可

10、恢复的”）。如图丙所示，向品红溶液中通停止通气体，加热试管，发现试液又变为红色，说明SO2漂白的反应原理与Cl2漂白的反应原理是_（填“相同的”或“不同的”）如图丁所示，将干燥的Cl2和SO2按分子数之比1:1混合，通入石蕊试液中，发现石蕊试液变红，却不褪色。试用化学反应方程式作出解释（已知：生成物中氯元素显1价，硫元素显6价）：_。 Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，其原理是利用Fe2和H2O2的反应产生能降解污染物的活性成分，现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。实验探究：控制p-CP的初始浓度相同，实验温度恒定在25或者40（其余实验条件见

11、下表），设计如下对比试验。 请完成以下实验设计表（表中不要留空格）实验编号实验目的温度pH浓度/（mgL-1）H2O2Fe2为提供参照25320416.8探究温度对降解反应速率的影响_20416.8_251020416.8实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图实验、表明温度的升高，降解反应速率_。实验发现，温度过高时，降解反应较难发生，请从 Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因（用化学方程式解释）：_。实验得出的结论是：pH等于10时，_。为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法

12、：_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】根据题意，在一定条件下，反应的浓度越大，则化学反应速率越快；减缓反应速率，而又不影响生成氢气总质量，要求所加入的物质不能改变溶液中硫酸的质量，可采取减小硫酸溶液的溶质质量分数的方法。A碳酸钾溶液能与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，使硫酸质量减少，生成氢气的量减少，故不符合题意；B加入稀盐酸，会使溶液中酸性物质的质量增加，生成氢气的量增加，故不符合题意；C氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，使硫酸质量减少，生成氢气的量减少，故不符合题意；D加水稀释，使硫酸的质量分数减小，减缓了反应速率，生成氢气的量不变，故符合题意。故选D。2、

13、B【解析】序号 混合物(括号内为杂质) 除杂试剂或方法AFe 粉(Cu)CuSO4 溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，不是除去铜，而是生成了铜，故A错误；BNaCl (沙子)加水溶解，过滤、蒸发结晶，沙子不溶于水，故B正确；CNa2SO4 溶液( Na2CO3)过量稀盐酸与Na2CO3反应生成氯化钠，水和二氧化碳，故C错误；D除去KCl溶液中少量CuCl2滴加NaOH溶液与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，至不再生成沉淀，过滤，增添了氯化钠，故D错误。点睛除杂原则杂质尽量除净，在除去一种杂质的同时不应增添新的杂质，在除去杂质的同时，非杂物质不应过多消耗，但质量可以增加。3、B【解析】试题分析：A

14、、氢元素显+1价，氧元素显2价，设硫酸中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：（+1）2+x+（2）4=0，则x=+6，故错误B、氧元素显2价，设二氧化硫中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：y+（2）2=0，则y=+4，故正确C、根据单质中元素的化合价为0，S属于单质，故硫元素的化合价为0，故错误D、氢元素显+1，设硫化氢中硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：（+1）2+z=0，则z=2，故错误故选B考点：有关元素化合价的计算点评：本题难度不大，考查利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力，根据在化合物中正负化合价代数和

15、为零计算即可4、B【解析】A. 甲：硫在空气燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，现象不同，说明氧气浓度对反应有影响，反应物的浓度越大，燃烧越充分，选项正确；B. 乙：反应后天平不再平衡，是因为生成二氧化碳逸出，不能称量到反应后所有物质的质量总和，不说明该反应不遵循质量守恒定律，选项错误；C. 丙：磁铁改变了小铁球的运动轨迹，说明力能够改变物体的运动状态，选项正确；D. 丁：从竖直放置的两张纸中间吹气，两张纸向中间靠拢，说明流体在流速大的地方压强小，选项正确。故选B。5、C【解析】A、乙酸是由C、H、O三种元素组成的化合物，故A正确；B、乙酸的相对分子质量=122+14+162=60

