广东省佛山市南海外国语校2021-2022学年中考试题猜想化学试卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列固体分别溶于水，水溶液温度降低的是（ ）ANaClBNH4NO3CCaODNaOH2我市一家企业生产的“土豆农膜”是一种新型环保农膜，在塑料中添加土豆淀粉，可被细菌和微生物释放的酶分解，使塑料呈多孔状强度下降。下列有关说法错误的是A塑料

2、属于天然高分子材料B淀粉属于高分子化合物C该新型农膜有助于解决农村“白色污染”问题D土豆农膜容易降解32017年“世界环境日”中国确定的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法与之相违背的是A利用风力发电 B增加绿化面积 C节约用水用电 D直接排放废气42018年中国造出厚度仅 0.12 毫米的超薄玻璃，含有Al2O3、SiO2、B2O3等成分，可耐汽车撞击。可用作手机，电脑和电视显示屏的基本材料。下列说法错误的是（）A超薄玻璃的成分中含有氧化物BAl2O3、SiO2、B2O3中Si元素的化合价最高C超薄玻璃强度高、透光率好D超薄玻璃化学性质稳定，属于纯净物5下列符号不属于酸根的是（）AOH-

3、BCO32-CNO3-DSO42-6下列化学反应属于复分解反应的是（）A3Fe+2O2Fe3O4BH2CO3H2O+CO2CMg（OH）2+2HNO3Mg（NO3）2+2H2OD2C2H2+5O22H2O+4CO27我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是 （ ）A与二氧化碳反应B与盐酸反应C与氧化铁反应D能使酚酞溶液变红8如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中无色溶液X是_A稀盐酸B澄清石灰水C稀硫酸D硫酸钠溶液9柠檬皮味苦是因为含有丰富的柠檬苦素(化学式为C26H30O8)， 柠檬

4、苦素有杀菌消炎的作用。有关柠檬苦素的说法正确的是A柠檬苦素分子中含有三种元素B柠檬苦素中含有64个原子C柠檬苦素中碳、氢、氧三种元素的质量比是13:15:4D柠檬苦素是有机物10生活离不开化学。下列做法错误的是A蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸可在叮咬处涂抹食醋以减轻痛痒B自来水用煮沸的方法既可杀菌又可降低水的硬度C面团发酵后会产生酸味，可加入少量的纯碱后再揉成馒头D可用洗洁精洗去餐具上的油污二、填空题（本大题共1小题，共4分）11我国古代的物质文明华夏民族在认识、改造和应用物质方面有着辉煌的历史。东晋抱扑子中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”即硫酸铜溶液）。元代庚道集中记载：“点铜成

5、银”（即单质铜与砷熔合形成银白色的合金）。请运用你学过的化学知识回答下列问题：（1）中发生变化的化学方程式为_；中的“银”与纯铜相比，物理特性的变化是_。（2）兰州中山铁桥历尽沧桑，百年不倒。工程师发现大桥铆合处簇新如初，说明百年来铆合处铁没有与_反应而造成锈蚀。（3）金属矿物储量有限，而且不能再生，保护金属资源的有效途径除防止金属的锈蚀，还有_（写一条即可）等。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：生成氢气的质量_。合金中铜的质量分数_。所加稀硫酸的质量_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13某同学在实验室完成稀硫酸与NaOH溶液进行中和反应的

6、实验。写出该反应的化学方程式_。由图甲推测，该同学是将_中，（从A“氢氧化钠溶液加入到稀硫酸”或B“稀硫酸加入到氢氧化钠溶液”选择，用序号填空）。图甲中B点的含义是_，C点对应溶液中的溶质为_。由图乙可知，该反应的微观实质是_结合成水分子。14甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线图回答下列问题。图中A点的含义是_，气体的溶解度随温度的变化规律与_（填“甲”或“乙”）相似。小明同学用甲物质进行以下实验（如图2）：实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是_（填字母序号）。若甲在溶于水时会有热量放出，在向B中溶液再加入30g甲固体的过程中，除了感受到温度的变化，还会看到的现象是_。现利

