安徽亳州花沟中学2021-2022学年中考化学适应性模拟试题含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1自然界中大部分的金属元素的存在形态是（）A固态B游离态C化合态D液态2如图为Na2Cr2O7、Na2SO4两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A60时两种物质的溶解度：Na2Cr2O7大于Na2SO4B20时，Na2Cr2O7饱和溶液中溶

2、质的质量分数为80%C两种物质的溶解度都随温度的升高面增大D30时，将210g Na2Cr2O7饱和溶液降温到10，析出150g Na2Cr2O73为完成以下实验内容，涉及的实验操作合理的是（ ）选项实验内容实验操作A稀释浓硫酸先往烧杯中倒浓硫酸，后加蒸馏水B用KMnO4制氧气先熄灭酒精灯，后从水中移出导管C除去H2中的HCl杂质先通过浓硫酸，后通过饱和NaHCO3溶液D用CO还原Fe2O3先通CO一段时间，后加热Fe2O3AABBCCDD4如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是：A20时，甲、乙两者的溶解度相等B大于20时，甲的溶解度大于乙的溶解度C40时，甲的饱和溶液中

3、溶质的质量分数为33.3%D将40乙的饱和溶液降温至20，可变成不饱和溶液5如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，则滴管甲、乙和烧杯中的物质可能是（）A甲：稀盐酸 铁； 乙：水 生石灰B甲：水 硝酸铵； 乙：稀盐酸 铁C甲：水 氢氧化钠； 乙：稀硫酸 锌D甲：水 生石灰 乙：稀盐酸 氢氧化钠6下列海南特产中富含蛋白质的是A白沙绿茶B万泉河鲤C琼中绿橙D桥头地瓜7下面是四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（）A图中表示原子的只有a、cB图中粒子共能表示四种元素C图中b粒子的化学符号为Mg2+D图中d粒子不属于稳定

4、结构8蜂蜡可由十六烷酸（化学式为C16H32On，相对分子质量为256）与另一种物质反应制成。下列关于十六烷酸的说法正确的是（）A十六烷酸中含16个碳原子B十六烷酸的化学式中：n=2C氢元素质量分数比氧元素小D碳、氢元素质量比为1：29下列变化属于化学变化的是（ ）A品红扩敢B粮食酿酒C矿石粉碎D水的蒸发10如图所示的实验中，有一个实验没有利用到其他三个实验共同应用的一种研究方法，该实验是（）A验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳B可燃物燃烧的条件C伏安法测电阻D研究影响滑动摩擦力大小的因素二、填空题（本大题共1小题，共4分）11用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40

5、设计A、C的目的是_。白磷燃烧的化学方程式是_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12下表是几种可燃物在常压时的沸点；可燃物 CH4C2H6C3H8XC5H12沸点/16488.642.10.536.1（1）在C3H8中，碳元素与氢元素的质量比为_（最简整数比）。在C3H8中，碳元素的质量分数为_（计算结果精确至0.1%）。45gC2H6与_gC5H12所含碳元素质量相等。分析上表中可燃物分子结构上的规律，推测X的化学式为_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13自然界中无时不在进行着氧气、二氧化碳、水的循环，使地球充满勃勃生机地球大气中二氧化碳含量增多，会产生_，导致全球变暖。对维持大气

6、中二氧化碳气体含量相对稳定，最重要的反应是_ACO2+H2O=H2CO3 BCO2+NaOH=Na2CO3+H2OCCO2+ C 2CO D6CO2 +6H2O 6C6H12O6+6O2饮用硬度过大的水都不利于人体健康可通过_方法来降低水的硬度。相同条件下气体体积之比等于分子数之比，则空气中氧分子与氮分子总质量之比为_。14在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。根据所学知识回答：合金是在金属中_某些金属或非金属，制得的具有金属特征的材料。生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金，其中钢的含碳量为_。金属的热处理有两种方法，其中一种热处理，能使钢材的硬度和耐磨性增强，塑性和韧性降低。这种热处理方法

7、是_（填“淬火”或“回火”）。向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，反应停止后，过滤，向滤渣中再滴加稀硫酸，没有任何现象，则滤渣中一定含有_（填化学式）。冶炼含四氧化三铁的磁铁矿石，理论上能得到含杂质的生铁的质量是_（结果精确到）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式_。（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是_。（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。（提

8、出问题）废液中含有哪些物质?（交流讨论）一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和_。还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。小兰认为：只有碳酸钠；小刚认为：只有氢氧化钙；小亮认为：氢氧化钠和碳酸钠的混合物；你认为还可能是_。(写一种猜想)（实验设计）小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。白色沉淀，溶液呈红色。则_的猜想正确。_。则_的猜想正确。_。 则_的猜想正确。（反思拓展）在分析化学反应后所得物

