贵州省遵义市播州区泮水中学2022年中考联考化学试题含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞

2、击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO32NaCl+3O2一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。下列说法不正确的是( )A氧烛是一种纯净物BNaClO3中Cl为+5价C氧烛制取氧气的反应为分解反应D在运输氧烛时，应避免其受到撞击2红心甘蔗是因保存不当而感染“节菱孢莓菌”所致，进而产生“3-硝基丙酸”（化学式: C3H5NO4） 等有毒物质，3-硝基丙酸中各元素质量分数如图所示，其中表示氮元素的质量分数是（）ABCD3使用燃气热水器时，若通风不畅，易产生使人中毒的气体是( )A一氧化碳B二氧化碳C甲烷D氮气4一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物（如 CO2、CH4

3、等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。下图为利用合成气（CO 和 H2）合成新型燃料二甲醚（CH3OCH3）及冶炼铁的部分生产过程。下列有关说法不正确的是：（）A催化反应室中发生的反应有利于减缓温室效应；B还原反应室中发生的反应都属于置换反应C上述生产过程中，可参与循环的物质有水和二氧化碳；D由合成气制二甲醚的反应不符合绿色化学的特点（绿色化学即“零排放”，原子利用率为100%）；5物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是A干冰用于人工降雨，因为干冰升华吸热B活性炭能够除去异味，是因为活性炭具有吸附性CC、CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有可燃性D洗涤剂常用来洗涤油污，是因为

4、洗涤剂具有乳化功能6钠是人体必需的常量元素，下图是钠原子结构示意图。下列说法正确的是A钠的相对原子质量为11gB钠原子在化学反应中易失去电子C钠由液态变成气态，微粒间间隔变小D人体缺钠会导致甲状腺疾病7从试剂瓶中取用NaCl固体、AgNO3溶液,需要用到的器材是A甲，乙B甲,乙C甲，乙D甲，乙8如图是某有机物的分子模型，该有机物是一种高效食品防腐剂。下列说法错误的是A该有机物的化学式是C9H10O3B该有机物能减缓食品变质C该有机物中含氧元素的质量分数最小D该有机物中C、H、O三种元素质量比为545249下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（ ）A、制CO2的药品B、发生装置C

5、、收集装置D、比较CO2与空气的密度AABBCCDD10银杏果中含有银杏酸(银杏酸化学式为C22H34O3),下列有关银杏酸说法正确的是A从宏观上看:银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成B从微观上看:银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成C从类别上看:银杏酸属于有机化合物D从质量上看:银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11:1711氦（He）核聚变会释放出巨大能量，给人类能源危机提供了途径，各国都对这一科技感兴趣，我国也取得了较大进展。如图是核聚变燃料氦的原子结构模型。下列说法正确的是A“”表示的是质子B氦的相对原子质量为5C氦原子核外有2个电子D氦原子的核电荷数为312下列应用与中和

6、反应原理无关的是( )A用浓硫酸干燥湿润的氧气B用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸C用熟石灰改良酸性土壤D服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13如图1是元素周期表中的一部分，图2是硒原子的结构示意图。据图回答问题：图2中m的值为_，n的值为_.硒元素位于元素周期表中的第_周期，硒化钠的化学式为_。14生活与化学息息相关，请用化学知识回答下列问题。（1）某学生的午餐如下，其中富含蛋白质的是_（填序号）A 馒头 B 苹果 C 鱼肉 D 白菜（2）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有_作用。（3）我们要除去热水壶内壁上的水垢可以用厨房中的_。（

