福建省晋江市重点中学2021-2022学年十校联考最后化学试题含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1下列有关原子的说法不正确的是（ ）A原子中质子数一定等于电子数B原子中一定含有质子、中子和电子C原子的质量主要集中在原子核上D金属原子最外层的电子一般少于4个2下表是人体内一些液体的正常pH范围物质血浆唾液胃液尿液pH7.357.456.67.10.91

2、.54.78.4其中酸性最强的是A血浆B唾液C胃液D尿液3下列说法不合理的是（ ）A“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂B大脖子病是人体缺乏铁元素引起的C大部分物质的溶解度随温度的升高而增大D水受热膨胀是由于水分子间的距离变大4用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高的一组固体和液体可以是食盐和水二氧化锰和过氧化氢溶液固体氢氧化钠和水石灰石和稀盐酸硝酸铵和水铁与稀硫酸ABCD5在物质X的溶液中，分别加入另外三种物质，产生的现象如下表所示。则物质X可能是（）加入物质石蕊溶液铁锈氯化钡物质X溶液变为红色溶液变为黄色白色沉淀A硫酸钠B氯化钠C稀硫酸D稀盐酸6下列变化属于化学变化的是A海水晒盐B石

3、蜡熔化C食物腐败D石油分馏7镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg+O22MgO”来表示以下信息：反应条件反应速率反应物、生成物各物质间的质量关系反应的微观过程反应过程中的能量变化反应体系中微观粒子的数量关系能从上述化学方程式中获得的是( )ABCD8下图中的化学实验操作正确的是（）A稀释浓硫酸B过滤C检查装置的气密性D测溶液的pH9向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（）AH2OBAgNO3固体C浓盐酸DKOH固体10一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的原子序数为（）A4B26C30D5611小红对某无色溶液所含溶质的记录合理的是（ ）A B C D 1

4、2下列物质长期放置在空气中,其质量因发生化学变化而增大的是()A浓硫酸B浓氨水C氢氧化钠溶液D氯化钠溶液二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13一定条件下，一定质量的乙醇与O2恰好完全反应，生成2.7gH2O、2.2gCO2和一定质量的CO，则参加反应的氧气和生成的CO的质量分别为_、_，该反应的化学方程式为_。14盼望已久的菏泽高铁正式开建，标志着菏泽进入“高铁时代”。（1）高铁信息传输系统中使用的光导纤维和电子芯片的关键材料分别为二氧化硅（SiO2）和晶体硅（Si）。 将二氧化硅转化为硅的过程属于_ （填 “物理变化”或“化学变化”）。（2）高铁列车车体大量使用的镁铝合金属

5、于_（填 “金属材料”或“合成材料”），镁铝合金的优点是_。（3）高铁施工过程中产生的废水、废浆以及机械漏油等，都会对水体产生污染。使用活性炭可对污水进行处理，这是利用了活性炭的_性。15下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：温度/01020304050NH4Cl溶解度/g29.433.337.241.445.850.4NaCl溶解度/g35.735.836.036.336.637.0 (1)由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是_。20 时，100 g水最多只能溶解NaCl_g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在_之间。向烧杯中加100 g水和50.0 g氯化铵配成50

6、 的溶液，再冷却到20 ，烧杯中析出固体_ g。16水是一种重要的资源。地下水多为硬水，生活中降低水硬度的方法是 ；右图为污水处理过程的示意图。一级处理中，“格栅”可除去水中大块悬浮物，相当于化学实验操作中的 ；“沉砂池”和“初沉池”可用来分离污水中的杂质，该杂质是 ；请你提出一条防止水污染的措施： 。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17根据如下装置进行碳及其氧化物的性质研究，请回答相关问题：（1）图1：装置 A 中试管内木炭与氧化铜反应的现象是_，反应的化学方程式是_，具有还原性的物质是_。实验结束时，立即趁热试管内固体倒在石棉网上，一段时间后，观察到 固体中又出现了黑色

7、固体，原因是_。（2）图2：实验前先通一氧化碳，过点再点燃 C 处酒精灯，目的是_，装置 C 中玻璃管内反应的化学方程式是_。实验结束时先撤离 C 处酒精灯，待_时停止通一氧化碳， 目的是_。E 处加气球目的_。18下列为实验室常用的如图1实验装置，回答问题：（1）写出有编号仪器的名称_；（2）组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口_，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管；（3）实验室选用A装置制取氧气的化学方程式是_，B中小试管的作用_；（4）甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小且不与空气反应。兴趣小组同学用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取较纯净的甲烷，他们应选择的发生装置是

8、_，收集装置_。（5）若选F装置用排水法和排空气法收集H2气体，应从_（选填“a”或“b”）通入。（6）实验室常用稀盐酸和大理石反应制CO2，该反应的化学方程式_；实验室（能或否）_用稀硫酸与大理石粉末反应制取CO2，如图2所示装置可用来测量生成的CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_，植物油上方原有的空气对实验结果_（填“有”或“无”）明显影响。实际上实验室用B与H组合产生并收集的CO2体积往往偏大原因：_。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品，为测定该样品中碳酸钙的质量分数，取样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中，向其中加入10%

9、的稀盐酸并不断搅拌，恰好不再有气泡产生时(已知杂质不与稀盐酸反应)，共用去稀盐酸36.5g（反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）(1)用质量分数为36%的浓盐酸100g配制成所需10%的稀盐酸，需加入水的质量为_g(2)计算样品中碳酸钙的质量分数(结果保留到0.1%)参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A、原子中，核内质子数等于核外电子数，选项正确；B、原子中一定含有质子和电子，但不一定含有中子，如氢原子中只含一个质子和一个电子，不含中子，选项错误；C、一个质子或中子的质量都约为一个电子质量的18

10、36倍，且原子中质子数等于电子数，所以原子的质量主要集中在原子核上，选项正确；D、金属原子最外层的电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子形成阳离子，选项正确，故选B。2、C【解析】当溶液的pH7时，随着pH的减小酸性增强，胃液的pH最小，胃液酸性最强。故选C。点睛：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，pH的越大碱性越强；当溶液的pH小于7时，呈酸性，pH的越小酸性越强。3、B【解析】试题分析：A、由于食盐有咸味，“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂故A说法合理；B、大脖子病是人体缺乏碘元素引起的故B说法不合理；C、大部分物质的溶解度随温度的升高而增大故C说法合理；D、分

11、子间有间隔，水受热膨胀是由于水分子间的距离变大故D说法合理故选B考点：氯化钠与粗盐提纯；固体溶解度的影响因素；利用分子与原子的性质分析和解决问题；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用4、D【解析】根据能使液面a比液面b高，可能溶液温度升高，可能产生了气体，都能使装置内压强增大，出现液面a比液面b高现象进行分析。【详解】食盐和水，溶液温度基本不变，液面基本不变，故错误；二氧化锰和过氧化氢溶液，生成了氧气，能使液面a比液面b高，故正确固体氢氧化钠和水，溶液温度升高，能使液面a比液面b高，故正确；石灰石和稀盐酸，生成了二氧化碳气体，能使液面a比液面b高，故正确；硝酸铵和水，溶液温度降低，能使液面

12、a比液面b低，故错误；铁与稀硫酸，生成了氢气，能使液面a比液面b高，故正确。故选：D。【点睛】常见的溶于水放热的物质有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体等，常见吸热的有硝酸铵。5、C【解析】在物质X的溶液中，加入石蕊溶液，溶液变为红色，说明溶液呈酸性，不可能是硫酸钠、氯化钠。加入铁锈后，溶液变为黄色，铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成含有铁离子的盐溶液而呈黄色，证明X溶液为酸；加入氯化钡后生成白色沉淀，说明为硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，而盐酸和氯化钡不反应。故选C。6、C【解析】A、海水晒盐过程中没有生成新物质，是物理变化；B、石蜡熔化过程中没有生成新物质，是物理变化；C、食物

13、腐败过程中生成新物质，是化学变化；D、石油分馏过程中没有生成新物质，是物理变化。故选：C。【点睛】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。7、C【解析】由化学方程式可知，反应的条件是点燃，故正确；由化学方程式不能知道反应的速率，故错误；由化学方程式的意义可知，48份质量的镁与32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁，故正确；由化学方程式不能看出反应的微观过程，但能确定反应物和生成物的微粒个数比，故错误；由化学方程式不能看出反应中的能量变化，故错误；由反应的方程式可知2个镁原子与1个氧分子反应生成2个氧化镁分子，故正确；故该化学方

14、程式中获得的信息是，故选C。8、D【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不能在量筒内稀释浓硫酸，选项A不正确；B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，选项B不正确；C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，选项C不正确；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，选项D正确。故选

15、D。9、B【解析】试题分析：A、向稀盐酸中加入水，酸性逐渐变弱，pH越小， pH应逐渐变大，错误；B、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应前后酸性强弱程度不变，pH不变，正确；C、向稀盐酸中加入浓盐酸，酸性增强， pH应逐渐变小，错误；D、向稀盐酸中加入氢氧化钾固体，生成氯化钾和水，完全反应时显中性，继续加入氢氧化钾，显碱性，pH逐渐变大，错误。故选B考点：酸的化学性质、溶液的酸碱性与pH值的关系10、B【解析】在原子中，质子数等于核电荷数等于电子数，铁原子的原子核内有26个质子，故该原子的核外电子数为26，故选B。11、D【解析】本题主要考察物质共存问题的相关知识【详解】A选项，

16、稀盐酸与氢氧化钠不共存：HClNaOH=NaClH2OB选项，氯化铁是黄色溶液C选项，硫酸铜是蓝色溶液D选项，所有物质可以共存且为无色混合溶液，故选D12、C【解析】A、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故错误；B、浓氨水具有挥发性，质量减小，故错误； C、氢氧化钠溶液易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使溶液质量增加，故正确；D、氯化钠溶液不与空气中的物质发生化学反应，故选项错误。故选：C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、4g 1.4g 【解析】一定质量的乙醇与O2恰好完全反应，生成2.7gH2O、2.2gCO2和一定质量的CO。氢元素的质量为： 0.3g；乙

