湖南省2021-2022学年中考化学四模试卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1某溶液可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl。为了化验其成分进行了以下实验：取少量置于试管，滴加稀HCl溶液，有气泡产生，继续滴加至不产生气泡为止。再向试管中滴加BaCl2溶液，有沉淀产生，继续滴加至产生沉淀为止。再向试管中

2、滴加AgNO3溶液，有沉淀产生。下列对该溶液成分的判断错误的是A肯定含有Na2CO3B肯定含有Na2SO4C肯定含有NaClD可能含有NaCl2在日常生活中会遇到各种酸，下列物质中，属于有机酸的是()A食醋中的醋酸B汽水中的碳酸C胃液中的盐酸D蓄电池中的硫酸3下列食物中富含蛋白质的是（ ）A米饭馒头B红烧鲤鱼C凉拌黄瓜D红薯粉条4分类可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是( )A酸：HCl、H2CO3、KHCO3B氧化物：SO2、Fe3O4、C1O2C氮肥：HNO3、NH4Cl、CO(NH2)2D有机物：CH4、CO、CH3COOH52019年3月21日14时48分许，江苏省盐城市响水县陈

3、家港镇化工园区内江苏天嘉宜化工有限公司化学储罐发生爆炸事故，爆炸物质为苯。下图为苯的结构式，根据信息下列有关苯的说法正确的是（ ）A苯由6个碳原子和6个氢原子构成B一个苯分子中含有3个氢分子C苯是一种可燃物D苯中C、H元素的质量比为1：16某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表。下列说法正确的是( )物质肥皂水牙膏西瓜汁食醋pH10.28.55.82.4A肥皂水中加入酚酞试液显红色B表中物质的pH数据也可用pH试纸测得C西瓜汁的酸性比食醋强D食用食醋可帮助消化，大量食用对人体无害7氰氨化钙（CaCN2）是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为=，该反应中下列说法正确的是（）A可

4、用氢氧化钠溶液处理有害的气体产物B反应后气体质量减少CX的化学式为HCNODX溶液的pH78下列物质属于混合物的是（）A液氮B蒸馏水C碘酒D五氧化二磷9实验室制取O2、CO2气体都可以用的装置组合是（ ）ABCD10物质对应的类别正确的是A冰：氧化物B木炭：单质C石灰石：化合物D胆矾：混合物11分析和推理是学习和研究化学的重要方法。下列说法不正确的是( )A氧化物一定含有氧元素,含有氧元素的化合物不一定是氧化物B同种元素原子的质子数相同,则质子数相同的原子一定是同种元素C有机物一定含有碳元素,但含有碳元素的化合物不一定是有机物D盐是由金属离子和酸根离子构成的,NH4NO3中没有金属离子,不属于

5、盐12一块质量为3克的合金与足量的稀硫酸反应，产生0.1克氢气，则该合金的组成不可能是( )A铁、铝、镁B铁、铜、铝C锌、镁、铁D铝、碳、镁13下列现象可用质量守恒定律解释的是（）A10g冰受热融化成10g水B纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小C5克铁和5克铜混合后质量为10克D蜡烛受热熔化，冷却后质量不变14下列物质的用途中，利用其物理性质的是A氧气用于气焊 B焦炭用于冶炼金属C氮气用作保护气 D干冰用于人工降雨15下列反应的化学方程式书写错误的是A铁丝伸入稀盐酸中：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2B硝酸银溶液与盐酸混合：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3C二氧化碳通

6、入石灰水中：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O二、填空题（本大题共1小题，共6分）16一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有_。（2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有_。根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有_种可能。为进一步探究原白色粉末的

7、组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有_。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）硫酸在工业上有着重要的用途。I以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下：FeS2SO2H2SO4 黄铁矿是_（填“纯净物”或“混合物”）工业生产过程中将矿石粉碎的目的是_。在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是_。在实验室模拟制硫酸时用如图装置吸收三氧化硫，除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是_。工业上常用石灰乳来吸收尾气中的二氧化硫，请写出反应的化学方程式_。（提示：生成物有一种是CaSO3）II黄

8、铁矿锻烧后的另一种产物是铁的一种氧化物，其中铁氧质量比为7：3，则其化学式为_。该物质可用来生产氯化铁晶体。氯化铁也是常用的净水剂之一，相比于明矾，其作为净水剂的优点是_。III实验室中常用浓硫酸来配制稀硫酸。实验室用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制500g 20%，需要水_g溶解时，应_，并用玻璃棒不断搅拌。该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_。请写出稀硫酸的一种用途_。IV某化工厂以黄铁矿为原料产生硫酸。如果该厂生产98%的浓硫酸100t，不考虑其他各生产阶段的物料损失，需要含FeS260%的矿石质量为多少吨？（写出计算过程）_18（8分）某学习小组用下图

