江苏省苏州市吴江区市级名校2022年中考考前最后一卷化学试卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2

2、+2H2O。已知NaAlO2易溶于水，则下列图像不正确的是( )ABCD2下列物质由离子构成的是A氯酸钾B铜C金刚石D葡萄糖3属于纯净物的是( )A海水B蒸馏水C河水D盐汽水4逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是（）ACO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化C燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件D化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物5R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如右图所示某化学兴趣小组的同学进行了如下图所示实验则下列说法不正确的是At2时

3、，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为37.5%BR是KNO3C中清液是饱和溶液D的溶液中溶质质量分数一定比的上层清液中溶质质量分数小6下列实验方案，不能达到实验目的的是( )选项实 验 方 案实 验 目 的A点燃，在火焰上罩一个干冷烧杯，内壁上出现无色液滴证明该气体为氢气B将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中证明二氧化碳能灭火C分别取少量溶液，滴加碳酸钠溶液鉴别石灰水和NaOH溶液D将Fe和Ag分别放入硝酸铜溶液中比较Fe、Cu和Ag的金属活动性AABBCCDD7水是生命之源，下列关于水的说法正确的是A净水过程中加明矾可起杀菌作用B水的天然循环主要是通过化学变化完成的C硬水中含有较多的Ca2+和

4、Mg2+D电解水时正负极产生气体的体积比为2：18取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是( )A固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色B固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色C固体中一定有Ag,滤液中可能有AgNO3D固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg(NO3)29下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）A向一定量的稀硫酸中加入锌粒B向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸C向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液D加热一定质量的KClO3和MnO2混合物制O210下列涉及试管的操作中正确的是A振荡试管B夹持试管C加热液体D塞试管塞11

5、含磷的洗涤剂因含有Na5P3O10易造成水生植物大量繁殖而污染环境，因此提倡使用无磷洗涤剂。下列化合价在Na5P3O10中没有出现的是A2B1C5D412对下图启普发生器的分析正确的是A启普发生器的主要优点是可以使反应平稳进行B图甲中活塞一定处于关闭状态C关闭图乙中的活塞，固液一定会分离D可用于以双氧水和二氧化锰粉末为原料制取氧气132018年中国造出厚度仅 0.12 毫米的超薄玻璃，含有Al2O3、SiO2、B2O3等成分，可耐汽车撞击。可用作手机，电脑和电视显示屏的基本材料。下列说法错误的是（）A超薄玻璃的成分中含有氧化物BAl2O3、SiO2、B2O3中Si元素的化合价最高C超薄玻璃强度

6、高、透光率好D超薄玻璃化学性质稳定，属于纯净物14科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是A该反应前后分子的种类改变B该反应遵守质量守恒定律C参加反应的X、Y两物质的粒子个数之比为1:1D化学反应前后元素的种类不变15下列各选项所涉及的变化中，均属于物理变化的是( )A工业制气体：工业制氧气与工业制二氧化碳B资源综合利用：煤的干馏与石油分留C物质的用途：氧化钙作干燥剂与烧碱作干燥剂D生活常识：汽油除油污与洗洁精去油污二、填空题（本大题共1小题，共6分）16 “沸石分子筛”能将氮气等分子吸附，是家用制氧机的关键部件。通过控

7、制按钮利用变压吸附技术，可获得不同浓度的富氧空气，图1为该制氧过程的示意图。（1）欲收集一瓶图1所示的富氧空气，用于检验氧气的含量，你认为合理的收集方法是_，理由是_。（2）用图2所示装置测定富氧空气中氧气的含量，你认为一定能引起误差的原因是_。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）实验室常用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应原理为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O实验装置如图1所示氯气是黄绿色且有毒的气体，难溶于饱和食盐水氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水常温常压下，氢气的密度为0.09g/L装置B的作用为_根据装置C判断：氯气的密

