宁夏省中卫重点名校2022年中考化学猜题卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答

2、题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1某菜农使用的化肥其包装袋上的部分说明如图所示，对该化肥的认识不正确的是A碳铵是一种复合肥料B保存时应注意防潮C含氮量是指氮元素的质量分数D不能与草木灰等碱性物质混合施用，否则会降低肥效2下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是ANa2CO3、稀HCl、BaCl2、NaClBNaOH、FeCl3、稀HCl、稀HNO3CNa2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2DNaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO43分类学习是我们认识物质了解世界很好的一种方法，下列物质的分类错误的是( )A单质：金刚石、石墨和臭氧B氧化物：干冰、冰水

3、混合物和氧化镁C盐：纯碱、苏打和硝酸钡D分子构成：氧气、铁粉和氯化钠4对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，错误的是（ ）ACO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用B通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水CCO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒D一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子5过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为( )ANa2CO3和H2 BNa2O和O2 CNaOH和O2 DNa2CO3和O26某药品商标标出锌的含量，这里的“锌”是指A元素B分子C化合物D单质7某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3 、H

4、2O 和CO2，则根据该实验结论错误的是AX由四种元素组成BX是化合物CX中有水DX不稳定8某同学配制的10%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是A称取的氯化钠固体质量偏大B量取水的体积偏小C向烧杯中转移称量好的氯化钠时，有少量洒落在桌面上D将配制好的溶液装瓶时，有少量液体溅出9很多化学实验都要用到水，下列实验中对水的作用解释不正确的是( )ABCD实验内容铁丝在氧气中燃烧探究燃烧条件准备过滤器收集氧气水的作用吸收热量，防止集气瓶炸裂提供实验所需的温度润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁排净空气，便于观察何时集满AABBCCDD10根据元素在周期表中的有关信息和原子结构示意图判断，下列说法正确的是（）

5、A镁离子（Mg2+）核内有 10 个质子B镁离子与硫离子的最外层电子数不相等C硫元素的相对原子质量为 16D在化学反应中，硫原子容易得到 2 个电子11下列对于实验现象的描述正确的是A红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾B氧化铜与盐酸反应，溶液颜色变为蓝绿色，加水后，逐渐变为蓝色C电解水时正负极产生的气体体积之比是2：1D硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰12某同学对下列四个实验都设计了两种实验方法，其中方案一不可行、方案二可行的是选项ABCD实验目的清洗铁制品表面的斑斑锈迹除去一氧化碳中少量水蒸气鉴别水和氯化钠溶液验证金属铁、铜的活动性方案一用适量的稀盐酸点燃试验其导电性用铁和氢氧化铜方案二用适量稀硫酸

6、通过NaOH溶液滴加石蕊试液铁、铜、硝酸银溶液AABBCCDD13工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是A减少煤的浪费B减少氧气的消耗C减少二氧化碳的排放D减少酸雨的形成14下列解释不正确的是（ ）A八月十五桂花香分子不停地运动B1个水分子的质量约是31026kg分子质量很小C水变成水蒸气水分子的化学性质发生了变化D物质的热胀冷缩现象分子间的间隔不同15归类整理是学习的一种重要方法,下列归类正确的是A氯、碘、汞都是非金属元素 B太阳能，风能、核能是可再生能源C铁、木头、玻璃都是热的良导体 D甲烷、硝酸钾、二氧化硅都是化合物二、填空题（本大题共1小题，共6分）16现在有A、B、C三种物质的溶

7、解度曲线（如图）。请根据曲线图回答下列问题：在t3，A、B、C的溶解度的关系是_。在t2时，将50g的C放入50g水中，得到为_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，其溶质质量分数为_。若要除去C溶液中含有的少量B，可采取的方法是_。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb(OH)16CO34H2O，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成 取m g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g，装置D增重0.44g铝碳酸镁片加热分解

8、的产物为Al2O3、MgO、CO2和水，则为分别测定CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C _， D_（填序号）浓硫酸 碱石灰 氯化钙 纯碱实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹_，打开弹簧夹_，目的是_一段时间后，打开弹簧夹_，关闭弹簧夹_，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是_（填序号）排净空气防爆炸防止空气中水和二氧化碳进入C、D影响测定使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收另取m g该药片，加入100 g 9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和Al2(SO4)3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH

9、溶液，产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图已知：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4，Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Mg(OH)2不溶于NaOH，NaAlO2可溶于水图中NaOH加入0.80g,仍没有沉淀，说明滤液中含_当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有_，其中Al(OH)3的质量是_g，则x=_g有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是_试确定铝碳酸镁的化学式为_18（8分）金属材料广泛应用于生产、生活中。金属铜常用作导线、是利用了铜

10、良好的延展性和_。以氧化铁和一氧化碳为原料炼铁的化学方程式为_实验室的氧化铜中混有铁粉，为提炼其中的铜，取等质量两份样品，分别进行以下实验。实验一：分离得到溶液D的操作名称是_写出步骤中反应的化学方程式_上述步骤_（填步骤编号）体现了铁的活动性比铜强实验二两种实验方案你认为哪个更好？并说明理由_。E、F是同一种溶质形成的溶液，能否判断E、F溶液中该溶质质量的大小关系？并说明理由_。在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子。Ca比Mg失电子能力强，如图是两种原子的结构示意图，据此推测金属失电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与_有关。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19

11、（8分）用过氧化钠反应来制取氧气，是潜水员使用的供氧装置的原理。常温常压下过氧化钠是淡黄色固体，在不需要加热的情况下能与二氧化碳反应生成氧气和另一化合物（生活中常见的盐）：过氧化钠能与水反应生成氧气和氢氧化钠。为验证过氧化钠（Na2O2）和CO2反应原理，设计如下实验装置。向装置中通入足量CO2气体，观察到X瓶中的淡黄色固体逐渐变为白色粉末，同时见到Y、Z装置中有气泡出现。过氧化钠与二氧化碳反应除生成氧气外，另一化合物的化学式为_； Y中的溶液是氢氧化钠溶液：Z中浓硫酸的作用是_。验证过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气的操作是_。反应结束后，可设计一个简单实验，验证X瓶中过氧化钠是否有剩余（除用二

12、氧化碳验证外），其实验原理是_。（用化学方程式表示）参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】A、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，从说明中可以看出碳铵是氮肥，故错误；B、碳铵易溶于水且受热易分解，因此保存时应注意防潮，故正确；C、含氮量是指氮元素的质量分数，故正确；D、碳铵含铵根离子，与碱性物质混合后，放出氨气，降低肥效，故正确。故选：A。2、A【解析】A选项中试剂互相滴加碳酸钠溶液可以产生气体和沉淀，盐酸溶液产生气体；氯化钡溶液产生沉淀，氯化钠溶液无现象，所以能进行鉴别；B选项盐酸和硝酸无法鉴别；C选项中碳酸钠和硫酸钠无法鉴别；D选项中不能进

13、一步鉴别氢氧化钠和硝酸钡；故答案选择A3、D【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物，混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物。【详解】A、金刚石、石墨和臭氧都是单质，故A正确，不符合题意； B、干冰、冰水混合物和氧化镁都是氧化物，故B正确，不符合题意；C、纯碱、苏打和硝酸钡都是盐，故C正确，不符合题意； D、氧气是由分子构成的，铁粉是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的，故D不正确，符合题意。故选D。【点睛】构成物质的微粒：分子、原子、离子。4、A【解析】A. 干冰可用于人工降雨，C

14、O2可用于光合作用，错误；B. 通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水，错误；C. CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，正确；D. 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，错误。故选C。5、D【解析】由题中信息及质量守恒定律可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气与另一种物质，另一种物质中必定含有钠元素和碳元素，故选D。点睛：掌握化学反应前后元素的种类不变是解题关键。6、A【解析】元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，某药品商标标出锌的含量，这里的“锌”是指元素。故选A。7、C【解析】据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3 、