16、，故B正确；C、乙酸中碳元素的质量分数是： ，故C错误；D、乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为121，故D正确。故选C6、A【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色，二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，故选A。7、A【解析】【详解】加热高锰酸钾高锰酸钾受热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气的质量不断增大，固体质量不断减小，而锰元素的质量不变，当反应完全，则锰元素的质量分数不再变化，故正确；将硝酸钾饱和溶液升高温度，硝酸钾的饱和溶液变成了不饱和溶液,此时无晶体析出,溶剂的质量也无变化，则溶质质量分数不变，故正确；将等浓度的稀盐酸分别

17、加入到等质量的锌粉和镁粉中至固体完全消失，等质量的锌粉和镁粉完全反应，镁产生的氢气多，故正确；在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入过量的火碱溶液，氢氧化钠溶液是逐滴滴加的，等于开始是少量，硫酸和硫酸铜过量，少量的氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜，那氢氧化铜又会与过量的硫酸反应，重新生成硫酸铜，这个过程实际等于氢氧化钠与硫酸先反应，实际上，氢氧化铜的形成要在一定高的PH值时才会形成，所以，氢氧化钠先和硫酸中和，降低溶液中浓度，既PH值不断升高，以形成氢氧化铜，故正确。故选A。8、C【解析】A、空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%，故选项

18、错误；B、金属活动性由弱到强的顺序是Hg、H、Fe、Zn，Al，故选项错误；C、氯化钙易溶于水、氢氧化钙微溶于水、碳酸钙难溶于水，故选项正确；D、硫、硫化氢、二氧化硫中硫元素的化合价分别是0、-2、+4价，故选项错误。故选C。【点睛】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%。9、D【解析】A、根据防治白色污染的措施，进行分析判断。B、根据废旧电子产品中含有有毒、有害物质，进行分析判断。C、根据全面关停所有化工企业是不现实的，进行分析判断。D、根据防治水体污染的措施，进行分析判断。【详解】A、焚烧废弃塑料，会产生大量的空气污染物，选项A

19、错误。B、废旧电子产品中含有有毒、有害物质，不能埋在偏僻土壤里，选项B错误。C、全面关停所有化工企业是不现实的，选项C错误。D、工业废水处理后排放到江河里，选项D正确。故选：D。【点睛】本题难度不大，了解防治白色污染、水体污染等的措施是正确解答本题的关键。10、C【解析】A、根据质量守恒定律可知，a=6.6+8.8-2-6.6-5.4=1.4，选项说法正确；B、根据质量守恒定律可知，在化学反应前后碳元素质量一定相等，选项说法正确；C、参加反应的乙醇和氧气的质量比为（6.6-2）g：8.8g=4.6：8.83:4，选项说法错误；D、生成的CO和CO2分子个数比为=1：3，故选项说法正确。故选C。

20、【点睛】解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、防止车体锈蚀； 化学能电能机械能（或化学能机械能） B 化石能源、水能； 部分解决化石能源面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对环境的污染 【解析】(1)该公交汽车车体外表的铁质外壳喷涂一层黄色漆,其目的是防止车体锈蚀。(2)该公交车在时速低于23公里行驶时,使用的是电能，此过程中的能量转化是蓄电池中的化学能电能，然后电能机械能。(3)该公交车的轮胎中的材料含有合成橡胶、炭黑和钢丝，该材料为复合材料。(4)在生活生产中，人们经常利用的能源有化石能源、水能、风能等;随着科学技术的发展，人们正在利用开

21、发其他新能源如太阳能等，使用新能源能部分解决化石能源面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对环境的污染。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、6%【解析】设与生成2.14g1.07g氢氧化铁所消耗的20g溶液中NaOH溶质的质量为x。 x=1.2g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为100%=6%答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为6%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 氧气 水 在铁制品表面刷油漆等 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 【解析】（1）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3

22、CO2；（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；（3）为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷油漆或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水；（4）铁锈的主要成分是氧化铁，和盐酸反应生成氯化铁和水，盐酸除铁锈的化学方程式是：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。14、（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）Ag、Cu；Zn+Fe（NO3）2Zn（NO3）2+Fe【解析】一氧化碳与氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。【详解】（1

23、）赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；化学方程式为。（2）锌和硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系为： 以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜、硝酸亚铁反应后溶液质量增大，因为充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg，说明硝酸银完全反应，硝酸铜参加了反应，无法确定硝酸亚铁是否参加了反应，因此滤渣中一定有反应生成的Ag、Cu；此时滤液一定含有的溶质是锌和硝酸银、硝酸铜反应生成的；可能发生的反应是锌和硝酸亚铁的反应，硝酸亚铁和锌反应生成硝酸锌和铁，反应的化学反应方程式为。【点睛】氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的

