四川省广元市苍溪县2022年初中化学毕业考试模拟冲刺卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、单选题（本大题共15小题，共30分）1将O2、C、CO、CuO、Na2CO3、稀硫酸六

2、种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有（ ）A4个B5个C6个D7个2如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图，下列对反应现象的说法中，错误的是（）Aa处产生气泡Bb处产生气泡Cc处无明显现象Dd处溶液呈红色3下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A足量Zn、Fe分别与等质量、等浓度的稀硫酸反应B向一定量的稀盐酸中不断加水C实验室加热高锰酸钾制取氧气D向一定质量的稀硫酸中加入锌粒4赖氨酸是人体必备的氨基酸之一，能促进人体发育、增强免疫功能。其化学式为C6H14N2O2，下列有关叙述不正确的是（）A赖氨酸是由分子构成的有机化合物B赖氨酸中氢元素的质量分数最小C一个赖氨

3、酸分子中含有24个原子核D赖氨酸分子中各元素的质量比为36：7：14：165在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。已知NaAlO2易溶于水，则下列图像不正确的是( )ABCD6相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数且足量的稀盐酸反应生成+2价的盐，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示。说法正确的是（ ）A金属的活动性：MNB相对原子质量：MNC消耗盐酸质量：M=ND生成氢气质量：M=N7下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（）A胆汁（6.87.4）B唾液（

4、6.67.1）C血液（7.357.45D胃液（0.81.5）8下列化学方程式中书写正确且属于置换反应的是A氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2OB甲烷燃烧：CH42O2CO22H2OC生石灰与水的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2D用氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+ 3O29十九大报告提出，建设美丽中国，绿水青山就是金山银山，下列做法不符合这一精神的是A为了降低生产成本，进口国外废旧塑料垃圾，做儿童玩具生产的原料B为了响应阳泉市创建省级卫生城市的号召，卫青小朋友积极将路上的垃圾放入垃圾箱C为了减少尾气排放，优先发展公共交通D为了提高资源利用率，分类回收废弃物10关于化学反应类型的说法

5、正确的是A分解反应一定有单质生成B化合反应一定是两种物质生成另一种物质C置换反应一定有元素的化合价发生改变D两种化合物生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应11工业燃煤进行脱硫脱硝处理，主要目的是降低（ ）A酸雨危害B白色污染CPM2.5浓度D温室效应12下列化学反应及反应类型与如图所示的微观变化对应正确的是A2CO+ O22CO2 化合反应B2HI+Cl2=2HCl+I2 置换反应C2H2O2H2+O2 分解反应DCuO+ 2HCl=CuCl2+H2O 复分解反应13下列物质的化学式和俗名对应不相符的是AHg-水银BNaOH-苛性钠CNaHCO3-苏打DC2H5OH-酒精14密闭容器中有甲

6、、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。下列说法正确的是A该反应属于分解反应B丁一定是该反应的催化剂C反应前甲、乙的质量之和一定等于生成丙质量D若消耗3g乙，则生成17g丙15下列反应的化学方程式书写错误的是（）AFe与稀HCl：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2BCO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2OCBa（OH）2溶液与稀H2SO4：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2ODAgNO3溶液与稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3二、填空题（本大题共1小题，共6分）16如图是某化学反应的微观粒子示意图

7、。(1)两种反应物的共同之处是：每个分子都_。该反应的基本类型属于_，写一个符合这一反应类型的化学方程式_。(2)根据化学反应的本质，生成物的方框内还应补充的粒子及数目是_.A一个 B两个 C一个 D两个三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）水者，万物之本源也，保护水环境，珍爱水资源下列做法有利于保护水资源的是_（填字母）。A 化肥和农药过度使用 B 工业废水处理达标后排放C 实验室的废液不经处理直接排放 D 生活中减少使用含磷洗衣粉水的性质检验图1中b管产生的气体方法是_，由实验可知水由_组成。如图2所示实验中，发现气球_，相应的化学方程式为_。水的用途下列实验中，对水的主要作用

8、分析不全面的是_。（填字母）A 液封形成密闭体系B 润湿玻璃管口便于插入C 防止熔融物溅落炸裂集气瓶D 提供热量E 测量气体的体积大小实验室配制30g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠1.5g，量取水_mL。（水的密度为1.0g/mL）配制该溶液的正确操作顺序为_（填字母序号）。经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_（填序号）。A 氯化钠固体不纯 B 称量时，砝码端忘记垫上质量相同的纸C 量取水时，仰视读数 D 装瓶时，有少量溶液洒出自来水需经过_（填一种净化水的方法）才能用于配制溶液。18（8分）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末，可作为潜水艇的供氧剂。人呼出气

