江苏省启东汇龙中学2022年中考猜题化学试卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1规范实验操作是我们完成实验的保障。下列实验操作中，“先” 与“后”的顺序不正确的是A用酒精灯加热试管中液体时，先预热，后对准液体集中加热B在检查装置气密性的时候，先用双手紧握容器外壁，后将导管浸入水中C用排水法收集完氧气时，先把导

2、管移出水面，后熄灭酒精灯D做氢气可燃性实验时，先检验氢气的纯度，后点燃气体2美丽的望谟周围无时无刻都在发生着各种各样的变化，下列变化中不属于物理变化是（）A雪花飘落B点灯发光C铁护栏生锈D水的蒸发3鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上有甲胺，甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒,能使甲胺溶于乙醇并随加热挥发逸出，这样烹饪的鱼就不再有腥味。下列过程与上述原理相似的是A用洗涤剂洗碗B用酒精将试管壁上的碘洗掉C用烧碱除油污D用盐酸除去铁锈4有一溶液X是下列四种物质中的一种，将其分别滴加到盛有碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液的试管中，出现的现象如下表。则溶液X是下列选项中的（）试管中盛放物质碳酸钠溶液硝酸钡

3、溶液氯化钠溶液现象有气泡冒出有白色沉淀无明显现象A稀硫酸BMgSO4溶液CKOH溶液D稀盐酸5属于纯净物的是( )A海水B蒸馏水C河水D盐汽水6下列说法不正确的是A氮气是空气中的主要成分，其质量分数约占78%B复合材料是由基体材料和分散到其中的增强材料构建而成的C农家肥中的草木灰含有较多的碳酸钾D蛋白质属于一类常见的天然有机高分子化合物7碳化硅（SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2Na2SiO3+X+H2O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是（）ASiO2 BCOCCO2 DNa2CO38下列实验操作正确的是A点燃

4、酒精灯B测溶液pHC闻气味D倾倒液体9人类的衣、食、住、行都离不开化学，下列化工产品都是重要的材料。其中属于复合材料的是（）A钢筋混凝土B玻璃CPE塑料袋D铜丝10实验室有一包氧化镁和氧化铜的混合物20克，加入到300克的稀硫酸中恰好完全反应，将所得溶液蒸发276克的水，得到固体混合物。求混合物中金属元素的质量分数（）A24%B44%C64%D76%11一定质量的铜和镁组成的混合物与足量稀盐酸反应,过滤后，将滤渣在空气中加热，充分反应所得产物的质量恰好等于原混合物的质量。那么原混合物中镁的质量分数是A80%B64%C50%D20%12一种新型材料C3N4的硬度比金刚石还大，可做切割工具。在C3

5、N4中，C为+4价，则N元素的化合价是A+3 B+1 C-1 D-313微信中热传的“苯宝宝”的化学式为C6H6，已知 7.8g 苯恰好可以和 42.6g 氯气反应生成 28.5g 六氯苯（化学式C6Cl6）。苯和六氯苯皆为重要的化工原料，下列有关说法不正确的是（）Cl2+X+AX 为HClB苯和六氯苯均为低分子有机化合物C六氯苯由 6 个C 原子和 6个Cl 原子组成D7.8g 苯在氧气中充分燃烧可以生成 26.4g 能使澄清石灰水变浑浊的气体14空气的成分中能供给人体呼吸的气体是（ ）A氮气B氧气C稀有气体D二氧化碳15欲证明生石灰中含有未烧透的石灰石，最简单的方法是A加热B加水C滴加盐酸

6、D加指示剂二、填空题（本大题共1小题，共6分）16 “微观-宏观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合图示回答下列问题:(1)图示中属于单质的物质名称为_。(2)图示反应的化学方程式为_， 说明化学反应前后发生改变的微粒是_。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）下图装置常用于实验室制取常见的气体仪器的名称_。若用装置 A 和 E 制取氧气，写出相关的化学方程式_。验证氧气收集满的方 法_.若实验室制取氢气，应选用的发生装置是_ （填字母，下同），该装置的特点_，若用 F 装置收集氢气，气体应从_（填“a”或“b”）端导管导入，若用 F 装置除去一氧化碳气体中