8、度比空气_(填“大”或“小”)装置D的作用为_(用化学方程式表示)制备过程中，因盐酸浓度下降导致反应停止某化学小组同学为测定装置A中反应后残余液中HCl的质量分数，提出两套测定方案如图3所示方案中操作m的名称为_，通过称量生成沉淀的质量，计算出残余液中HCl的质量分数，此测定方案是_(填“可行”或“不可行”)的，原因是_；方案利用图2装置(固定仪器的装置已略)进行测定实验过程中观察到锌粒表面有气泡产生，反应的化学方程式为_；当装置恢复至常温时，测得反应生成气体的体积为183.5mL，根据化学方程式计算，残余液中HCl的质量分数为_？为了保证方案测定结果的准确性，正确操作是：倾斜Y形管，_(填标

9、号)A 将残余溶液转移到锌粒中 B 将锌粒转移到残余溶液中Y形管内空气对气体体积的测量_(填“有”或“没有”)影响18（8分）材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一，材料研制与化学科学的发展密切相关。2019年4月23日，庆祝人民海军成立70周年海上阅兵活动在青岛附近海空域举行。现代航母、军舰的外壳和结构框架，基本都是用高强度钢板材料焊接而成，航母的飞行甲板、指挥中心、弹药库等重要部位，常使用一种叫作“凯夫拉”的新型芳纶纤维复合材料在下列材料中，属于无机非金属材料的是_。A 高强度钢板 B 凯夫拉 C 合成橡胶 D 普通玻璃中国高铁发展日新月异，2018年底运营里程超过2.9万里，占全球高铁

10、运营里程的三分之二以上，超过其他国家总和。铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其中一个反应的原理是铝粉在一定条件下与氧化铁发生反应生成铁和氧化铝。请根据上述信息，请写出该反应的化学方程式：_。纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于建材、化工、食品、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域，玻璃工业是纯碱的最大消费部门。侯氏制碱法制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示，试回答下列问题：t1时，Na2CO3的溶解度_NaCl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）。把40g的Na2CO3加入200g水中，经充分搅拌溶解后，得到t1的Na2CO3溶液的质量是_g.室温时，

11、一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体；将小试管放入盛有水的烧杯中，再将较多量的NaOH固体加入烧杯内的水中溶解，观察到小试管内Na2CO3固体逐渐减少。请解释Na2CO3固体减少的原因：_。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）某月饼包装盒中“脱氧剂”外包装标注成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O ；Fe + Fe2(SO4)3= 3FeSO4。“碱石灰的干燥管”可以用来干燥氧气、氢气等气体。欲探究该“脱氧剂”是否失效，并测定10.0g样品中铁质量分数

12、，设计了以下探究实验。（假设所有操作没有损失）步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体。步骤2：称取10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为8.32g。步骤3：按如图装置，将得到的8.32g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.11g。步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g。通过分析以上各步骤得到氯化钠的质量为_克；小铁认为0.11g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为3.08g。小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，否则所测铁的质量_（

13、偏大、偏小或无影响）（学生实验）小鲁将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.1g，由此计算得出铁的质量分数为_。 （精确到0.1）请你认真分析题中所给资料，分析用产生H2的质量计算样品中铁的质量是否合理，并说明理由_。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】A、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中水的质量逐渐增大，当加入一定量时会出现滴加氢氧化钠溶液，而水的质量不增加的阶段而后继续增加；而反应的事实却是溶液中水会随着氢氧化钠溶液的滴加而不断增加，选项A错误；B、图中所示，随着氢氧化钠的滴加，溶液中的氯

14、化铝不断形成氢氧化铝沉淀，沉淀质量逐渐增加。至完全反应后，随着氢氧化钠的滴加沉淀逐渐减少。符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实，选项B正确；C、图中所示，溶液的pH逐渐变大，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，溶液渐呈中性，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2而使溶液逐渐呈碱性的反应事实，选项C正确；D、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中铝元素质量减少至完全消失，之后随着氢氧化钠溶液滴加溶液中铝元素质量又逐渐增加，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶

15、的NaAlO2的反应事实，选项D正确。故选A。【点睛】根据反应进程，分析反应对溶液组成的影响，结合图示该因素变化的曲线，判断曲线与反应事实是否相符。2、A【解析】A、氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成，故正确；B、铜是由铜原子构成，故错误；C、金刚石是由碳原子直接构成，故错误；D、葡萄糖是由葡萄糖分子构成，故错误。故选A。3、B【解析】纯净物由一种物质组成。【详解】A、海水中含有盐及其他杂质，由多种物质组成，是混合物，故选项A不符合题意；B、蒸馏水由水一种物质组成，是纯净物，故选项B符合题意；C、河水中含有泥沙等其他物质，由多种多种物质组成，是混合物，故选项C不符合题意；D、盐汽水由多种物质组成

16、，是混合物，故选项D不符合题意。故选：B。4、D【解析】A、CO和CO2的组成元素相同，但是由于其分子构成不同，所以它们的化学性质不同，故A错误；B、能量的变化不仅仅存在于化学变化中，常见的物理现象中也伴随能量的变化，例如熔化、升华等，故B错误；C、燃烧需要同时满足三个条件，但是灭火时只要去除燃烧的三个条件中的任意一个条件就可以，故C错误；D、纯净物包括化合物和单质，而化合物是由不同种元素组成的纯净物，故D正确。故选D。5、D【解析】烧杯中有100g水，其中溶解了60gR溶质，在 t2时，硝酸钾的溶解度是60g,氯化铵的溶解度小于60g，故R是KNO3。A. t2时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分

17、数为100%=37.5%，正确；B. R是KNO3，正确；C. 中有100g水，溶解了60g的KNO3，恰好是饱和溶液，中有没有溶解的固体物质，是饱和溶液，正确；D. 因为不知道烧杯中液体的温度，所以无法确定烧杯中的上层清液中溶质质量分数，故无法比较的溶液中溶质质量分数与的上层清液中溶质质量分数的大小，错误。故选D。点睛：解答此题的关键是理解溶解度、溶质质量分数、饱和溶液的概念。6、A【解析】A、点燃，在火焰上罩一个干冷烧杯，内壁上出现无色液滴，不能证明该气体一定是氢气，因为甲烷燃烧也能够生成水，该选项说法不正确；B、将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，证明二氧化碳能灭火，该选项说法正确；

18、C、氢氧化钙能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，利用碳酸钠可以区分氢氧化钙和氢氧化钠，该选项说法正确；D、将Fe和Ag分别放入硝酸铜溶液中，铁丝表面附着一层红色固体，银丝表面无明显现象，说明铁比铜活泼，铜比银活泼，该选项说法正确。7、C【解析】A、净水过程中加明矾可起吸附悬浮颗粒的作用，选项A错误；B、水的天然循环主要是通过物理变化完成的，选项B错误；C、硬水中含有较多的Ca2+和Mg2+，选项C正确；D、电解水时正负极产生气体的体积比为12，选项D错误。故选C。8、B【解析】镁比铜活泼，铜比银活泼。取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤

19、液。A、固体中只有Ag时，镁质量不足，没有与硝酸铜反应，滤液一定呈蓝色，硝酸铜溶液呈蓝色，故A正确；B、固体中有Cu和Ag时，滤液不一定呈无色，只有镁质量充足时，滤液一定呈无色，故B错误；C、固体中一定有Ag，滤液中可能有AgNO3，如果镁质量比较少时，滤液中有AgNO3 是完全有可能的，故C正确；D、固体中可能有Cu，滤液中一定有Mg(NO3)2，这是由镁的质量决定的，故D正确。点睛物质发生化学反应后生成物的成分组成要成分考虑到反应物的质量以及是否过量，不足或恰好完全反应。9、C【解析】A、向一定量的稀硫酸中加入锌粒，氢气的质量应不断增大至一定值，反应速率不断变缓，选项A不正确；B、向氢氧化