7、用E配500g10%的甲溶液，需用到的仪器有：烧杯、_。A托盘天平（带砝码盒） B药匙 C玻璃棒 D漏斗 E铁架台 F量筒 G胶头滴管。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15某化学小组经查阅资料发现：镁除了能与氧气、盐酸、硫酸铜溶液反应，还能与饱和碳酸氢钠溶液反应。该组同学对镁的这种化学性质产生了兴趣，设计了如下实验方案进行探究：活动一：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量的气泡和白色不溶物。（1）收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无现象。则该气体为_。（2）同学们对白色不溶物做出如下猜测：（猜想假设

8、）白色不溶物可能是Mg(OH)2；白色不溶物可能是MgCO3；白色不溶物可能是_。活动二：设计定量实验确定白色不溶物成分。（查阅资料）碱石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物。MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。请写出MgCO3加热分解的化学方程式：_。（进行实验）操作现象结论取反应结束洗净后的白色不溶物，加入足量的_。观察到_白色固体一定含有MgCO3称取一定量白色不溶物，充分加热至不再产生气体，将产生的气体先通入碱石灰，再通入浓硫酸，分别称量装置反应前后的质量_白色固体只含有MgCO3（反思评价）同学们通过计算发现上述结论不正确，原因_，他们通过讨论对上述实验又进行了

9、改进，则该装置的正确连接顺序（装置可重复使用且每步反应均能完全进行）：加热不溶物产生的气体_(填装置序号)16某同学对铁丝在氧气中燃烧（如图）展开了如下探究。实验时集气瓶底部留有少量的水，目的是_。产生的黑色物质只有四氧化三铁吗？四氧化三铁可以被磁铁吸引，且难溶于稀酸。（猜想）除了有四氧化三铁外，可能还有_。补充完成方案中实验现象。实验方案进行实验实验现象取样后，用磁铁吸引固体全部被吸引取样后，加入足量稀盐酸固体物质_溶解，有少量气泡产生（结论与解释）（3）该同学根据方案的现象得出结论：黑色物质全部为四氧化三铁，你认为该结论_（填“正确”或者“不正确”）；写出方案发生反应的化学方程式_。纳米铁

10、粉在空气中会自燃。“铁丝在空气中很难燃烧，纳米铁粉却可以在空气中自燃”，你对燃烧的条件有什么新的认识：_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】A、食盐溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变。故A错误；B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，故B正确；C、生石灰溶于水，与水反应放出大量的热，溶液温度升高，故C错误；D、烧碱溶于水放热，溶液温度升高，故D错误。故选：B。【点睛】通过回答本题知道了溶于水吸热和放热的常见物质：常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体常见吸热的有：硝酸铵2、A【解析】A、根据塑料属于石油产品，是合成有机高分子材料；故A错误；B、

11、根据淀粉是高分子有机化合物；故B正确；C、根据土豆农膜可被细菌和微生物释放的酶分解，使塑料呈多孔状，强度下降有 利于降解，有助于解决农村“白色污染”问题；故C正确；D、根据土豆农膜可被细菌和微生物释放的酶分解，所以土豆农膜容易降解；故D正确；故选A3、D【解析】A、风能属清洁能源，正确；B、植物能吸收二氧化碳，产生氧气，正确；C、节约用水用电可保护水资源和环境，正确；D、直接排放废气会造成空气污染，错误。故选D。4、D【解析】A、Al2O3、SiO2、B2O3都属于氧化物，故正确；B、在化合物中氧显-2价，则Al2O3、SiO2、B2O3中Al、Si、B的化合价为+3、+4、+3，故正确；C、

12、超薄玻璃可用作手机，电脑和电视显示屏的基本材料，说明超薄玻璃强度高、透光率好，故正确；D、超薄玻璃中含有 Al2O3、SiO2、B2O3 等成分，属于混合物，故错误。故选D。5、A【解析】常见的酸根有碳酸根离子（CO32-），硝酸根离子（NO3-），硫酸根离子（SO42-），氢氧根（OH-）不是酸根离子；故选：A。6、C【解析】A、3Fe+2O2Fe3O4，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，选项错误；B、H2CO3H2O+CO2，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，选项错误；C、Mg（OH）2+2HNO3Mg（NO3）2+2H2O，该反应是

