安徽省安庆市安庆二中学东2022年中考适应性考试化学试题含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）At1时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4BP点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等Ct1时，乙物质的饱和溶液，升温至t2时仍是饱和溶液D将三种物质的溶液从t2降至t

2、1，析出晶体最多的是甲物质2水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质。下列有关水的说法正确的是A水的天然循环主要是通过化学变化完成的B活性炭可以吸附黄泥水中的泥沙C通过过滤操作可以把硝酸钾从它的水溶液中分离出来D天然水的人工净化过程中，通过蒸馏操作得到的水是纯净物3下图所示反应，有关说法的错误的是（ ）A铝丝需要砂纸打磨B溶液由蓝色变为无色C金属活动性强弱：AlCuD反应的化学方程式为：Al+CuSO4=Cu+AlSO44把分别充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶，按照右图A、B两种方式放置，然后把两瓶中 间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不用振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于

3、一致（两气体不反应），而B中需很长时间才能达到同样的效果。不能由此现象直接得出的结论是 （ ）A分子是不断运动的B分子间有间隔C氢气的密度比二氧化氮的密度小D分子由原子构成5在A+3B=2C+2D的反应中，14gA完全反应生成44gC和18gD，若A的相对分子质量为28， 则B的相对分子质量是A16B32C64D966下列说法不正确的是（）A蒸发过程中出现较多固体时，停止加热B用润湿的pH试纸测定溶液酸碱度，结果一定偏小C实验室用蒸馏法降低水的硬度D点燃氢气前，需检查其纯度7下列变化属于化学变化的是（ ）A滴水成冰B蜡烛燃烧C汽油挥发D铜丝折弯8从分子的角度分析，下列解释不正确的是A墙里开花墙

4、外香，说明分子在不断运动B热胀冷缩，说明分子的大小随温度的升降而改变C二氧化碳和干冰都能灭火，说明同种分子构成的物质化学性质相同DH2在 Cl2中燃烧生成 HCl，说明分子可以分成原子，原子重新组合成新分子9下列海南特产中富含蛋白质的是A白沙绿茶B万泉河鲤C琼中绿橙D桥头地瓜10建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（）A燃烧条件模型B原子结构模型C物质分类模型D空气组成模型二、填空题（本大题共1小题，共4分）11请用化学用语填空。（1）2个氮分子：_。（2）1个铝离子：_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品，为测定该样品中碳酸钙的质量

5、分数，取样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中，向其中加入10%的稀盐酸并不断搅拌，恰好不再有气泡产生时(已知杂质不与稀盐酸反应)，共用去稀盐酸36.5g（反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）(1)用质量分数为36%的浓盐酸100g配制成所需10%的稀盐酸，需加入水的质量为_g(2)计算样品中碳酸钙的质量分数(结果保留到0.1%)四、简答题（本大题共2小题，共8分）13某活动小组做了下列对比实验，请根据实验回答相关问题。(1)实验A，证明呼出的气体比空气中的氧气含量少的操作是向两瓶中分别_；(2)实验B，根据烧杯内蜡烛燃烧情况，能够得出燃烧的条件之一是_；(3)实验C，

6、通过a与c对比，说明铁钉锈蚀的条件之一是_。142019 年 5 月 26 日长沙地铁 4 号线正式载客运营，这标志着长沙地铁建设进入新的里程碑。请结合你所学 的化学知识回答下列问题：地铁建设过程中的列车轨道使用锰钢制成，锰钢属于_。（填“金属材料”或“合成材料”） 出行少开私家车，多乘坐地铁体现了“低碳生活”的理念，在生活中还有很多可以体现这一理念的做法，请再举一例：_五、探究题（本大题共2小题，共13分）15化学课上，“魅力小组”的四位同学在老师的指导下做制取氢氧化钠溶液的实验。他们向盛有澄清石灰水的烧杯中加入一定量的碳酸钠溶液，观察到生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液。向无色溶液中加入稀盐

7、酸，可能发生反应的化学方程式为_。四位同学对反应后得到的无色溶液中的溶质成分进行了如下探究：猜想：小红：溶质只有NaOH；小花：溶质有NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3；小刚：溶质有NaOH、Na2CO3；小强：溶质有_。交流讨论：经过讨论，大家一直认为_的猜想不正确，理由是_。于是他们设计了如下实验方案，继续探究：进行实验：实验步骤实验现象实验结论取少量无色溶液于试管中，滴加足量稀盐酸_小刚的猜想不正确取少量无色溶液于试管中，滴加足量Na2CO3溶液_小强的猜想正确反思与评价：在上述实验过程中，要证明小强的猜想正确，还可选择另外一种不同类别的物质_（填化学式）进行证明。总结与提升：通过上