20、钠溶液中滴加稀盐酸，pH值应由大逐渐变小，选项B不正确；C、向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液，沉淀质量不断增大至一定值，选项C正确；D、加热一定质量的KClO3和MnO2混合物制O2，反应完成后容器中有催化剂MnO2剩余，选项D不正确；故选C。10、C【解析】A. 振荡试管时，如果用手指堵住管口，易导致被腐蚀，选项错误； B. 夹持试管时，试管夹应从管底向管口方向套，选项错误； C. 加热试管中的液体时，管口略向上倾斜，液体的量不超过试管容积的三分之一，试管不能接触焰心，防止试管受热不均而炸裂，选项正确； D. 塞试管塞时，应将手用力在橡胶塞处，用手握玻璃管，易导致玻璃管破裂，扎伤手，

21、选项错误。故选C。11、D【解析】钠元素显+1价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）5+3x+（-2）10=0，则x=+5。故选D。点睛：在化合物中正负化合价代数和为零。12、B【解析】启普发生器是块状固体和液体反应制取气体，可以控制反应的发生和停止。【详解】A、启普发生器的主要优点是控制反应的发生和停止，故A不正确；B、图甲中固体和液体分离，活塞一定处于关闭状态，故B正确；C、图乙中固体和液体未分离，充分接触反应，关闭图乙中的活塞，固液不会分离，故C不正确；D、启普发生器必须是块状固体和液体反应，不能用于以双氧水和二氧化锰粉末为原料制取氧

22、气，故D不正确。故选B。【点睛】启普发生器不能进行加热，也不能用于强烈的放热反应和剧烈放出气体的反应，必须是块状固体和液体，不加热制取难溶于水(或微溶于水)的气体的反应。13、D【解析】A、Al2O3、SiO2、B2O3都属于氧化物，故正确；B、在化合物中氧显-2价，则Al2O3、SiO2、B2O3中Al、Si、B的化合价为+3、+4、+3，故正确；C、超薄玻璃可用作手机，电脑和电视显示屏的基本材料，说明超薄玻璃强度高、透光率好，故正确；D、超薄玻璃中含有 Al2O3、SiO2、B2O3 等成分，属于混合物，故错误。故选D。14、C【解析】由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在高温的条件下

23、，在催化剂的催化作用下，反应生成了氮气和甲烷。反应的方程式为：。【详解】A、由微观反应示意图可知，化学反应前后分子的种类发生了改变。A正确，不符合题意；B、所有化学反应都遵循质量守恒定律。B正确，不符合题意；C、由方程式可知，参加反应的X、Y两物质是碳和氨气，参加反应的粒子个数比为3:4。C错误，符合题意；D、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变。D正确，不符合题意。故选C。15、D【解析】物理变化特征是没有新物质生成的变化。【详解】A、工业制氧气是利用氮气和氧气的沸点不同，采用分离液态空气法制得氧气，没有新物质生成，属于物理变化；工业制二氧化碳是用石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳

24、，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；B、煤的干馏是煤通过隔绝空气加强热而制得焦炉煤气、煤焦油和焦炭等，有新物质生成，属于化学变化；石油分留是利用石油各组分的沸点不同而分离出来各种产品，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、氧化钙作干燥剂，会吸收水分且与水发生化学反应，生成氢氧化钙，属于化学变化；烧碱作干燥剂，会吸收水分表面潮解，属于物理变化，不符合题意；D、汽油除油污是油污溶解在汽油中，没有新物质生成，属于物理变化；洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能，能把油污比较稳定的分散在水中，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、排水法

