湖南省娄底市新化县重点名校2022年中考化学最后一模试卷含解析.doc

《湖南省娄底市新化县重点名校2022年中考化学最后一模试卷含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省娄底市新化县重点名校2022年中考化学最后一模试卷含解析.doc（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、单选题（本大题共10小题，共20分）1推理是常用的学习方法，下列推理正确的是（ ）A化

2、合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物B硬水含有较多可溶性钙镁化合物，所以软水不含可溶性钙镁化合物CCO2、SO2均可与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应D点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯2下列与化学有关的知识内容完全正确的一组是A化学用语B质量守恒：表示的微粒符号为F-Mg2+：“2”表示一个镁离子带2个单位正电荷化学反应中，原子个数不变。18g氢气和18g氧气反应，分子个数不变C化学与环境D化学与生活减少水污染：禁止使用农药、化肥减少空气污染：使用清洁能源减少空气污染的措施：风力发电、多用高含硫煤做燃料等为保障腊肠肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠AAB

3、BCCDD3下列图象能正确反映对应变化关系的是( ) 加热高锰酸钾；将硝酸钾饱和溶液升高温度；将等浓度的稀盐酸分别加入到等质量的锌粉和镁粉中至固体完全消失；在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入过量的火碱溶液。ABCD4宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的思维方式。下表对应内容中，正确的是( )选项宏观事实微观解释A“二手烟”会危害身体健康分子之间有间隙B无色氧气加压后变成淡蓝色液体分子发生改变C过氧化氢和水的化学性质不同原子的排列方式不同D木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同AABBCCDD5下列物质的检验方法正确的是A用硫酸铜检验葡萄糖B通过灼烧检验蛋

4、白质C用碘酒检验二氧化硫D用钡离子检验硫酸根6下列说法中，错误的是A加热蒸发食盐水时未用玻璃棒搅拌，会导致局部过热液滴飞溅B将CO2通入澄清石灰水中，未见浑浊可能是CO2中混有HCl气体C未打磨的铝片放入稀盐酸中，能立即观察到剧烈反应产生大量气泡D将红热的木炭缓慢地插入盛有O2的集气瓶中，能够充分利用O2,有利于实验现象的观察7下图为元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列说法正确的是()AX的相对原子质量为14.01gB氧原子的质子数是8CX表示N2D两种元素原子的核外电子数相同8色氨酸(C11H12N2O2)是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量。一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海

5、蟹和肉松等得以改善。有关色氨酸的叙述正确的是A它的分子中含四种元素B它含有氮分子C它共含有27个原子D色氨酸中氢、氧元素的质量比为3：89推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是A碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性B氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物C可燃物燃烧需要达到其着火点，所以只要可燃物的温度达到着火点，一定燃烧D溶液中有晶体析出，其溶液质量减小，所以其溶质的质量分数一定减小10空气的成分中能供给人体呼吸的气体是（ ）A氮气B氧气C稀有气体D二氧化碳二、填空题（本大题共1小题，共4分）11用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石

6、灰质量的关系如图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为_；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为_。若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12单氟磷酸钠(Na2PO3F)易溶于水，有杀菌作用，防龋齿效果好，是牙膏行业常用的活性添加剂。牙膏中单氟磷酸钠的含量若达到0.76%，就可使龋齿减少17%-38%。单氟磷酸钠中钠元素与氧元素的原子个数比为_，钠元素与氧元素的质量比为_；(填最简整数比)。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13置换反应是化学反应的基本类型之一。金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性

7、较弱的金属从其盐溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液的化学方程式为_。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl + Br2，I2 + Na2S=2NaI + S，Br2 + 2KI=2KBr + I2由此可判断：S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是_。下列化学方程式书写错误的是_。A Cl2 + 2NaI=2NaCl + I2 B I2+2KBr=2KI + Br2C Br2 + Na2S=2NaBr + S D Cl2 + K2S=2KCl + S1

