2021-2022学年河南省南阳市方城县重点达标名校中考联考化学试卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、单选题（本大题共15小题，共30分）1下列变化属于化学变化的是（ ）A滴水成冰B蜡烛燃

2、烧C汽油挥发D铜丝折弯2把分别充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶，按照右图A、B两种方式放置，然后把两瓶中 间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不用振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两气体不反应），而B中需很长时间才能达到同样的效果。不能由此现象直接得出的结论是 （ ）A分子是不断运动的B分子间有间隔C氢气的密度比二氧化氮的密度小D分子由原子构成3下列图示操作正确的是（ ）A量筒读数B倾倒液体C存放氧气D加热液体4河南武陟油茶主要原料为精粉麦面，做粥之前，要先用油把面炒熟，所以人们将这种粥称为油茶，该油茶为人体提供的主要营养素是（）A维生素B淀粉C糖类D蛋白质5某反应的微观示

3、意图如图所示，下列说法错误的是A图中甲是纯净物B图中乙是熔点最低的金属C图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的D该反应的化学方程式为: 6最早使用的充电电池是铅蓄电池。已知电动车铅蓄电池充电时反应的化学方程式为：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2X，则X的化学式为（ ）ASO2BSO3CH2SO3DH2SO47下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。温度/020406080溶解度/g13.331.663.9110169则下列说法正确的是A在20时，向100 g水中加入40 g硝酸钾固体，能够得到140 g溶液B随着溶液温度不断升高，硝酸钾固体的溶解度呈现出不断减少的趋势C60时210

4、 g硝酸钾饱和溶液降温到20，能析出78.4 g硝酸钾晶体D在40时硝酸钾的饱和溶液中加入少量氯化钠固体，氯化钠不会溶解8正确的实验操作是完成实验任务的保证，下列有关实验操作的说法中，不正确的是（）A称量氢氧化钠固体时，应将其放在烧杯中称量B浓硫酸不小心滴到皮肤上要立刻用大量的水清洗，同时涂上35%的硼酸溶液C酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭D稀释硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅择9下列对实验现象的描述中， 正确的是A红磷在空气中燃烧产生浓厚的白色烟雾B将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁C将氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高D向氯化铁溶液

5、中滴加氢氧化钠溶液， 生成蓝色沉淀10下列4个图像中，能正确反应变化关系的是A向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量B向一定质量的稀硫酸中加入锌片C加热一定质量的高锰酸钾固体D向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液11将CO通入盛有12gFe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为A2.4gB5.6gC8.4gD9.6g12下列所示实验设计中，能够达到目的的是（）A验证质量守恒定律B探究二氧化碳能与水反应C探究木炭具有吸附性D探究溶剂性质对溶解的影响13下列化学用语书写正确的是（ ）A2个氯原子：Cl2B3

6、个一氧化氮分子：3NOC5个铁离子：5Fe2+D硝酸铵：NH3NO314向一定质量和的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是Ac点溶液中溶质为 Ba点溶液中的溶质有2种Cbc段，溶液颜色逐渐加深D取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生15往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是AFe（NO3）2BFe（NO3）3CCu（NO3）2、Fe（NO3）2DAgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2二、填空题（本大题共1小题，共6分）16“史上最贵”

7、的实验：步骤让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；步骤让足量镁条在步骤生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物。步骤中发生反应的化学方程式：_若金刚石质量为m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m2，则m1_m2（填“”、“”、“”），理由为_三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）我国长江以南部分地区是世界三大酸雨区之一。某化学兴趣小组围绕酸雨的形成及燃煤电厂脱硫处理等问题进行探究。I 模拟酸雨的形成SO2转化为H2SO4的一条路径为：组装仪器，检查装置气密性，装入药品。打开装置A中漏斗的活塞，启动装置B中的搅拌器，记录数据并绘图。待pH值稳定在3.73左

