河南省郑州市第十一中学2022年中考三模化学试题含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是A曲线表示CO含量的变化B蜡烛发生了不完全燃烧C蜡烛由碳、氢元素组成D蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽2空气和水是人类宝贵的自然资源。下

2、列关于空气和水的说法中，正确的是A空气中含量最多的气体是氧气B造成空气污染的主要气体有 CO、CO2、SO2 等C水是由 2 个氢元素和 1 个氧元素组成D净化水的常用方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等3下列水果中酸度最强的是A菠萝pH=4.1B木瓜pH-5.5C草莓pH=3.2D柠檬pH=2.34下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是.物质所含杂质除去杂质的方法ACOCO2通过足量氢氧化钠溶液，干燥BNaCl泥沙溶解、过滤、蒸发CKOH溶液K2CO3加入，足量稀盐酸至不再产生气泡DCu（NO3）2溶液AgNO3加入过量的铜粉，过滤AABBCCDD5乙酸乙酯(C4H8O2)常用作食

3、品、饮料的调香剂下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是A由14个原子构成B氧元素的质量分数最小C是由多种元素组成的混合物D氢、氧元素质量比为146甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图。下列说法错误的是（ ）A丁的化学式为H2O2B丙中C、H、O的质量比为12：3：8C一定浓度的丙溶液可作消毒剂D该反应体现无机物可转化为有机物7下列过程中没有发生化学变化的是A白糖溶解于水B氧气用于气焊C用过氧化氢制取氧气D蜡烛燃烧8下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）A用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2 置换反应B用NaOH检测溶液中的FeCl3：3NaOH+ FeCl3

4、= Fe(OH)3+3NaCl 复分解反应C加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO32KCl+3O2 化合反应D用木炭测定空气中氧气含量：C+O2CO2 分解反应9下图是用来测定空气中氧气含量的装置，下列有关该实验的说法正确的是A红磷燃烧时产生大量白色烟雾B由此实验可推测氮气难溶于水C燃烧匙中的红磷可换成细铁丝D红磷量不足导致测定结果偏大10下面关于溶解度及溶液说法正确的是A溶解性是物质本身的物理性质，不受溶剂种类的影响B配制的澄清石灰水中含溶质较少，是因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小C硝酸铵可作制冷剂，因为其溶于水吸热D溶液都是无色、均一、稳定的11对比实验是实验探究的重要方法。下

5、列对比实验设计能实现相应实验目的的是A图1探究温度对分子运动快慢的影响B图2对比金属锌和铁与酸反应的剧烈程度C图3探究空气是燃烧的必要条件D图4探究CO2与水反生反应12下列实验现象的描述与事实不符的是（）A红磷在氧气中燃烧产生大量白烟B氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰C二氧化碳通入紫色石蕊溶液中变蓝色D打开盛有浓盐酸的试剂瓶后，瓶口出现白雾二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13随着生活水平的提高，人们越来越重视饮食健康，也越来越关注环境问题，请根据题中信息回答问题：（1）某同学的午餐食谱为：米饭、牛肉炖土豆、凉拌黄瓜，水果沙拉，其中，土豆富含的营养素的作用是_，黄瓜、水果富含

6、维生素。维生素有_多种，它们多数在人体内不能合成，需要从食物摄取，缺乏_，会引起坏血病。（2）植物生长需要施加氮、磷、钾等肥料，以保证其均衡摄入营养，促进作物增产丰收。北方高寒地区还种植水稻，需要适当施加的化肥的化学式为_，该化肥的作用是_。（3）有些上班族工作单位没有食堂，午餐都是通过订外卖解决，外卖“小哥”骑着电动车送餐，电动摩托行驶时的能量转化是_。外卖餐盒有一些还是难降解的泡沫餐盒，丢弃后，长期堆积会破坏土壤、污染_，危害_。14水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产和生活密切相关。饮用硬度过大或酸碱性过强的水都不利于人体健康，可用_来检验水是硬水还是软水，日常生活中用_方法使硬水软化；

7、可用_来测定水的酸碱度。净水的方法有：过滤蒸馏加明矾吸附沉降消毒杀菌活性炭层吸附。将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，请将选用的净水方法按净化过程排序_（填序号）。15用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为_；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为_。若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）。16一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白

8、色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有_。（2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有_。根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有_种可能。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有_。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17请通过下列四组实验，回答相关问题：甲乙丙丁铁丝燃烧测定水的元素组成煅烧石灰石测定空气中氧气体积分数（1）实验甲中，铁丝在氧气中燃烧的现象是_，反应的化学方程式_；该实验瓶底 留少量水的目的是_。（2）实验乙中，观察到

