常州市武进区2021-2022学年中考化学模拟精编试卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（）A降低可燃物的着火点B提高可燃物的着火点C增加空气中氧气含量D增大可燃物与空气的接触面2如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的

2、是( )A决定该原子种类的粒子是cB原子中a与c的数目一定相同C原子中a与b的数目不一定相同D原子的质量集中在a和c上3下列过程中发生化学变化的是A粮食酿酒B酒精挥发C海水晒盐D干冰制冷4将CO、CO2、H2、HCl、H2O(气)和N2的混合气体依次通过足量的下列物质:浓硫酸饱和氢氧化钠溶液灼热的氧化铜粉末，充分反应后的剩余气体是AN2BN2、CO2、H2OCN2、HClDN2、CO25下列反应的化学方程式书写错误的是（）AFe与稀HCl：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2BCO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2OCBa（OH）2溶液与稀H2SO4：Ba（OH）

3、2+H2SO4=BaSO4+2H2ODAgNO3溶液与稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl+HNO36丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C3HxO2N，相对分子质量是89.下列说法正确的是A丙氨酸属于无机化合物B丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3：1C丙氨酸化学式中x=7D每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子7下列化学符号表示两个分子的是（ ）A2HB2COCSO42DSO28下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去CaCO3中的CaO高温煅烧B除去FeSO4溶液中的CuSO4加入过量的铁粉，过滤C鉴别软水和硬水滴加肥皂水，振荡D鉴别NaCl和NH4NO3固体分别加少量水溶解，触

4、摸容器外壁AABBCCDD9下列排序错误的是 （ ）A地壳中元素的含量B钙元素的质量分数C溶液的pH：D氮元素的化合价10下列实验过程与图象描述相符合的一组是（ ）A向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体B向等质量的镁、锌中加入稀硫酸C向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液D向盐酸和FeCl3的混合液中加入NaOH溶液二、填空题（本大题共1小题，共4分）11人体中缺_元素会引起甲状腺肿大；极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒的气体是_；可燃冰的主要成分是_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12实验室某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。探究小组同学进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后

5、将120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液及沉淀的质量，所测数据如下表所示。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的质量/g202020202020反应后溶液的质量/g144.5164.5179.6189.8200220每次产生沉淀的质量/g00mn9.80计算：（1）上述表格中产生沉淀的质量：m_，n_所加NaOH溶液中溶质的质量分数。_第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。_四、简答题（本大题共2小题，共8分）13太阳能电池路灯被越来越广泛地应用，它的形状如图所示，请回答下列同题。（1）图中所标示的路灯各主要部件中，属于合金的是_（填

6、序号，写一种即可，下同）；属于有机合成材料的是_。（2）太阳能电池板中使用铜丝导线，主要是利用了铜的_，太阳能路灯中的蓄电池白天充电时发生的反应为，则X的化学式为_。（3）为比较铝和铁的金属活动性，你设计的实验方案是_。14AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。（1）往滤液中加盐酸，若无明显现象，请分析滤液中一定含有溶质的成分_。（2）猜想：滤液中溶质为AgNO3、Zn（NO3）2、Mg（NO3）2，请分析该猜想不合理的原因_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15小王同学为探究盐酸的化学性质，进行如下探究实验:(1)试管C

7、中反应的化学方程式为_。(2)小王同学把反应后D、E试管中的溶液倒入一个洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。从上述实验现象可得，原D试管中反应后溶液的溶质是_。小王同学欲探究无色滤液中的溶质成分:提出问题无色滤液的溶质是什么?作出猜想猜想: NaCl;猜想:_。猜想:_。实验探究实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中,滴加少量碳酸钠溶液无明显现象猜想不成立另取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸_。猜想成立 拓展延伸酸跟盐发生反应的条件是_。16镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）

8、可与O2发生化合反应。常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。通过控制与镁条接触的物质，利用下图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。编号主要实验操作实验现象1先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸镁条始终无明显变化2加入2mL NaOH浓溶液镁条始终无明显变化3先加入2mL浓硫酸再通入约4mL CO2镁条始终无明显变化4先加入4mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2镁条始终无明显变化5先加入2mL蒸馏水再通入约4mL CO2镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑（解释与结论）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是_（用化学方程式

9、表示）。实验1的目的是_。实验3中，试管内的气体主要含有CO2、_。得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是_（填编号）。由上述实验可推知，镁条变黑的条件是_。在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是_。欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】A、可燃物的着火点一般情况下不变，故A错误；B、可燃物的着火点一般情况下不变，故B错误；C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故C错误；D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故D正确故选D2、D【解析】根据微