8、右，打开装置C中漏斗的活塞。待pH值稳定在3.67左右，用注射器向气球a中注入H2O2溶液。装置A中发生的反应为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O，其中Na2SO3中硫元素的化合价为_。装置C中发生反应的化学方程式为_。图1装置中安装气球的主要目的是_。向H2SO3中通入O2，H2SO3被氧化成酸性更强的H2SO4，但图2中pH变化不明显，这既与O2的氧化能力有关，又与氧气_的性质有关。注入H2O2溶液后，pH值明显降低，说明H2O2的氧化性比O2_（填“强”或“弱”）。II 脱硫与SO2含量测定在燃煤中添加石灰石，SO2与石灰石、O2反应，生成硫酸钙和一种对环境无污

9、染的气体，反应的化学方程式为_。下列措施能提高脱硫效率的是_。A 无限延长脱硫时间 B 适当增加石灰石的用量C 把工厂烟囱造得尽可能高 D 将石灰石和原煤粉碎并混合均匀已知燃煤电厂SO2排放标准为35mg/m3。小组同学设计图3装置进行实验：打开活塞D，将某燃煤电厂废气经气体流量计通入装置F（发生的反应为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4），当碘水由蓝色褪为无色时，关闭活塞D，读出废气累计流量为3m3，若碘水中碘（I2）的质量为0.6g，计算该废气中SO2含量为_mg/m3（保留到小数点后一位），该厂废气_（填“符合”或“不符合”）排放标准。若装置F中蓝色消失后，没有及时关闭活塞D，测

10、得的SO2含量将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。III 知识拓展自然界中的臭氧（O3）和H2O2能氧化H2SO3，大气污染物中含Fe、Cu、Mn、V的化合物能加快酸雨形成，一天内可在高空扩散700 多公里，所以酸雨不仅是区域性的危害，也是周边地区甚至跨国境的危害。由资料可知，大气中Fe、Cu、Mn、V的化合物可能充当了_的角色。18（8分）请结合图示实验装置，回答下列问题。写出有标号的仪器名称：_。若用B装置制取CO2，要获得干燥的CO2，应先将气体通过盛有_的D装置，再用E装置收集，气体应从_端通入（选填“a”或“b”）。若用F装置收集CO2，油层的作用是_。为了测定石灰石中碳酸钙的

11、质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g12g16g根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为_g。该石灰石中碳酸钙的质量分数为_。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）SO2能漂白某些有色物质，如将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色；无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。KMnO4酸性溶液具有强氧化性，易与二氧化硫发生反应，其反应原理：5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4（无色溶液）一些含

12、硫物质的溶解性（20）：含碗物质K2SO4MnSO4CaSO4CaSO3FeSO4 Fe2（SO4）3溶解性易溶易溶微溶难溶易溶易溶虚线框中的装置可用来检测浓硫酸与木炭粉在加热的条件下反应产生的所有产物（CO2、SO2、H2O）。请回答下列问题：仪器A的名称_；写出A中反应的化学方程式：_。装置中第a部分的作用是_，可观察到的现象是_，第b部分最后一个洗气瓶中品红溶液的作用是_。若将装置中a、b、c三部分仪器的连接顺序改为bac，则不能检出的物质是_。若将仪器的连接顺序改为acb，则只可检出的物质是_。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】A、滴水成冰是水由液态变成固态

13、，没有生成新物质属物理变化，故选项不符合；B、蜡烛燃烧会生成二氧化碳、水，生成了新物质属化学变化，故选项符合；C、汽油挥发是汽油由液态变成气态，没有生成新物质属物理变化，故选项不符合；D、铜丝折弯是铜丝的形状发生了变化，没有生成新物质属物理变化，故选项符合。故选B。2、D【解析】A、此现象能直接得出分子在不断运动的结论；B、两种气体能混合，说明分子间有间隔C、A瓶混合较快，B瓶混合较慢，说明氢气的密度比二氧化氮密度小D、本现象没有发生化学变化，故不能说明分子是由原子构成的故选D【点评】此实验能从多角度证明分子的性质，是一个很有代表性的实验3、A【解析】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的

14、最低处保持水平，图中所示操作正确；B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；C、氧气密度比空气的大，集气瓶口要朝上放在桌面上，图中所示操作错误；D、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。故选A。4、C【解析】人体需要六类营养物质，分别是糖类、脂肪、蛋白质、水、维生素、无机盐等。【详解】A、维生素主要存在于蔬菜水果，故A不正确；B、淀粉是葡萄糖分子聚合而成的，属于糖类，故B不正确；C、精粉麦面中富含淀粉，则提供的营养素是糖类，故C正确；D、富含蛋白质的食物如肉类、蛋类、豆类，故D不正确。故选C。5、