8、4分析下列化学方程式表示的反应，回答有关问题：（1）由上述反应可知，碱溶液与二氧化碳反应的规律是都生成_和水；（2）SO3与CO2化学性质相似，试结合上述规律，写出NaOH溶液与SO3反应的化学方程_；（3）因NaOH或Ca（OH）2在水中的_不同，所以充分吸收二氧化碳最好选择_溶液。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。如图1是化学小组探究铁钉锈蚀条件的实验，要达到实验目的还需补充什么实验？向一定质量AgNO3、Fe（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图2所示。写出a点所发生反应的化学方程式

9、_。为什么bc段溶液的质量会增加_？16小明发现工业运输浓硫酸使用的是铁罐车，于是进行了探究。（实验回顾）把光洁的铁钉放到稀硫酸中，有气泡产生，请写出反应的化学方程式_。（提出问题）铁能与浓硫酸发生反应吗？为什么能用铁罐车来运输浓硫酸呢？（查阅资料）常温下，铁与浓硫酸反应表面生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金 属的进一步反应，化学上称之为钝化。SO2 可使品红溶液的红色褪去。（实验探究）小明用相同的铁片和等量的浓硫酸按图 1 和图 2 所示的装置进行实验。请帮助小明完成下表：A 中硫酸浓度实验条件B 中实验现象A 中生成的气体实验一98%常温品红溶液几乎不褪色生成极少量的 SO

10、2实验二98%加热品红溶液褪色_（交流与讨论）（1）小明将 A 装置进行了如图 3 所示的改进。 试分析用可移动的铁丝代替铁片的优点（至少写出两条）_、_。增加的导管有两个主要作用：一是在反应过程中，导 管伸入液面以下，起到液封作用，防止二氧化硫逸出；二是_。（2）在实验过程中，小明发现图 2 的装置有一处明显的不足，请对图 2 的装置提出改进意见_。（实验结论）铁与浓硫酸在加热条件下能持续反应，而常温下会因为钝化而使反应停止，所以能用铁罐车运输冷的浓硫酸。（实验反思）（1）在加热的条件下铁与浓硫酸反应除生成二氧化硫外，还能生成硫酸铁和水。请写出铁与浓硫酸反应的化学方程式_；（2）经钝化处理后

11、的铁丝在空气中不易生锈，原因是_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】A、含不同种元素的物质不一定是化合物，例如氢气和氧气的混合物，故错误；B、硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，软水是不含或含有较少可溶性的钙、镁化合物的水，故错误；C、CO2、SO2均可与碱溶液反应，但非金属氧化物不一定都能与碱溶液反应，如一氧化碳，故错误；D、点燃可燃性气体前要验纯，甲烷也具有可燃性，点燃甲烷前一定要验纯，故正确。故选D。2、A【解析】A、表示的微粒符号为F；Mg2：“2”表示一个镁离子带2个单位正电荷；故选项正确；B、18g氢气和18g氧气反应产生水分子，分子个数变小；故选项

12、错误；C、减少水污染：合理使用农药、化肥；故选项错误；D、减少空气污染的措施：风力发电、多用低含硫煤做燃料等；为保障腊肠肉质鲜美，添加适量的亚硝酸钠；故选项错误；故选：A。3、A【解析】【详解】加热高锰酸钾高锰酸钾受热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气的质量不断增大，固体质量不断减小，而锰元素的质量不变，当反应完全，则锰元素的质量分数不再变化，故正确；将硝酸钾饱和溶液升高温度，硝酸钾的饱和溶液变成了不饱和溶液,此时无晶体析出,溶剂的质量也无变化，则溶质质量分数不变，故正确；将等浓度的稀盐酸分别加入到等质量的锌粉和镁粉中至固体完全消失，等质量的锌粉和镁粉完全反应，镁产生的氢气