9、集气瓶内壁有_产生，也可以得出结论。氢气燃烧的化学方程式_。（3）实验丙中，观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出产生此现象的反应的化学方程式_。实验结论：说明石灰石已分解。该实验设计是否合理，理由是_。（4）实验丁中，红磷燃烧的化学方程式是_，冷却到室温，打开止水夹，观察到的现象是_。若测定氧气的体积分数偏小，可能的原因是_。18下列实验操作符合规范要求，能达到目的是（）A测定溶液的pHB证明MnO2的催化作用C探究质量守恒定律D测定空气中O2的体积分数四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）某纯碱样品中含有少量的氯化钠，现取24g该纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入158g

10、氯化钙溶液，恰好完全反应后，过滤后得滤液262g（忽略实验过程中质量的损耗）。计算：纯碱样品中碳酸钠的质量；反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）。参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A、随着反应的进行，氧气的含量降低，故曲线表示氧气含量的变化，故错误；B、反应后有一氧化碳生成，故蜡烛发生了不完全燃烧反应，故正确；C、蜡烛由碳、氢、氧等元素组成，故错误；D、当氧气的浓度降低到一定的程度时蜡烛就熄灭，故错误。故选B。2、D【解析】A、空气中含量最多的气体是氮气，不是氧气，不符合题意；B、造成空气污染的主要气体

11、有SO2、CO、NO2等，CO2是空气的成分，不会污染空气，不符合题意；C、水是由氢元素和氧元素组成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子组成，不符合题意；D、净化水的常用方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，符合题意。故选D。3、D【解析】pH越小，酸性越强。2.33.14.15.5。故选D。4、C【解析】A、二氧化碳与NaOH反应，而CO不能，则通过足量氢氧化钠溶液，干燥可除杂，不符合题意；B、泥沙不溶于水，NaCl溶于水，则溶解、过滤、蒸发可分离，不符合题意；C、二者均与HCl反应，不能除杂，应加适量的氢氧化钙溶液过滤来除杂，符合题意；D、Cu与硝酸银反应生成硝酸铜，则加入过量的铜粉，过滤可除

12、杂，不符合题意。故选C。5、D【解析】根据乙酸乙酯的化学式：C4H8O2，则氢、氧元素质量比为=832=14。故选D。6、A【解析】甲物质的化学式为CO、乙物质的化学式为H2、丙物质的化学式为C2H6O，结合质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数都不变可知丁的化学式为H2O，因此反应的方程式为：2CO+4H2C2H6O+H2O。【详解】A、丁的化学式为H2O，故说法错误；B、丙是C2H6O，其中C.H、O的质量比为24：6：1612：3：8，故说法正确；C、丙是酒精，可以作为消毒剂，故说法正确；D、该反应中一氧化碳和氢气都是无机物，产物酒精属于有机物，故说法正确。故选A。7、A【解析】物质变

13、化分物理变化和化学变化，题目要求选择没有发生化学变化，那就是只发生物理变化。【详解】白糖溶解于水，白糖的形状和状态发生了变化，没有生成新物质，没有发生化学变化，正确。故选A。【点睛】化学变化的特征是变化过程中有其他物质产生。8、B【解析】四大基本反应类型：复分解反应，分解反应，化合反应，置换反应。【详解】A、用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2 ，属于氧化还原反应，故A不正确；B、用NaOH检测溶液中的FeCl3：3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl，属于复分解反应，故B正确；C、加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO32KCl+3O2，属于分解反应，故C

14、不正确；D、用木炭测定空气中氧气含量：C+O2CO2 ，属于化合反应，故D不正确。故选B。9、B【解析】A选项红磷燃烧时产生大量白色烟；B选项由此实验可推测氮气难溶于水，是正确的叙述，因为打开集气瓶只进水1/5；C选项铁丝在空气中不燃烧；D选项红磷不足会导致测量结果偏小；故答案选择B10、C【解析】A、影响物质溶解性的因素有：温度、溶质的种类、溶剂的种类，故选项说法错误；B、氢氧化钙微溶于水，所以配制的石灰水中溶质较少，故选项说法错误；C、硝酸铵溶于水吸热，所以硝酸铵可作制冷剂，故选项说法正确；D、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故选项说法错误；故选：C。11、A【解析】A、图1的变量是

15、温度，其他条件相同，故可以探究温度对分子运动快慢的影响，符合题意；B、图2中滴加的酸不同，一个是稀盐酸，一个是稀硫酸，不能对比金属锌和铁与酸反应的剧烈程度，不符合题意；C、图3两个试管中的药品不同，一个是红磷，一个是白磷，无法探究空气是燃烧的必要条件，不符合题意；D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，无法探究二氧化碳与水反应，不符合题意。故选A。12、C【解析】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，选项A正确；B、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，放热，选项B正确；C、二氧化碳和水反应能生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，选项C错误；D、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试

16、剂瓶，挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴，悬浮在空气中，在瓶口出现白雾，选项D正确。故选C。【点睛】在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温提供能量 20 维生素C 促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力 化学能转化为电能再转化为机械能 地下水 海洋生物的生存 【解析】本题考查的是人们最关心的饮食健康和环境问题，根据题目信息回答。【详解】（1）土豆富含的营养素是淀粉，淀粉在人休的作用是：在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温提供