15、C【解析】由微观反应示意图可知，该反应是氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，化学方程式为2HgO2Hg+O2。A图中甲物质是由一种分子构成的，属于纯净物，故正确；B图中的乙是金属汞，是熔点最低的金属，故正确；C乙是金属汞，是由汞原子构成的，故错误；D由微观反应示意图可知，该反应是氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，化学方程式为2HgO2Hg+O2，故正确。故选：C。6、D【解析】依据原子守恒，反应物中有10个氧原子，生成物X应该有4个氧原子；反应物中有4个氢原子，生成物X中应该有2个氢原子，反应物中有2个硫原子，生成物X中应该有1个硫原子；故选择D项。7、C【解析】A、20是硝酸钾的溶解度是31.

16、6g，故100g溶剂能溶解31.6g溶质，能够得到131.6 g溶液，错误；B、由不同温度下的溶解度数值可以发现规律：随着温度的升高，溶解度逐渐增大，错误；C、60时210 g硝酸钾饱和溶液降温到20，能析出110g-31.6g=78.4 g硝酸钾晶体，正确；D、在40时硝酸钾的饱和溶液中加入少量氯化钠固体，氯化钠会继续溶解，错误。故选C。8、B【解析】A、氢氧化钠具有腐蚀性，所以不得直接放在天平上称量，可以借用烧杯称量，避免腐蚀天平，选项A正确；B、浓硫酸属于酸，应该用碱性物质中和，硼酸为酸不能用于处理浓硫酸，直接用大量水冲洗后，涂上35%的碳酸氢钠溶液，选项B不正确；C、酒精洒在实验桌上燃

17、烧时，湿抹布覆盖后隔绝空气，同时降低温度，达不到酒精着火点，起到灭火目的，选项C正确；D、稀释硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，不断搅拌，避免放出热量使水飞溅，选项D正确。故选B。9、C【解析】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，错误；B、铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，错误；C、将氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高，正确；D、向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液， 生成红褐色沉淀，错误。故选C。10、A【解析】A、加入硫酸后就可生成硫酸钠，当氢氧化钠反应完后，再加硫酸不再生成硫酸钠，故A选项正确；B、加入锌片后，锌片溶解放出氢气，生成氯化锌为溶质，氯

18、化锌的相对分子质量大于氯化氢，故质量应增加，B选项错误；C、加热高锰酸钾后，锰元素的质量不变，但氧元素一部分质量逸散至空气中，故固体中锰元素质量分数应增大，C选项错误；D、二氧化锰是作为催化剂，催化剂反应前后质量不变，D选项错误；故选A。11、B【解析】12g9.6g2.4g, Fe2O32 Fe，质量差是48， ，x5.6g。故选B。12、D【解析】A、验证质量守恒定律时，有气体生成的反应必须在密闭容器中进行，盐酸与碳酸钠粉末反应生成二氧化碳气体，而反应容器不密闭，故选项实验不能达到实验目的。 B、左边试管中的红色石蕊试纸与水不接触，右边红色石蕊试纸与水接触，其它条件相同，但两者都没有现象，

19、因此不能探究二氧化碳与水反应，故选项实验不能达到实验目的。C、木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，试管中澄清石灰水会变浑浊，该实验探究木炭具有还原性，故选项实验不能达到实验目的。 D、将等质量的氯化钠分别放入等质量的水和汽油中，根据溶解情况，可探究溶剂种类对物质溶解性的影响，故选项实验能达到实验目的。 故选：D。13、B【解析】A、两个氯原子的正确书写为：2Cl ，故A错误；B、3个一氧化氮分子的正确书写为：3NO 故B正确；C、 5个铁离子的正确书写为：5Fe3+，5Fe2+是表示5个亚铁离子，故C错误；D、硝酸铵的正确写法为：NH4NO3，故D错误。故选B。14、A【解析】锌先和硝酸银反应生成