13、两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，选项正确；D、2C2H2+5O22H2O+4CO2，该反应的反应物中氧气是单质，不属于复分解反应，选项错误，故选C。7、C【解析】A、氢氧化钠可以与二氧化碳反应，故氢氧化锂具有该性质，故错误；B、酸可以与碱发生中和反应，故错误；C、碱不能与金属氧化物反应，故氢氧化锂没有这个性质，故符合题意；D、碱可以使酚酞变红，故错误；故选C。8、C【解析】X能与氧化铜反应生成蓝色沉淀，说明X是一种酸。X能与氢氧化钡反应生成白色沉淀，说明X中含有硫酸根离子。若是硫酸，能使石蕊试液变红，能与铁反应生成氯化亚铁，溶液变为浅绿色，推断合理。故选C。9、

14、D【解析】A、分子是由原子构成的，柠檬苦素分子中含有三种原子。元素属于宏观概念，分子属于微观概念。A错误；B、柠檬苦素是由柠檬苦素分子构成的，一个柠檬苦素分子中含有64个原子。B错误；C、柠檬苦素中碳、氢、氧三种元素的质量比是（1226）:（130）:（168）=156:15:64。C错误；D、柠檬苦素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物。D正确。故选D。10、A【解析】A、食醋呈酸性，不能和蚁酸反应，不能够中和蚁酸，错误；B、硬水中含有较多可溶的钙、镁化合物，主要是碳酸氢钙和碳酸氢镁，它们在水溶液中受热时，能分别生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀沉降下来，从而被除去；高温可以起到杀菌的作用，

15、正确；C、面团发酵后会产生酸味，纯碱显碱性，可加入少量的纯碱后再揉成馒头，正确；D、洗洁精具有乳化作用，可用洗洁精洗去餐具上的油污，正确。故选A。点睛：解答本题的关键是要充分理解物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、 由红色变成银白色 水和氧气 回收再利用 【解析】（1）根据金属活动性铁铜，所以铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为；铜为红色固体，“银”颜色为银白色，所以是颜色由红色变为银白色；（2）铁生锈需要同时接触氧气和水，此处未生锈，说明铁与氧气和水没有接触；（3）金属制品可以通过回收再利用，重新被使用。三、计算题（本大题共1小题，

16、共5分）12、0.2g 35% 93.7 g 【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不能反应。根据题意可知：生成ZnSO4的质量为100g16.1%=16.1g（1）设：生成氢气的质量为x，消耗锌的质量为y。 x=0.2g； y=6.5g； （2）合金中铜的质量分数= （3）所加稀硫酸的质量=100 g+0.2 g-6.5 g=93.7 g答:（1）生成氢气的质量0.2g；（2）合金中铜的质量分数35%；（3）所加稀硫酸的质量93.7。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B 硫酸与氢氧化钠恰好完全反应 Na2SO4和H2SO4

17、H+与OH- 【解析】（1）某同学在实验室完成的是稀硫酸与NaOH溶液进行中和反应的实验，所以反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ,故填：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O； （2）由图甲知起点的溶液pH7，所以溶液呈碱性，最终溶液的pH7，所以溶液呈酸性，所以此实验是将稀硫酸加入氢氧化钠溶液中的，故填：B；（3）图甲中B点的pH=7，说明此时溶液呈中性，说明酸与碱此时恰好完全反应，故填：硫酸与氢氧化钠恰好完全反应； （4）由图乙可知，在此反应中，反应前的硫酸根离子和钠离子仍然存在，而反应前的氢离子和氢氧根离子没有了，在反应后多出了水分子，所以反应的