17、能量。维生素有20多种，它们多数在人体内不能合成，需要从食物摄取，如果人体缺乏维生素会患各种疾病，例如缺乏维生素C，会引起坏血病。（2）在北方高寒地区还种植水稻，需要适当施加磷肥，磷肥的化学式为，该化肥的作用是促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力。（3）电动摩托行驶时的动力主要是靠蓄电池能量转化实现的，在行驶过程中电池的化学能转化为电能，电能再转化为机械能。泡沫餐盒，丢弃后，长期堆积会破坏土壤、污染地下水，危害海洋生物的生存。14、肥皂水煮沸pH试纸【解析】净水的方法有：取水、加明矾吸附沉降、过滤、活性炭吸附、消毒杀菌、配水。【详解】（1）饮用硬度过大或酸碱性过强的水都不利于人体健康，可用肥皂

18、水来检验水是硬水还是软水，产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水；日常生活中用煮沸方法使硬水软化；可用来pH试纸测定水的酸碱度。（2）净水的程度由低到高依次是取水、加明矾吸附沉降、过滤、活性炭吸附、消毒杀菌、蒸馏。蒸馏得到的水是纯净物，长期饮用不利于人体健康，所以自来水不需要蒸馏。将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，故选用的净水方法按净化过程排序。【点睛】活性炭是吸附色素和异味，过滤是除去不溶性杂质。15、 CaCl2、HCl 【解析】氢氧化钙和盐酸反应能生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。当加入熟石灰mg时，盐酸有剩余，溶液中的溶质是盐酸中的氯化

19、氢和反应生成的氯化钙。由Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；NaOH+HClNaCl+H2O 可知，氢氧化钙和盐酸反应的质量比是74：1氢氧化钠和盐酸反应的质量比是80：1加入ng氢氧化钙恰好完全反应，溶液显中性。加入ng氢氧化钠不能把盐酸反应完，即盐酸过量，溶液显酸性，pH7。16、CuSO4 CaCO3 5 BaCl2、NaOH 【解析】硫酸铜为白色固体，溶于水后其水溶液呈蓝色，氯化钡和硫酸钠可以反应生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；在书写可能的组合时，尽可能的根据题意把每一组合写出，要仔细分析每一实验步骤的用意及实验中所发生的化学反应，从而做出正确的判断【详解】（1）把白色粉

20、末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；（2）实验（1）中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，说明这种白色沉淀是碳酸钙；由实验（2）可以分析出硫酸钠和氯化钡只能存在一种，或者都不存在，所以根据（1）和（2）的条件可以得出可能组合为：CaCO3BaCl2CaCO3BaCl2NaOHCaCO3Na2SO4CaCO3Na2SO4NaOH CaCO3 NaOH 故有5种可能；通入二氧化碳后产生了白色沉淀，根据题给条件这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡反应生

21、成沉淀，从而我们判断还应该有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠后，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，故推断原白色粉末中还含有物质的是 BaCl2、NaOH故答案为（1）CuSO4；（2）CaCO3；5；BaCl2、NaOH三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热 3Fe+2O2Fe3O4 防止高温熔融物溅落使集气瓶底部炸裂 液滴 2H2+O22H2O CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 不合理，燃气灯燃烧也生成CO2 4P+5O22P2O5 烧杯中的水进入集气瓶中，约占其容积的1/5 红磷不足等 【解析】（1）实验甲中，

22、铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4；该实验瓶底 留少量水的目的是：防止高温熔融物溅落使集气瓶底部炸裂。（2）氢气在氧气中燃烧生成水。实验乙中，观察到集气瓶内壁有液滴产生，也可以得出结论。氢气燃烧的化学方程式为：2H2+O22H2O。（3）实验丙中，观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙的沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O。实验结论：说明石灰石已分解。该实验设计不合理，理由是：燃气灯燃烧也生成CO2。（4）实验丁中，红磷燃

23、烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式是：4P+5O22P2O5。氧气约占空气总体积的五分之一，过量的含量将空气中的氧气全部反应完，集气瓶内压强降低。故冷却到室温，打开止水夹，观察到的现象是：烧杯中的水进入集气瓶中，约占其容积的1/5。若测定氧气的体积分数偏小，可能的原因是：红磷不足等。18、D【解析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项不能达到目的；B、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不符合控制变量的原则，不能证明MnO2

24、的催化作用，故选项不能达到目的；C、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项不能达到目的；D、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于测定空气中O2的体积分数，故选项能达到目的。故选D。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、21.2g10.0%【解析】碳酸钙质量为：100g+24g+158g-262g=20g解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。碳酸钠的质量: x=21.2g生成氯化钠的质量: y=23.4g原样品中氯化钠的质量：24g-21.2g=2.8g反应后溶液中溶质的质量分数为：100%=10.0%故填：21.2g；10.0%。