8、述实验，四位同学总结出：（1）反应后溶液中溶质成分中一定有_；（2）当设计实验证明反应后溶液中溶质成分时，只需证明可能存在的物质即可。16钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多。（1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料得知：CaH2能与H2O反应生成Ca（OH）2和H2，请你写出该反应的化学方程式_。（2）生石灰溶于水可制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是_（填“吸热”或“放热”）。（3）实验探究小组将NaCO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。（提出问题）滤液中溶质的成分是什么

9、？（作出猜想）猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Ca（OH）2猜想三：NaOH和_猜想四：NaOH、NaCO3和Ca（OH）2经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是_。（4）（实验过程）实验步骤现象结论实验：取滤液，向其中滴入适量NaCO3溶液_猜想二不成立实验：另取滤液，向其中加入足量_产生气泡猜想_成立参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】A、t1时，甲物质的溶解度是25g，所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：100g=1：4，故A正确；B、P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量的质量分数相等，故B错误；C、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1时，

10、乙物质的饱和溶液，升温至t2时不是饱和溶液，故C错误；D、三种物质饱和溶液的质量没有确定，所以将三种物质的溶液从t2降至t1，丙没有析出，但析出的甲和乙质量不能确定，故D错误2、D【解析】A. 水的天然循环主要是通过水的三态变化实现的，没有新的物质生成，是物理变化，错误；B. 活性炭可以吸附黄泥水中的色素和异味，错误；C. 通过过滤操作可以把难溶性固体与液体分离，硝酸钾易溶于水，不能用过滤法分离，错误；D. 天然水的人工净化过程中，通过蒸馏操作得到的水是纯水，是纯净物，正确。故选D。3、D【解析】A铝丝与硫酸铜溶液反应需要将其表面的氧化物及污物清除，因此铝丝需要砂纸打磨，正确；B铝置换出硫酸铜

11、溶液里面的铜，溶液由蓝色变为无色，正确；C由溶液由蓝色变为无色可知，铝置换出硫酸铜溶液里面的铜，故金属活动性强弱：AlCu，正确；D反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+ Al2(SO4)3，故错误。故选D。4、D【解析】A、此现象能直接得出分子在不断运动的结论；B、两种气体能混合，说明分子间有间隔C、A瓶混合较快，B瓶混合较慢，说明氢气的密度比二氧化氮密度小D、本现象没有发生化学变化，故不能说明分子是由原子构成的故选D【点评】此实验能从多角度证明分子的性质，是一个很有代表性的实验5、B【解析】根据质量守恒定律知道参加反应的B的质量为48g，设B的相对分子质量为x。 列比例式得：2

12、8:14g=3x：48g解得x=32故选B。6、B【解析】A、蒸发过程中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干，A选项说法正确，不符合题意；B、用润湿的pH试纸测定溶液酸碱度，若溶液为酸性，得到的pH值偏大，若溶液为碱性，得到的pH值偏小，B选项说法不正确，符合题意；C、蒸馏法得到蒸馏水，蒸馏水是纯水，软水，实验室用蒸馏法降低水的硬度，C选项说法正确，不符合题意；D、氢气与氧气混合在一定体积范围内点燃会有爆炸的危险，点燃氢气前，需检查其纯度，D选项说法正确，不符合题意。故选B。7、B【解析】A、滴水成冰是水由液态变成固态，没有生成新物质属物理变化，故选项不符合；B、蜡烛燃烧会生成二氧化碳、水，

13、生成了新物质属化学变化，故选项符合；C、汽油挥发是汽油由液态变成气态，没有生成新物质属物理变化，故选项不符合；D、铜丝折弯是铜丝的形状发生了变化，没有生成新物质属物理变化，故选项符合。故选B。8、B【解析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。【详解】A、好酒不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，选项解释正确，不符合题意；B、热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，选项解释错误，符合题意。C

14、、二氧化碳和干冰是由同种的分子构成的，都能灭火，说明同种分子构成的物质化学性质相同，选项解释正确，不符合题意；D、H2在Cl2中燃烧生成HCl，分子发生了变化，生成了新的分子，说明分子可以分成原子，原子重新组合成新分子，选项解释正确，不符合题意；故选：B。9、B【解析】A、白沙绿茶富含维生素，不符合题意；B、万泉河鲤富含蛋白质，符合题意；C、琼中绿橙富含维生素，不符合题意；D、桥头地瓜富含糖类，不符合题意。故选B。10、D【解析】A、燃烧必须具备的三个条件是：可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧所需的最低温度（即着火点）。选项A不正确；B、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核是由质

