四川省南充市阆中学2022年初中化学毕业考试模拟冲刺卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1下列说法正确的是()A塑料、合成橡胶和合金属于合成材料B同一温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大C稀氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液产生白色沉淀D草木灰(含K2CO

2、3)和硫酸铵混合施用会降低肥效2下列实验方案能达到除去括号中杂质目的的是AN2(O2)将混合气体通过灼热的木炭粉BFe(CuSO4)加入足量水充分溶解过滤，洗涤，干燥CKCl(KClO3)加入适量MnO2粉末充分反应DNaCl溶液(Na2CO3)加入适量CaCl2溶液充分反应后过滤3下列实验操作正确的是A加入固体药品B读取液体体积C倾倒液休药品D稀释浓硫酸4实验装置或实验操作中错误的是A读取液体体积B蒸发C倾倒液体D制取二氧化碳5空气成分中，约占体积分数0.03%的气体是（ ）A氧气B氮气C稀有气体D二氧化碳6关于CO和CO2的说法错误的是（ ）ACO2是绿色植物光合作用的原料之一BCO能燃烧

3、、具有毒性和还原性CCO2不供给呼吸的性质和CO的毒性都会致人死亡DCO和CO2性质和用途的较大差异，是因为组成它们的元素的种类不同7下列实验操作中，正确的是A滴加液体B稀释浓硫酸C检查气密性D熄灭酒精灯8下列有关水的说法中正确的是（ ）A水与冰块混合得到混合物B水的蒸发和水通电分解都属于物理变化C硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水D水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大9海水制取的氯化钠中含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠，现要除去杂质得到纯净的氯化钠晶体，某化学小组通过下列实验进行提纯;关于X、Y、Z试剂选择，下列能达到实验目的的一组试剂是( )AHCI、Ba(OH)2、Na2CO3

4、BBa(OH)2、 HCI、Na2CO3CNa2CO3、Ba(OH)2、HCI、DBa(OH)2、Na2CO3、HCI10下列对生活中常用物质分类正确的是A生石灰、纯碱都属于碱B尼龙、羊毛都属于合成纤维C淀粉、酒精都属于有机物D尿素、硝酸钾都属于复合肥11概念之间存在并列、交叉和包含等3种关系。符合如图所示关系的一组概念是 ( ) 序号XYZA氧化物纯净物物质B硫酸盐铵盐盐C有机物单质纯净物D碱酸化合物AABBCCDD12用分子的知识对下列现象的解释不正确的是（）A春天，在很远的地方就能闻到花园的花香，说明花香分子做无规则运动B给车胎充气时，空气能被不断压入车胎，说明气体分子间有间隙C水结成冰

5、后，体积变大了，说明水分子体积变大了D过氧化氢分解产生水和氧气，说明分子在化学变化中可以再分13盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是AMgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小Bt1时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质的质量一定相等Ct2时，100g MgCl2的饱和溶液中含有ag MgCl2D将t2时的MgSO4饱和溶液降温到t1，溶液的变化是：饱和不饱和饱和14下列反应的化学方程式书写错误的是A铁丝伸入稀盐酸中：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2B硝酸银溶液与盐酸混合：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3C二氧化碳通

6、入石灰水中：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O15化石燃料的大量使用导致我国北方地区雾霾天气明显增多，雾霾天气导致呼吸病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的（）A二氧化碳B一氧化碳C二氧化硫D可吸入颗粒物二、填空题（本大题共1小题，共6分）16我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法为纯碱工业技术发展做出杰出贡献。在制备纯碱过程中涉及Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物质。请结合下表数据回答:温度/C0102030405060溶解度/gNa2CO3712.221.839.748.847.346.4NH4

7、Cl29.433.337.241.445.850.455.2NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4 (1)在50C时，向100g水中加入48gNa2CO3充分搅拌所得溶液质量为_，保持烧杯中各物质质量不变，降温至40C时，所得溶液溶质的质量分数会_(填“变小”、“不变”或“变大”)。(2)请根据表格中数据在如图中绘制Na2CO3溶解度曲线_。(3)根据图中四种物质的溶解度曲线，回答下列问题：60C时，分别向等质量的四种固体物质中加水配成饱和溶液，所得溶液质量最大的是_。侯氏制碱法的原理是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3，在生成物碳酸氢钠和氯化

8、铵中，先析出的是_，理由是_。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）内蒙古盐湖冬天洗出的碱(碳酸钠)中含有氯化钠，为了测定析出的碱中碳酸钠的含量，将同一瓶稀盐酸分两次倒入杯中，做如下实验。请回答下列问题：实验中发生反应的化学方程式是_；求解碱中碳酸钠质量（X）的比例式是_；11g碱中碳酸钠的质量是_g；实验时，所用稀盐酸的质量分数是_。18（8分）实验室常用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应原理为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O实验装置如图1所示氯气是黄绿色且有毒的气体，难溶于饱和食盐水氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水常温常压下，