25、收集到的气体不易混入空气，且能观察到气体是否集满。 点燃红磷后伸入集气瓶的过程中有一部分气体溢出。 【解析】家用制氧机是利用“沸石分子筛”能将氮气等分子吸附，得到含氧气较多的空气。【详解】（1）收集气体的方法一般有向上排空气法、向下排空气和排水法，富含氧气的空气密度比空气的大，且不易溶于水，可以用向上排空气法和排水法收集。用于检验氧气的含量，合理的收集方法是排水法，理由是收集到的气体不易混入空气，且能观察到气体是否集满。（2）测定富氧空气中氧气的含量，一定能引起误差的原因是点燃红磷后伸入集气瓶的过程中有一部分气体溢出。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、除去氯气中混有的氯化氢气体 大

26、Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 干燥(或烘干) 不可行 残余液中的MnCl2也能与AgNO3溶液反应生成沉淀，造成测量值偏大 Zn+2HClZnCl2+H2 残余液中的HCl的质量分数为12.0% B 没有 【解析】(1)二氧化锰与浓盐酸来制备氯气，制取的气体中常混有挥发出的氯化氢气体，装置B的作用为除去氯化氢气体；(2)根据装置C判断，气体长进短出，说明气体的密度比空气大；(3)氯气有毒，排放在空气中会造成污染，故用氢氧化钠溶液吸收，反应的方程式为：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O；(4)方案：方案中操作m的名称为干燥；二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，也会与硝酸

27、银反应，故不能用来测定残余液中盐酸的质量，反应不可行；(5)方案：将锌转移到残留溶液中，反应的方程式为：Zn+2HClZnCl2+H2；解：设残余液中的HCl的质量为x x0.6g残余液中HCl的质量分数：100%12.0%答：残余液中的HCl的质量分数为12.0%；(6)将锌转移到残留溶液中，反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积气体体积逐渐减小，气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却到室温，当温度冷却到室温后，气体体积不再改变；(7)氢气的密度比空气小，故Y形管内空气对气体体积的测量没有影响18、D 小于 236 NaOH固体溶解放热使温度升高，Na2CO3的溶解度随温度升高而增加，所以小试管内

28、的固体物质逐渐溶解。 【解析】（1）高强度钢板是金属材料， 凯夫拉是新型芳纶纤维复合材料， 合成橡胶是合成材料，普通玻璃是无机非金属材料。在这些材料中，属于无机非金属材料的是普通玻璃。故选D。（2）根据信息，铝粉在一定条件下与氧化铁发生反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式： 。（3）根据溶解度曲线图，t1时，Na2CO3的溶解度小于NaCl的溶解度；因为t1时Na2CO3的溶解度为18g，把40g的Na2CO3加入200g水中，经充分搅拌溶解后，只能溶解36g，因此得到t1的Na2CO3溶液的质量是：236g；因为NaOH固体溶解于水时放热，使烧杯内水的温度升高，Na2CO3的溶解度随温度升

29、高而增加，所以小试管内的固体物质逐渐减少。【点睛】根据溶解度曲线，可以比较两种物质在同一温度时的溶解度大小；也可以发现物质溶解度随温度变化而变化的趋势。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、1.68 偏大 28.0% 样品中的铁，除了与稀硫酸反应生成H2外，还有一部分铁与硫酸铁溶液反应 【解析】单质的铁能被磁铁吸附，氯化钠能溶于水，铁粉、活性炭不易溶于水，可加水溶解掉氯化钠，碱石灰可以吸收水分，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁。【详解】交流讨论（1）样品加足量水充分搅拌溶解，将样品中的氯化钠溶解，没有溶解的物质是铁粉、氧化铁、活性炭、它们的质量是8.32g，故得到氯化钠的质量为。（2）氧化铁与稀硫酸反应生成水和硫酸亚铁，则应该在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，否则所测铁的质量偏大。（3）学生实验称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.1g，则设铁的质量为x铁的质量分数为不能用产生H2的质量计算样品中铁的质量，原因是样品中的铁，除了与稀硫酸反应生成H2外，还有一部分铁与硫酸铁溶液反应。【点睛】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁。