2021-2022学年广东省潮州市名校中考化学对点突破模拟试卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答

2、题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1下列实验方案能达到目的的是A测定空气中氧气的体积分数，可以用木炭代替红磷来进行实验B比较锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，可将光洁的铁丝分别放入硫酸锌和硫酸铜溶液中C判断氢氧化钠与稀盐酸反应后溶液的酸碱性，可向反应后的溶液中滴加无色酚酞D用带火星的木条鉴别空气、氧气和二氧化碳2如图是某化学反应前后的微观模型图，下列说法正确的是（）A该反应是分解反应B该反应中生成物分子的个数比为1：1C该反应前后各元素的化合价都没有发生变化D该反应中反应物的质量比为17：243空气是一种宝贵的自然资源，下列有关说法中错误的是（）A法国化学家拉瓦锡研究了空气的

3、成分，并得出氧气约占空气总体积4/5的结论B空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物C氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料D稀有气体都没有颜色、没有气味，在通电时能发出不同颜色的光4火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=R+4H2O，其中R的化学式为（ ）AN2BN2O4CNH3DNO25法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。空气中含量最多的气体是A氧气B水蒸气C二氧化碳D氮气6空气中含量最多的物质属于( )A混合物B单质C氧化物D化合物7能在氧气中燃烧并生成黑色固体的物质是（ ）A红磷B木炭C氢气D铁丝8碳化硅（SiC）陶瓷基复合材

4、料是一种新型热结构材料在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2Na2SiO3+X+H2O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是（）ASiO2 BCOCCO2 DNa2CO39t1时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余。升温到t2时，a完全溶解，b固体增多。a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。以下判断正确的是( )A图中曲线M表示b物质的溶解度曲线Bt1时，两只烧杯中剩余物质的质量不相等Ct2时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液Dt2时，两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同10实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因操

5、作不当造成所配溶液溶质质量分数偏低。分析以下原因，其中一定不会导致这种误差发生的是A量取水时，仰视量筒的读数B称取固体时，左盘放祛码，右盘放食盐C配制溶液时，烧杯中原来留有水D配制好的溶液转移到细口试剂瓶时，有一些液体流到瓶外11健康的生活离不开化学，下列说法正确的是A糖类物质是重要的营养物质，因此可以大量摄入B为了保持身材苗条，可以只吃蔬菜和水果C为了预防贫血，可以适量的食用含铁元素丰富的食物D为保持肉制品鲜美，可以在香肠中加过量的亚硝酸钠122017年6月1日，特朗普宣布美国退出巴黎协定，引起国际社会强列反响，使能源和环境问题再次成为热点。下列观点或做法完全正确的是( )A保护空气B爱护水

6、资源a禁燃烟花爆竹降低PM2.5bCO2增多酸雨cSO2排放温室效应a用淘米水浇花节约用水b活性炭除自来水异味c污水处理防止水污染C垃圾处理D能源利用a焚烧垃圾减少“白色污染”， 环保b回收废电池保护土壤c禁烧秸秆减轻雾霾a发现大量可燃冰无能源危机b太阳能路灯节能环保c车用乙醇汽油无尾气污染AABBCCDD13嫦娥四号实现人类探测器首次月背之旅，下列说法涉及化学变化的是( )A探测器表面喷漆B搭建太阳能电池板C运载火箭升空D探测信号传回控制中心14二甲醚（C2H6O）以其无污染、易于制造的特征，可能成为一种全新的替代能源而普及。 有关二甲醚的叙述正确的是A二甲醚由 9 个原子构成B2.3 g

7、二甲醚中含碳元素的质量为 1.2 gC二甲醚中碳、氢、氧三种元素的质量比为 261D二甲醚和甲烷在氧气中完全燃烧的产物不相同15向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生。下列说法中，正确的是A所得滤渣中可能含有铜和锌B所得滤渣中一定含有银和铜C所得滤液中可能含有Cu2+D所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+二、填空题（本大题共1小题，共6分）16如图、中是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构图。则（1）氟的相对原子质量为_。（2）D中X=_。在A、B、C、D中属于同种元素的粒子是_（填序号）

8、。（3）A粒子的化学性质与B、C、D中的_（填序号）化学性质相似。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）在化学兴趣小组活动中，老师为大家变了一个“水生火”的魔术：在两片蓬松的脱脂棉中间包夹一些淡黄色固体粉末，做成“夹心饼干”。用胶头滴管向“夹心饼干”上滴水。数滴后“夹心饼干”燃烧起来。经老师介绍，该淡黄色固体为过氧化钠（Na2O2），能与水反应生成一种常见可溶性固体化合物X和一种常见气体Y。化合物X和气体Y分别是什么？同学们认为X应为NaOH，但对Y的成分产生了分歧，猜想：O2；H2；CO2；经讨论，猜想_（填序号）肯定不合理，理由是_。老师指导：同一化学反应中，若有元素化合价降低

9、，必有元素化合价升高。Na2O2中O元素显1价。结合以上规律，你认为气体Y的化学式为_。实验步骤实验现象实验结论 _，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞分液漏斗中有一段稳定的水柱装置1气密性良好取少量Na2O2于三颈烧瓶中，打开止水夹，加入适量水固体溶解，形成无色溶液，有气泡产生从a处滴管滴加CuSO4溶液_X为NaOH写出Na2O2与H2O反应的化学方程式_；Na2O2固体敞口放置一段时间后，有细心的同学发现其中含有少量白色粉末。Na2O2在空气中可以和CO2反应而变质，生成Na2CO3和O2。测定该Na2O2样品中Na2CO3的质量分数。取5.0g该样品于装置1中，加水配成溶液，冷却至室温

10、；将装置2与装置1连接；将b处分液漏斗替换为装置3（内盛稀硫酸）；上下调节装置2的水准管至左右两管液面相平,记录左管中液面读数为20.0mL；用装置3向溶液中滴加稀硫酸至_（填实验现象）；再次上下调节装置2的水准管至左右两管液面相平；记录左管中液面读数为80.0mL；已知CO2在该实验环境下的密度约为1.810-3g/mL，根据实验数据计算：生成CO2的质量为_g（计算结果精确到0.01）；该Na2O2样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）_；用装置3替换分液漏斗的优点是_；“水生火”的原理：脱脂棉具有可燃性；脱脂棉与O2接触；从能量变化的角度分析：Na2O2与H2O的反应是_反应。18

11、（8分）在一烧杯中盛有由Na2CO3和NaCl组成的固体混合物25g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示（已知反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O）。请分析曲线图后回答下列问题：当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液的pH_7（填“”或“=”或“”），溶液中的溶质为_（填化学式）。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH_7（填“”或“=”或“”）。A点时消耗溶质HCl的质量为_g，放出CO2的质量_。B点放出CO2的质量为_g。计算原固体混合物中氯化钠的质量分数。_。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分

12、）19（8分）化学实验过程经常会产生定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上，兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。活动一 通过小组合作，同学们完成了如图所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是_（写一个）。活动二 小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图），充分搅拌、静置，观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：上层溶液中一定不含有的离子是_、以及一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。（提出问题）上层溶液中还可能含有什么离子？（猜想与假设）上层溶液中还可能含有O

13、H、CO32、Ca2+中的一种或几种。（进行实验）实验步骤实验现象 实验结论方案一取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液继续滴加稀盐酸溶液变红产生气泡有OH有CO32无Ca2+方案二取少量溶液于试管中，_（合理即可）（指示剂除外）_（合理即可）有CO32，无Ca2+有OH（反思与评价）（1）小明同学对方案提出质疑，他的理由是_（ 合理即可）。（2）经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有_。（3）将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量_（ 合理即可）进行处理后再排放。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，不能代替红磷测定空气中氧

14、气的体积分数，故选项实验方案不能达到实验目的。B、将光洁的铁丝分别放入硫酸锌和硫酸铜溶液中，铁不能与硫酸锌溶液反应，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，说明了金属活动性锌铁铜，故选项实验方案能达到实验目的。C、判断氢氧化钠与稀盐酸反应后溶液的酸碱性，向反应后的溶液中滴加无色酚酞，不能检验溶液的酸碱性，无法确定溶液显酸性还是中性，故选项实验方案不能达到实验目的。D、氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，空气和二氧化碳中现象不明显，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。故选：B。【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其

15、原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。2、D【解析】根据图示可以看出，反应的化学方程式为。【详解】A、该反应的反应物是两种化合物，不属于分解反应，故A不正确；B、由方程式可知，参该反应中生成物分子的个数比为2：61：3，故B不正确；C、该反应有单质参加反应又有单质生成，一定有化合价的变化，故C不正确；D、由方程式可知，该反应中反应物的质量比为，故D正确。故选D。【点睛】化合物中各元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比。3、A【解析】A、法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积五分之一的结论，故说法不正确

16、B、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物，故说法正确C、工业上，氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料，故说法正确D、稀有气体都没有颜色、没有气味，化学性质稳定，在通电时能发出不同颜色的光，故说法正确故选A4、A【解析】试题分析：根据质量守恒定律可以知道，参加反应的各种原子的种类和个数都不会改变这一原则可以知道X的化学式为N2。故选A。考点：质量守恒定律5、D【解析】A、氧气含量21%；故选项错误；B、水蒸气含量小于0.03%；故选项错误；C、二氧化碳含量0.03%；故选项错误；D、氮气含量78%；故选项正确；故选：D。6、B【解析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积