13、多，故正确；在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入过量的火碱溶液，氢氧化钠溶液是逐滴滴加的，等于开始是少量，硫酸和硫酸铜过量，少量的氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜，那氢氧化铜又会与过量的硫酸反应，重新生成硫酸铜，这个过程实际等于氢氧化钠与硫酸先反应，实际上，氢氧化铜的形成要在一定高的PH值时才会形成，所以，氢氧化钠先和硫酸中和，降低溶液中浓度，既PH值不断升高，以形成氢氧化铜，故正确。故选A。4、D【解析】A、“二手烟”会危害身体健康，微观实质是分子在不断运动，故A不正确；B、无色氧气加压后变成淡蓝色液体，分子之间的间隔改变，分子不发生改变，故B不正确；C、过氧化氢和水的化学性质不同，过氧化氢和水

14、是由分子构成的，则是分子的排列方式不同，故C不正确；D、木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，原因是碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同，故D正确。故选D。5、B【解析】A、检验葡萄糖用新制的氢氧化铜悬浊液，取样与新制的氢氧化铜悬浊液共热，若有砖红色的氧化亚铜沉淀生成，说明含有葡萄糖，不能使用硫酸铜溶液，故选项说法错误。B、蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，可以通过灼烧检验蛋白质，故选项说法正确。C、检验二氧化硫，可使用高锰酸钾溶液，故选项说法错误。D、碳酸根离子也能跟钡离子反应生成白色沉淀，检验硫酸根离子，可用钡离子和稀硝酸，故选项说法错误。故选：B。6、C【解析】A、蒸发时，应用玻璃棒不断

15、搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅；未用玻璃棒搅拌，会导致局部过热液滴飞溅，不符合题意；B、将CO2通入澄清石灰水中，未见浑浊可能是CO2中混有HCl气体，氯化氢气体与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，不符合题意；C、未打磨的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，未打磨的铝片放入稀盐酸中，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，不会立即观察到剧烈反应产生大量气泡，符合题意；D、将红热的木炭缓慢地插入盛有O2的集气瓶中，能够充分利用O2，有利于实验现象的观察，不符合题意。故选C。7、B【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，X元素的相对原子质量为14.01，相对原子质量单位是

16、“1”，不是“克”，故选项说法错误。B、根据氧元素周期表中的一格可知，左上角的数字为8，表示原子序数为8；根据原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氧原子的质子数是8，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，7号元素是氮元素，X表示N，故选项说法错误。D、原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，两种元素原子的核外电子数分别是7、8，两种元素原子的核外电子数不同，故选项说法错误。故选：B。8、D【解析】A分子是由原子构成的，而不是由元素组成的，故错误；B每个色氨酸分子中含有2个氮原子，不含氮分子，故错误；C色氨酸是由分子构成的而不是由原子直接

17、构成的，一个色氨酸分子中含有27个原子，故错误；D色氨酸中氢、氧元素的质量比为：（121）：（162）=3：8，故正确。故选：D。9、A【解析】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性。A正确；B、氧化物一定含有氧元素，但是含有氧元素的物质不一定是氧化物。比如KClO3。B错误；C、可燃物燃烧时需要温度达到着火点，但可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧，还要与氧气接触。C错误；D、溶液中有晶体析出，若原溶液是饱和溶液，采用的是恒温蒸发溶剂的方法，其溶质质量减小，但所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变。D错误。故选

18、A。10、B【解析】空气主要是由氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体等组成，其中氮气、稀有气体性质稳定，常作保护气；氧气化学性质活泼，可支持燃烧和供给呼吸；二氧化碳则是光合作用的原料。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、 CaCl2、HCl Br2 I2S。 B 【解析】（1）铜和硝酸银溶液反应生成了银和硝酸铜，反应的方程式是: Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag；铜的表面附着着银灰色固体，溶液由无色变成蓝色；故填：Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag（2）(1)根据活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其溶液中置换出来，由反应Cl2+2NaBr=2NaC

19、l + Br2，可判断Cl2的活动性比Br2强；由Br2 + 2KI=2KBr + I2可判断Br2的活动性比I2强;由I2 + Na2S=2NaI + S可判断I2 的活动性比S强,综合以上判断,可得四种非金属单质Cl2、Br2、I2、S活动性的强弱关系为: Cl2 Br2 I2S ； (2) A Cl2 + 2NaI=2NaCl + I2方程式书写正确；故不符合题意；B、I2+2KBr=2KI + Br2；因为Br2的活动性比I2强，该反应不能发生，方程式书写错误；故符合题意；C、Br2 + Na2S=2NaBr + S，方程式书写正确；故不符合题意；D、Cl2 + K2S=2KCl +