17、醇中碳元素、氢元素质量比：24641所以碳元素的质量为1.2g；二氧化碳中碳元素的质量为： 0.6g；因此反应生成的一氧化碳的质量为： 1.4g；乙醇的质量为： 2.3g根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为2.7g+2.2g+1.4g2.3g4g 0.050.1250.050.150.0525262。所以该反应的化学方程式为：2C2H5OH+5O22CO2+6H2O+2CO14、化学变化 金属材料 密度小、硬度大、耐腐蚀 吸附性 【解析】（1）将二氧化硅转化为硅的过程有新物质生成，属于化学变化；（2）镁铝合金属于金属材料，镁铝合金的优点是：密度小、硬度大、耐腐蚀等；（3）活性炭具有吸附性，

18、可以吸附水中的色素和异味，故这是利用了活性炭的吸附性。15、NH4Cl36g102012.8g【解析】试题分析：（1）据表格数据分析，溶解度随温度差距较大的是氯化铵；（2）溶解度是指在一定温度下，100g水所能溶解溶质的质量，据表格可知20时只能溶解氯化钠36.0g；10至20之间，氯化钠与氯化铵溶解度有可能相等；（3）据表格数据，50时，溶解度为50.4,g说明此事50.0g氯化铵完全溶解，20溶解度为37.2g说明此时100g水只能溶解37.2g氯化铵，则析出50.0g-37.2g=12.8g氯化铵。考点：溶解度16、（1）煮沸（2）过滤 砂粒 （3）不使用含磷洗衣粉等【解析】试题分析：（

19、1）生活中降低水硬度的方法煮沸；（2）除去水中大块悬浮物叫过滤，防止水污染的措施是不使用含磷洗衣粉考点： 水的净化。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、黑色固体变红 C+2CuO2Cu+CO2 C 炽热的Cu与空气中的O2接触反应生成黑色CuO 排出装置中的空气，防止混合气体加热发生爆炸 CO+CuOCu+CO2 装置冷却 防倒吸 吸收尾气 【解析】（1）图1：木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳。故装置 A 中试管内木炭与氧化铜反应的现象是：黑色固体变红，反应的化学方程式是：C+2CuO2Cu+CO2，具有还原性的物质是C。实验结束时，立即趁热试管内固体倒在石

20、棉网上，一段时间后，观察到固体中又出现了黑色固体，原因是：炽热的Cu与空气中的O2接触反应生成黑色CuO。（2）图2：实验前先通一氧化碳，过点再点燃 C 处酒精灯，目的是：排出装置中的空气，防止混合气体加热发生爆炸，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故装置 C 中玻璃管内反应的化学方程式是：CO+CuOCu+CO2。实验结束时先撤离 C 处酒精灯，待装置冷却时停止通一氧化碳，目的是：防倒吸。E 处加气球目的：吸收尾气，防止污染空气。18、铁架台 用水润湿 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 使长颈漏斗形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出 A C b CaCO3+2HClCa

21、Cl2+H2O+CO2 能 防止二氧化碳溶于水 无 从长颈漏斗流下的稀盐酸占有一定的体积 【解析】（1）编号的名称是铁架台；故填：铁架台；（2）组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口用水润湿，以减小彼此的摩擦力，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管；故填：用水润湿；（3）实验室选用A装置制取氧气时，试管口有一团棉花，应该是利用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；B中小试管的作用是：使长颈漏斗形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出。故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；使长颈漏斗形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出；（4）用无水醋酸钠和碱石灰的

22、固体混合物制取甲烷时需要加热，应该用A装置作为发生装置；因为甲烷的密度比空气小且不与空气反应，可以用向下排空气法收集，即用E装置收集，甲烷不溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净。故填：A；C；（5）若选F装置用排水法收集氢气，应从b通入，因为氢气的密度比空气小，所以应从短管进入，故填：b；（6）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；大理石粉末与稀硫酸的接触面积较大，可以用来制取二氧化碳；要测量二

23、氧化碳的体积只能用排水法，用量筒测量水的体积从而测二氧化碳的体积；二氧化碳能溶于水，所以要在水的上方放一层植物油。植物油上方原有的空气不会溶解在水中，所以油上方的空气对实验结果没有影响。通过排水量来测定生成二氧化碳的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量准确），其主要原因可能是：从长颈漏斗流下的稀盐酸占有一定的体积；故填：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；能；防止二氧化碳溶于水；无；从长颈漏斗流下的稀盐酸占有一定的体积。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、（1）260g（2）设6g样品中CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl=CaC

24、l2+CO2+H2O100 73x 36.5g10%100/73=x/36.5g10%x=5g样品中碳酸钙的质量分数为：5g/6g100%=83.3%答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。【解析】（1）(1)用质量分数为36%的浓盐酸100g配制成所需10%的稀盐酸的质量为x36%100g= 10%x x=360g 加水的质量为：360g-100g=260g；（2）质量分数为36%的浓盐酸100g，所含溶质的质量为： 36.5%10%=3.65g；设6g样品中CaCO3的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100 73x3.65g 100/x=73/3.65gX=5g样品中碳酸钙的质量分数为：5g6g100%83.3%答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。