17、的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；因此空气中氮气含量最多，氮气属于单质。故选B。【点睛】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。7、D【解析】A、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体，错误；B、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，错误；C、氢气在氧气中燃烧生成水，错误

18、；D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁黑色固体，正确。故选D。8、C【解析】试题分析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Si，1；C，1；Na，2；O，6；H，2；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Si，1；Na，2；O，4；H，2；比较分析可知X中含有C和O元素，其原子个数分别为1和2，故X的化学式为CO2故选C考点：质量守恒定律及其应用点评：此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，就能正确解答9、C【解析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一

19、温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】A、升温到t2时，a完全溶解，b固体增多，所以b物质的溶解度随温度的升高而减小，a物质的溶解度随温度的升高而增大，所以图中曲线M表示a物质的溶解度曲线，错误；B、t1时，a、b物质的溶解度相等，所以t1时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余，两只烧杯中剩余物质的质量相等，错误；C、升温到t2时，a完全溶解，b固体增多，所以t2时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液，正确；D、t1时，

20、取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余，升温到t2时，a完全溶解，b固体增多，t2时，溶剂质量相等，溶质质量不相等，所以两只烧杯中溶液的溶质质量分数不相等，错误。故选C。10、D【解析】A、量取水仰视，会导致量取的水变多，溶液质量增大，质量分数减小，A选项会导致该误差，不合题意；B、在称量时“左码右物”，再用到游码时会导致溶质质量减小，则质量分数减小，B选项可能会导致该误差，不合题意；C、烧杯中原来留有水会导致量取的水变多，溶液质量增大，质量分数减小，C选项会导致该误差，不合题意；D、配制好的溶液其质量分数已经固定，且溶液时均一且稳定的，故溅

21、出少量溶液不会影响质量分数，D选项符合题意；故选D。11、C【解析】A、糖类物质为我们身体提供能量，但摄入大量糖，会导致体内脂肪过多，引起肥胖；长期过多，引起高血糖，甚至会引起糖尿病，故不符合题意；B、蔬菜和水果提供丰富的维生素，但无法提供蛋白质，因此，为了保持身材苗条，只吃蔬菜和水果，人体的营养就不均衡了，故不符合题意；C、铁元素可以预防贫血，因此，为了预防贫血，可以适量的食用含铁元素丰富的食物，故符合题意；D、亚硝酸钠能致癌，为保持肉制品鲜美，不可以在香肠中加过量的亚硝酸钠，故不符合题意，故选C。12、C【解析】A、.CO2增多温室效应，SO2排放酸雨；C白色污染是不可降解的塑料引起的污染

22、；D、可燃冰与煤、石油、天然气一样都是不可再生的能源，不能缓解能源危机；车用乙醇汽油尾气中也有有害气体和烟尘，同样会污染空气。选B13、C【解析】A. 探测器表面喷漆过程没有新物质生成，属于物理变化；B. 搭建太阳能电池板过程没有新物质生成，属于物理变化；C. 运载火箭升空过程中燃料燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化；D. 探测信号传回控制中心过程没有新物质生成，属于物理变化；故选：C。14、B【解析】A、二甲醚由二甲醚分子构成，每个二甲醚分子由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子，共9个原子构成，不符合题意；B、2.3 g 二甲醚中含碳元素的质量为：，符合题意；C、二甲醚中碳、氢、氧三种元

23、素的质量比为：（122）：6：16=12：3：8，不符合题意；D、二甲醚和甲烷在氧气中完全燃烧的产物相同，燃烧后的产物都是二氧化碳和水，不符合题意。故选B。【点睛】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比；化合物中元素的质量分数= ；化合物中某元素的质量=该化合物的质量该元素的质量分数。15、D【解析】试题分析：根据金属活动性顺序，向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，本着“弱者先出局”的原则，故先后发生以下2个反应：2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag，Cu(NO3)2+ Zn=Zn(NO3)2+ Cu，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀

24、产生，说明滤液中含有AgNO3，即第一个反应还没反应完，故所得滤渣中只含银，不可能含有铜和锌，A、B错误，所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+，正确，故选D考点：金属的活动性二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、19.00 8 BC B 【解析】（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，汉字下面的数字表示相对原子质量，可知氟元素的相对原子质量为19.00。（2）元素D的质子数为18，是氩元素，故D中X=18-2-8=8；根据元素的定义可以知道元素是指含有相同质子数的一类元素的总称，元素B和C的质子都是17，所以可以判断B和C为同种元素。（3）决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数

