郑州市重点中学2022年中考四模化学试题含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活密切相关，下列说法正确的是A糖类、油脂两种营养物质能为人体提供能量，蛋白质则不能B用肥皂水可以区别硬水和软水，蒸馏可以将硬水转化为软水C葡萄糖酸锌和葡糖糖酸钙都可为人体补充微量元素D任何地区的

2、任何人都必须食用加碘食盐2把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是A食盐B蔗糖C酒精D植物油3自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化，下列净化程度最高的是A沉淀B吸附C过滤D蒸馏4“绿色化学”有利于保护环境。下列符合“绿色化学理念的是（）A将有毒物质埋入地下B加高排放废气的烟囱C严禁使用农药灭虫D生活垃圾分类回收5下列说法科学的是（）A用加碘食盐预防贫血B用亚硝酸钠腌制腊肉C用食醋清洗热水瓶里长期积淀的水垢D用甲醛浸泡食物防止腐烂6下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是ACO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同B碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不

3、充分燃烧时生成COCCO用于冶炼金属、做气体燃料；CO2用于人工降雨、灭火D清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定7下列实验中，对水的作用分析不正确的是A图中烧杯里的水用于倒吸进烧瓶内与生石灰反应B图中的水提供热量并隔绝空气C图集气瓶中的水用于排尽空气且便于观察H2 何时集满D图中的水用于防止熔融物炸裂集气瓶8下面是一名中学生午餐食物的一部分，其中富含蛋白质的是A米饭B鲜酿橙汁C鲫鱼炖蛋D凉拌西红柿9决定元素种类的是A中子数B质子数C核外电子数D最外层电子数10甲、乙丙有如图所示的转化关系（“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺

4、序不符合要求的是ACu、CuO、CuSO4BCO、CO2、H2CO3CCaCO3、CaO、Ca(OH)2DNaOH、Na2CO3、Na2SO411下列说法正确的是（）AC、CO、H2都能与CuO发生置换反应BCH4、CO、C2H5OH都有可燃性CC、S、P都能在空气中燃烧生成气体DH2、O2、CO2都不可用排水法收集12下列化学观念错误的是A转化观:二氧化碳和一氧化碳在一定条件下可相互转化B微粒观:二氧化碳是由碳原子和氧分子构成的C结构观:水和过氧化氢化学性质不同是因为它们分子的构成不同。D分类观:氧气、氮气、氢气均属于非金属单质二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13请你运用

5、金属的有关知识填空：18K黄金属于_（填“纯金”或“合金”）“真金不怕火炼”说明金的化学性质_写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：_金、银、铜、铝等可以拉成细丝或压薄片，是由于它们具有_性14下图是在高温、高压、催化剂条件下氮气和氢气发生反应的微观模拟图，其中、分别表示氮原子和氢原子。请完成下列问题（1）在C中补充画出相关粒子图形，使其表示正确_；（2）补充的依据是_；（3）画出比氮元素多一个周期少一个族的元素的原子结构示意图_。15生活中处处有化学知识，请回答下列问题：生活中的下列物质：发酵粉纯碱鸡蛋壳天安门前的华表，其中纯碱属于_（填“酸”“碱”或“盐”）类；含碳酸钙的是_（填序号）；发酵粉的

6、主要成分是_（填化学式）。用_的方法可以区分羊绒与棉花。在生活生产中了解溶液的pH非常重要，例如：酸雨是pH小于_的雨水。16甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。（1） 时，甲和乙的溶解度相等；（2）40时，若将40g乙（不含结晶水）放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 ，该溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；（3）40时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是： m(甲) m(乙) （填“”、“”或“”）。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：甲装置：仪器

7、a的名称为_向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性_。乙装置：若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是_。若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为_。若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是_。丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是_。18除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：过滤；蒸发结晶；加过量Na2CO3溶液；加过量NaOH溶液；加过量稀盐酸；加过量BaCl2溶液。请用以上序号排序_设计实验，完全除去氯化钠中可溶性杂质。请解释除去Na2SO4时的反应原

8、理_（用化学方程式表示）。过滤后若滤液浑浊，请写出一条可能的原因_。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）某工厂要测定一菱铁矿石中碳酸亚铁的含量，现取一定质量的样品，进行如下实验：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_。（2）根据已知条件列出求解参加反应的碳酸亚铁质量（X）的比例式_。（3）配制上述实验所用的稀盐酸溶液，需要质量分数为36.5%的浓盐酸溶液的质量为_。（4）样品中碳酸亚铁的质量分数为_。（5）向反应后的滤液中加入139.6g的水，最终所得溶液溶质的质量分数为_。（6）若要炼制140吨含铁80%的某种铁合金，则需要该种铁_吨。参考答案一、选择题（本题包括12个