9、体的主要成分有氮气、氧气、二氧化碳和水蒸气，二氧化碳和水能分别与Na2O2反应生成氧气。为了探究Na2O2在潜水艇中反应后的物质，小明同学设计了如图1所示的模拟实验。请回答：检验C中是否盛满氧气的方法是_。取少量反应后干燥管中的固体样品配制成溶液没有气体产生。取一定量（2）中溶液先滴加过量的BaCl2溶液，产生的现象是有白色沉淀生成，相关反应的化学方程式为_。过滤、测得滤液的pH7，操作方法是_，向溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_色。写出过氧化钠分别与水和二氧化碳反应的化学方程式_。另取一定量（2）中溶液向其中逐滴滴加稀盐酸产生气体的质量与加入稀盐酸的质量的关系如图2所示。请解释开始滴加稀盐

10、酸时没有产生气体的原因_。计算该样品中碳酸钠的质量_。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数。查阅资料氢氧化镁和氢氧化铝均难溶于水。难溶性碱受热后能分解生成水和相应的金属氧化物。镁和氢氧化镁均不能与氢氧化钠溶液反应，但铝和氢氧化铝分别能与氢氧化钠溶液发生如下反应：；。氯化铝可与过量氢氧化钠溶液发生反应。方案设计他们利用实验室提供的盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：方案一：铝镁合金测定生成气体的体积方案二：铝镁合金测定生成气体的体积方案三：铝镁合金溶液称量灼烧后的固体方案评价（1）方案三中最后的灼烧产物的主要成分为水

11、和_（用化学式表示）。（2）小段认为三个方案理论上均可行，但方案三不如其它方案，理由是_。实验设计实验小组根据方案二设计了如下图所示（图中的铁架台已省略）的实验装置。（3）你认为选择装置_（填“甲”或“乙”）测定镁的质量分数更合理，误差更小，理由是_。（4）若装置丙中不使用冷水，则所测得气体的体积会_（填“偏大”“偏小”或“不变”）。交流讨论（5）实验小组成员通过交流讨论后重新设计了方案：称取铝镁合金质量；加入足量的_；过滤；洗涤；干燥；称取剩余固体的总质量。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】试题分析：碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳；一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳

12、；碳、一氧化碳均具有还原性，均能与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳；氧化铜属于金属氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。故在一定条件下能发生的化学反应有6个，选项C正确。考点：考查碳、氧气、一氧化碳、酸、盐的化学性质的知识。2、D【解析】A、a处铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，该选项说法正确；B、b处碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，该选项说法正确；C、c处氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，该选项说法正确；D、d处氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，因此溶液呈蓝色，该选项说法不正确。故选：D。3、A【解析】A、向

13、等质量、等浓度的稀硫酸中分别加足量的锌粉和铁粉，等质量的金属与酸反应，铁生成的氢气多，完全反应后生成的氢气相等，故正确；B、稀盐酸显酸性，pH值小于7，无论如何稀释都不会等于或大于7，故错误；C、高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，完全反应后所得固体为锰酸钾和二氧化锰的混合物，固体质量不为零，故错误；D、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其离子反应方程式为：，可知硫酸根离子在反应前后个数没有变化，故错误。故选A。【点睛】本题的关键是掌握看图象的要领，即看图象一般看图象的起点、终点、转折点、走势。4、D【解析】分析赖氨酸化学式C6H14N2O2，解答有关化学式的计算，选择不正确的。【

14、详解】A、赖氨酸中含有碳元素，所以它是由分子构成的有机化合物，故A正确，不符合题意；B、依据化学式C6H14N2O2可计算赖氨酸中各元素的质量比为 ，氢元素占的比例最小，所以氢元素的质量分数最小，故B正确，不符合题意；C、一个赖氨酸分子中含有6个碳原子、14个氢原子、2个氮原子和2个氧原子，每个原子有一个原子核，所以一个赖氨酸分子中含有24个原子核，故C正确，不符合题意；D、赖氨酸中各元素的质量比为，分子是由原子构成，物质是由元素组成，故D错误，符合题意。故选D。5、A【解析】A、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中水的质量逐渐增大，当加入一定量时会出现滴加氢氧化钠溶液，而水的质量不增加的

15、阶段而后继续增加；而反应的事实却是溶液中水会随着氢氧化钠溶液的滴加而不断增加，选项A错误；B、图中所示，随着氢氧化钠的滴加，溶液中的氯化铝不断形成氢氧化铝沉淀，沉淀质量逐渐增加。至完全反应后，随着氢氧化钠的滴加沉淀逐渐减少。符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实，选项B正确；C、图中所示，溶液的pH逐渐变大，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，溶液渐呈中性，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2而使溶液逐渐呈碱性的反应事实，选项C正确；D、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中铝元素质量减少至完全消失，