9、中的装置A和装置B分别进行氢气和一氧化碳还原氧化铜实验。(B中夹持装置省略)补画装置A通入氢气的导管_，试管中反应的化学方程式为_；装置B中用足量一氧化碳还原0.01摩尔氧化铜，可得到铜多少克?_(根据化学方程式计算)关于装置B的说法正确的是_；A 澄清石灰水的作用是检验生成的二氧化碳B 本装置中尾气处理的目的就是防止一氧化碳污染空气C 玻璃管减少的质量一定小于石灰水增加的质量D 根据石灰水增加的质量可算出消耗的一氧化碳质量从反应物角度看：装置A和装置 B的不同之处是_。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程

10、式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2。在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤被的成分进行探究。滤液中溶质的成分是什么?Na2SO4溶液呈中性猜想一:Na2SO4猜想二:Na2SO4和NaOH猜想三:_猜想四:Na2SO4、CuSO4和NaOH分析：小明认为猜想_不合理，理由是_(用化学方程式表示)。实验实验操作实验現象实验结论实验一取少量滤液于试管中，仔细观察现象溶液为无色猜想_不成立实验二向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液_猜想二不成立实验三常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度pH=7猜想_成立（拓展延伸）金属活动性

11、顺序表中钠及前面的金属_(填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀取少量溶液置于试管中，向其中滴加稀盐酸后，有气泡产生，说明一定含有碳酸钠，继续滴加稀盐酸，至气泡不在产生为止，再向溶液中滴加足量BaCl2溶液，有沉淀产生，说明一含硫酸钠，继续滴加至产生沉淀为止。再向试管中滴加AgNO3溶液，有沉淀产生，不能证明一定含有氯化钠，因为步骤中的氯化钡中的氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀，因该

12、是可能含有氯化钠。故选：D。【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分。2、A【解析】A、食醋中的醋酸，其化学式是CH3COOH，属于有机酸；B、汽水中的碳酸，其化学式是H2CO3,，属于无机酸；C、胃液中的盐酸，其化学式是HCl，属于无机酸；D、蓄电池中的硫酸，其化学式是H2SO4, 属于无机酸。点睛醋酸是一种中等强度的有机酸。3、B【解析】试题分析：A、米饭馒头富含淀粉，属于糖类，B、动物肌肉含有丰富的蛋白质，正确，C、凉拌黄瓜富含维生素，D、 红薯粉条富含淀粉，属于糖类，故选B考点：人类重要营养物质的食物来源4、B【解析

13、】A、HCl、H2CO3属于酸，KHCO3属于盐，选项A不正确。B、SO2、Fe3O4、C1O2均是由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，选项B正确。C、NH4Cl、CO(NH2)2均属于氮肥，HNO3具有腐蚀性，不能用作氮肥，选项C不正确。D、CH4、CH3COOH均属于有机物；CO虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物，选项D不正确。故选：B。【点睛】解答本题要求掌握常见物质的分类依据及各类物质的组成，才能顺利解答。5、C【解析】由图可知，苯的化学式为C6H6。【详解】A、苯是由苯分子构成的，而不是由氢原子和碳原子直接构成的，故错误；B、一个苯分子中含有6个氢

14、原子，而不是3个氢分子，故错误；C、由题意可知，爆炸物质为苯，说明苯具有可燃性，是一种可燃物，故正确；D、由苯的化学式可知，苯中碳、氢元素的质量比为（126）：（16）=12：1，故错误。故选C。【点睛】掌握化学式的意义是正确解答本题的关键。6、A【解析】A、肥皂水的pH为10.2，大于7，滴加入酚酞试液显红色，符合题意；B、pH试纸测定溶液的pH只是一个大约的整数值，不能测得表中物质的pH数据，不符合题意；C、西瓜汁的pH为5.8，食醋的pH为2.4，因为pH越小，酸性越强，所以食醋的酸性比西爪汁的强，不符合题意；D、食用食醋可帮助消化，但酸性过强，大量食用对人体有害，不符合题意。故选A。7