9、小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A、糖类、油脂、蛋白质三种营养物质，能为人体提供能量，故选项错误；B、用肥皂水可以区别硬水和软水，加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水；蒸馏可以将硬水转化为软水，故选项正确；C、锌元素是微量元素，钙是常量元素，故选项错误；D、有些地区不缺碘，就不用补碘，故选项错误。故选B。【点睛】用肥皂水可以区别硬水和软水，加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水；蒸馏可以将硬水转化为软水。2、D【解析】试题分析：溶液的均一稳定的混合物，而植物油加入水中形成的是乳浊液，故选D。考点：溶液3、D【解析】A、沉淀除

10、去的是颗粒度较大的不溶性固体杂质，还有颗粒度较小的不溶性固体悬浮杂质以及可溶性杂质未被除去，净化的程度不高，错误；B、吸附除去的是水中的色素和异味，还含有不溶性固体杂质以及可溶性的杂质，净化的程度不高，错误；C、过滤除去的是不溶性固体杂质，还含有可溶性固体杂质，净化的程度不高，错误；D、蒸馏得到的是蒸馏水，净化的程度最高，正确。故选D。点睛：掌握的水的净化的知识是正确解答本题的关键。4、D【解析】根据绿色化学的理念进行分析，绿色化学就是对环境不造成污染。【详解】A、将有毒物质埋入地下会造成土壤污染与地下水污染，不符合“绿色化学理念；故不符合题意；B、加高排放废气的烟囱不能从根本上解决空气污染，

11、不符合“绿色化学理念；故不符合题意；C、农药的使用对于提高农作物产量作用很大，不能禁止使用，不符合“绿色化学理念；故不符合题意；D、生活垃圾分类回收可以节约资源、保护环境，符合“绿色化学理念；故符合题意；故选D【点睛】本题考查了化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。5、C【解析】A、人体缺碘会患大脖子病，用加碘食盐可以预防，人贫血应该补充铁元素，多吃含铁丰富的食物，A选项说法不科学，不符合题意；B、亚硝酸钠有毒，不能食用，氯化钠可做调味品，用氯化钠腌制腊肉，B选项说法不科学，不符合题意；C、食醋中含有醋酸，醋酸与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁都会反应生成可溶性的物质，可以用食醋清洗

12、热水瓶里长期积淀的水垢，C选项说法科学，符合题意；D、甲醛可以防腐，但是有毒，对人眼、鼻等有刺激作用，属于致癌物质，对人体有害，但是不能用甲醛浸泡食物防止腐烂，D选项说法不科学，不符合题意。故选C。6、A【解析】A、CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质不相同，虽然组成元素相同，但结构不同，性质也不同，故A错误；B、碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO，故B正确；C、CO具有还原性，用于冶炼金属，具有可燃性，做气体燃料；CO2 固体俗称干冰用于人工降雨，二氧化碳本身不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，用于灭火，故C正确；D、清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化

13、学性质稳定，故D正确。点睛物质的结构决定物质的性质。一氧化碳具有还原性和可燃性。二氧化碳常用于人工降雨和灭火。7、A【解析】A、氧化钙与水化合生成了氢氧化钙放出了大量的热，烧瓶内温度升高压强增大，导管口有气泡生成，烧杯中的水便于观察烧瓶内气压变化，错误；B、在探究燃烧的条件时，水的作用是能提供热量和隔绝空气的作用，正确；C、利用排水法收集氢气时，排尽空气且便于观察H2何时集满，正确；D、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂，正确。8、C【解析】A、米饭含有糖类较多，选项A不符合题意；B、鲜酿橙汁主要含有维生素，选项B不符合题意；C、鱼肉与蛋类富含蛋白质，选项C符合题

14、意；D、西红柿富含维生素，选项D不符合题意。故选C。9、B【解析】试题分析：质子数决定元素种类。选B。考点：原子的结构。点评：质子数决定元素种类，最外层电子数决定原子的化学性质。10、B【解析】A、Cu与氧气加热反应生成CuO，CuO与稀硫酸反应生成CuSO4，CuSO4与铁反应生成Cu，不符合题意；B、CO和氧气点燃生成CO2，CO2与水反应生成H2CO3，但H2CO3不能生成CO，符合题意；C、CaCO3高温分解生成CaO，CaO和水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和二氧化碳反应生成CaCO3，不符合题意；D、NaOH和二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3和稀硫酸反应生成Na2

15、SO4，Na2SO4与氢氧化钡溶液反应生成NaOH，不符合题意。故选B。11、B【解析】A项，一氧化碳与氧化铜发生的反应不属于置换反应；B项，甲烷、氢气、酒精都有可燃性；C项，磷燃烧的产物五氧化二磷是白色固体；D项，氢气、氧气都可用排水法收集。故选B。12、B【解析】A、二氧化碳和一氧化碳在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，其中不含有氧分子，故选项说法错误。C、分子的构成不同，构成物质的化学性质不同。故水和过氧化氢化学性质不同是因为它们分子的构成不同，故选项说法正确。D、氧气、氮气、氢气均