9、氢气的密度为0.09g/L装置B的作用为_根据装置C判断：氯气的密度比空气_(填“大”或“小”)装置D的作用为_(用化学方程式表示)制备过程中，因盐酸浓度下降导致反应停止某化学小组同学为测定装置A中反应后残余液中HCl的质量分数，提出两套测定方案如图3所示方案中操作m的名称为_，通过称量生成沉淀的质量，计算出残余液中HCl的质量分数，此测定方案是_(填“可行”或“不可行”)的，原因是_；方案利用图2装置(固定仪器的装置已略)进行测定实验过程中观察到锌粒表面有气泡产生，反应的化学方程式为_；当装置恢复至常温时，测得反应生成气体的体积为183.5mL，根据化学方程式计算，残余液中HCl的质量分数为

10、_？为了保证方案测定结果的准确性，正确操作是：倾斜Y形管，_(填标号)A 将残余溶液转移到锌粒中 B 将锌粒转移到残余溶液中Y形管内空气对气体体积的测量_(填“有”或“没有”)影响四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）罗筝依同学为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做了如下两个实验。请分析实验，完成填空。试管中发生了化学反应，现象明显，该反应的化学方程式是_。通过实验探究，Cu、Al、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序是_。两支试管中的反应一段时间后，分别过滤，把滤液倒在烧杯中得到一种蓝色的混合液。黄一格同学由此认为试管中Cu（NO）3溶液没有反应完，你认为他的结论正确吗？理由是

11、_。同学们还想对混合液中的溶质成份进行探究：猜想一：_；猜想二：_。请选择其中一种猜想，并设计实验证明：实验操作实验现象实验结果取少量溶液于试管中，加入_溶液_猜想_成立参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】A塑料、合成橡胶和合成纤维属于合成材料；合金属于金属材料，故错误；B同一温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质的质量分数大，例如20时，氢氧化钙的饱和溶液溶质质量分数可能比硝酸钾的不饱和溶液的溶质质量分数小，故错误；C氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故错误；D草木灰显碱性，与铵态氮肥反应会释放出氨气，造成肥效降低，故正确。故选：D。2、D【解析】A、灼热

12、的木炭粉与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、加入足量水充分溶解后，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：D。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择

13、适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。3、C【解析】A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作错误，故A不正确；B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中视线没有与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，所示操作错误，故B不正确；C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确，故C正确；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散

14、；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误，故D不正确。故选C。4、A【解析】A、读取液体体积时，视线应该与凹液面的最低处保持水平，选项错误；B、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，使液体受热均匀，选项正确；C、倾倒液体时，试管和试剂瓶要倾斜，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心，瓶盖倒放在桌面上，选项正确；D、实验室用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，选择固-液常温型发生装置，二氧化碳的密度比空气的大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，选项正确。故选A。5、D【解析】氧气大约占空气体积的21%，氮气大约占空气体积的78%，稀有气体大约占空气体积的0.94%，二氧化碳大约占空气体积的0.03

15、%。故选D。【点睛】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。6、D【解析】A、光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下转化成葡萄糖和氧气，因此二氧化碳是植物光合作用的原料之一，选项A正确；B、一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，具有可燃性，一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而是血红蛋白不能再与氧气结合，造成人体缺氧危及生命，因此具有毒性，一氧化碳能夺取氧化铜等金属氧化物中的氧，因此具有还原性，选项B正确；C、二氧化碳不能供给呼吸，当

16、空气中二氧化碳的含量超过空气体积的10%时就会使人死亡，一氧化碳有毒，能与体内血红蛋白结合使人体缺氧而死亡，选项C正确；D、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，它们性质差异较大是因为分子的构成不同，选项D错误。故选D。7、C【解析】胶头滴管在滴加的过程中不能伸入管内，浓硫酸的稀释切记要将浓硫酸缓慢注入水中，熄灭酒精灯不能用嘴吹，应该用灯帽盖灭8、C【解析】硬水与软水；纯净物和混合物的判别；分子的定义与分子的特性；化学变化和物理变化的判别。A、冰块是固态的水，混合以后还是只有水这一种物质，故A说法错误；B、水的蒸发是指水由液态变为气态，没有产生新的物质，所以属于物理变化，水通电分解，生

