宁波七中重点达标名校2022年十校联考最后化学试题含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是A食用酒精和工业酒精都可以作为饮料饮用B燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧C有机物含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物D用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点2我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化

2、体系，使水煤气中的CO和H2O在120 C下发生反应，反应微观模型如图所示。下列说法正确的是A该反应是化合反应B构成催化剂的各原子发生变化C金原子对CO起吸附催化作用D反应微观模型中，除钼外还有3种元素3已知草酸钙固体（CaC2O4）受热分解生成碳酸钙和一种有毒的气体（注：温度没有达到碳酸钙分解的最低温度）。将12.8g草酸钙固体放人试管中加热一段时间后，剩余物为11.4g。下列说法不正确的是A剩余物是混合物B将生成的有毒气体全部燃烧可产生4.4gCO2C剩余物中钙元素的质量为4.0gD剩余物中氧元素的质量分数约为49.1%4下列化学方程式书写正确的是（）AC+O2COBNaOH+H2SO4N

3、a2SO4+H2OCCaCO3+2HCLCaCL2+CO2DC+2CuO2Cu+CO25金属镍及其化合物能发生下列反应：Ni+2HCl=NiCl2+H2；NiO+2HCl=NiCl2+H2O；NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2+2H20；分析化学方程式可知，下列说法中错误的是A镍能与硫酸铜溶液反应B反应属于复分解反应C反应中Ni的化合价由+4价变为+2价D上述3个反应中涉及2种单质6下列变化属于化学变化的是（）A石蜡熔化B潮湿的衣服被晒干了C钢铁生锈D水变成水蒸气7狗不理包子是天津地方特色美食，其食材瘦肉中富含的营养素为( )A糖类B维生素C油脂D蛋白质8天津港化学危险品的爆炸使许多人谈化

4、学色变，但通过学习使我们对化学有了一定的认识，化学为人类的进步作出了重大贡献，下列对化学的认识错误的是( )A化学为人类研制了新材料B化学为人类提供了新能源C化学的发展对环境造成了极大的危害，应该限制其发展D化学已成为生命科学的重要基础9已知氯化钙溶液为中性溶液,向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液,下列图像不能正确表示该过程中有关量的变化关系的是ABCD10用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，实验过程中，下列做法会使实验结果产生明显误差的是（ ）A使用过量的红磷B把红磷改为蜡烛C恢复到实验开始前的温度才进行测量D不打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷11某反应前后分子变化的

5、微观示意图如下。下列说法正确的是A反应物中没有单质B反应前后各元素化合价不变C反应后元素种类增多D反应前后原子个数不变12下表是人体内一些液体的正常pH范围物质血浆唾液胃液尿液pH7.357.456.67.10.91.54.78.4其中酸性最强的是A血浆B唾液C胃液D尿液二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13生活离不开化学物质。现有以下六种物质:生石灰:食盐;碳酸钙;尿素;酒精;碳酸氢钠。请选择适适当物质的序号填空:（1）可作为火锅燃料的是_；（2）可用作补钙的盐是_；（3）可用作食品干燥剂的是_；（4）可用作氮肥的物质是_。14在点燃条件下，2.6gC2H2 与 7.2gO

6、2 恰好完全反应，生成 6.6gCO2、1.8gH2O 和 xgCO则 x=_； 化学方程式为_15汽车尾气带来的大城市空气污染越来越严重。汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体，反应的化学方程式为2NO+2CO=N2+2CO2。用化学符号或名称表示：（1）CO中C的化合价_；（2）NO的名称_；（3）该反应涉及的物质中，_在空气中含量最高。16如图为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图请回答下列问题：（1）表中磷原子的核电荷数x_（2）表中具有相对稳定结构的元素是_（3）一个铝离子的符号是_，若某种铝原子的相对原子质量为27，则它的中子数为_（4）上述元素原子的共同点是_三、实验

7、题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17李海同学做了如下实验：在酒精灯上加热一块片状石灰石；灼烧一段时间后放在石棉网上冷却；把冷却后的固体投入盛有适量水的小烧杯中，并用温度计测量温度的变化；静置一段时间后，取上层清液于两支试管中，一支加入两滴无色酚酞试液，一支通入CO2气体；向烧杯中的剩余固体加入足量的稀盐酸实验的部分变化如图所示请回答以下问题：用温度计测量温度的变化，结果温度_（填“升高”或“降低”或“不变”）加入酚酞试液的试管中的现象是_，该清液的pH_7（填“”或“”或“”）通入CO2的试管中发生反应的化学方程式为_向烧杯中剩余固体加入足量稀盐酸，产生气泡的原因是_18下图是实验