10、粒的带电情况来看，a是质子，b是电子，c是中子。【详解】A质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是a，故错误；B质子数和中子数不一定相等，原子中a与c的数目不一定相同，故错误；C原子中质子数=电子数，a与b的数目一定相同，故错误；D原子的质量主要集中在原子核上，集中在a和c上，故正确；故选：D。3、A【解析】A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意；B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、海水晒盐过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、干冰制冷过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符

11、合题意。故选A。【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。4、B【解析】将CO、CO2、H2、HCl、H2O(气)和N2的混合气体依次通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，原混合气体中的水蒸气被除去；再通过饱和氢氧化钠溶液，二氧化碳、HCl能与饱和氢氧化钠溶液反应，二氧化碳、氯化氢被除去；灼热的氧化铜粉末，氢气、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜粉末反应，分别生成水蒸气、二氧化碳气体，充分反应后的剩余气体是N2、CO2、H2O。故选B。【点睛】熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键；解题时要注意在反应中是否生成了新的气体，从而准确

12、判断最后得到的气体。5、A【解析】A、Fe与稀HCl：Fe+2HCl=FeCl2+H2，故A错误；B、CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，碳酸钙是白色沉淀，故B正确；C、Ba（OH）2溶液与稀H2SO4：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O，硫酸钡是白色沉淀；D、AgNO3溶液与稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3，氯化银是不溶于酸的白色沉淀，故D正确。点睛化学方程式的书写应遵循两个原则以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。掌握复分解反应的条件是顺利完成本题的重要保证。6、C【解析】A、丙氨酸是一种含有碳元素的化合物，属有机物，错误；B、

13、丙氨酸中碳、氮元素的质量比=18:7，错误；C、丙氨酸的相对分子质量=89，x=7，正确；D、丙氨酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成的，错误。故选C。7、B【解析】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2H可表示2个氢原子；B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2CO可表示2个一氧化碳分子；C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故SO42表示的是硫酸根离子；D、由分子的表示方法，正

14、确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则SO2可表示1个二氧化硫分子。故选B。8、A【解析】A、碳酸钙固体在高温的条件下会分解出氧化钙和二氧化碳。该过程除去了原物质，而没有除去杂质。A错误；B、铁和硫酸铜会反应生成硫酸亚铁和铜。加入过量的铁粉，可能将硫酸铜全部转化为硫酸亚铁，过滤后，可以除去多余的铁粉。B正确；C、肥皂水遇到硬水会产生较多的浮渣，遇到软水会产生较多的泡沫。可以用来鉴别软水和硬水。C正确；D、氯化钠溶于水后，温度变化不明显。但是硝酸铵溶于水，温度会降低。通过温度的变化，可以鉴别出氯化钠和硝酸铵。D正确。故选A。9、C【解析】A、地壳中各元素的含量由高

15、到低的顺序为：O、Si、Al、Fe，故A排序正确，不符合题意；B、CaH2中钙元素的质量分数为：；CaO中钙元素的质量分数为：；Ca(OH)2中钙元素的质量分数为：，所以钙元素质量分数由高到低的顺序为CaH2、CaO、Ca(OH)2，故B排序正确，不符合题意；C、汽水显酸性，pH7；糖水显中性，pH=7；肥皂水显碱性，pH7；溶液pH由大到小的顺序为：肥皂水、糖水、汽水，故C排序错误，符合题意；D、根据化合物中各元素化合价代数和为零，二氧化氮中氮元素的化合价为+4价；一氧化氮中氮元素的化合价为+2价；氨气中氮元素的化合价为-3价，所以氮元素的化合价由高到低的顺序为：二氧化氮、一氧化氮、氨气，故

16、D排序正确，不符合题意。故选C。10、B【解析】由题中信息知，A. 向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体，溶液质量应增加。故A错误。B. 向等质量的镁、锌中加入稀硫酸。镁比锌活泼，等质量的镁、锌，镁比锌产生的气体多。故B正确。C. 向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液。氢氧化钠过量时PH7. D. 向盐酸和FeCl3的混合液中加入NaOH溶液，先没有沉淀，后才生成沉淀。故D错误。点睛本题主要考查实验过程与图象描述。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、碘 一氧化碳（或CO） 甲烷（或CH4） 【解析】人体中缺碘元素会引起甲状腺肿大；一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒，故填一氧化碳；可