20、S，方程式书写正确；故不符合题意。故选B【点睛】根据铜与硝酸银的反应写出反应的化学方程式；根据活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，来比较非金属单质活动性的强弱，并据此判断反应的正误。14、盐 溶解度 NaOH 【解析】（1）由上述反应可知，碱溶液和二氧化碳反应的规律是都生成盐和水。故填：盐。（2）SO3与CO2，化学性质相似，试着结合上述规律，NaOH溶液与SO3反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。故填：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。（3）因NaOH或Ca（OH）2在水中的溶解度 不同，即相同温度下氢氧化钠溶解度

21、大于氢氧化钙，所以充分吸收二氧化碳最好选择氢氧化钠溶液。故填：溶解度；氢氧化钠。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、铁钉完全浸入水中不生锈的实验； 参加反应的锌的质量大于置换出来的铁的质量。 【解析】(1)该实验中只有铁只与空气接触、铁与水和氧气同时接触的实验，因此需要补充铁钉完全浸入水中不生锈的实验，故填：铁钉完全浸入水中不生锈的实验；(2)在金属活动性顺序中，AlZnFeAg，向一定质量AgNO3和Fe(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag65 216所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；Zn+Fe(N

22、O3)2=Zn(NO3)2+Fe6556所以析出铁的过程是溶液质量增加的过程；a点是锌与硝酸银发生置换反应的过程，生成银和硝酸铜；bc段溶液质量增加，所以是锌和硝酸亚铁反应的过程，反应的化学方程式：Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe，参加反应的锌的质量大于置换出来的铁的质量。16、Fe+H2SO4FeSO4+H2 生出了大量的二氧化硫 减少实验次数 节约药品 平衡试管内外的气压 进行尾气处理 6H2SO4（浓）+2FeFe2（SO4）3+6H2O+3SO2 铁丝表面生成了致密的氧化膜 【解析】解：实验回顾铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4FeSO4+H2

23、；实验探究SO2 可使品红溶液的红色褪去，所以A 中硫酸浓度实验条件B 中实验现象A 中生成的气体实验一98%常温品红溶液几乎不褪色生成极少量的 SO2实验二98%加热品红溶液褪色生成了大量的二氧化硫 交流与讨论（1）改进前需要进行浓硫酸常温、浓硫酸加热分别于铁的反应，铁和浓硫酸在加热的条件下生成了二氧化硫，所以用可移动的铁丝代替铁片的优点：减少实验次数、节约药品，增加的导管有两个主要作用：一是在反应过程中，导 管伸入液面以下，起到液封作用，防止二氧化硫逸出；二是平衡试管内外的气压；（2）二氧化硫有毒，需要尾气处理，所以对图 2 的装置提出改进意见是：进行尾气处理；实验反思（1）铁和浓硫酸在加

24、热的条件下生成硫酸铁、水和二氧化硫，化学方程式为：6H2SO4（浓）+2FeFe2（SO4）3+6H2O+3SO2；（2）常温下，铁与浓硫酸反应表面生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，化学上称之为钝化，所以经钝化处理后的铁丝在空气中不易生锈。故答案为实验回顾Fe+H2SO4FeSO4+H2；实验探究SO2 可使品红溶液的红色褪去，所以A 中硫酸浓度实验条件B 中实验现象A 中生成的气体实验一98%常温品红溶液几乎不褪色生成极少量的 SO2实验二98%加热品红溶液褪色生成了大量的二氧化硫 交流与讨论（1）减少实验次数、节约药品，平衡试管内外的气压；（2）进行尾气处理；实验反思（1）6H2SO4（浓）+2FeFe2（SO4）3+6H2O+3SO2；（2）铁丝表面生成了致密的氧化膜。