7、4）“酒香不怕巷子深”，说明分子具有的特征是_。15 “共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车，由于符合“低碳出行”的理念，颇受年轻人的喜爱，在锻炼身体的同时，还要膳食均衡，不可挑食。（1）青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制品、虾皮等食物，补充人体需要的_元素。（2）采用实体轮胎的“共享单车”可有效防止爆胎。而普通自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释自行车“夏天易爆胎”的原因是_。（3）钢铁车身喷漆处理既美观又防锈，喷漆防锈的原理是_。16网购、高铁、共享单车和扫码支付被称为中国“新四大发明”。网购离不开光纤宽带，光纤的主要成分是SiO2，碳与SiO2在高温条件下发生反应

8、生成单质硅和一种可燃性气体，请写出此反应的化学方程式_。反应前后硅元素的化合价分别为_。高铁车体的外壳由铝合金制成，用铝合金制作外壳的优点是_(答一条即可)，高铁在行驶过程中的能量转化为_。扫描二维码可以租用共享单车，共享单车的手柄是由合成橡胶制成的，合成橡胶属于_材料，二维码的制作材料一般是PVC(聚氯乙烯)不干胶贴纸，PVC具有_性(填“热塑”或“热固”)，采用钛合金车架的共享单车质量轻便，承重强度高，钛原子的结构示意图为，其中x为_。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17实验室制取气体所需装置如下图所示，请回答以下问题：（1）仪器 b 的名称是_。（2）用双氧水和二氧化

9、锰制备氧气，相应的化学方程式是_。为使反应平稳，发生装置的仪器应选_。选用 g 装置收集时，利用的氧气性质是_。（3）用大理石和稀盐酸制备二氧化碳，相应的化学方程式是_。选用 h 装置收集二氧化碳，验满的方法是_。若用块状大理石和稀硫酸反应，现象是_。（4）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制得氧气 9.6 克，计算生成氯化钾的物质的量（根据化学方程式计算）_。18如图1是元素周期表中的一部分，图2是镓原子的结构示意图。请根据图回答下列问题。镓原子结构示意图中y的数值是_。镓的氧化物的化学式是_。氮化镓（GaN）是第三代半导体材料。当代工业上固体氮化镓的制备方法是利用镓和氨气在高温的条件下合成，同时

10、生成另外一种单质。写出该反应的化学方程式_。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取10g稀盐酸样品，将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，进行了数字化实验，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像（如图所示）（1）b点溶液中溶质的化学式_。（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数_。参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A.根据物质的组成分析；B.根据混合中各元素正负化合价为0分析；C.根据反应类型分析；D.根据氧烛的性质分

11、析。解：A. 氧烛中含有适量的催化剂、成型剂等，属于混合物，故错误；B. NaClO3中O显-2价，Na显+1价，故Cl为5价，正确；C. 氧烛制取氧气的化学方程式为2NaClO3 = 2NaCl3O2，是一变多的反应，属于分解反应，正确；D.由题意可知，氧烛通过撞击火帽引发反应。故在运输氧烛时，应避免其受到撞击，正确。故本题选A。2、B【解析】“3-硝基丙酸”（化学式： C3H5NO4） 中碳、氢、氮、氧质量比为：（123）：5：14：（164）=36：5：14：64，所以氮元素质量分数居于第三，为。故选 B。【点睛】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比；化合物中元素的质量

12、分数= 。3、A【解析】A、一氧化碳有毒性，易使人中毒，故正确；B、二氧化碳没有毒性，不会使人中毒，但是二氧化碳不支持呼吸，易使人因窒息而死亡，故错误；C、甲烷是无毒的气体，故错误；D、氮气是无色、无味、无毒的气体，故错误。故选A。4、B【解析】A、由图可知，催化反应室中，以二氧化碳、甲烷、水为原料制取合成气，消耗了二氧化碳，有利于减缓温室效应，不符合题意；B、合成气中的一氧化碳与三氧化二铁反应生成铁和二氧化碳的反应，反应物都是化合物，不属于置换反应，符合题意；C、二氧化碳和水既是生成物又是反应物，故可参与循环的物质有水和二氧化碳，不符合题意；D、由图可知，由合成气制取二甲醚的反应，原子没有全