17、燃冰的主要成分是甲烷。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、4.9 9.8 40% 35.5% 【解析】解：处理后的数据如表：第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的质量/g202020202020加入氢氧化钠后没反应时的总质量144.5164.5184.5199.6209.8220反应后溶液的质量/g144.5164.5179.6189.8200220质量变化004.99.89.80每次产生沉淀的质量/g00mn9.80可知，开始是氢氧化钠和硫酸反应，后来是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，且第五次实验是恰好完全反应。所以上述表格中产生沉淀的质量：m4.9，n9.8。根

18、据第四次实验数据求算所加NaOH溶液中溶质的质量分数。设所加NaOH溶液中溶质的质量分数为x x40%设第五次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为y此时所得溶液的质量为200g根据钠元素守恒可得关系为 y35.5%故答案为（1）4.9，9.8（2）40%。（3）35.5%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、或 导电性好 PbO2 将用砂纸打磨后的洁净铝丝放入氯化亚铁溶液中，溶液由浅绿色逐渐变为无色，则说明铝比铁活泼。 【解析】（1）图中所标示的路灯各主要部件中，属于合金的是铝合金灯壳；不锈钢灯柱，不锈钢是铁和碳的合金；属于有机合成材料的是塑料灯罩；因为：塑料聚乙烯高分子

19、有机材料；（2）太阳能电池板中使用铜丝导线，主要是利用了铜的导电性好，太阳能路灯中的蓄电池白天充电时发生的反应为，该反应符合质量守恒定律，反应前后各元素的原子个数不变，反应物中有2个铅原子、2个硫原子、10个氧原子和4个氢原子，生成物中有1个铅原子、2个硫原子、8个氧原子和4个氢原子，缺少1个铅原子和2个氧原子，所以X的化学式为：PbO2；（3）为比较铝和铁的金属活动性，实验方案是：将用砂纸打磨后的洁净铝丝放入氯化亚铁溶液中，溶液由浅绿色逐渐变为无色，则说明铝比铁活泼。14、Zn（NO3）2、Mg（NO3）2 溶液中有AgNO3时也一定有Cu（NO3）2，因为Zn先与AgNO3反应，后与Cu（

20、NO3）2反应 【解析】AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，锌不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。（1）往滤液中加盐酸，若无明显现象，说明硝酸银完全反应，滤液中一定含有溶质的成分：硝酸镁、硝酸锌，可能存在硝酸铜；（2）该猜想不合理的原因：溶液中有AgNO3时也一定有Cu（NO3）2，因为Zn先与AgNO3反应，后与Cu（NO3）2反应。【点睛】在金属与盐溶液的混合物发生置换反应时，首先和活动性最弱的金属的盐反应，待该完全反应后再和余下盐溶液中金属活动性最弱的盐继续反应，最后置换出的金属则是相对较强的金属

21、。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、 HCl、CaCl2 NaCl、CaCl2 NaCl、Na2CO3 有气泡产生 有沉淀或有水生成或符合复分解反应的条件 【解析】（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O；（2）把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，这说明E试管中碳酸钠溶液过量，D中的盐酸过量，所以原D试管中反应后溶液的溶质是HCl、CaCl2；作出猜想E试管中碳酸钠溶液过量，D中的盐酸过量，D中的溶质含有盐酸和氯化钙，可能恰好完全反应，可能其中的一种物质过量，所以猜想：NaCl；

22、猜想NaCl、CaCl2； 猜想：NaCl、Na2CO3；实验探究碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳，所以实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中滴加少量碳酸钠溶液无明显现象猜想不成立另取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸有气泡产生猜想成立 拓展延伸酸跟盐发生反应的条件是：有沉淀或有水生成或符合复分解反应的条件。故答案为：（1）6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O；（2）HCl、CaCl2；作出猜想猜想：NaCl、CaCl2；猜想：NaCl、Na2CO3；实验探究有气泡产生；拓展延伸有沉淀或有水生成或符合复分解反应的条件。16、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O检验只用O2是否会使镁条变

23、黑O2（N2可填写可不填写）2、5H2O、CO2、O2常温下氮气的化学性质不活泼，很难和其他物质反应稀盐酸和澄清石灰水【解析】（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）实验1的目的是检验只用O2是否会使镁条变黑；（3）实验3中，试管内的气体主要含有CO2、O2；（4）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是2、5；（5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是H2O、CO2、O2同时共存；（6）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是常温下氮气的化学性质不活泼，很难和其他物质反应；（7）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，碳酸盐的检验试剂为稀盐酸和澄清石灰水。