7、混有的二氧化碳气体，瓶中应盛放的试剂是_溶液（填化学式）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现要制备二氧化碳 8.8g，至少需要含碳酸钙 80%的石灰石多少克？_18（8分）二氧化碳与我们生活息息相关，兴趣小组利用图9装置进行多角度探究。1浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体2、HCl与AgNO3溶液发生反应，生成白色沉淀（白色沉淀为不溶于水也不溶于酸的AgCl）。3、盐酸可与石灰水反应：Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O探究一气体的制取写出图中的仪器名称：_。用装置A制取二氧化碳的反应化学方程式是_。若装置A用于实验室制取氧气，则反应化学方程式是_。生活中有许多物品可以代替实验仪

8、器。关闭K2和K3，打开K1，若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2，则F装置_（填“a”或“b”）端与B装置相连。探究二 气体的性质检验打开K2、关闭K1和K3，用于检验制取的二氧化碳性质。若装置C中是紫色石蕊试剂，可观察到_（填现象），证明二氧化碳与水发生了反应。若装置C中试剂是澄清石灰水，则该反应的化学方程式是_。小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未见浑浊，小强认为是使用的盐酸浓度过高，挥发进入石灰水中。要验证是否是上述原因，设计实验方案为：_。探究三测定气体生成的反应速率关闭K1、K2，打开K3，可测一段时间内生成二氧化碳气体的速率。所测得数据如下：稀盐酸的体积（mL）大理石

9、质量（g）（反应前）E装置收集的液体量（mL）反应时间（s）505.037.8100（6）由实验数据可知，生成CO2的体积为_ mL。若生成气体的反应速率用公式vV/t表示（V表示生成气体的体积、t表示反应所用的时间），则生成的二氧化碳的速率为_ mL/s。有同学认为，图中的测量方法容易带来误差，请指出造成误差的原因_（写一点）。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）某兴趣小组用图1装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。写出甲装置中发生反应的化学方程式_；石灰水“变浑浊”是因为生成了_（填化学式）。为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活

10、动：碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙（碳酸氢钠等）。假设1：挥发出的HCl使浑浊变澄清；假设2：_。为除去CO2中的HCl，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲_乙（填字母序号）；其中盛放的试剂合理的是_（填选项序号）。A浓硫酸 BNaOH溶液C饱和Na2CO3溶液 D饱和NaHCO3溶液饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。由上述探究可得出的结论是_。该兴趣小组在老师指导下，用pH传感器测得图1烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图3。AB段pH几乎不变的原因可能是_；D点所得澄清溶液的成分除H2O外还有_

11、。BC段发生反应的化学方程式主要有_。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】A、用酒精灯加热试管中液体时，先预热，后对准液体集中加热，防止试管因局部剧烈受热而破裂，不符合题意；B、在检查装置气密性的时候，先将导管浸入水中，后用双手紧握容器外壁，操作错误，符合题意；C、用排水法收集完氧气时，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，不符合题意；D、做氢气可燃性实验时，先检验氢气的纯度，后点燃气体，因为氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇明火会发生爆炸，不符合题意。故选B。2、C【解析】A、雪花飘落的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、点灯发光的过程中没有新

12、物质生成，属于物理变化；C、铁护栏生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；D、水蒸发的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选：C。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。3、B【解析】由题意，甲胺易溶于乙醇，煮鱼时加些酒除去腥味，能使甲胺溶于乙醇并随加热挥发逸出，利用的是溶解原理。A、用洗涤剂洗碗，利用的乳化作用，与上面所述原理不相似，故选项错误。B、用酒精将试管壁上的碘洗掉，利用的是酒精能溶解碘，利用的溶解原理，故选项正确。C、用烧碱除油污，利用的是烧碱能与油脂发生化学反应，故选项错误

13、。D、用盐酸除去铁锈，利用的是铁锈的主要成分氧化铁能与盐酸反应，故选项错误。故选：B。4、A【解析】A、稀硫酸与碳酸钠与反应生成二氧化碳气体，稀硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化钠溶液不反应，故选项正确。B、MgSO4溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸镁白色沉淀和硫酸钠，没有气泡产生，故选项错误。C、KOH溶液与碳酸钠溶液不反应，故选项错误。D、稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，与硝酸钡溶液不反应，故选项错误。故选A。5、B【解析】纯净物由一种物质组成。【详解】A、海水中含有盐及其他杂质，由多种物质组成，是混合物，故选项A不符合题意；B、蒸馏水由水一种物质组成，是纯净物，故选项B符