24、金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、探究过氧化氢浓度对化学反应速率的影响 30% 375 18.3 降温结晶 【解析】（1）I.实验和的实验目的是探究过氧化氢浓度对化学反应速率的影响，故填：探究过氧化氢浓度对化学反应速率的影响。II.实验探究的温度对化学反应速率的影响，过氧化氢溶液浓度应为30%，故填：30%。III. 实验室用过氧化氢制取氧气要求反应简便易操作，所以采用不加热而加催化剂的方法进行较合适，从易于收集的角度反应的速度不能太快也不能太慢，实验室用过氧化氢制取氧气最优组合的序号是，故填：。IV. 设需要

25、取30%的过氧化氢溶液的质量为x，则450g5%=x30%，x=75g，需要加水的质量为450g-75g=375g，故填：375。（2）40时氯化钠的溶解度是36.6g，用50mL蒸馏水即50g水配制40的氯化钠饱和溶液，计算需称取氯化钠的质量是36.6g2=18.3g。碳酸钠的溶解度受温度影响较大，碳酸钠溶液中混有少量氯化钠杂质时，采用降温结晶的方法提纯碳酸钠，故填：降温结晶。【点睛】本题主要考查了能够影响化学反应的因素，解答这类题时要注意尽可能的把题中的能够影响化学反应的因素找出，然后再利用控制变量法来进行判断，最后得出答案。16、水 盐酸和红布条的实验 不可恢复的 不同的 SO2+Cl2

26、+2H2OH2SO4+2HCl 40 3 探究pH对降解反应速率的影响 增加 2H2O22H2O+O2 反应速率趋向于零 将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10 【解析】（1）从Cl2与H2O 反应生成HCIO分析；（2）二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，因而具有漂白性，该无色化合物具有不稳定性，受热容易分解，恢复为原来的颜色；（3）氯气具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应生成没有漂白性的氯化氢和硫酸而使气体失去漂白性。（1）对比实验的基本思想是控制变量法，可以在温度相同时，变化浓度，或者在浓度相等时，变化温度；（2）根据实验的数据来回答；（

27、3）（4）根据实验数据内容进行分析；【详解】（1）甲中布条是干燥的，乙中布条是湿润的，两者的区别是有无水，故此实验中控制的变量是水；Cl2+H2OHCl+HClO，所以需要设计一个实验在一个红色布条上滴加盐酸，布条无变化，排除氯化氢的漂白性，就证明起漂白作用的物质是次氯酸；将乙中的布条取出烘干，发现未变为原来的红色，说明次氯酸的漂白是不可恢复的，；故填：水；盐酸和红布条的实验；不可恢复的；（2）向品红溶液中通入二氧化硫，发现品红褪色了，说明二氧化硫具有漂白性，原因是二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，停止通气体，加热试管，发现溶液又变为红色，说明该无色化合物具有不稳定性，受热容易分解，加热后溶

28、液恢复颜色，说明SO2的漂白是可恢复的，与Cl2漂白的反应原理不相同；故填：不同的；（3）氯化氢和硫酸没有漂白性，氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，反应方程式是SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl；故填：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl。（1）对比实验的基本思想是控制变量法，温度相同时，变化浓度，在浓度相等时，变化温度，故答案为40；3；探究pH对降解反应速率的影响；（2）根据实验数据内容可以看出温度升高，降解反应速率增加；由于过氧化氢在温度过高时易分解，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2，所以温度过高时，降解反应较难发生，故答案为增加；2H2O22H2O+O2；（3）根据实验数据内容可以看出pH=10时，反应速率趋向于零，故答案为反应速率趋向于零； （4）根据实验数据内容可以看出，将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10，就可使样品中的降解反应立即停止下来，故答案为将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10。【点睛】次氯酸的漂白性是永久的，二氧化硫的漂白性是暂时的，其漂白原理不同是解答问题的关键；注意掌握影响化学反应速率的因素，明确设计对比实验时，只能改变一个条件，否则无法确定影响因素。