第三节化学反应热的计算[1](教育精品).ppt

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1、化学反应热的计算化学反应热的计算 H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)HO(g)H1 1=-241.8kJ/mol=-241.8kJ/mol 那么，那么，H H2 2的燃烧热的燃烧热H H究竟是多少？如何计算？究竟是多少？如何计算？已知：已知：H H2 2O(g)=HO(g)=H2 2O(l)HO(l)H2 2=-44kJ/mol=-44kJ/molH H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)H=HO(l)H=H1 1+H+H2 2=-285.8kJ/mol=-285.8kJ/mol下列数据下列数据H H1

2、 1表示燃烧热吗？表示燃烧热吗？whywhy如何测定如何测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应的反应热热H1能直接测定吗？如何测？能直接测定吗？如何测？若不能直接测，怎么办？若不能直接测，怎么办？C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=(g)=CO(gCO(g)H H1 1=?=?CO(g)+1/2OCO(g)+1/2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H H2 2=-283.0kJ/mol=-283.0kJ/molC(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H H3 3=-393.5kJ/mol=-393.5kJ/mol +=，则

3、则 H H1 1+H H2 2=H H3 3 所以，所以，H H1 1=H H3 3-H H2 2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-=-110.5110.5kJ/molkJ/mol一盖斯定律：一盖斯定律：1.1.盖斯定律的内容盖斯定律的内容:不管化学反应是不管化学反应是一步完成或分几步完成一步完成或分几步完成,其反应热是相其反应热是相同。换句话说同。换句话说,化学反应的反应热只与化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关反应体系的始态和终态有关,而与反应而与反应的途径无关。的途径无关。解释：解释：起始反应物、最终生成物的物

4、质变化，起始反应物、最终生成物的物质变化，决定反应过程的总的能量变化。决定反应过程的总的能量变化。根据能量守恒定律：根据能量守恒定律：若某化学反应从始若某化学反应从始态（态（S）到终态（）到终态（L）其反应热为）其反应热为H1，而，而从终态（从终态（L）到始态（）到始态（S）的反应热为）的反应热为H2，这两者和为，这两者和为0。即即H1 H 2=0 如果如果 H1与与 H2 的和不等于的和不等于0，那么在，那么在物质丝毫未损的情况下体系能量便发生了变物质丝毫未损的情况下体系能量便发生了变化，违反了能量守恒定律。化，违反了能量守恒定律。所以所以H1 H 2=02.如何理解盖斯定律？H H、H H

5、1 1、H H2 2之间有何关系？之间有何关系？H=H=H H1 1+H H2 2BHACH1H2 CO(g)C(s)CO2(g)H2H1H3实例实例1 1H2H1H3=+C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2-283.0 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H3-393.5 kJ/mol+)H1+H2=H3 H1=H3 H2 =-393.5 kJ/mol(-283.0 kJ/mol)=-110.5 kJ/mol下列数据表示下列数据表示H2的燃烧热吗？的燃烧热吗？H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H1241.8kJ/mol

6、H2O(g)=H2O(l)H244 kJ/mol已知已知 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)HH1 H2285.8kJ/mol实例实例2 2写出写出石墨变成金刚石石墨变成金刚石的热化学方程式的热化学方程式 (25,101kPa,101kPa时时)说明说明：（1 1）可以在书中查找需要的数据可以在书中查找需要的数据 （2 2）并告诉大家你设计的理由。）并告诉大家你设计的理由。实例实例3 3查燃烧热表知：查燃烧热表知：C(石墨，石墨，s)+O2(g)=CO2(g)HH1 1=-=-393.5393.5kJ/molkJ/molC(金刚石，金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)HH2 2=-=

7、-395.0395.0kJ/molkJ/mol所以，所以，-得：得：C(石墨，石墨，s)=C(金刚石，金刚石，s)H=+1.5kJ/mol 观察该热化学方程式，回答：石墨能自动变成金刚石吗？需要什么条件？你知道神六的火箭燃料是什么吗？例：例：某次发射火箭，用某次发射火箭，用N N2 2H H4 4（肼）在（肼）在NONO2 2中燃烧，生成中燃烧，生成N N2 2、液态液态H H2 2O O。已知：。已知：N N2 2(g)+2O(g)+2O2 2(g)=2NO(g)=2NO2 2(g)H(g)H1 1=+67.2kJ/mol =+67.2kJ/mol N N2 2H H4 4(g)+O(g)+

8、O2 2(g)=N(g)=N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)HO(l)H2 2=-534kJ/mol=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。式。2 N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)H=-1135.2kJ/mol 练习练习1 1.已知已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：程式分别为：据此判断，下列说法正确的是（据此判断，下列说法正确的是（）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量由石墨制备金刚石是吸热反

9、应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低比金刚石的低 B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高比金刚石的高 C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低比金刚石的低 D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高比金刚石的高A练习练习2 2.在在100 g 碳碳不完全燃烧所得气体中，不完全燃烧所得气体中，CO占占1/3体积，体积，CO2占占2/3体积，且体积，且C(s)+1/2O2(g)=CO(

10、g)；=110.35 kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；=282.57 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）。A.392.92 kJ B.2489.44 kJ C.784.92 kJ D.3274.3 kJHCH练习练习3 已知已知:Zn(s)+1/2O2(g)ZnO(s)H=-351.1 kJ/molHg(l)1/2O2(g)Hg O(s)H=-90.7 kJ/mol则可知则可知:Zn(s)Hg O(s)=ZnO(s)Hg(l)H 3=kJ/mol。练习练习4 已知：已知：2C（s）O2(g)=2CO(g)H=-221 kJ/mol2H2(g)O2(g)2H2O(g)H=-483.6 kJ/mol则则C（s）H2O(g)=CO(g)H2(g)的的H为为多少多少?-260.4+131.3 kJ/mol