13、部利用，不符合绿色化学的特点，不符合题意。故选B。5、C【解析】试题分析：C、CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有还原性，而不是可燃性。故选C.考点：物质的性质和用途6、B【解析】A、钠的相对原子质量为23，错误；B、钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，正确；C、钠由液态变成气态，微粒间间隔变大，错误；D、人体缺碘会导致甲状腺疾病，错误。故选B。7、D【解析】粉末状药品取用时可以用药匙（或者纸槽），NaCl固体是粉末状药品，取用需要用到的器材是药匙，即图中的；液体药品取用时可用胶头滴管，AgNO3溶液是液体药品，取用需要用到的器材是胶头滴管即图中的，需要用到的器材是

14、甲-，乙-。故选D。8、C【解析】A. 由题图可知该有机物的化学式是C9H10O3，正确；B. 根据“该有机物是一种高效食品防腐剂”可知该有机物能减缓食品变质，正确；C. 该有机物中碳、氢、氧元素的质量比为（129）：10：:（163）=108:10:48，可知含氢元素的质量分数最小，错误；D. 该有机物中C、H、O三种元素质量比为（129）：10：:（163）=108:10:48=54524，正确；故选C。9、A【解析】A、实验室制取二氧化碳的药品是：稀盐酸和大理石，故符合题意；B、实验室制取二氧化碳的发生装置是固液不加热型装置，故不符合题意；C、二氧化碳密度比空气大，故用向上排空气法收集二

15、氧化碳，故不符合题意；D、二氧化碳密度比空气大，可以像倒水一样倾倒二氧化碳，故不符合题意。10、C【解析】A、分子是由原子构成，不是由元素组成的，错误；B、银杏酸由分子构成的，1个银杏酸分子是由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成，错误；C、银杏酸是含碳的化合物属于有机化合物，正确；D、银杏酸中碳元素和氢元素的质量比=1222:134=132:1711:17，错误。故选C。点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。11、C【解析】原子中，核电荷数=质子数=电子数【详解】A、原子中，核电荷数=质子数=电子数，氦（He）的质子数为2，则“”表示的是质子，故A不正确；B、原子中，相对

16、原子质量=质子数+中子数，氦的相对原子质量为，故B不正确；C、原子中，核外电子数=质子数，氦原子核外有2个电子，故C正确；D、原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意该原子的核外电子数为2，质子数也是2，核电荷数也是2，故D不正确。故选C。【点睛】原子中，相对原子质量=质子数+中子数12、A【解析】A、用浓硫酸干燥湿润的氧气，利用的浓硫酸具有吸水性，与中和反应原理无关，正确；B、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，错误；C、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应

17、，属于中和反应，错误；D、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝与与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，错误。故选A。点睛：掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、34 6 四 Na2Se 【解析】（1）元素符号前面的数字是原子序数，在原子中，质子数=原子序数。故m=34，在原子中，质子数=核外电子数，故n=34-28=6；（2）硒元素的原子有4个电子层，属第四周期；硒元素的原子的最外层电子数为6，易得到2个电子形成带两个单位负电荷的阴离子，显-2价；钠元

18、素显+1价，根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，可知硒化钠的化学式为Na2Se。14、C 乳化 食醋 分子总是不断运动的 【解析】（1）某学生的午餐如下，其中富含蛋白质的是A、馒头，含有大量淀粉，富含糖类； B、苹果中富含维生素； C、鱼肉中富含蛋白质； D、白菜中富含维生素；故选C。（2）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有乳化作用，将油污分散成微小颗粒溶解在水中，达到去污效果。（3）水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与酸性液体可知溶解，要除去热水壶内壁上的水垢可以用厨房中的：食醋（显酸性）。（4）“酒香不怕巷子深”，属于分子扩散现象，说明分子具有的特征是