15、、D【解析】由CaCO3+2XCaCN2+CO+H2+CO2可知，反应前后钙原子都是1个，氧原子都是3个，反应后碳原子是3个，反应前应该是3个，其中2个包含在2X中，反应后氮原子是2个，反应前应该是2个，包含在2X中，反应后氢原子是2个，反应前应该是2个，包含在2X中，X化学式是HCN。【详解】A、反应生成的气体中，只有一氧化碳为有毒气体，一氧化碳和氢氧化钠不反应，故不可用氢氧化钠溶液处理有害的气体产物，故选项错误；B、反应后气体质量增大，故选项错误；C、X的化学式为HCN，故选项错误；D、HCN的溶液显酸性，pH7，故选项正确。故选D。8、C【解析】A、液氮由一种物质组成的纯净物，故不符合题

16、意；B、蒸馏水是由一种物质组成的纯净物，故不符合题意；C、碘酒中含有碘和酒精两种物质，属于混合物，故符合题意；D、五氧化二磷是由一种物质组成的纯净物，故不符合题意；故选C。【点睛】纯净物是由一种物质组成的物质，由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物；由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物。9、A【解析】实验室制取二氧化碳是用大理石和稀盐酸，属于固液常温型，实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气也属于固液常温型，发生装置可选择；二氧化碳密度大于空气且能溶于水，只能用向上排空气法收集，氧气密度大于空气且不易溶于水，可用

17、向上排空气法和排水法收集，故收集装置选择，综上所述，实验室制取O2、CO2气体都可以用的装置组合是。故选：A。10、A【解析】A、冰是固态的水，由氧元素和氢元素组成，属于氧化物，正确；B、木炭主要成分是碳，其中还含有杂质，属于混合物，错误；C、石灰石主要成分是碳酸钙，其中还含有杂质，属于混合物，错误；D、胆矾是五水硫酸铜的俗称，是由铜元素、硫元素、氢元素和氧元素组成的化合物，错误。故选A。11、D【解析】A、氧化物一定含有氧元素,含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氢氧化钠；故选项正确，但不符合题意；B、同种元素原子的质子数相同,则质子数相同的原子一定是同种元素；故选项正确，但不符合题意；C

18、、有机物一定含有碳元素,但含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如二氧化碳；故选项正确，但不符合题意；D、盐是由金属离子和酸根离子构成的,NH4NO3中没有金属离子,但是含有铵根离子，属于盐；故选项错误，但符合题意；故选：D。12、A【解析】利用一定质量金属完全反应放出，计算生成0.1g氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、镁、铝的质量；然后根据题设的条件：三种金属混合物3g与足量稀硫酸反应后生成了0.1g氢气，推断出三种金属合金的不可能组成。【详解】根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3，与足量稀硫酸反应后生成了0.1g气，所需要消耗金属的质量分别为：；铜、碳不与稀硫酸反应，可使合

19、金的质量增加；由上述需要金属的质量可知，3克铁、铝、镁混合物与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量一定大于0.1克，则该合金的组成不可能是A。故选：A。【点睛】一定质量金属完全反应放出，利用该公式进行计算时，需要注意到铁在与酸发生置换反应时呈现出+2价。13、B【解析】A、10g冰受热融化成10g水，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。B、纸在空气中燃烧后化为灰烬，纸张燃烧生成的新物质二氧化碳和水扩散到空气中，质量减小，能用质量守恒定律解释，故选项正确。C、5克铁和5克铜混合后质量为10克，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。D、蜡烛受热

20、熔化，冷却后质量不变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。故选：B【点睛】质量守恒定律适合于所有的化学反应。14、D【解析】A、氧气用于气焊是氧气支持燃烧，属于化学性质，错误；B、焦炭用于冶炼金属，利用焦炭的还原性，属于化学性质，错误；C、氮气作保护气是因为氮气的化学性质稳定，错误；D、干冰用于人工降雨，利用干冰升华吸热的物理性质，正确。故选D。15、A【解析】A. 铁丝伸入稀盐酸中，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2，选项错误；B. 硝酸银溶液与盐酸混合，生成氯化银沉淀和和硝酸，反应方程式为：AgNO3+HCl=AgC

21、l+HNO3，选项正确；C. 二氧化碳通入石灰水中，生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，选项正确；D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合，生成硫酸钡沉淀和水，反应方程式为：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O，选项正确。【点睛】书写化学方程式的步骤一般有四步：1根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。2配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。3标明化学反应发生的条件（因为化学

22、反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“”号表示）、催化剂、通电等。并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个。4注明生成物中气体或固体的状态符号（即“”、“”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、CuSO4 CaCO3 5 BaCl2、NaOH 【解析】硫酸铜为白色固体，溶于水后其水溶液呈蓝色，氯化钡和硫酸钠可以反应生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；在书写可能的组合时，尽可能的根据题意把每一组合写出，要仔细分析每一实验步骤的用意及实验中所

