杭州市拱墅区2021-2022学年中考考前最后一卷化学试卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1在“宏观微观符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）A该反应中有四种化合物B参加反应的甲、乙分子个数比为1:3C该反应属于置换反应D参加

2、反应的甲、乙物质的质量比为28:322甲、乙丙有如图所示的转化关系（“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是ACu、CuO、CuSO4BCO、CO2、H2CO3CCaCO3、CaO、Ca(OH)2DNaOH、Na2CO3、Na2SO43某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下：下列说法中正确的是（）A试剂X可选用Na2CO3溶液B操作、的名称都是过滤C操作I需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和量筒D稍过量的试剂X加入到废液中观察到的现象是先有沉淀后有气泡4下列物质的性质和用途，对应关系正确的是ABCD物质碳酸

3、氢铵酒精氧气盐酸性质受热易分解可燃性助燃性与金属氧化物反应用途作氮肥消毒剂焊接和切割金属实验室制取少量氢气AABBCCDD5如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是A决定该原子种类的粒子是bB原子中b与c的数目一定相同C原子中a与c的数目一定相同D原子的质量集中在a和c上6下图所示的装置有很多用途，下列使用方法不正确的是A排水法收集氧气时，由a口进气B排空气法收集氢气时，由b口进气C排水法收集氢气时，由b口进气D排空气法收集二氧化碳时，由a口进气7调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（ ）A食盐B蔗糖C味精D芝麻油8下

4、列图像能正确反映对应变化关系的是A加水稀释氯化钠溶液B在饱和KNO3溶液中加入KNO3固体C向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液D硝酸铵溶于水时溶液的温度变化9下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是A20时，甲、乙的饱和溶液，升温到40时仍是饱和溶液B20时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C40时，在100g水中加入60g甲形成不饱和溶液D30时，取相同质量的甲、乙两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是甲大于乙10为延缓袋装食品变质，包装时不宜采用A真空包装B充入氧气C放入一小包铁粉D充入二氧化碳11新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还

5、原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：下列说法错误的是A将FeCl2nH2O加热脱水干燥的原因可能是生成的纳米级铁粉会与水反应。B中反应的化学方程式为 H2+FeCl2Fe+2HClC纳米级Fe粉比普通 Fe粉更易与氧气反应D实验中通入的N2只起到防止纳米级铁粉自燃的作用12归纳与反思是学习化学的重要环节。下列各项归纳完全正确的是（ ）A操作顺序B物质的鉴别制取氧气停止加热时，先熄灭酒精灯，后撤导管CO还原氧化铜时，应先通入CO，后加热软水和硬水肥皂水鉴别二氧化碳和氧气闻气味C物质性质和途径D能源与环境 稀有气体作保护气，因为化学性质稳定CO用于冶炼金属，因为具有还原性使用氢气能源无污染使用乙

6、醇汽油无污染AABBCCDD二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13根据下列粒子结构示意图，回答问题。A、B、C、D所示粒子共表示_种元素（填数字）。D所示粒子在化学反应中容易_电子（填“得到”或“失去”) 。若E中x=10时，则该粒子属于_（填“原子”或“离子”）。14为了探究二氧化碳与氢氧化钠发生反应，河南省实验中学化学兴趣小组进行了如甲所示实验；并利用了数字化实验手段进行了探究：在用排空气法收集到的二氧化碳集气瓶内加入足量氢氧化钠溶液，通过压强传感器和数据采集器得到的图象如乙所示。（1）实验甲装置A中发生反应的化学方程式为_。（2）甲所示装置B中的实验现象是什么_？（3）

7、乙中图示曲线总体趋势为数据逐渐减小，其中的道理是什么_？15现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：106g上述溶液中所含溶质量为g；106g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？向106g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2。请在“题25图”中画出产生气体的曲线。另取10%Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：物质Na2CO3HClXNaClCO2H2O质量/g31.814.616.823.44.4m则

8、m；该反应的化学方程式为。16在人们担心化石能源将被耗尽时，科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”“可燃冰”，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，还含有少量二氧化碳等物质，2017年5月，我国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变。可燃冰属于_(填“纯净物”或“混合物”)已知某种甲烷水合物的化学式：，其中含有_种元素；1mol中约含有_个碳原子(用科学计数法表示)。化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成金刚石薄膜，该变化属于_(填“物理变化”和“化学变化”)甲烷(CH4)中氢元素为+1价，碳元素为_价，甲烷充分燃烧的化学方程式为_从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是