15、H2O 和CO2，可知：A. X由氮、氢、氧、碳四种元素组成，选项正确；B. X是化合物，选项正确；C. X是由四种元素组成的纯净物，没有水，选项错误；D. X在稍加热条件下就分解，说明X物质不稳定，选项正确。故选C。8、C【解析】A、称取的氯化钠固体质量偏大，造成溶质质量分数偏大，错误；B、量取水的体积偏小，造成溶质质量分数偏大，错误；C、向烧杯中转移称量好的氯化钠时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小，正确；D、转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，质量分数不变，错误。故选C。9、B【解析】A、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的水：降温，防止高温溅落物炸裂集气瓶，说法正确；B

16、、实验中水的作用有两个：提供白磷燃烧所需的温度，隔绝水中白磷与氧气的接触，说法不正确；C、过滤器制作时，用水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁，以提高过滤速率，说法正确；D、收集氧气时，集气瓶中的水作用有两个：先排尽瓶中空气，便于观察氧气何时集满，说法正确。故选：B。10、D【解析】A、镁原子变成镁离子只是失去最外层电子，质子不发生变化，仍为十二个质子，选项错误；B、镁离子和硫离子均形成相对稳定结构，最外层电子数均为8，选项错误；C、硫元素相对原子质量为32，选项错误；D、硫原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易获得两个电子达到相对稳定结构，选项正确。故本题选D。11、B【解析】A、红磷在氧气中

17、燃烧生成五氧化二磷固体，产生大量的白烟，而不是白雾，错误； B、氧化铜与盐酸反应，溶液颜色变为蓝绿色，加水后，逐渐变为蓝色，正确； C、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2，错误； D、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，错误。 故选：B。12、D【解析】A、方案一：铁锈的主要成份是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应，加稀盐酸能除去清洗铁制品表面的斑斑锈迹，正确；方案二：铁锈的主要成份是氧化铁，氧化铁能与硫酸反应，清洗铁制品表面的斑斑锈迹，正确。不符合题意；B、方案一：一氧化碳中含有少量水蒸气，不能点燃，错误；方案二：N

18、aOH溶液不能吸收水蒸气，错误。不符合题意；C、方案一：水不能导电，氯化钠溶液能导电，试验其导电性可鉴别两种物质，正确；方案二：水和氯化钠溶液都呈中性，都是不能使石蕊试液变色，滴加石蕊试液不能鉴别两种物质，错误。不符合题意；D、方案一：验证金属铁、铜的活动性可用金属与盐溶液反应，用铁和氢氧化铜不能验证金属铁、铜的活动性，错误；方案二：铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，验证金属铁、铜的活动性时，先将铜丝插入硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，再将铁丝插入滤液中，铁表面覆盖一层红色物质，说明铁的活动性大于铜，正确。符合题意。故选D。【点睛】在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，

19、然后根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象才能鉴别13、A【解析】工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧、提高燃料的利用率，减少煤的浪费，故选A。14、C【解析】A、闻到香味是因为桂花中芳香性化合物的分子不断运动，扩散到空气中造成的，选项A正确；B、1个水分子的质量约是310-26kg，说明分子质量很小，选项B正确；C、水变成水蒸气发生的是物理变化，水分子没有发生改变，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此水分子的化学性质没有发生变化，选项C错误；D、物质的热胀冷缩现象是因为温度改变，分子间的间隔大小发生变化造成的，选项D正确。故选C。15、D【解析】A、汞是唯一

20、的液态金属，故错误；B、核能是不可再生的能源，故错误；C、木条和玻璃是热的不良导体，故错误；D、甲烷、硝酸钾和二氧化硅都是由多种元素组成的纯净物，故都是化合物，故正确。故选D。【点睛】由多种元素组成的纯净物是化合物，由一种元素组成的纯净物是单质。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、CAB饱和37.5%冷到热的饱和溶液【解析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】（1）

21、通过分析溶解度曲线可知，在t3，A、B、C的溶解度的关系是CAB。（2）在t2时，A物质的溶解度是60g，所以将50g的C放入50g水中，得到为饱和溶液，其溶质质量分数为。（3）C物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若要除去C溶液中含有的少量B，可采取的方法是：冷到热的饱和溶液。【点睛】溶解度受温度变化影响较大，提纯采取的方法是冷到热的饱和溶液。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、 b a 排尽装置内空气，防止干扰 b a 稀硫酸 Al(OH)3 Mg(OH)2 1.56 8 该药在使用过程中会产生气体，严重胃溃疡的患者服用会产生胃穿孔 Al2Mg6(OH)16CO34H2O 【解析】