19、：分子总是不断运动的。15、钙 夏天温度高，分子间间隔增大 隔绝氧气和水蒸气（或隔绝空气） 【解析】（1）青少年在生长发育期，需要大量钙元素，应多吃奶制品、虾皮等食物。故填：钙；（2）普通自行车夏天易爆胎，是因为夏天温度高，分子间间隔增大,内压增加，故填：夏天温度高，分子间间隔增大；（3）钢铁车身喷漆处理既美观又防锈，喷漆防锈的原理是隔绝氧气和水蒸气（或隔绝空气）；故填：隔绝氧气和水蒸气（或隔绝空气）。16、SiO2+2CSi+2CO +4、0 密度小(轻) 电能转化为机械能 合成 热塑 10 【解析】（1）二氧化硅和碳在高温条件下反应能生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：SiO2+2CSi

20、+2CO；根据化合物中元素化合价代数和为零可以求出硅元素的化合价，在二氧化硅中，氧元素的化合价是2价，可以求出硅元素的化合价是+4价，硅单质的化合价是0。（2）铝合金具有密度小、强度大、耐腐蚀的特点，高铁在行驶过程中的能量转化为电能转化为机械能；（3）合成橡胶属于合成材料；聚氯乙烯属于热塑性塑料；（4）在原子结构示意图中，质子数等于电子数，由图示可知，质子数是22，x=22-2-8-2=10。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、长颈漏斗 2H2O22H2O+O2 acef 不易溶于水且不与水反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 将燃着的木条放在n管管口，

21、若燃着的木条熄灭，则已集满 开始时有气泡产生，一段时间后反应逐渐变慢最终停止 0.2mol 【解析】（1）仪器 b 的名称是长颈漏斗；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，反应方程式为：2H2O22H2O+O2；过氧化氢和二氧化锰制备氧气，属于固液常温型，分液漏斗可以控制液体的流速，是反应更平稳，所以发生装置的仪器应选：acef；氧气不易溶于水且不与水反应，所以可以用排水法收集；（3）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；二氧化碳的密度比空气大，所以用h装置收集二氧化碳时应该长管进短管出

22、，二氧化碳验满的方法是：将燃着的木条放在n管管口，若燃着的木条熄灭，则已集满。大理石与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止。所以用块状大理石和稀硫酸反应，现象是：开始时有气泡产生，一段时间后反应逐渐变慢最终停止；（4）设生成氯化钾的物质的量为x： x=14.9g生成氯化钾的物质的量为：。18、18 Ga2O3 2Ga+2NH32GaN+3H2 【解析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；化合物中元素

23、化合价代数和为零；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。【详解】（1）镓原子结构示意图中y的数值是：31-2-8-3=18；故填：18（2）镓元素在化合物中化合价是+3，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，镓的氧化物的化学式是Ga2O3；故填：Ga2O3（3）氮化镓（GaN）是第三代半导体材料。当代工业上固体氮化镓的制备方法是利用镓和氨气在高温的条件下合成，同时

24、生成另外一种单质氢气，该反应的化学方程式：2Ga+2NH32GaN+3H2；故填：2Ga+2NH32GaN+3H2【点睛】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、NaCl 14.6% 【解析】根据图象分析，氢氧化钠与10g稀盐酸样品刚好中和时消耗氢氧化钠溶液16g，利用氢氧化钠的质量可求出稀盐酸中的溶质的质量，以及稀盐酸的溶质的质量分数。【详解】（1）b点对应溶液的pH刚好等于7，说明滴加的氢氧化钠溶液与10g稀盐酸样品刚好完全反应，溶液中溶质为NaCl。（2）解：设该稀盐酸的溶质质量为X。 该稀盐酸的溶质质量分数为 答：该稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。【点睛】本题是考查化学方程式与溶液的综合计算，计算化学方程式中反应物或生成物所在溶液中的溶质质量分数时，一定是利用化学方程式先计算出溶质的质量，再求溶质的质量分数。