江苏省江阴市华士片重点达标名校2021-2022学年中考化学模拟预测试卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1归纳推理是一种重要的化学思维方法，但推理必须科学、严谨。下列归纳推理正确的是A燃烧需要氧气，因此有氧气参与的反应一定属于燃烧现象B催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂C有机物一定含有碳元素，因此含有碳元素的物质一定是有机物D碱性溶液能使酚酞试液变红，因此能使酚酞试液

2、变红的溶液一定呈碱性2放入水中不能形成溶液的物质是A花生油B食盐C白糖D白酒3各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是A用汽油除去衣服上的油污B用酒精清洗内壁有碘的试管C用水洗去盘子中的水果渣D用餐具洗洁精清洗餐具上的油污4下列物质中不属于糖类的是A油脂B淀粉C纤维素D蔗糖5下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）ABCD6测得某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，已知三种离子个数比为，若Na+的个数为4n，则SO42-个数为（）A2nB3nC6nD8n7如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是A10时，甲和乙的溶解度相等B

3、甲的溶解度受温度影响比乙大C20时，将25g甲加入50g水中，可形成75g溶液D将30时甲的饱和溶液降温至10，有晶体析出8下列图象不能反映客观事实的是（）A往NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸B往等质量的铝和镁中加入足量的稀盐酸C往CaCl2溶液加入Na2CO3溶液D等温条件下往接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体9恩施地区水资源总量较丰富，下列有关水的说法错误的是A煮沸可降低水的硬度B可用肥皂水区别硬水和软水C水通电在正极获得氧气D活性炭可将自来水变为纯净水10下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象是的(装置气密性均良好)( )ABCD二、填空题（本大题共1小题，共

4、4分）11甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。甲，乙都属于_ （填易溶、 可溶、微溶或难溶）物质。20时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为_（化成最简整数比）。要使乙从其饱和溶液中析出，可用_的方法。40时，向等质量的水中分别加入甲、乙两物质至刚好形成饱和溶液时，两种溶液的质量大小关系是_三、计算题（本大题共1小题，共5分）12为测定氢氧化钠样品（含杂质氯化钠）中氢氧化钠的质量分数，实验过程如下:称取5g样品，在烧杯中加入40g水完全溶解:边搅拌边缓慢加入10%的稀盐酸;并测定溶液的pH。测得随加入盐酸质量的增加，溶液的pH变化曲线如下图。回答下列问题:（1）实验中，取

5、“40g 水”通常用的仪器是_，加入盐酸时，“搅拌”的目的是_。（2）计算样品中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程） ; _。（3）实验中通过加热的方法加快样品溶解，如果未冷却到室温就进行实验，则测得的实验结果会偏高，其原因可能是_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13化学知识在生活、生产中有着广泛的应用。根据所学知识回答下列问题（1）扑灭森林大火时可以设置隔离带，其原理是_。（2）铝的抗腐蚀性能好，因为_。（3）可以用_判断当地的自来水是硬水还是软水。（4）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与_有关。（5）青蒿素（C15H22O5）是一种治疗疟疾的药物，该物质中H、O

6、两种元素的质量比为_。14新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要。下列能源不属于新能源的是_(填序号)。A氢能 B核能 C石油 D风能锂电池可为新能源汽车提供动力，下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是_(填序号)。锂(Li)的金属活泼性强于铝，它与稀硫酸反应的化学方程式为_，新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题，于是和化学兴趣小组的同学对此进行了研究。小明同学根据下图所示产品说明书中的_和硫酸铵的组成，推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低。土壤的酸碱性实验1：按

7、上图所示溶解土样，玻璃棒搅拌的目的是_；用pH试纸测量土样浸出液的pH约为4，说明土壤呈酸性。硫酸铵具有哪些性质实验2：25时，将30g硫酸铵加入50g水中，充分溶解，此时所得溶液对应图中_(选填序号)点的状态，测得其pH约为5。实验3：为证明硫酸铵受热分解生成了氨气，小组同学进行了下图所示的实验，观察到的实验现象为：硫酸铵固体减少；用酚酞溶液浸湿的滤纸_。小气球变大。 小明依据现象和，小红只依据，都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。小组同学认为小红的依据不合理，小气球胀大可能是装置中的空气受热膨胀所致。若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论，还需继续进行观察，若_，才能得出这一结论。

8、实验4：按图中所示进行实验，闻到刺激性气味，说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。为保证铵态氮肥的肥效，不能高温暴晒，不能_。硫酸铵中氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸铵使得土壤酸化，可用熟石灰进行改良，反应的化学方程式为_。16生活中的食品包装内常附带有一小包干燥剂（其主要成分为生石灰），可小明买回食品打开包装后却发现食品内的干燥剂结成了小块，对此他产生疑问：此干燥剂是否依然还能起到干燥作用？并对此做出猜想如下：猜想一：此干燥剂没有变质，仍能起到干燥作用。猜想二：此干燥剂变质已经失效；猜想三：此干燥剂可能部分变质；设计实验如下表所示：实验操作实验现象实验结论取少量此干燥剂加入_，感觉温度变化_说明此干燥