8、室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。写出指定仪器的名称：_；_；写出一个初中化学中用装置C制气体的化学方程式_；该装置中试管口略向下倾斜的原因_；收集该气体可选用的一种装置是_。实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控 制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是_；如果用如图所示装置收集乙炔，气体应从_（填“a”或“b”）端管口通入。实验室常用氯化铵（NH4Cl）晶体和熟石灰（Ca（OH）2）粉末混合加热来制取氨气， 同时生成氯化钙和水。写出上述制取氨气反应的化学方程式：_实验时应该选取上述（填写字母）_作为制取

9、氨气的发生装置。根据下表提供的数据分析，实验时收集氨气应选用上述（填写字母）装置_而不用装置_，其原因是_。空气氧气氢气氨气二氧化碳密度（克升-1）1.291.430.090.771.98溶解度（克）0.0310.0186800.88四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）在272g过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，待完全反应后过滤、烘干，得到固体的质量为3.5g，同时得到6.4g氧气。（1）加入的二氧化锰的质量为_g。（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数_。参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、工业酒精中含有甲

10、醇，甲醇对人体有剧毒，故不能用于饮用，A选项错误；B、燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的不一定是燃烧，例如稀有气体作为霓虹灯时，通入电流的情况下会发光发热，此为物理变化不是燃烧，B选项错误；C、含碳元素的化合物有可能是碳氧化物、碳酸及其正盐和酸式盐，这些为无机物，C选项正确；D、着火点是可燃物的固有属性，水灭火是降低温度至可燃物的着火点以下，D选项错误；故选C。2、C【解析】A、由微观示意图可知，水分子和一氧化碳分子在120 C和催化剂的作用下生成二氧化碳分子和氢分子，化合反应是指由两种或两种以上反应物，生成一种生成物的化学反应，该反应的反应物有两种，生成物有两种，不符合化合反应“

11、多变一”的原则，不属于化合反应，选项说法错误，故不符合题意；B、根据催化剂在化学反应中自身的质量和化学性质不变原则可知，构成催化剂的各原子没有发生变化，选项说法错误，故不符合题意；C、由微观示意图可知，金原子对一氧化碳分子有吸附作用，碳化钼（Mo2C）负载金原子有催化作用，可以对吸附的CO起催化作用，选项说法正确，故符合题意；D、由微观示意图可知，该反应的元素有钼元素、碳元素、氧元素、氢元素、金元素，因此，反应微观模型中，除钼外还有4种元素，故不符合题意。3、B【解析】A、草酸钙固体（CaC2O4）受热分解生成碳酸钙（CaCO3）和一种有毒的气体，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后元素种类不

12、变原则可知，有毒气体为一氧化碳，如果剩余固体是草酸钙和碳酸钙，设反应的草酸钙质量为x，根据质量守恒定律可得，反应生成一氧化碳质量为：12.8g-11.4g=1.4g6.4g12.8g，因此剩余固体是草酸钙和碳酸钙混合物，选项说法正确，故不符合题意；B、解：设1.4g一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳的质量为y因此，将生成的有毒气体全部燃烧可产生2.2gCO2，选项说法错误，故符合题意；C、草酸钙固体受热分解生成碳酸钙和一氧化碳，生成物一氧化碳中没有钙元素，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后元素种类、元素质量不变原则可知，剩余物中钙元素的质量等于反应物草酸钙中钙元素的质量，12.8g草酸钙中钙元素的

13、质量=12.8g=4.0g，因此，剩余物中钙元素的质量为4.0g，选项说法正确，故不符合题意；D、剩余物由草酸钙和碳酸钙组成的混合物，而反应生成物一氧化碳中含有氧元素，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后元素种类、元素质量不变原则可知，剩余物中氧元素的质量等于反应物中氧元素的质量减去一氧化碳中氧元素的质量，12.8g草酸钙中氧元素的质量=12.8g=6.4g，而1.4g一氧化碳中氧元素的质量为：1.4g=0.8g，剩余物中氧元素的质量为：6.4g-0.8g=5.6g，因此，11.4g剩余物中氧元素的质量分数约为：100%49.1%，选项说法正确，故不符合题意。故选B。4、D【解析】A、化学方程