17、成氢气和氧气，属于化学变化，故B说法错误；C、硬水是指含有较多钙镁离子的水，故C正确；D、水烧开后易把壶盖冲起，说明温度升高，分子间的间隔会变大，故D解释错误。故选C。9、D【解析】将含有杂质的氯化钠溶于水后，加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸钠反应生成氢氧化钠和硫酸钡白色沉淀，与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；然后再加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤得到的固体有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡；滤液中是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，再加入过量的稀盐酸，将氢氧化钠、碳酸钠转化为氯化钠，蒸发得到氯化钠晶体，并可以除去氯化氢

18、。由以上分析可知，试剂X是氢氧化钡溶液、Y是碳酸钠溶液、Z是稀盐酸。故选D。10、C【解析】A、生石灰是氧化钙，属于氧化物；纯碱是碳酸钠，属于盐，不符合题意； B、尼龙属于合成纤维，羊毛属于天然纤维，不符合题意；C、淀粉是碳水化合物，含有碳、氢、氧元素，酒精也叫乙醇，含有碳、氢、氧元素，它们都属于有机物，符合题意；D、尿素只含有植物营养素中的氮元素，属于氮肥，而硝酸钾中含有植物营养素中的氮、钾元素，属于复合肥，不符合题意。故选C。11、B【解析】如图中，X、Y是交叉关系，X、Y和Z是包含关系。【详解】A、物质包括混合物和纯净物，纯净物含有单质和化合物，氧化物是化合物的一种，Y和X是包含关系，故

19、A错误；B、硫酸盐和铵盐都属于盐，硫酸铵既是硫酸盐又是铵盐，Y和X是交叉关系，B正确；C、有机物和单质都属于纯净物，有机物和单质是并列关系，不是交叉关系，C错误；D、酸、碱都属于化合物，酸、碱属于并列关系， 不是交叉关系，故D错误。故选B。12、C【解析】A、春天，在很远的地方就能闻到花园的花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。B、给车胎充气时，空气能被不断压入车胎，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确。C、水结成冰后，体积变大了，是因为水分子间的间隔变大了，故选项解释错误。D、过氧化氢分解产生水和氧气，是因为过氧化氢分

20、子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成水分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。故选：C。【点睛】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。13、D【解析】A、由溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小，错误；B、t1时，KCl和MgSO4的溶解度相等，即等质量的KCl和MgSO4的饱和溶液所含溶质的质量一定相等，错误；C、t2时，MgCl2的为ag，即该温度时ag氯化镁溶解在100g水中恰好形成饱

21、和溶液，那么100g MgCl2的饱和溶液中含有的溶质氯化镁小于ag，错误；D、由溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小，且t2时的溶解度大于t1时的溶解度，那么将t2时的MgSO4饱和溶液降温到t1，溶液的变化是：饱和不饱和饱和，正确。故选D。点睛：比较溶质质量的大小要指明溶液的质量和状态。14、A【解析】A. 铁丝伸入稀盐酸中，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2，选项错误；B. 硝酸银溶液与盐酸混合，生成氯化银沉淀和和硝酸，反应方程式为：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3，选项正确；C. 二氧化碳通入石灰水中，生成碳酸钙沉

22、淀和水，反应方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，选项正确；D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合，生成硫酸钡沉淀和水，反应方程式为：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O，选项正确。【点睛】书写化学方程式的步骤一般有四步：1根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。2配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。3标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“”号表示）

23、、催化剂、通电等。并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个。4注明生成物中气体或固体的状态符号（即“”、“”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。15、D【解析】根据题意，雾霾可使空气中增加大量可吸入颗粒物进行分析解答。【详解】A、雾霾不影响空气中的二氧化碳的量，不符合题意；B、一氧化碳能污染空气，与雾霾没有关系，不符合题意；C、二氧化硫能污染空气，与雾霾没有关系，不符合题意；D、雾霾可使空气中增加大量的可吸入颗粒物，符合题意。故选：D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、147.3g

24、变大 NaHCO3溶液 碳酸氢钠(或NaHCO3) NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度(或NaHCO3的溶解度较小；或反应生成的碳酸氢钠的质量大于氯化铵，且相同温度下NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度) 【解析】（1）50C时，碳酸钠的溶解度是47.3g，即100g的水中最多溶解47.3gNa2CO3，向100g水中加入48gNa2CO3充分搅拌所得溶液质量=100g+47.3g=147.3g，保持烧杯中各物质质量不变，降温至40C时，溶解度增大为48.8g，剩余的的碳酸钠固体继续溶解，所得溶液溶质的质量分数会变大；（2）依据表中的数据绘制出碳酸钠的溶解度曲线；（3）60C