9、剂中存在有生石灰取少量干燥剂，加入适量的稀盐酸观察现象_说明此干燥剂中含有_；由此小明可以做出如下结论：食品包装袋内的干燥剂部分变质；在此过程中生石灰变质的反应原理是_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】A、有氧气参与的反应不一定属于燃烧现象，有氧气参加的剧烈的氧化反应属于燃烧现象，有氧气参与的缓慢的氧化反应不是燃烧现象，错误；B、催化剂在反应前后质量不变，但是反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，如果反应前后各物质的质量和化学性质均不变，则一定是催化剂，错误；C、有机物一定含有碳元素，氮含有碳元素的物质不一定是有机物，比如二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐等都是无机物，错

10、误；D、碱性溶液能使酚酞试液变红，因此能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，正确。故选D。2、A【解析】试题分析：A、花生油不溶解于水，错误； B、食盐 ，易溶解于水，正确； C、白糖易溶解于水，正确； D、白酒易溶解于水，正确。故选A。考点：物质的溶解性3、D【解析】A. 用汽油除去衣服上的油污，是因为汽油能溶解油污，选项错误；B. 用酒精清洗内壁有碘的试管，因为碘能溶于酒精，选项错误；C. 用水洗去盘子中的水果渣既不是溶解作用，也不是乳化作用，选项错误；D. 用餐具洗洁精清洗餐具上的油污，因为洗洁精对油污有乳化作用，选项正确。故选D。4、A【解析】糖类属于六大营养素之一，包括淀粉、蔗糖、葡萄糖

11、、纤维素等，油脂也属于六大营养素之一，与糖类属于并列关系。故选A。5、B【解析】用于验证质量守恒定律根据反应的情况，如有气体参加或生成需在密闭容器中进行，故A、D错误；质量守恒定律满足一切化学变化，C没有发生变化，C错误；选B6、B【解析】由于溶液中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl-=4：5：8，若Na+为4n个，则Mg2+与Cl-个数分别为5n与8n个；根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，则溶液中SO42-的个数为：，故选：B。【点睛】溶液中虽然含有带正电的阳离子和带负电的阴离子，但阴阳离子所带电荷总数相等、电性相反，因此整个溶液不显电性。7、C【解析】A、由溶解度曲线可知，10时，甲和乙

12、的溶解度相等，该选项说法正确，不符合题意；B、由溶解度曲线可知，甲的溶解度比乙的溶解度曲线陡，说明甲的溶解度受温度影响比乙大，该选项说法正确，不符合题意；C、20时，甲物质的溶解度是40g，将25g甲加入50g水中，只有20g可以溶解，因此可形成70g溶液，该选项说法不正确，符合题意；D、因为甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，因此将30时甲的饱和溶液降温至10，有晶体析出，该选项说法正确，不符合题意。故选C。【点睛】从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。8、B【解析】A、

13、由图可知，滴加前，溶液的pH大于7，故是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液，故正确；B、往金属中加入盐酸，开始金属是过量的，盐酸完全反应，生成氢气的质量应一样多，故图象不能反映客观事实；C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；当氯化钙反应完后，再加碳酸钠溶液，不再产生沉淀，故图象能反映客观事实；D、根据题目信息可知，对于接近饱和溶液来说，开始时溶液中溶质的质量分数不是“0”，也就是说起点不是“0”点；随着逐渐加入硝酸钾固体，溶液的溶质的质量分数逐渐增大；当到达饱和溶液时，溶液的溶质的质量分数达到最大值，此时再加入硝酸钾固体，固体是不会溶解的，即溶质的质量分数保持不变，故图象能反映客观事实。故选B。9、D【

14、解析】A、硬水被加热后，可溶性的钙镁离子转化为碳酸钙和氢氧化镁沉淀，钙镁离子从水中沉淀下来，从而降低了水的硬度，所以煮沸可以使水中的可溶性钙镁化合物分解，而降低水的硬度，故选项说法正确B、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生浮渣，软水不含或含有较少的钙镁化合物，与肥皂水混合产生泡沫，可以使用肥皂水区分硬水或软水，故选项说法正确C、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，故选项说法正确D、活性炭具有吸附性，可除去自来水中的色素和异味等，不能除去所有的杂质，不能将自来水转化为纯净水，故选项说法错误故选D10、A【解析】A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和

15、水，但是无明显现象；B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升；C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀；D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、易溶 2：5 加热 甲大于乙 【解析】（1）20时，溶解度大于10g的物质属于易溶物质，由溶解度曲线可知，甲、乙都属于易溶物质。（2）20时，甲物质的溶解度是40g，其饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为40g :100g:= 2：5。（3）乙的溶解度随温度的升高而减

16、小，要使乙从其饱和溶液中析出，可用加热的方法。（4）40时，甲的溶解度大于乙的溶解度，向等质量的水中分别加入甲、乙两物质，则甲溶解的多，乙溶解的少，至刚好形成饱和溶液时，两种溶液的质量大小关系是甲大于乙。【点睛】理解溶解度的概念、会利用溶解度曲线所表示的化学意义是解答此题的关键。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、量筒、胶头滴管（只答量筒也给分） 使反应物充分接触，完全反应 96% 温度高盐酸挥发快，使消耗的盐酸质量偏大 【解析】（1）实验中，取“40g水”通常用的仪器是量筒、胶头滴管；加入盐酸时，“搅拌”的目的是使反应物充分接触。（2）由图是可知，恰好反应时消耗稀盐酸的质量是43.8g

17、，溶质的质量是：43.8g10%=4.38g，解：设氢氧化钠的质量为x 解得：x=4.8g样品中氢氧化钠的质量分数是：100%=96%。（3）由于稀盐酸易挥发，高温时挥发的更快，所以，实验中通过加热的方法加快样品溶解，如果未冷却到室温就进行实验，则测得的实验结果会偏高，其原因可能是温度高盐酸挥发快，使消耗的盐酸的质量偏大。故答为：（1）量筒、胶头滴管；使反应物充分接触；（2）96%；（3）温度高盐酸挥发快，使消耗的盐酸的质量偏大。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、清除可燃物 在常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜 肥皂水 压强 11：40 【解析】（1）根据灭火的原理来分

18、析；（2）根据金属的性质来分析；（3）根据物质的检验方法来分析；（4）根据影响气体溶解度的因素来分析；（5）根据化合物中元素的质量比计算方法来分析。【详解】（1）扑灭森林大火时可以设置隔离带，其原理是清除可燃物；故填：清除可燃物；（2）在常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，对内部结构起到了保护作用，所以铝的抗腐蚀性能好，故填：在常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜；（3）要检验该自来水是硬水还是软水，可以用肥皂水来鉴别，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。故填：肥皂水；（4）汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，瓶内压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故汽水会

19、自动喷出来；故填：压强；（5）青蒿素中氢、氧两种元素的质量（122）：（165）11：40；故填：11：40。【点评】主要考查了气体的溶解度的影响因素。14、C B 2Li+H2SO4=Li2SO4+H2 无污染 【解析】本题考查了资源综合利用和新能源开发，金属的化学性质，核外电子在化学反应中的作用，化学方程式的书写等。（1）人们正在利用和开发的新能源有氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等，石油属于化石燃料，不属于新能源。故选C；（2）元素的性质，特别是元素的化学性质是由该原子最外层电子数决定的。锂原子的最外层有1个电子，与B中钠原子的最外层电子数相同，化学性质相似，在化学反应

20、中易失去个电子变成阳离子，A中的氢原子最外层也是1个电子，但氢为非金属元素，所以性质不同。故选B；（3）锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，反应的化学方程式是2Li+H2SO4=Li2SO4+H2；新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是无污染。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、贮存条件 加速溶解 C 变红 冷却装置后小气球体积保持不变 与碱性物质接触 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O 【解析】本题通过探究硫酸铵的性质主要考查了溶解度曲线的应用，酸碱指示剂，盐的性质等。认真审题，找出对解题有用的信息，结合已有的知识进行分析。查阅产品说明：根据硫酸铵的贮

21、存条件：阴凉干燥，可以判断硫酸铵受热易分解，再根据硫酸铵的化学式(NH4)2SO4推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气；探究1：溶解土样时使用玻璃棒搅拌可以加速土样溶解；探究2：根据硫酸铵溶解度曲线判断25时，硫酸铵的溶解度略大于70g，25时，50g的水溶解超过35g的硫酸铵才能达到饱和，即将30g硫酸铵加入50g水中，充分溶解，得到不饱和溶液；图中A、B表示饱和溶液，C表示不饱和溶液，此时所得溶液对应图中C；氨气显碱性，可以使酚酞溶液变红；冷却装置后小气球体积保持不变，说明有气体生成，可以说明“硫酸铵受热分解”；拓展应用：(1)硫酸铵与碱性物质接触，容易产生氨气，降低肥效，铵态氮肥不能与碱性物

22、质混合；(2) 用熟石灰进行改良酸性土壤，氢氧化钙与硫酸铵反应生成硫酸钙、水和氨气，反应的化学方程式：Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O。16、一定量的水中管壁温度升高有气泡产生碳酸钙CaOH2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O【解析】本题主要探究氧化钙是否变质的相关实验【详解】（1）氧化钙能于水反应，所以加入一定量的水。（2）氧化钙于水反应能产生热量，管壁温度升高。（3）盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳气体，实验现象有气泡产生。（4）生石灰变质的反应原理1生石灰遇空气中的水蒸气反应：CaOH2O=Ca(OH)2 然后与空气中的二氧化碳反应：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O【点睛】注意：生石灰遇水放出大量的热