14、式没有配平，正确的方程式为：2C+O22CO，故选项错误；B、化学方程式没有配平，正确的方程式为，2NaOH+ H2SO4Na2SO4+2 H2O，故选项错误；C、生成物书写不完全，氯元素书写不正确，未标气体符号，正确的方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+ H2O+CO2，故选项错误；D、该方程式应用的原理正确，化学式书写正确，满足质量守恒定律，故选项正确。故选D。【点睛】化学方程式的书写要注意以下几个方面：反应是否符合客观事实，是否已配平，条件和符号是否漏缺，化学式书写是否错误。5、D【解析】根据Ni+2HCl=NiCl2+H2可知Ni的活动性比铜强，故镍能与硫酸铜溶液发生置换反应；反

15、应NiO+2HCl=NiCl2+H2O是金属氧化物与酸的复分解反应；NiO2中Ni的化合价是+4价，NiCl2中Ni的化合价是+2价，故C正确；上述3个反应中涉及Ni、H2、Cl23种单质，故D错误。6、C【解析】A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。B、潮湿的衣服被晒干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。C、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。D、水变成水蒸气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选C。【点睛】有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。7、D【解析】瘦肉中富含蛋白质，而不是糖类、维生素、油脂

16、，故D。8、C【解析】A、化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，不仅研究自然界中存在的物质，还研究和创造自然界中不存在的物质，故A认识正确，不符合题意；B、化学为人类提供了丰富的生活和生产资料，同时化工生产也带来了一些环境污染问题，但这些问题是利用化学知识可控的，故B认识正确，不符合题意；C、化学的发展对环境造成了极大的危害，但不应该限制其发展，故C认识错误，符合题意；D、化学分支有生物化学学科，化学在生命科学中发挥着越来越重要的作用，故D认识正确，不符合题意。故选C。9、C【解析】A、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大

17、，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠过量，溶液显碱性，pH大于7，选项正确；B、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，选项正确；C、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的质量逐渐增加；盐酸消耗完了，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，至完全反应；继续滴加碳酸钠溶液；上述三个过程中溶液增加的质量不同，曲线的斜率变化有三种，选项错误；D、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶

18、液，先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；盐酸消耗完了，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠的质量分数逐渐增大，至完全反应，继续滴加碳酸钠溶液，氯化钠的质量不变，溶液的质量增加，氯化钠的质量分数开始减小，选项正确。故选C。10、B【解析】测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论。因此在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应。【详解】A、使用红磷的量必须足量，才能将密封空气中的氧气全部消耗掉，故选项正确；B、蜡烛与氧气反应生成的是气体，不可以代

19、替红磷，故选项错误；C、实验没有等到装置冷却至室温就打开止水夹，由于瓶内气体温度偏高，气压偏大，会导致测量结果小应恢复到实验开始前的温度才进行测量，故选项正确；D、用放大镜聚焦太阳光可以达到红磷的着火点，所以不用打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷，故选项正确故选B。11、D【解析】A、由微粒的构成可知，反应物中有一种单质，故A说法错误；B、由微粒的构成可知，反应前有单质参加反应，元素化合价一定改变，故B说法错误；C、由微粒的变化可知，反应后原子的种类没有变化，反应后元素种类也没有变化，故C说法错误；D、由微粒的变化可知，反应后原子个数不变，故D正确。故选：D。【点睛】本题是有关微观示意图的

20、考查，学会利用微观的观点及微观示意图的意义对反应基本类型判断及化学变化的微观信息的获取等是解题的关键，难度不大。12、C【解析】当溶液的pH7时，随着pH的减小酸性增强，胃液的pH最小，胃液酸性最强。故选C。点睛：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，pH的越大碱性越强；当溶液的pH小于7时，呈酸性，pH的越小酸性越强。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、 【解析】（1）酒精具有可燃性，可作为火锅燃料的是酒精，故填；（2）碳酸钙能溶于胃酸形成钙离子，可用作补钙的盐是碳酸钙，故填；（3）生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂的是生石灰，故填；（4）尿素中含