9、_。(填字母序号)A 甲烷 B 煤 C 氢气 D 汽油三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17实验室常用下列如图1装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。写出编号所指仪器的名称：_；_。小李在实验室中用高锰酸钾制取氧气，他选择的发生装置是_（填序号，下同），收集装置是_。小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置，请你写出小红制取氧气的化学反应方程式：_。实验室选用C和E装置还可以制取的气体是_（填化学式），写出实验室制取该气体的化学方程式_。装置B、C都可以用来制取（3）中的气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点：_。有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从

10、导管口_通入。工业常需分离H2、CO2的混合气体。某同学采用图2所示的装置也能达到分离该混合气体的目的。操作步骤如下：关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到_气体。然后，_（填操作），又可收集到另一种气体。18实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸，以及以下仪器：请写出图中的仪器名称：_。利用上述仪器和药品可以制取CO2，你选择的仪器是_（填序号），药品是_。检验二氧化碳气体的方法是_（用化学方程式表示）。碳在氧气中完全燃烧也能生成CO2，该方法不能用于实验室制取CO2的原因是_。若补充一种仪器_（填仪器的名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，反应的化学方程式是_。

11、四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）将氯化钠和硫酸钠的混合物25.9g溶于127.4g水中形成不饱和溶液，然后向该溶液中加入溶质的质量分数为20%的氯化钡溶液104.0g，此时恰好完全反应。试求：原混合物中硫酸钠的质量？反应后溶液中溶质的质量分数为多少？参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】由反应的微观示意图可知，该反应是乙烯燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式是： 。【详解】A、由上分析可知该反应中有三种化合物，一种单质，错误；B、参加反应的甲、乙分子个数比为1:3，正确；C、该反应不属于置换反应，因为产物中

12、没有单质，不符合置换反应的定义，错误；D、参加反应的甲、乙的分子个数之比是1:3，则物质的质量比为=（122+14）：（323）=28:96，错误；故选B2、B【解析】A、Cu与氧气加热反应生成CuO，CuO与稀硫酸反应生成CuSO4，CuSO4与铁反应生成Cu，不符合题意；B、CO和氧气点燃生成CO2，CO2与水反应生成H2CO3，但H2CO3不能生成CO，符合题意；C、CaCO3高温分解生成CaO，CaO和水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和二氧化碳反应生成CaCO3，不符合题意；D、NaOH和二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3和稀硫酸反应生成Na2SO4，Na2SO4与氢氧

13、化钡溶液反应生成NaOH，不符合题意。故选B。3、A【解析】A. 实验室制CO2的废液中含有CaCl2，加入试剂X得到CaCO3和NaCl，根据质量守恒定律，X选用的是Na2CO3溶液，Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl，此选项正确；B. 通过操作使难溶解于水的固体物质与液体分离，则操作是过滤，通过操作是从NaCl溶液中得到NaCl晶体，则操作是蒸发，此选项错误；C. 操作I是过滤，过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯，此选项错误；D. 稍过量的Na2CO3溶液加入到废液中观察到的现象是先有气泡后有沉淀，此选项错误。故选A。4、C【解析】A、碳酸氢铵受热易分解，与作氮肥

14、无关系，作氮肥是因为含有氮元素，故选项说法错误。B、酒精具有可燃性，与作消毒剂无关系，故选项说法错误。C、氧气能支持燃烧，可焊接和切割金属，故选项说法正确。D、实验室制取少量氢气，利用的金属锌与稀硫酸反应，不是与金属氧化物反应，故选项说法错误。故选：C。【点睛】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。5、C【解析】图中a表示电子，b表示中子，c表示质子。【详解】A、质子数决定原子种类，由题中信息知，图中c表示质子，所以决定该原子种类的粒子是c，选项A错误；B、原子中质子数不一定等于中子数，因此原子中b与c的数目不一定相同，选项B错误；C、原子

15、中质子数=核外电子数，因此原子中a与c的数目一定相同，选项C正确；D、因为电子的质量很小，原子的质量集中在原子核上，选项D错误。故选C。6、A【解析】A、氧气不易溶于水，密度比水小，排水法收集氧气时，由b口进气，错误；B、氢气的密度小于空气，排空气法收集氢气时，由b口进气，正确；C、氢气不易溶于水，密度比水小，排水法收集氢气时，由b口进气，正确；D、二氧化碳的密度大于空气，排空气法收集二氧化碳时，由a口进气，正确。故选A。点睛：多功能装置可用于收集气体，当用排空气法收集密度比空气小的气体时，气体从短管进，反之从长管进，用排水法收集时气体从短管进。7、D【解析】A、食盐溶于水中形成均一稳定的混合