20、硝酸锌和银，多余的锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。【详解】A、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，多余的锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故A正确；B、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故B不正确；C、bc段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，溶液颜色变浅，故C不正确；D、d点时锌过量，因此加入稀盐酸会产生氢气，故D不正确。故选A。【点睛】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来。15、A【解析】根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的

21、顺序铁铜银，当把铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，银被置换完剩余的铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡，说明加入的铁有剩余因此，滤液中只含有Fe（NO3）2、滤渣中一定含有Ag、铜、铁的结论选A点睛：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、2Mg+CO2

22、2MgO+C = 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量不变 【解析】(1)镁与二氧化碳反应生成的黑色物质是碳，白色物质是氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C；(2)两次反应都符合质量守恒定律，即元素的种类和质量都不变，故反应前后碳元素的质量m1=m2。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、+4 2H2O22H2O+O2 平衡（或调节）装置内气压 不易溶于水 强 2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 BD 50.4 不符合 偏低 催化剂 【解析】（1）钠元素显+1价，氧元素显-2价是，设其中硫元素的化合价为x，则：（+1）2+2x+（-2）3=0，x

23、=+4；C装置中是过氧化氢和二氧化锰混合生成氧气和水，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2；图1装置中安装气球的主要目的是平衡（或调节）装置内气压。故填：+4；2H2O22H2O+O2；平衡（或调节）装置内气压；（2）向H2SO3中通入O2，H2SO3被氧化成酸性更强的H2SO4，但图2中pH变化不明显，这既与O2的氧化能力有关，又与氧气不易溶于水的性质有关。注入H2O2溶液后，pH值明显降低，说明H2O2的氧化性比O2强。故填：不易溶于水；强；（3）SO2与碳酸钙和O2反应，生成硫酸钙和一种对环境无污染的气体为二氧化碳，反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO

24、2。适当增加石灰石的用量和将石灰石和原煤粉碎并混合均匀能提高脱硫效率。故填：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；BD；（4）设3m3废气中含有二氧化硫的质量为x， 股每立方米空气中含有二氧化硫的质量为；50.4mg/m335mg/m3，不符合排放标准；若装置F中蓝色消失后，没有及时关闭活塞D，测得的SO2含量将偏低。故填：50.4；不符合；偏低；（5）由资料可知，大气中Fe、Cu、Mn、V的化合物可能充当了催化剂的角色。故填：催化剂。18、分液漏斗 浓硫酸 b 防止二氧化碳溶于水且与水反应 22 33% 【解析】（1）由图示可知，标号的仪器名称是分液漏斗。（2）由于浓硫酸具有

25、吸水性，二氧化碳的密度比空气大，若用B装置制取CO2，要获得干燥的CO2，应先将气体通过盛有浓硫酸的D装置，则D装置是洗气装置，洗气装置的导气管长进短出，气体应从b进入，再用E装置收集，。（3）若用F装置收集CO2，油层能将将二氧化碳和水隔开，作用是：防止二氧化碳溶于水且与水反应。（2）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：150g+12g-1.6g=2.2g设样品中碳酸钙的质量为x： 解得，x=10g石灰石中碳酸钙的质量分数为：3.3%故答为：（1）分液漏斗；（2）浓硫酸，b；（3）二氧化碳溶于水且与水反应。（2）22；石灰石中碳酸钙的质量分数为33%。【点睛】洗气装置的导气管是长进短出；

26、根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、烧瓶 C+H2SO4（浓）2SO2+CO2+2H2O 检验是否有水生成 白色变蓝色 检验二氧化硫是否被完全除去 水 水 【解析】仪器A的名称烧瓶，碳和浓硫酸在加热的条件下生成二氧化硫、二氧化碳和水，化学方程式C+H2SO4（浓）2SO2+CO2+2H2O；无水硫酸铜遇到水后变蓝色，所以第a部分的作用是检验是否有水生成，第b部分最后一个洗气瓶中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否被完全除去，避免对二氧化碳的检验造成干扰；若将装置中a、b、c三部分仪器的连接顺序改为bac，会从溶液中带出一部分水蒸气，从而无法检验原气体中是否含有水；若将仪器的连接顺序改为acb，无法确认使石灰水变浑浊的是二氧化碳还是二氧化硫，所以只能检验出的物质是水。