25、，A粒子B粒子的最外层电子数相同，A粒子化学性质与B粒子化学性质相似。【点睛】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系、决定元素化学性质的因素等是正确解答本题的关键。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、 反应物中不含碳元素 O2 关闭止水夹 产生蓝色沉淀 不再产生气泡 0.11 5.3% 使装置内的压强与分液漏斗内的压强相等 放热 【解析】作出猜想：根据质量守恒定律和元素的化合价分析；实验验证：根据装置气密性的检查方法和物质反应的现象分析；定量探究：根据化学反应现象和化学方程式的计算分析；实验分析：根据实验装置的优点分析；魔术揭秘：根据可

26、燃物燃烧的条件分析。【详解】作出猜想根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，而反应物过氧化钠（Na2O2）粉末和水中无碳元素，故反应物中不可能含有CO2；同一化学反应中，若有元素化合价降低，必有元素化合价升高。Na2O2中O元素显-1价，H2O中O元素显-2价，H元素显+1价，生成物NaOH中O元素显-2价，H元素显+1价，故O元素化合价降低，假设生产H2，H元素化合价也降低，结合以上规律，故气体Y的化学式为O2。故填：；反应物无碳元素；O2。实验验证：装置气密性的检查方法：关闭止水夹，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，分液漏斗中有一段稳定的水柱，说明装置1气密性良好；CuSO4溶液N

27、aOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，化学方程式为。故填：关闭止水夹；产生蓝色沉淀，。定量探究：测定该Na2O2样品中Na2CO3的质量分数滴加稀硫酸， Na2CO3与稀硫酸反应有气泡产生，当不再产生气泡时，说明Na2CO3反应已消耗完。故填：不再产生气泡； 生成二氧化碳的质量为：1.810-3g/mL （80 mL20 mL）=0.11g，故填：0.11g；解：设碳酸钠质量为x。 x=0.265g 部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数为：答：碳酸钠的质量分数为5.3%.实验分析：装置3用乳胶管连接分液漏斗口与装置内，优点是使装置内的压强与

28、分液漏斗内的压强相等，使分液漏斗内的液体容易滴下；故填：使装置内的压强与分液漏斗内的压强相等；魔术揭秘：脱脂棉能够燃烧，温度需达到脱脂棉的着火点，该反应为放热反应，从而使温度达到脱脂棉的着火点。故填：放热。【点睛】掌握质量守恒定律、物质反应的现象、根据化学方程式的计算等是正确解答本题的关键。18、 NaCl 7.3 4.4 4.4 设滴加稀盐酸到A时，参加反应的碳酸钠的质量为X，由题意可知，当滴加到A时，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 73X 7.3gX10.6g所以混合物中氯化钠的质量为25g-10.6g14.4g混合物中氯化钠的质量分数为14.4g25g100=57

29、.6% 【解析】由题中信息知，（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液的pH 7，溶液呈中性，溶液中的溶质为NaCl。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH7，此时盐酸过量，溶液呈酸性。2） A点时消耗溶质HCl的质量为73g107.3g. 解设放出CO2的质量为xgNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 73 44 7.3g x , x4.4g. 放出CO2的质量4.4g。B点放出CO2的质量为4.4g。（3）计算原固体混合物中氯化钠的质量分数解设原固体混合物中碳酸钠的质量为xg Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 73 X 7.3g ,x10.6g混

30、合物中氯化钠的质量为25g-10.6g14.4g原固体混合物中氯化钠的质量分数 10057.6%.答原固体混合物中氯化钠的质量分数是57.6%.点睛本题是一道综合题，主要考查pH的应用以及根据化学方程式进行计算。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 氢离子 滴加稀盐酸 先无明显现象，后产生气泡 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色 钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子 稀盐酸 【解析】活动一：氯化钙与碳酸钠反应会产生白色沉淀，此反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl；活动二：小雪将六支试管中的剩余物倒入一个

31、洁净的大烧杯中，充分搅拌、静置，观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：上层溶液中一定不含有的离子是氢离子，根据离子共存原理知，白色沉淀为碳酸钙，若溶液中有氢离子存在，则碳酸钙与氢离子不共存，所以溶液中一定没有氢离子；方案二：实验结论是有CO32，无Ca2+有OH，所以应向溶液中滴加稀盐酸，因稀盐酸中的氢离子先与氢氧根离子反应生成水，后与碳酸根离子反应产生二氧化碳，所以实验的现象是先无明显现象，后产生气泡；反思与评价（1）小明同学对方案提出质疑，他的理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。（2）经过综合分析，钠离子、氯离子能与其他离子共存，又不存在氢离子与钙离子，所以最终确定上层溶液中肯定存在的离子有钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子。（3）将烧杯内物质过滤，滤渣回收，因溶液中有碳酸根离子和氢氧根离子，所以向滤液中加入适量稀盐酸进行处理后再排放。故答案为(1). Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl (2). 氢离子 (3). 滴加稀盐酸 (4). 先无明显现象，后产生气泡 (5). 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色 (6). 钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子 (7). 稀盐酸