14、合题意；C、河水中含有泥沙等其他物质，由多种多种物质组成，是混合物，故选项C不符合题意；D、盐汽水由多种物质组成，是混合物，故选项D不符合题意。故选：B。6、A【解析】A、氮气是空气中的主要成分，其体积分数约占78%，故错误；B、复合材料是由基体材料和分散到其中的增强材料构建而成的，故正确；C、草木灰的主要成分是碳酸钾，故正确；D、蛋白质属于天然有机高分子化合物，故正确；故选：A。7、C【解析】试题分析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Si，1；C，1；Na，2；O，6；H，2；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Si，1；Na，2

15、；O，4；H，2；比较分析可知X中含有C和O元素，其原子个数分别为1和2，故X的化学式为CO2故选C考点：质量守恒定律及其应用点评：此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，就能正确解答8、C【解析】A、不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以免发生火灾，不符合题意；B、用pH试纸测定溶液的pH值时，pH试纸不能伸进待测液中，以免污染待测液，不符合题意；C、闻气体的气味时，用手指并拢的手掌放到瓶口慢慢扇，使少量气体飘进鼻孔，符合题意；D、倾倒液体时，瓶塞不能正放实验台，以免污染试剂，不符合题意。故选C。9、A【解析】A、钢筋混凝土是由钢筋、水泥、沙子、石子，属于复合材料

16、，故符合题意；B、玻璃属于无机非金属材料，故不合题意；C、PE塑料属于有机高分子合成材料，故不合题意；D、铜丝属于金属材料，故不合题意。故选A。10、D【解析】由题意可知，得到固体的质量为：300g+20g-276g=44g，故反应后固体的质量增加了44g-20g=24g。由方程式CuO+ H2SO4 =CuSO4+H2O、MgO+ H2SO4 =MgSO4+H2O可知，反应前后固体质量增加硫酸根的质量，减少了氧元素的质量。设原固体混合物中氧元素的质量为x，故存在关系式： 解得x=4.8g故原混合物中金属的质量分数为：1-100%=76%。故选D。11、D【解析】由于固体质量前后不变，所以镁的

17、质量和与铜反应的氧气的质量相等。设镁的质量为x，即反应的氧气的质量为x，设铜的质量为y 原混合物中镁的质量分数为100%=20%故选：D。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。12、D【解析】在C3N4中，C为+4价，设：氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：3(+4)+4 x =0，则x=-3。故选D。13、C【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、质量不变，生成28.5g 六氯苯，需要7.8g 苯和42.6g的氯气，则生成X的质量是21.9g，则X的化学式是HCl，故选项A正确；B、苯的相对分子质

18、量是78，六氯苯的相对分子质量是285，它们是低分子有机化合物，故选项B正确；C、六氯苯由碳元素和氯元素组成的，故选项C不正确；D、设7.8g苯在氧气中充分燃烧生成二氧化碳的质量是xx=26.4g故选项D正确。故选：C。14、B【解析】空气主要是由氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体等组成，其中氮气、稀有气体性质稳定，常作保护气；氧气化学性质活泼，可支持燃烧和供给呼吸；二氧化碳则是光合作用的原料。15、C【解析】A、加热能够使碳酸钙分解，但现象不明显，不符合题意；B、氧化钙能与水反应生成微溶于水的氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加水溶解是否有不溶物难以判断是否含有碳酸钙，不符合题意；C、氧化钙、碳酸钙都能

19、与盐酸反应，但反应时的现象明显不同；氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，所以若生石灰中含有石灰石，则向其中滴加稀盐酸时，会产生气泡，符合题意；D、石灰石的主要成分碳酸钙难溶于水，加指示剂不能检验是否含有碳酸钙，不符合题意。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、氧气 分子 【解析】根据化学反应中原子的种类、原子的数目不变，对比反应前后，原子微观图示中的原子种类和原子数目，反应前有四个氧气分子，反应后有一个氧气分子剩余，说明参加反应碳、硫、氧原子个数比为1：2：6，生成物二氧化碳分子中碳和氧原子个数比为1：2，故生成物2X中应该含硫、氧原子个数比为