15、子和中子构成的，因此质子是构成原子核的粒子之一，应包含在原子核内，选项B不正确；C、根据物质是否只由一种物质组成，自然界中的物质分为纯净物和混合物。根据纯净物是否是由一种元素组成，纯净物分为单质和化合物。因此化合物属于纯净物，应包含在纯净物中，选项C不正确；D、通过实验测定，空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体等其他成分1%，选项D正确。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、2N2 Al3+ 【解析】（1）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氮分子为：2N2；（2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷

16、数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故1个铝离子为：Al3+。【点睛】分子是用物质的化学式来表示，多个分子，就在化学式前面加上相应的数字；离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）260g（2）设6g样品中CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100 73x 36.5g10%100/73=x/36.5g10%x=5g样品中碳酸钙的质量分数为：

17、5g/6g100%=83.3%答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。【解析】（1）(1)用质量分数为36%的浓盐酸100g配制成所需10%的稀盐酸的质量为x36%100g= 10%x x=360g 加水的质量为：360g-100g=260g；（2）质量分数为36%的浓盐酸100g，所含溶质的质量为： 36.5%10%=3.65g；设6g样品中CaCO3的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100 73x3.65g 100/x=73/3.65gX=5g样品中碳酸钙的质量分数为：5g6g100%83.3%答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。四、简答题（本大题共2小题，共

18、8分）13、伸入燃着的小木条 燃烧需要氧气 与水接触 【解析】（1）实验A，证明呼出的气体比空气中的氧气含量少的操作是向两瓶中分别伸入燃烧的木条，呼出气体使木条燃烧缓慢，空气中的木炭正常燃烧，说明呼出的气体比空气中的氧气含量少；（2）实验B，左边烧杯中蜡烛随着燃烧的进行，烧杯内的氧气越来越少，温度达到着火点燃，蜡烛逐渐熄灭；右边烧杯中蜡烛与氧气接触，温度达到着火点燃，蜡烛燃烧。根据烧杯内蜡烛燃烧情况，能够得出燃烧的条件之一是需要氧气；（3）实验C，通过a与c对比，a中的铁钉和水、氧气接触，能够生锈，c中的铁钉与氧气接触，与水隔绝，不能生锈，说明铁钉锈蚀的条件之一是与水接触。【点睛】用控制变量法

19、研究多变量的问题时，每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物的影响。14、金属材料 减少使用一次性筷子 【解析】（1）锰钢是主要成分为铁、锰、碳的合金，属于金属材料，故填：金属材料（2）在日常生活中，“低碳”的做法有：节约用电随手关灯，减少使用一次性筷子，多植树造林（任选一个角度），故填：减少使用一次性筷子五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、NaOH+HCl=NaCl+H2O（合理即可） NaOH、Ca（OH）2 小花 Ca（OH）2与Na2CO3不能共存 无气泡 有白色沉淀 CO2 NaOH 【解析】碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢

20、氧化钠，反应时存在物质过量的问题，所得溶液中还可能含有碳酸钠或者氢氧化钙；所以溶液中的溶质有以下组合：只有NaOH、有NaOH、Na2CO3、有NaOH、Ca（OH）2；故加入盐酸后，反应的化学方程为有：NaOH+HCl=NaCl+H2O或或；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以小花的猜想不正确；进行实验：取少量无色溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，没有气泡出现，说明没有碳酸钠，小刚的猜想不正确；取少量无色溶液于试管中，滴加足量Na2CO3溶液，产生白色沉淀，说明有氢氧化钙，小强的猜想正确；反思与评价：向溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，也能说明有氢氧化钙，小强的猜想正确；总结与提升：

21、（1）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以反应后溶液中溶质成分中一定有氢氧化钠。16、CaH22H2O=Ca(OH)22H2 放热 Na2CO3 碳酸钠与氢氧化钙不共存 无明显现象 稀盐酸 三 【解析】（1）某实验探究小组的同学通过查阅资料得知：CaH2能与H2O反应生成Ca（OH）2和H2的化学方程式:CaH22H2O=Ca(OH)22H2（2）生石灰溶于水可制得熟石灰，放出大量的热，该反应过程中能量的变化是放热。（3）作出猜想猜想一：NaOH，恰好完全反应；猜想二：NaOH和Ca（OH）2，氢氧化钙过量猜想三：NaOH和Na2CO3，碳酸钠过量猜想四：NaOH、NaCO3和Ca（OH）2经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是：碳酸钠与氢氧化钙不共存。（4）碳酸钠与氢氧化钙生在成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若向滤液中加入碳酸钠溶液，则说明滤液不存在氢氧化钙；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，向滤液中加入一种试剂产生气泡，则加入的物质可以为稀盐酸。因此：实验步骤现象结论实验：取滤液，向其中滴入适量NaCO3溶液无明显现象，猜想二不成立实验：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸产生气泡。猜想三成立