9、质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑_。16小耿同学在某门户网站上看到一段震撼的视频，将大块的钠扔入湖水中瞬间产 生爆炸。于是，他对钠和水的反应产生了强烈的好奇，并在老师和同学的帮助下进行相关探究。钠是一种活泼金属，常温下不与煤油反应，能与氧气、水等物质发生反应，与水剧烈反应能生成一种可燃性气体。钠的密度是0.97g/cm3，煤油的密度是0.8g/cm3，水的密度是1g/cm3。在小扈同学的启发下，小耿同学设计了如图1所示的一套钠与水反应的实验装置(夹持仪器 已略)。检查装置气密性；向大试管中加入一定体积煤油；用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞；打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入水，使煤

10、油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。请回答下列问题：步骤中检查该装置气密性的方法是_。步骤中煤油的作用是_。实验中长颈漏斗的作用除了可以方便添加液体，还能_。实验结束后，小戴同学对于剩余溶液的溶质成分产生了好奇，并在老师的指导下运用如图2所示的装置进行探究，在此基础上，绘出了如图3所示的图象。根据图3回答下列问题：钠和水的反应属于_反应(填“吸热”或者“放热”)。小乐同学认为通过图3就可以初步判断剩余溶液的溶质为_，理由是_。写出钠和水反应的化学方程式为_。小季同学将图1试管中的水换成足量的硫酸铜溶液，观察到产生了气泡和一种蓝色沉淀，反应后，溶液中SO42的质量分数_(填“变大”、“不变”或

11、者“变小”)。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】A、固态可能是单质或化合物，不是元素的存在形态，故选项错误；B、元素以单质形式存在叫游离态，故选项错误；C、元素以化合物的形式存在叫化合态，自然界中大部分的金属元素的存在形态是化合态，故选项正确；D、液态可能是单质或化合物，不是元素的存在形态，故选项错误；故选：C。2、A【解析】A、由图像可知：60时，Na2Cr2O7的溶解度大于Na2SO4；故选项正确；B、20时，Na2Cr2O7的溶解度为80g，则饱和溶液中溶质的质量分数为=；故选项错误；C、硫酸钠的溶解度随着温度的升高，溶解度先变大，再变小；故选项错误；D、30

12、时，Na2Cr2O7的溶解度为90g，将210g Na2Cr2O7饱和溶中溶质质量=，溶剂质量=210g-99.46g=110.54g，降温到10，Na2Cr2O7的溶解度为60g，则110.54g水中最多溶解溶质质量为=，析出 Na2Cr2O7质量为99.46g-60.324g=39.136g；故选项错误；故选：A。3、D【解析】除杂要求：不引入新的杂质，不能和原物质反应。【详解】A、稀释浓硫酸，先往烧杯中加蒸馏水，后倒浓硫酸并用玻璃棒不断搅拌，故A不正确；B、用KMnO4制氧气，先从水中移出导管，后熄灭酒精灯，故B不正确；C、除去H2中的HCl杂质，先通过足量的氢氧化钠溶液除去氯化氢，后通

13、过浓硫酸干燥，故C不正确；D、用CO还原Fe2O3，先通CO一段时间，后加热Fe2O3，故D正确。故选D。4、D【解析】A、由图可知，20时，甲、乙的溶解度曲线相交，故20时，甲、乙的溶解度相等，不符合题意；B、由图可知，大于20时，甲的溶解度大于乙的溶解度，不符合题意；C、40时，甲的溶解度为50g，故甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：，不符合题意；D、乙的溶解度随温度的升高而增加，故将40乙的饱和溶液降温至20，乙还是饱和溶液，符合题意。故选D。【点睛】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；比较不同物质在同一温度下的溶解度

14、大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。5、C【解析】A、稀盐酸滴入铁粉中，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，反应放热，气球明显鼓起，一段时间后不会恢复原状，A选项不正确，不符合题意；B、水滴入硝酸铵中，硝酸铵溶解吸热，内部温度降低，气压减小，气球变得更瘪，不会膨胀，B选项不正确，不符合题意；C、水滴入氢氧化钠中，氢氧化钠溶解放热，内部温度升高，气压增大，气球明显鼓起，一段时间后恢复至室温，气球恢复原状，再将稀硫酸滴入锌中，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，反应放热，气球明显鼓起，一段时间后不会恢复原