16、之后随着氢氧化钠溶液滴加溶液中铝元素质量又逐渐增加，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实，选项D正确。故选A。【点睛】根据反应进程，分析反应对溶液组成的影响，结合图示该因素变化的曲线，判断曲线与反应事实是否相符。6、B【解析】A、根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内M放出氢气的质量大于N，可判断金属活动性顺序是MN，故说法错误；B、M、N金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反

17、应后，放出氢气的质量是MN，因此可判断相对原子质量是NM，故说法正确； C、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗稀盐酸的质量：MN，故说法错误； D、根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出氢气的质量是MN，故说法错误；故选：B。7、D【解析】 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。8、A【解析】A. 由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应。氢气还原氧化

18、铜的反应：H2+CuOCu + H2O，此选项符合题意；B. 甲烷燃烧：CH42O2CO22H2O，不属于置换反应，此选项不符合题意；C. 生石灰与水的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，不属于置换反应，属于化合反应，此选项不符合题意；D. 用氯酸钾制取氧气的化学方程式为： ，化学方程式错误，且不属于置换反应，此选项不符合题意。故选A。9、A【解析】A、进口国外废旧塑料垃圾，会造成“白色污染”，故选项A不正确；B、垃圾投入垃圾箱，便于垃圾回收处理，故选项B正确；C、发展公共交通，避免私家车出行，减少汽车尾气污染空气，故选项C正确；D、废弃物分类回收，可以节约资源，故选项D正确。故选：A。10

19、、C【解析】A. 分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，不一定有单质生成，如碳酸分解生成二氧化碳和水，生成物都是化合物，错误；B. 化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，错误；C. 置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零，置换反应一定有元素的化合价发生改变，正确；D.复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。故两种化合物生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如：氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，不是复分解反应，错误。故选C。11、A【解析】化石燃料的燃烧及其化工生

20、产中生成的二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水容易形成酸雨，煤燃烧时会产生硫的氧化物和氮的氧化物能够污染环境，对燃煤脱硫脱硝，可以减少二氧化硫的排放，减少环境污染，防止酸雨危害，故选A。12、B【解析】试题分析：根据图可知，该反应涉及三种物质，反应物为两种，一种属于单质，另一种属于化合物，生成物为两种，分别为单质和化合物，属于置换反应，且各物质间的粒子个数比2:1:2：1。故选B考点：置换反应特点。13、C【解析】A、Hg是汞的元素符号，俗称是水银，故正确；B、NaOH的俗名是火碱、烧碱、苛性钠，故正确；C、NaHCO3的俗名是小苏打，故错误；D、C2H5OH的化学名称是乙醇，俗名是酒精，故正确。故

21、选C。14、D【解析】根据质量守恒定律可知化学反应前面物质的总质量不变，故物质质量分数的变化即是物质质量的变化。由图可知，反应前甲为70g，反应后为42g，质量减少了28g，故是反应物；丁反应前为10g，反应后仍为10g，质量不变，可能没有参与反应，也可能是该反应的催化剂；乙反应前为14g，通过计算可知反应后为8g，质量减少了6g，故是反应物；计算可知丙反应前为6g，反应后为40g，质量增加了34g，属生成物。A、由质量关系该反应表示为：甲+乙丙，属化合反应，错误；B、丁反应前为10g，反应后仍为10g，质量不变，可能没有参与反应，也可能是该反应的催化剂，错误；C、参加反应的甲、乙的质量之和一

22、定等于生成丙质量，错误；D、乙和丙反应的质量比为6:34=3:17，故若消耗3g乙，则生成17g丙，正确。故选D。15、A【解析】A、Fe与稀HCl：Fe+2HCl=FeCl2+H2，故A错误；B、CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，碳酸钙是白色沉淀，故B正确；C、Ba（OH）2溶液与稀H2SO4：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O，硫酸钡是白色沉淀；D、AgNO3溶液与稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3，氯化银是不溶于酸的白色沉淀，故D正确。点睛化学方程式的书写应遵循两个原则以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。掌握复分解反应的条件

23、是顺利完成本题的重要保证。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、由两个相同的原子构成 化合反应 2H2+O2 2H2O C 【解析】（1）两种反应物的分子都是由同种元素的两个原子所构成；反应前有分子构成不同的两种分子，反应生成一种分子，即反应为两种物质生成一种物质的化合反应；符合这一化学反应特点的反应如氢气在氧气中燃烧水，方程式为2H2+O2 2H2O。（2）反应物的3个分子中共含有两种原子的6个原子，而在生成物的一个分子中只含有两种原子的3个原子，还缺两种原子的3个原子构成的一个分子，C中可以提供两种原子的3个原子构成的一个分子，符合要求。故选C。三、简答题（本大题共2小题，共25分）1