18、实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子的过程，故填：H+与OH-。【点睛】酸碱中和反应的微观实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子的过程。14、t1时，甲、乙两物质的溶解度相等 乙 C、E 固体先溶解后又析出一部分 CFG 【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，A点的含义是：t1时，甲、乙两物质的溶解度相等，气体的溶解度随温度升高而减小，所以气体的溶解度随温度的变化规律与乙相似；（2）根据溶解度曲线可知，t1时，甲的溶解度等于65g，可知该温度下100g水中做多溶解65g该物质，则50gB最多溶解32.5g的甲，所以B能溶得到的是不饱和溶液；再加入30g甲不能全部溶解，又溶解了12

19、.5g，所以C饱和；升温到t2时甲的溶解度为90g，说明100g水中在此温度下可溶解90克甲，则50g水中最多溶解45g，共加了50g甲物质，所得溶液D仍为饱和溶液；降温到t1时，溶解度降低所得溶液E是t1时甲的饱和溶液，溶解了32.5g；综上分析可知：C、E均是t1时甲的饱和溶液，溶解的溶质质量相等，溶剂的质量也相等，溶质的质量分数相等；甲在溶于水时会有热量放出，所以在向B中溶液再加入30g甲固体的过程中，除了感受到温度的变化，其溶解度随温度升高而增大，又会溶解一部分，温度降低又有固体析出；利用溶液E配制500g10%的甲溶液，需用到的仪器有：烧杯、量取液体用的量筒、定容的胶头滴管、搅拌用的

20、玻璃棒，故选：CFG。【点睛】本题考查了溶解度曲线的意义及应用，了解交点的含义、会比较物质的溶解度大小、据物质的溶解度受温度影响情况确定提纯的方法是解答问题的关键。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、氢气 Mg（OH）2、MgCO3 MgCO3MgO+CO2 稀盐酸 产生气泡 盛有碱石灰装置质量增大，盛有浓硫酸装置质量不变 即使含有氢氧化镁反应生成的水蒸气也被碱石灰吸收，浓硫酸不能增重 ABB 【解析】活动一：（1）收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，说明气体中含有氢气或二氧化碳或两者混合物，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无现象，说明气体中不含有二氧化碳，则该气体为氢气。（2）猜想

21、假设：白色不溶物可能是 Mg（OH）2；白色不溶物可能是MgCO3；白色不溶物可能是Mg（OH）2、MgCO3。活动二：设计定量实验确定白色不溶物成分：查阅资料：MgCO3 加热分解生成氧化镁和二氧化碳，反应的化学方程式：MgCO3MgO+CO2。进行实验：取反应结束洗净后的白色不溶物，加入足量的稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸镁和盐酸反应生成了二氧化碳；称取一定量白色不溶物，充分加热至不再产生气体，将产生的气体先通入碱石灰，再通入浓硫酸，分别称量装置反应前后的质量，盛有碱石灰装置质量增大，盛有浓硫酸装置质量不变，白色固体只含有MgCO3反思评价：通过计算发现上述结论不正确，原因：即使含有氢氧化镁

22、，反应生成的水蒸气也被碱石灰吸收，浓硫酸不能增重；对上述实验又进行了改进，则该装置的正确连接顺序（装置可重复使用且每步反应 均能完全进行）：加热不溶物产生的气体A（吸收水蒸气）B（吸收二氧化碳）B（防止空气中的二氧化碳被碱石灰吸收）。16、防止灼热的生成物溅落，使集气瓶底部炸裂 四氧化三铁和铁的混合物 固体部分溶解 不正确 Fe+2HClFeCl2+H2 反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一 【解析】（1）铁在氧气中燃烧时，放出大量热，火星四射，在集气瓶底部留少量的水的原因是防止灼热的生成物溅落，使集气瓶底部炸裂；（2）反应后剩余的固体中除了含有生成的四氧化三铁外还可能存在未反应的铁；设计实验取样后，加入足量稀盐酸，可观察固体部分溶解，有少量气泡冒出；（3）因为铁和四氧化三铁都能被磁铁吸引，该同学根据方案的现象得出结论：黑色物质全部为四氧化三铁是不准确的；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2；（4）“铁丝在空气中很难燃烧，纳米铁粉却可以在空气中自燃”，可以看出反应物间的接触面积大小是影响反应能否发生的因素之一。