16、物，属于溶液，故A错误；B、蔗糖溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错误；C、味精溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错误；D、芝麻油与水混合形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，故D正确，故选D。8、C【解析】A、氯化钠是中性溶液，pH=7，加水稀释后，pH值不会改变，不符合题意；B、在饱和KNO3溶液中加入KNO3固体，硝酸钾不会再溶解，溶质质量不变，溶质质量分数也不会发生变化，不符合题意；C、向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，待稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，故一开始无沉淀产生，待稀盐酸完全反应

17、后，沉淀质量逐渐增加，待氯化铜完全反应后，沉淀质量不变，符合题意；D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度应该降低，不符合题意。故选C。9、B【解析】A、由图中可以看出甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，故20时，甲、乙的饱和溶液，升温到40时，甲、乙的溶解度增大，溶液变为不饱和的，错误；B、由图中可以看出20时，甲、乙的溶解度相同，故甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；C、由图中可以看出40时，甲的溶解度为50g，故在100g水中加入60g甲，会有10g甲剩余，形成的是饱和溶液，错误；D、由图中可以看出30时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则如果要配置甲、乙的饱和溶液，甲只需要比乙更少的水就能达到饱和

18、，故所需水的质量甲小于乙，错误。故选B。10、B【解析】真空包装可使食品不易变质，放入一小包铁粉，可以吸收水分和氧气，食品不易受潮也不易被氧化，二氧化碳和食品在常温下一般不发生反应，而氧气能加快食品的氧化，使食品容易变质，故选B11、D【解析】试题分析：A选项将FeCl2nH2O加热脱水干燥的原因可能是生成的纳米级铁粉会与水反应是正确的叙述；B选项B中反应的化学方程式为 H2+FeCl2Fe+2HCl是正确的叙述；C选项纳米级Fe粉比普通 Fe粉更易与氧气反应，有题的叙述可知是正确；D选项实验中通入的N2只起到防止纳米级铁粉自燃的作用是错误的叙述，还可起到隔绝氧气的作用考点：物质的性质12、C

19、【解析】A、制取氧气时，先撤导管后熄灭酒精灯，防止水倒吸进入试管使试管炸裂；CO还原氧化铜时，应先通入CO，后加热，防止一氧化碳不纯加热时发生爆炸，故A错误；B、鉴别软水和硬水可以加入肥皂水，泡沫多浮渣少为软水，泡沫少浮渣多为硬水；二氧化碳和氧气都是无色无味的气体，不能用闻气味的方法鉴别，可以通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明为二氧化碳，无现象的是氧气，故B错误；C、稀有气体作保护气，因为化学性质稳定；CO用于冶炼金属，因为具有还原性，故C正确；D、使用氢气能源，产物为水，无污染，使用乙醇汽油只能减少污染，不是无污染，故D错误；故选C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28

20、分）13、3 得到 原子 【解析】（1）质子数决定元素的类别，A、B、C、D所示粒子共表示三种元素。（2）D所示粒子，最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子。（3）若E中x=10时，则该粒子呈电中性，属于原子。14、 有白色沉淀生成 二氧化碳与氢氧化钠反应，二氧化碳逐渐减少，装置内气压减小 【解析】（1）实验甲装置A中石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为。（2）甲所示装置B中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，因此实验现象是有白色沉淀生成。（3）收集有二氧化碳的集气瓶内加入足量氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠

21、反应生成碳酸钠和水，集气瓶中的二氧化碳逐渐减少，瓶内气压逐渐减小，故有乙图中图示压强的曲线变化。15、（1）10.6g；（2）4.4g（3）（4）1.83Na2CO3+4HCl=2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2【解析】试题分析：（1）该溶液溶质质量为10610=10.6g；（2）由碳酸钠质量10.6g，再据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳化学反应方程式可计算出生成二氧化碳质量为4.4g；解：设最多生成二氧化碳的质量为x,则：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21064410.6gx106/10.6g=44/xx=4.4g（3）由碳酸钠质量为10.6g再据Na2C