24、7、BD 打开活塞，带火星的木条靠近管口，木条复燃 氢元素和氧元素 胀大 CaO+H2O=Ca(OH)2 D 28.5mL CBDEA ABC 蒸馏 【解析】（1）A 化肥和农药的过度使用易造成水污染，故A错误；B 工业废水处理达标后排放可以防止水污染，故B正确；C 实验室的废液不经处理直接排放易造成水污染，故C错误；D磷元素会造成水体富营养化，生活中禁止使用含磷洗衣粉可以防止水污染，故D正确。故选BD；（2）该图是电解水的实验，a试管内的气体体积较大，是氢气；b试管中的气体体积较小，是氧气；氧气具有助燃性，能使带水星的木条复燃，检验氧气的方法是：打开活塞，带火星的木条靠近管口，木条复燃；电解

25、水时，生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，在化学变化中元素的种类不变，由实验可知水由氢元素和氧元素组成；（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，瓶内气体受热膨胀，气压增大，气球胀大；反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；（4）A 在检查装置气密性时，水能液封，形成密闭体系，故A正确；B 水具有润滑作用，水能润湿玻璃管口便于插入，故B正确；C 水能吸收热量，水能防止熔融物溅落炸裂集气瓶，故C正确；D 烧杯中水能提供热量，并能隔绝氧气，故D错误；E 进入气体的体积等于排出水的体积，水能测量气体的体积，故E正确。故选D；（5）实验室配制30g溶质质量分数为5%的

26、氯化钠溶液，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，需要称取氯化钠1.5g，需要量取水的质量为30g-1.5g=28.5g（水的密度为1.0g/mL，合28.5mL）；配制30g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；该实验的正确操作顺序为CBDEA；A 氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故A正确；B 称量时，在砝码端忘记垫上质量相同的纸片，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故B正确；C 量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小

27、，故C正确；D溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故D错误，故选ABC；自来水需经过蒸馏才能用于配制溶液。18、在C装置的导管口处放一根带火星的木条，若木条复燃，证明收集满了 Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl 取滤液少许 红 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应 10.6g 【解析】（1）由于氧气具有助燃性，所以检验C中是否盛满氧气的方法是：在C装置的导管口处放一根带火星的木条，若木条复燃，证明收集满了。故填：在C装置的导管口处放一根带火星的木条，若

28、木条复燃，证明收集满了；（2）取一定量（2）中溶液先滴加过量的BaCl2溶液，产生的现象是有白色沉淀生成，该沉淀是碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，相关反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl过滤、测得滤液的pH7，操作方法是：取滤液少许，向溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，说明了溶液中含有氢氧化钠。故填：Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl，取滤液少许，红；过氧化钠分别与水和二氧化碳反应的化学方程式分别是：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。故填：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，2Na2O2+2

29、CO22Na2CO3+O2；（3）开始滴加稀盐酸时没有产生气体的原因是：向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应。设样品中碳酸钠的质量为x。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 解得：x10.6g故填：向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应。该样品中碳酸钠的质量是10.6g。【点睛】根据氧气具有助燃性分析回答；根据碳酸钠与氯化钡的反应反应写出反应的化学方程式，可利用指示剂测定溶液的酸碱性；根据过氧化钠分别与水、二氧化碳的反应写出反应的化学方程式；根据向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应分析；根据碳酸钠与稀盐酸反

30、应的化学方程式和二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量。该考点的命题方向主要是以实验探究题的形式，给出有关的信息提示和相关数据，让学生通过实验探究，分析推断出该物质的组成成分；中考的重点是考查学生通过实验的方法来研究物质的组成成分以及含量能力。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、MgO 实验操作相对复杂，使用试剂多 乙 加入的盐酸占装置内体积 偏大 NaOH溶液 【解析】方案评价：（1）方案三中。镁铝合金加入盐酸，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，加入过量氢氧化钠，氯化镁和氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化铝与过量的氢氧化钠反应：，氢氧化镁、镁不与氢氧化钠反应，故最后灼烧的为氢氧化镁，方案三中最后的灼烧产物的主要成分为水和MgO；（2）方案三的操作比较复杂，所用试剂较多，故不如其它方案；实验设计：（3）装置乙测定镁的质量分数更合理，误差更小，理由是装置甲中加入的盐酸占装置内体积，导致测定的气体体积偏大；（4）若装置丙中不使用冷水，金属和盐酸反应放热，使气体膨胀，导致所测得气体的体积会偏大；交流讨论：（5）实验小组成员通过交流讨论后重新设计了方案：称取铝镁合金质量；加入足量的氢氧化钠溶液；过滤；洗涤；干燥；称取剩余固体的总质量。因为，铝能与氢氧化钠反应：，镁不与氢氧化钠反应，故加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥，最后称取剩余镁的质量即可。