15、状，C选项正确，符合题意；D、水滴入生石灰中，氧化钙与水反应放热，内部温度升高，气压增大，气球明显鼓起，一段时间后恢复至室温，气球恢复原状，再将稀盐酸滴入氢氧化钠中，中和反应放热，内部温度升高，气压增大，气球明显鼓起，一段时间后恢复至室温，气球恢复原状，D选项不正确，不符合题意。故选C。6、B【解析】A、白沙绿茶富含维生素，不符合题意；B、万泉河鲤富含蛋白质，符合题意；C、琼中绿橙富含维生素，不符合题意；D、桥头地瓜富含糖类，不符合题意。故选B。7、A【解析】A、b中质子数=12，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阳离子；acd质子数=核外电子数，均为原子，故选项说法不正确。B、不同种元素

16、最本质的区别是质子数不同，图中共有四种质子数，图中共表示四种元素，故选项说法正确。C、图中b粒子的质子数是12，电子数10，表示的是镁离子，化学符号为Mg2+；故选项说法正确。D、图中d粒子的最外层电子数是1，不属于稳定结构，故选项说法正确。故选：A。8、B【解析】A、该物质是由十六烷酸分子构成。一个十六烷酸分子有16个碳原子。A错误；B、十六烷酸的相对分子质量为256，则1216+132+16n=256，解得n=2。B正确；C、十六烷酸中，碳、氢、氧三种元素的质量比为：（1216）：（132）：（162）=192:32:32。则氢元素的质量分数和氧元素的质量分数相等。C错误；D、十六烷酸中，

17、碳、氢、氧三种元素的质量比为：（1216）：（132）：（162）=192:32:32。则碳、氢元素的质量比为192:32=6:1。D错误。故选B。9、B【解析】A、品红扩散是分子不断运动的结果，没有新物质生成，为物理变化，选项A不符合题意；B、粮食酿酒是糖类经过反应生成了乙醇，有新物质生成，为化学变化，选项B符合题意；C、矿石粉碎是物质状态的变化，没有新物质生成，为物理变化，选项C不符合题意；D、水的蒸发是水由液态变为气态，没有新物质生成，为物理变化，选项D不符合题意。故选B。【点睛】是否属于化学变化，关键看有无新物质的生成，若有新物质生成则为化学变化，若无新物质生成，则为物理变化。10、C

18、【解析】试题分析：A、紫花直接放入二氧化碳中观察颜色变化，紫花喷水后放入二氧化碳中观察颜色变化，研究中物质改变；B、铜片上的白磷与红磷温度相同，都与氧气接触；铜片上的白磷和水中的白磷温度都达到其着火点，一个与氧气接触，一个不与氧气接触通过对比实验，该实验可以证明可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点这两个条件，研究中物质改变；C、伏安法测电阻是利用了欧姆定律，研究中物质不变，本身量改变；D、因为滑动摩擦力的大小与压力大小和接触面的粗糙程度有关，要探究“摩擦力与接触面粗糙程度的关系”，则应控制压力大小不变，要探究“摩擦力与压力大小的关系”，则应控制接触面的粗糙程度不变，研究中物质改变ABD物质

19、改变，而C是物质不变，本身量改变故选C考点：化学实验方案设计与评价点评：本题所考查实验的研究方法，分析清楚图示情景是正确解题的关键，难度不大二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、证明燃烧的条件之一是温度要达到着火点4P+5O22P2O5【解析】（1）A、C中，变量是温度不同，A中的白磷不燃烧，C中白磷能燃烧，设计A、C的目的是证明燃烧的条件之一是温度要达到着火点。（2）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。故答案为（1）证明燃烧的条件之一是温度要达到着火点；（2）4P+5O22P2O5。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、9:2 81.8% 43.2 C

20、4H10 【解析】（1）在C3H8中碳、氢元素的质量比为（123）：（18）=9：2；故填9：2；（2）在C3H8中，碳元素的质量分数为 100%81.8%，故填81.8%；（3）假设45gC2H6与质量为x的C5H12所含碳元素质量相等，则，解得x=43.2g，故填43.2；（4）由题图中可燃物的化学式可知，碳原子数目从1依次递增到5，氢原子数目从4依次递增到12，且,1个分子中每增加一个碳原子，氢原子相应增加2个，根据递增规律可知一个X分子中应含有4个碳原子和10个氢原子，即X的化学式为C4H10，故填C4H10。【点睛】通过观察每个分子中碳、氢原子个数递增的规律，很容易推测出X的化学式，