22、O3+HCl=NaHCO3+NaCl可计算出消耗的氯化氢为3.6g即盐酸的质量为3.65g10=36.5g，则从消耗盐酸36.5g起，开始有二氧化碳产生，该反应生成了8.4g碳酸氢钠，再据碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠，水，二氧化碳可知，再消耗36.5g盐酸则碳酸氢钠完全反应即总共消耗36.5g+36.5g=73g盐酸的时候完成反应生成4.4g二氧化碳。（4）由质量守恒定律可知，反应前后物质的质量总和不变，所以可计算出水的质量为1.8g；31.8gNa2CO3中钠元素的质量为13.8g，23.4gNaCl中钠元素是9.2g，由元素守恒可知X为碳酸氢钠，写出各反应物、生成物，配平，可得方程式：3N

23、a2CO3+4HCl=2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2考点：质量守恒定律，化学方程式的计算16、混合物 3 6.02 x1023 化学变化 -4 CH4+2O2 CO2+2H2O C 【解析】可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，还含少量二氧化碳等气体，可见可燃冰是由多种物质组成的，属于混合物；根据甲烷水合物的化学式：，甲烷水合物含有3种元素；1mol中约含有1mol碳原子，含有6.02 x1023个碳原子；甲烷和金刚石不是同一种物质，用甲烷等为原料制成金刚石薄膜过程中有新物质生成，该变化属于化学变化；设：甲烷中碳元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，则有：x+（+1）4

24、=0，x=-4；甲烷充分燃烧时生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；A 甲烷燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应，故A错误； B 煤燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应，产生的二氧化硫气体会造成酸雨，故B错误；C 氢气燃烧生成水，对环境没有污染，故C正确；D 汽油燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应，产生的二氧化硫气体会造成酸雨，故D错误。故选C。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、长颈漏斗 集气瓶 A E或F 2H2O2O2+2H2O CO2 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 控制反应的开始与结束 b H2 关闭活塞A，

25、打开活塞B 【解析】（1）由图可知，仪器的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗；仪器的名称是集气瓶，故填集气瓶。（2）用高锰酸钾制氧气的反应物是固体，还需要加热，应选择固体受热发生装置，即装置A，故填A；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故填E或F；选用C装置作为氧气的发生装置，反应是过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2O2+2H2O。（3）实验室制取CO2是在常温下，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不需要加热，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集故填CO2；碳酸钙和盐酸反应生

26、成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。（4）B装置的一个突出优点是通过控制玻璃开关的开闭，来控制反应的开始与结束，故填控制反应的开始与结束。（5）用G装置收集H2时，因为氢气的密度比空气的密度小，则H2应从短管进入瓶中，故填b。（6）关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，气体中的二氧化碳与瓶中的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，从瓶中导出的气体为氢气，可收集到氢气，故填H2；关闭活塞A，打开活塞B，长颈漏斗中流下的稀硫酸与瓶中生成的碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，又可收集到二氧化碳，故填关闭活塞A，打开活塞B。【点睛】制取气体时，选择

27、气体发生装置的依据是反应条件和反应物的状态，选择收集装置的依据是被收集气体的密度与溶解性。18、试管 石灰石和稀盐酸 Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O 如果氧气有剩余，导致收集的二氧化碳不纯 酒精灯 2KClO32KCl+3O2 【解析】（1）图中的仪器名称是试管。故填：试管。（2）利用上述仪器和药品可以制取CO2，选择的仪器是，药品是石灰石和稀盐酸；检验二氧化碳气体的方法：把气体通入澄清石灰水中，是因为二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，导致澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；碳在氧气中完全燃烧也能生成CO2，该方法不能用

28、于实验室制取CO2的原因是如果氧气有剩余，导致收集的二氧化碳不纯。故填：；石灰石和稀盐酸；Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；如果氧气有剩余，导致收集的二氧化碳不纯。（3）若补充酒精灯，再利用仪器，利用药品氯酸钾和二氧化锰可以制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是：2KClO3 2KCl+3O2。故填：酒精灯；2KClO32KCl+3O2。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、解：设原混合物中硫酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为y，生成的沉淀质量为z。Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4142 208 117 233

29、x 104g20% y z 142 : 208 = x :20.8g x=14.2 g 208g : 117=20.8g : y y=11.7g 208g : 233=20.8g : y z=23.3g (25.9g-14.2g+11.7g)(25.9g+104.0g-23.3g)100%=10%【解析】解：设原混合物中硫酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为y，生成的沉淀质量为z。Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4142 208 117 233x 104g20% y z 142 : 208 = x :20.8g x=14.2 g 208g : 117=20.8g : y y=11.7g 208g : 233=20.8g : y z=23.3g (1)原混合物中硫酸钠的质量为14.2 g(2)反应后溶液中溶质的质量分数为(25.9g-14.2g+11.7g)(25.9g+127.4g+104.0g-23.3g)100%=10%答：略