16、属于非金属单质，故选项说法正确。故选：B。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、合金 不活泼 Fe+2HClFeCl2+H2 延展 【解析】24K的金属于纯金，18K的黄金中金的质量分数为： 100%75%；金的化学性质不活泼；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；金属具有良好的导电性、导热性和延展性。【详解】（1）18K黄金属于合金故填：合金（2）“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼故填：不活泼（3）铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2故填：Fe+2HClFeCl2+H2（4）金、银、铜、铝等可以拉成细丝或压薄片，是由于它们具有延展性故填：延展【点睛

17、】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。14、 反应前后原子的质量、种类、个数不变 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，则生成物中缺少一个分子。（2）补充的依据是：化学反应前后原子的质量、种类、个数不变。（3）比氮元素多一个周期少一个族的元素是硅，硅是14号元素，核外电子排布是2、8、4，如图：。15、盐NaHCO3点燃，闻气味5.6【解析】（1）纯碱属于盐，鸡蛋壳中也有碳酸钙，天安门前的华表是大理石做的，含有碳酸钙，发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，化学式为

18、NaHCO3，故填：盐 NaHCO3；（2）羊绒中含有蛋白质，点燃时有烧焦羽毛的气味，棉花中含纤维素，点燃时有纸张燃烧的气味，故可用点燃，闻气味的方法区分它们，故填：点燃，闻气味；（3）正常雨水的pH是5.6，小于5.6的是酸雨，故填：5.6。16、（1）20 （2）20% 不饱和 （3）【解析】（1）根据溶解度曲线可知，在20时甲乙相交，即20时甲乙的溶解度相等；（2）40时，乙的溶解度为40g，即100g水中能溶解40g乙达到饱和状态，那么40g水中可溶解16g乙物质，将10g乙（不含结晶水）放入40g水中充分溶解，所得溶液属不饱和溶液，溶质质量分数为；（3）由甲乙的溶解度曲线可知，40时

19、，甲的溶解度大于乙的溶解度，即各100g饱和溶液中含甲更多，20时，甲乙的溶解度相等，那么降温至20甲析出的晶体较多。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、长颈漏斗 良好 MnO2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2（或Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2）（合理均可） NaOH固体溶于水放热 NaOH溶液 【解析】（1）（1）甲装置根据所学知识仪器a的名称为长颈漏斗；向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，证明气球中气体的压强变化不大，故说明该装置气密性良好；（2）乙装置：根据实验室常温下制取氧气的反应原理若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可

20、以是二氧化锰；若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2（或Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2），若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是NaOH固体溶于水放热（3）丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的的液体为可溶性碱，如氢氧化钠溶液18、或 Na2SO4+ BaCl2=BaSO4+ 2NaCl 滤纸破损了（合理即可） 【解析】（1）由于NaCl溶液中存在CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质要想把所有杂质除去必须得按一定的步骤，可以选择加过量BaCl2溶液，除去Na2SO4；然后选择加过量NaO

21、H溶液，除去MgCl2；（也可以先选择加过量NaOH溶液，除去MgCl2；再选择加过量BaCl2溶液，除去Na2SO4）；再选择加过量Na2CO3溶液；除去CaCl2和过量的BaCl2溶液；然后选择过滤，把生成的沉淀先过滤；然后选择加过量稀盐酸，除去过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液；把所有杂质离子除去之后；选择蒸发结晶，把过量的盐酸和水一起蒸发，得到氯化钠固体；设计实验顺序为：或；故填：或（2）除去Na2SO4时用的是的过量BaCl2溶液，其反应原理硫酸钠与氯化钡溶液反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠，其反应原理的化学方程式为：Na2SO4+ BaCl2=BaSO4+ 2NaCl；故填：Na2SO

22、4+ BaCl2=BaSO4+ 2NaCl（3）过滤后若滤液浑浊，可能的原因滤纸破损了、过滤时液面高于滤纸边缘等；故填：滤纸破损了（合理即可）四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、 40g 80% 10% 290 【解析】（1）菱铁矿主要成分是碳酸亚铁，碳酸亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和二氧化碳和水，反应的方程式为：。（2）由图可知，反应生成的二氧化碳的质量为：129g-114.4g -5.8g =8.8g。故表达式为： 解得X=23.2g；（3）设100g 的稀盐酸中HCl的质量为y，生成氯化亚铁的质量为m解得y=14.6g，m=25.4g；需要质量分数为36.5%的浓盐酸溶液的质量为14.6g36.5%=40g。（4）样品中碳酸亚铁的质量分数为：；（5）反应后溶液的质量为：100g+29g-5.8g-8.8g+139.6g=254g；反应后溶质的质量分数为：；（6）设：若要炼制140吨含铁80%的某种铁合金，则需要该种铁矿石的质量为n 解得n=290吨，则需要该种铁290吨。