21、有氮元素，可用作氮肥的物质是尿素，故填。14、1. 4 4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO 【解析】解：根据质量守恒定律可知，x=2.6+7.2-6.6-1.8=1.4；设反应方程式为aC2H2+bO2 cCO2+dH2O+eCO。a：b：c：d：e=（分母是该物质的相对分子质量，分子是该物质的质量）=0.1：0.225：0.15：0.1：0.05=4：9：6：4：2，即反应的化学方程式为：4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO。故填：1.4；4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO。15、+2 一氧化氮 N2 【解析】（1）设C的化合价为x，氧元素通常为-2价，根据化合物

22、中，正、负化合价的代数和为零，故x+（-2）=0，x=2，故CO中C的化合价为+2价；（2）由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，NO的名称为一氧化氮；（3）该反应所涉及的物质中，氮气在空气中含量最高，约占空气体积分数的78%，故填N2。16、15 氩（Ar） Al3+ 14 核外电子层数相同 【解析】（1）原子中，质子数=核外电子数，磷原子的核电荷数x=2+8+5=15；（2）最外层具有8个电子的原子具有相对稳定结构，表中具有相对稳定结构的元素氩（Ar）元素；（3）铝原子最外层电子数为3，容易失去3个电子，铝离子的符号是Al3+；中子数=相对原子质量-质子数=27-13=14；（4）

23、由元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图可以看出，处于同一周期的原子，核外电子层数相同。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、升高 溶液变红 Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O 剩余固体中含部分未分解的CaCO3，与稀盐酸反应生成CO2 【解析】（1）利用物质反应时温度的变化来判断；（2）通过判断溶液的酸碱性来判断酚酞使试剂的颜色变化情况以及溶液的pH；（3）通过分析剩余固体中的成分从而判断产生气泡的原因【详解】（1）片状石灰石在酒精灯上灼烧一段时间后有氧化钙生成，然后放入盛有适量水的小烧杯中，氧化钙和水发生化学反应，同时放出大量的热故答案为升高（2）氧化钙和水反应

24、生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红往氢氧化钙溶液中通入二氧化碳气体会发生化学反应生成碳酸钙沉淀和水故答案为：溶液变红；Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O（3）因为片状石灰石在加热时碳酸钙没完全分解，导致向烧杯中剩余固体加入足量稀盐酸时会有气泡冒出故答案为：剩余固体中含部分未分解的CaCO3，与稀盐酸反应生成CO2【点睛】掌握碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的化学性质与相互转化并能灵活运用是正确解答本题的关键。18、试管 集气瓶 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2或2KClO32KCl+3O2 防止水蒸气冷凝后倒流到试管底，使试管破裂 D或E A b 2NH4Cl+

25、Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H2O C F D和E NH3密度比空气小而且易溶于水 【解析】（1）从图中可以较容易地辨出仪器的名称是试管、集气瓶；（2）C是固固加热型制气体装置，如果用它制氧气，则需要选用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物，高锰酸钾受热后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，用化学方程式表示为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热后生成氯化钾和氧气，用化学方程式表示为：2KClO32KCl+3O2；该装置中试管口向下倾斜的原因是：防止水蒸气冷凝后倒流到试管底，使试管破裂；氧气密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集，故选D或

26、E。故填：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2或2KClO32KCl+3O2；防止水蒸气冷凝后倒流到试管底，使试管破裂；D或E；（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应加热引起发生装置炸裂能控制反应速率的为A装置；乙炔微溶于水且密度比空气的小，如果用图所示装置收集乙炔，气体应从b端管口通入故填：A；b。（2）实验室制取氨气反应物为氯化铵（NH4Cl）晶体和熟石灰（Ca（OH）2）粉末，反应条件为加热，因此选择的发生装置为给固体加热型；生成氨气、氯化钙和水，因此反应原理为2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H2O；根据表中提供的数据可知氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度小于空气密度的，也不能用向上排空气法收集，只能用向下排空气法收集故填：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H2O；C；F；D和E；NH3密度比空气小而且易溶于水。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、3.5 5% 【解析】（1）过氧化氢溶液分解后生成水和氧气，没有固体生成，只有加入的催化剂二氧化锰为固体，所以称得固体质量为二氧化锰的质量，加入二氧化锰质量为3.5g；（2）设过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为m，m=13.6g过氧化氢溶液质量分数=；答：过氧化氢溶液中溶质质量分数为5%。