23、发生的化学反应，从而做出正确的判断【详解】（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；（2）实验（1）中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，说明这种白色沉淀是碳酸钙；由实验（2）可以分析出硫酸钠和氯化钡只能存在一种，或者都不存在，所以根据（1）和（2）的条件可以得出可能组合为：CaCO3BaCl2CaCO3BaCl2NaOHCaCO3Na2SO4CaCO3Na2SO4NaOH CaCO3 NaOH 故有5种可能；通入二氧化碳后产生了白色沉淀，根据题给条件

24、这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡反应生成沉淀，从而我们判断还应该有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠后，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，故推断原白色粉末中还含有物质的是 BaCl2、NaOH故答案为（1）CuSO4；（2）CaCO3；5；BaCl2、NaOH三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、混合物 加快反应速率 增大反应物的接触面积 三氧化硫易溶于水 Ca（OH）2+SO2CaSO3+H2O Fe2O3， 补充人体需要的铁元素 398 将浓硫酸盐烧杯壁慢慢注入水中 玻璃棒 金属除锈 100t 【解析】I、（1）混合物是由多种物质组成的，黄铁矿主要成分为F

25、eS2，所以黄铁矿是混合物，工业生产过程中将矿石粉碎的目的是：加快反应速率；（2）在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是：增大反应物的接触面积；（3）三氧化硫溶于水，所以除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是：三氧化硫易溶于水；（4）氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+SO2CaSO3+H2O；II、设铁的氧化物的化学式为FexOy，56x：16y7：3，x：y2：3；所以化学式为Fe2O3，相比于明矾，其作为净水剂的优点是：补充人体需要的铁元素；III、溶液稀释前后溶质质量不变，需要水500g 398g，溶解时，应将浓硫酸盐烧杯壁慢慢注入水中

26、，并用玻璃棒不断搅拌；该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，稀硫酸的一种用途是：金属除锈；IV、设需要含FeS260%的矿石质量为x， x100t。18、 H2+CuOCu+H2O 0.64g c H2无毒、CO有毒，因此A装置可以敞口，B装置需要再密封容器中进行实验且对尾气进行处理 【解析】装置A通入氢气的导管的位置如图，试管中发生的反应是氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水，化学化学方程式是；故填： 。根据氧化铜的摩尔质量可以计算出氧化铜的质量，再根据化学方程式的计算，便可求出生成的铜的质量；解：0.01摩尔氧化铜的质量=0.01mol80g/mol=0.8g设0.8g氧化铜与

27、足量的一氧化碳反应生成铜的质量是x X=0.64g根据计算，可得到铜的质量是0.64g；故填：0.64g。A、澄清石灰水的作用是检验生成的二氧化碳，以及可以除去一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳，有利于点燃一氧化碳，故选项A不正确；B、本装置中尾气处理的目的既防止一氧化碳污染空气，装置中用一根导管连接到加热的位置，又节约了能源，故选项B不正确；C、玻璃管减少的质量只是氧化铜中氧元素的质量，石灰水增加的质量是一氧化碳与氧化铜中氧元素的质量之和，故选项C正确；D、根据石灰水增加的质量可算出的只是与氧化铜反应的一氧化碳质量，还有开始时，通入一氧化碳排出装置中空气的一氧化碳和结束时需要通一氧化碳让还原

28、出来的铜冷却到室温的质量，故选项D不正确；故选：C。从反应物角度看：装置A是氢气与氧化铜反应，氢气无毒，可以排放到空气中，装置可以敞口；装置 B是一氧化碳与氧化铜反应，一氧化碳有毒，排放到空气中会对空气造成污染，需再密封容器中进行实验而且必须对尾气进行处理。故填：H2无毒、CO 有毒，因此 A 装置可以敞口，B 装置需要密封且对尾气进行处理。【点睛】本题考查的是氢气还原氧化铜与一氧化碳还原氧化铜的区别，在反应过程中对实验数据的分析与处理。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、 硫酸钠和硫酸铜 四 2 NaOH+ CuSO4= Na2SO4+Cu（OH）2 三 溶液不变为红色 一 能【解析】（1）当硫酸铜过滤时，溶液中含有硫酸钠和硫酸铜；猜想4中硫酸铜和氢氧化钠不能共存。故猜想4不正确；化学反应方程式为2 NaOH+ CuSO4= Na2SO4+Cu（OH）2（2）溶液为无色，说明溶液中没有硫酸铜；则猜想3不成立；猜想2不成立，说明溶液中没有氢氧化钠，故现象为溶液不变为红色；硫酸钠溶液显中性，故猜想1成立；（3）金属活动性顺序表中钠及前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来