25、时，氯化铵的溶解度最大，碳酸钠的溶解度次之，碳酸氢钠的溶解度最小，所以向等质量的上述四种固体物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序是：NaHCO3、NaCl、Na2CO3、NH4Cl （或NaHCO3 NaCl Na2CO3NH4Cl）；根据化学方程式计算可知，反应生成的碳酸氢钠质量大于氯化铵，且通过比较20C时的溶解度，氯化铵溶解度为37.2g，碳酸氢钠溶解度为9.6g，因此碳酸氢钠首先析出。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 10.6g 21.9% 【解析】（1）碳酸钠与稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钠、水和二氧化

26、碳，反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；（2）第一次加入25g稀盐酸，生成二氧化碳气体的质量为：11g25g32.7g3.3g，第二次加入25g稀盐酸，生成二氧化碳气体的质量为：32.7g25g56.6g1.1g，可知第一次加入稀盐酸不足量、碳酸钠有剩余，第二次加入的稀盐酸有剩余、碳酸钠完全反应，计算碳酸钠的量应按最终产生气体的质量计算。生成二氧化碳气体的总质量为4.4g，设碱中碳酸钠质量为X，故碱中碳酸钠质量（X）的比例式是： （3）根据比例式，X10.6g（4）第一次加入的稀盐酸反应完全，第二次加入的稀盐酸有剩余，故按第一次进行计算，第一次反应生成二氧化碳质量

27、为3.3g，设25g稀盐酸中溶质的质量分数为y， ， 解得y=21.9%【点睛】本题难度不大，掌握有关化学方程式的计算是解题关键。需注意：在敞口容器中进行的有气体生成的反应，反应前后减少的质量即产生的气体的质量；反应物不是恰好完全反应时，计算应根据不足量的物质计算。18、除去氯气中混有的氯化氢气体 大 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 干燥(或烘干) 不可行 残余液中的MnCl2也能与AgNO3溶液反应生成沉淀，造成测量值偏大 Zn+2HClZnCl2+H2 残余液中的HCl的质量分数为12.0% B 没有 【解析】(1)二氧化锰与浓盐酸来制备氯气，制取的气体中常混有挥发出的氯化

28、氢气体，装置B的作用为除去氯化氢气体；(2)根据装置C判断，气体长进短出，说明气体的密度比空气大；(3)氯气有毒，排放在空气中会造成污染，故用氢氧化钠溶液吸收，反应的方程式为：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O；(4)方案：方案中操作m的名称为干燥；二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，也会与硝酸银反应，故不能用来测定残余液中盐酸的质量，反应不可行；(5)方案：将锌转移到残留溶液中，反应的方程式为：Zn+2HClZnCl2+H2；解：设残余液中的HCl的质量为x x0.6g残余液中HCl的质量分数：100%12.0%答：残余液中的HCl的质量分数为12.0%；(6)将锌转移到残留溶液中，

29、反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积气体体积逐渐减小，气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却到室温，当温度冷却到室温后，气体体积不再改变；(7)氢气的密度比空气小，故Y形管内空气对气体体积的测量没有影响四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag AlCuAg 不正确 烧杯中蓝色混合液中的硝酸铜可能是来自于试管中硝酸铜溶液没有完全反应，也可能是试管中反应生成的 Al（NO3）3、Cu（NO3）2 Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3 几滴盐酸 溶液变浑浊，有白色沉淀生成 二 【解析】（1）铜丝浸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为

30、：Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag；（2）通过实验探究，由2Al+3Cu（NO3）22Al（NO3）3+3Cu，Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag可知，金属的活泼性由强到弱的顺序是：AlCuAg；（3）在试管中，铜丝和硝酸银反应生成银和硝酸铜，烧杯中蓝色混合液中的硝酸铜可能是试管中硝酸铜溶液没有完全反应，也可能是试管中反应生成的；提出猜想根据试管和试管中的物质是否完全反应，可推测出混合液中含有溶质的成份：猜想一：Al（NO3）3、Cu（NO3）2；猜想二：Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3。设计实验由于Ag+ 能和Cl 结合生成不溶于水也不溶于酸的AgCl，故可能通过设计以下实验来验证猜想：取少量烧杯中的混合液于一支干净的试管中，滴加几滴盐酸溶液，振荡，若溶液变浑浊，有白色沉淀生成，则猜想二成立，否则猜想一成立。故答案为（1）Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag；（2）AlCuAg；（3）不正确 烧杯中蓝色混合液中的硝酸铜可能是来自于试管中硝酸铜溶液没有完全反应，也可能是试管中反应生成的；提出猜想Al（NO3）3、Cu（NO3）2； Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3。设计实验几滴盐酸；溶液变浑浊，有白色沉淀生成；二。（几滴盐酸；溶液无明显变化；一）。