20、2：4，则X中硫、氧原子个数比为1：2，所以X的化学式为SO2。【详解】(1)单质是由同种元素组成的纯净物，图示中的物质有二硫化碳、氧气、二氧化碳、二氧化硫，其中属于单质的物质是氧气，它是由氧元素组成的纯净物。(2)图示是氧气和二硫化碳反应生成二氧化碳和二氧化硫，化学方程式为，化学反应前是二硫化碳分子和氧气分子，反应后生成二氧化硫分子和二氧化碳分子，所以发生改变的微粒是分子。【点睛】在化学变化中分子分为原子，而原子不能再分，原子是化学变化中最小的微粒。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、铁架台 2KClO3 2KCl+3O2 有气泡从集气瓶口向外冒 B 能控制反应的发生和停止 b Na

21、OH 25g 【解析】（1）仪器是铁架台；（2）若用装置A需要加热并且试管口没有棉团，适用于氯酸钾制氧气，化学方程式为2KClO3 2KCl+3O2；排水取气法收集时有气泡从集气瓶口向外冒说明已满；（3）制取氢气用稀硫酸和锌粒，是固体和液体不需要加热，发生装置选B该装置的特点是可以通过控制活塞的开关，控制装置中的压强，使固液接触或分离，控制反应的发生和停止；因为氢气的密度比空气小，若用F装置收集氢气，气体应从b端导管导入；氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体，并且氢氧化钠不能和一氧化碳反应，所以瓶中应盛放的试剂是氢氧化钠溶液；（4）解：设需要含碳酸钙80%的石灰石为x， x=25g答：需要含碳酸钙

22、80%的石灰石为25g。18、长颈漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2H2O22H2O + O2 a 紫色石蕊试剂变红 CO2 +Ca(OH)2=CaCO3+H2O 将产生的气体通入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀 37.8 0.378 二氧化碳能溶于水或反应刚开始就测量等 【解析】本题考查仪器的用途、装置的选择、化学方程式的书写，CO2的性质，测定气体生成的反应速率，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。(1)图中的仪器名称是长颈漏斗；(2)用装置A制取二氧化碳是用碳酸钙和盐酸

23、反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 。装置A适用于固-液常温型，适合用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O + O2；(3)生活中有许多物品可以代替实验仪器。关闭K2和K3，打开K1，若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2，由于CO2的密度比空气大，则F装置a端与B装置相连；(4)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试剂变红。若装置C中是紫色石蕊试剂，可观察到紫色石蕊试剂变红，证明二氧化碳与水发生了反应。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是CO

24、2 +Ca(OH)2=CaCO3+H2O；(5) HCl与AgNO3溶液发生反应，生成白色沉淀。小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未见浑浊，小强认为是使用的盐酸浓度过高，挥发进入石灰水中。要验证是否是上述原因，设计实验方案为：将产生的气体通入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀； (6)进入D装置二氧化碳的体积等于被排出水的体积，由实验数据可知，生成CO2的体积为37.8 mL；(7)若生成气体的反应速率用公式v =V/t表示(V表示生成气体的体积、t表示反应所用的时间)，则生成的二氧化碳的速率= 0.378mL/s。(8)造成误差的原因二氧化碳能溶于水或反应刚开始就测量等。四、探究题（本大题

25、共1小题，共9.0分）19、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； CaCO3； 产生的二氧化碳使石灰水变澄清； b； a； D； 挥发出来的氯化氢使饱和石灰水产生的浑浊最终变澄清；二氧化碳只能使饱和石灰水生成的沉淀部分溶解，不能最终使其变澄清； 先排出的是装置内的空气，不会使溶液的pH明显变化； 氯化钙、氯化氢； CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O、Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O。 【解析】(1)甲装置中石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；二氧化碳能与石灰水中的氢氧化

26、钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故石灰水“变浑浊”是因为生成了碳酸钙，其化学式为：CaCO3；(2)提出假设：由文献资料，碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成或可溶于水的碳酸氢钙，则可提出假设产生的二氧化碳使石灰水变澄清；设计实验：图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲ba；其中盛放的试剂合理的是碳酸氢钠，碳酸氢钠能与氯化氢气体反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；得出结论：饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清，而挥发出来的氯化氢使饱和石灰水产生的浑浊最终变澄清；二氧化碳只能使饱和石灰水生成的沉淀部分溶解，不能最终使其变澄清；(3)刚开始排出的气体是空气，故AB段pH几乎不变；D点溶液的pH小于5，所得澄清溶液的成分除H2O外，还有氯化氢气体溶于水生成的盐酸，氯化氢与氢氧化钙反应生成生成的氯化钙；BC段，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氯化氢与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式主要有CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O、Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。