21、还可以根据分子中碳原子和氢原子的关系推测X的化学式，即分子中氢原子个数为碳原子个数的2倍加2，用n表示碳原子的个数，则可燃物的化学式通式可表示为CnH2n+2，当1个X分子中碳原子的个数为4时，氢原子个数就是42+2=10，即化学式为C4H10。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、温室效应 D 煮沸 2:7 【解析】（1）地球大气中二氧化碳含量增多，会产生温室效应，导致全球变暖；（2）动植物呼吸，含碳燃料的燃烧产生大量二氧化碳，对维持大气中二氧化碳气体含量相对稳定，最重要的反应是消耗二氧化碳的反应，切实可行的应该是自然界中与碳的循环的光合作用，故选D；（3）饮用硬度过大的水不利于人体健康

22、可通过煮沸的方法来降低水的硬度，因为煮沸能使水中的可溶性钙、镁化合物转化成沉淀，使水中可溶性钙、镁化合物减少；（4）相同条件下气体体积之比等于分子数之比，由于空气中氮气和氧气的体积比为4:1，则空气中氧分子与氮分子总质量之比,32:428=2:7。14、加热熔合 淬火 【解析】（1）合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的材料；（2）生铁中的含碳量为2%4.3%，钢的含碳量为0.03%2%；（3）淬火能使铁的硬度、耐磨性增大，塑性、韧性减弱，回火能使铁的韧性增强；（4）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，稀硫酸会先与氧化铜反应，生成硫酸铜，当铜离子与氢离子同时存在时，

23、铁先和铜离子反应当向滤渣中再滴入稀硫酸，没有任何现象，说明铁没有剩余，则滤渣中一定含有铜；（5）设生成铁的质量为x,x=840t能得到含杂质的生铁的质量是866.0t。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、 气球胀大 NaCl 氢氧化钠 小亮 有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小兰 没有白色沉淀，溶液呈红色 小刚(实验现象和猜想合理对应即可) 反应物是否有剩余 【解析】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置内压强减小，气球胀大；交流讨论：甲：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，乙：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，

24、丙：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，废液浑浊，说明废液中含碳酸钙，不含盐酸，废液呈红色，说明溶液显碱性，含碱性物质，生成的氯化钠不参与其它反应，故一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和氯化钠；还可能是氢氧化钠；实验验证：取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。实验现象为白色沉淀，溶液呈红色，有白色沉淀产生，说明有碳酸钠存在，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，溶液呈红色，说明含氢氧化钠，故小亮的猜想正确；如实验现象为产生白色沉淀，溶液由红色变为无色，产生白色沉淀，碳酸钠与氯化钙反应生成了碳

25、酸钙和氯化钠，溶液变为无色，说明只含碳酸钠，则小兰的猜想正确；如果实验现象为，无沉淀产生，溶液为红色，无沉淀，说明不含碳酸钠，溶液为红色，说明含氢氧化钙或氢氧化钠，则小刚的猜想正确；反思拓展：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。16、向长颈漏斗中加水至液封，关闭活塞，继续加水，若长颈漏斗内能形成一段稳定的水柱，则气密性良好 防止 Na 与空气中的氧气反应 形成液封，防止气体从加液口逸出；防止压强过大冲开活塞 放热 NaOH 溶液最终呈强碱性，反应物中只有 Na、O、H 三种元素，故溶质为 NaOH 2Na+2H2O=2NaOH+H2 变大 【解析】（1）

26、步骤中检查该装置气密性的方法是向长颈漏斗中加水形成液封，关闭活塞，继续加水，若长颈漏斗内能形成一段稳定的水柱，则气密性良好；（2）根据“钠是一种活泼金属，常温下不与煤油反应，能与氧气、水等物质发生反应，与水剧烈反应能生成一种可燃性气体”可知，步骤中煤油的作用是防止 Na 与空气中的氧气反应。（3）实验中长颈漏斗的作用除了可以方便添加液体，还能形成液封，防止气体从加液口逸出；长颈漏斗可以容纳一定量的水，反应生成气体时气压增大，水流回长颈漏斗，减小时水重新流回试管，可以缓冲平衡气压，防止压强过大冲开活塞；（4）根据图3可知，反应过程溶液的温度不断升高，钠和水的反应属于放热反应；（5）根据图3可知，反应后溶液的pH大于7，呈碱性，结合质量守恒定律初步判断剩余溶液的溶质为氢氧化钠，理由是溶液最终呈强碱性，反应物中只有 Na、O、H 三种元素，故溶质为 NaOH；（6）根据上述分析可知，钠和水生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；（7）小季同学将如图试管中的水换成足量的硫酸铜溶液，观察到产生了气泡和一种蓝色沉淀，反应后硫酸根在水中不发生变化，但水被 Na 消耗，溶剂的质量减小，溶液中SO4的质量分数变大。