22、实验一：（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水，则为分别测定CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品是固体应选择：氯化钙，碱石灰，因为浓硫酸具有吸水性，先将水吸收，利用碱石灰能够吸收二氧化碳的性质来获得二氧化碳的质量，二者的顺序不能换，因为碱石灰也能将水吸收，故选 ；（2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹 b，打开弹簧夹a，目的是排尽装置内空气，防止干扰；（3）一段时间后，打开弹簧夹b，关闭弹簧夹a ，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收，故选；实验二：（1）根据“MgSO4+2N

23、aOH=Mg(OH)2+Na2SO4，Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Mg(OH)2不溶于NaOH，NaAlO2可溶于水”， 由图象分析，NaOH加入0.80g，仍没有沉淀，说明滤液含硫酸，当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有氢氧化镁和氢氧化铝；图象分析沉淀3.48g为Mg（OH）2，Al（OH）3的质量量为5.04-3.48g=1.56g；设：与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x，与硫酸铝反应的氢氧化钠的质量为y。 得x=4.8g； 解得y=2.4g则x=4.8g+2.4g+0.8g=8g；其中Al(OH)3

24、的质量是1.56克g，则x=8g；（2）胃酸存在盐酸，该药中存在碳酸根离子，能与盐酸反应生成的二氧化碳容易使胃壁穿孔；（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，根据以上数据，3.48gMg（OH）2中镁元素的质量为1.44g，原子个数为6个，Al（OH）3的质量1.56g，铝元素的质量为0.54g，原子个数为2个，故铝碳酸镁的化学式为Al2Mg6（OH）16CO34H2O。18、导电性 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 过滤 Fe+H2SO4FeSO4+H2和 Fe+CuSO4FeSO4+Cu II和III 实验二，因为实验一中铁置换硫酸铜中的铜，导致生成的铜附着在铁的表面，阻止了反应

25、的进行，使得到的铜粉不纯 实验一中的大，因为过程中加入的铁也转化为了硫酸亚铁 电子层数 【解析】（1）金属铜常用作导线、是利用了铜良好的延展性和导电性；（2）以氧化铁和一氧化碳为原料炼铁，是一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，对应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）实验一：分离得到溶液D的操作实现了固体和液体的分离，为过滤；步骤中铁和剩余的硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，对应化学方程式Fe+H2SO4FeSO4+H2和 Fe+CuSO4FeSO4+Cu；上述步骤 II铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，而III中铁和硫酸反应，而铜不能和硫酸

26、反应，也体现了铁的活动性比铜强；实验二：两种实验方案实验二更好。 理由：实验一中铁置换硫酸铜中的铜，导致生成的铜附着在铁的表面，阻止了反应的进行，使得到的铜粉不纯；E、F是同一种溶质形成的溶液，能判断E、F溶液中该溶质质量的大小关系是实验一中的大，因为过程中加入的铁也转化为了硫酸亚铁；（4）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子；Ca比Mg失电子能力强，由于最外层电子数相同，而电子层数不同，可知金属失电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与 电子层数有关。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、Na2CO3 除去水蒸气 把带火星的木条放在尖嘴管口，带火星的木条复燃 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 【解析】（1）过氧化钠与二氧化碳反应除生成氧气外，还生成碳酸钠，化学式是Na2CO3，故填Na2CO3；Z中浓硫酸的作用是除去气体中的水蒸气，故填除去水蒸气。（2）验证过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气的操作是把带火星的木条放在尖嘴管口，带火星的木条复燃，故填把带火星的木条放在尖嘴管口，带火星的木条复燃。（3）由过氧化钠能与水反应生成氧气和氢氧化钠可知，反应结束后，可以用水验证X瓶中过氧化钠是否有剩余，故反应的化学方程式写为：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。