第一章第一节第2课时　中和反应　反应热的测定(教育精品).ppt

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1、知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第2课时课时 中和反应中和反应 反应热的测定反应热的测定高中化学高中化学选修选修4人教版人教版第第2课时课时 中和反中和反应应 反反应热应热的的测测定定知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第2课时课时 中和反应中和反应 反应热的测定反应热的测定目标导航目标导航1.通通过对过对中和反中和反应应反反应热应热的的测测定，初步学定，初步学习习化学化学反反应应反反应热应热的的测测定方法，加深定方法，加深对对中和中和热热概念的理解。概念的理解。2.熟知中熟知中和和热测热测定的原理

2、，定的原理，实验仪实验仪器、器、药药品，品，实验过实验过程与操作。程与操作。3.能正能正确分析确分析测测定反定反应热时误应热时误差差产产生的原因，并能采取适当的措施减生的原因，并能采取适当的措施减少少实验误实验误差。差。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第2课时课时 中和反应中和反应 反应热的测定反应热的测定一、中和反应中和热一、中和反应中和热1中和反应中和反应(1)定定义义：酸和碱反：酸和碱反应应生成生成盐盐和水的反和水的反应应。(2)实质实质：酸：酸电电离离产产生的生的_和碱和碱电电离离产产生的生的_反反应应生成生成_。强强酸和酸和强强碱生成

3、可溶性碱生成可溶性盐盐和水的离子方程和水的离子方程式式为为：_。HOHH2OHOH=H2O知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第2课时课时 中和反应中和反应 反应热的测定反应热的测定2中和热中和热(1)定定义义：在：在_溶液中，酸跟碱溶液中，酸跟碱发发生中和反生中和反应应而生成而生成_时时的反的反应热应热叫中和叫中和热热。(2)注意：注意：酸、碱溶液必酸、碱溶液必须为须为稀溶液。稀溶液。计计量量标标准准必必须须是生成是生成_水。水。(3)对对于于强强酸和酸和强强碱的稀溶液反碱的稀溶液反应应，中和，中和热热基本上是基本上是相等的，表示相等的，表示为为

4、：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。1 mol1 mol H2O稀稀知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第2课时课时 中和反应中和反应 反应热的测定反应热的测定【议一议议一议】1怎怎样样理解中和理解中和热热和反和反应热应热的关系？的关系？答案答案中和中和热热、反、反应热应热都是指化学反都是指化学反应应中能量的中能量的变变化，但化，但中和中和热仅热仅指在稀溶液中，酸跟碱指在稀溶液中，酸跟碱发发生中和反生中和反应应而生成而生成1 mol水水时时的反的反应热应热，任何一个化学反，任何一个化学反应发应发生生时时的的热热效效应应均

5、叫反均叫反应热应热，但却不一定是中和，但却不一定是中和热热。2定定义义中的中的“稀溶液稀溶液”是指小于或等于是指小于或等于1 molL1的酸碱溶液，的酸碱溶液，为为什么什么浓浓度不能度不能过过大？大？答案答案因因为为溶液溶液浓浓度度过过大，混合大，混合时时会会产产生溶解生溶解热热效效应应而影而影响中和响中和热热的的测测定。定。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第2课时课时 中和反应中和反应 反应热的测定反应热的测定答案答案57.3 kJ的的热热量是指量是指强强酸、酸、强强碱在稀溶液中碱在稀溶液中发发生中和生中和反反应应的中和的中和热热，有弱酸或弱

6、碱参加的中和反，有弱酸或弱碱参加的中和反应应，实验测实验测出出的中和的中和热热的数的数值值要低于要低于57.3 kJ，因，因为为弱弱电电解解质质反反应时应时会会继继续电续电离，离，电电离要吸离要吸热热；在；在Ba(OH)2和和H2SO4反反应应中，除生中，除生成成H2O外，外，还还生成了生成了BaSO4，这这部分反部分反应热应应热应不在中和不在中和热热内。即：中和内。即：中和热热不包括离子在水溶液中的生成不包括离子在水溶液中的生成热热，物，物质质的的溶解溶解热热，电电解解质电质电离的吸离的吸热热所伴随的所伴随的热热效效应应。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚

7、焦知识聚焦第第2课时课时 中和反应中和反应 反应热的测定反应热的测定二、中和热的测定二、中和热的测定1装置及仪器装置及仪器知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第2课时课时 中和反应中和反应 反应热的测定反应热的测定2测定过程测定过程知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第2课时课时 中和反应中和反应 反应热的测定反应热的测定【议一议议一议】1实验实验中中为为什么使碱液稍稍什么使碱液稍稍过过量？使量？使盐盐酸酸过过量行量行吗吗？答案答案保保证盐证盐酸能酸能够够完全被中和，若使完全被中和，若使盐盐酸酸过过量，

8、也能达量，也能达到目的。到目的。2在在实验实验中，大小中，大小烧烧杯放置杯放置时时，为为何要使两杯口相平，填碎何要使两杯口相平，填碎纸纸条的作用是什么？条的作用是什么？答案答案两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严严，从而减少，从而减少热热量量损损失；填碎失；填碎纸纸条的作用是条的作用是为为了达到保温、隔了达到保温、隔热热、减少、减少实验过实验过程中程中热热量量损损失的目的。失的目的。知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第2课时课时 中和反应中和反应 反应热的测定反应热的测定3酸、碱混合酸、碱混合时时，为为何要把量筒中的

9、何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小溶液一次倒入小烧烧杯而不能杯而不能缓缓缓缓倒入？倒入？答案答案因因为该实验为该实验的关的关键键是尽可能减少是尽可能减少热热量的量的损损失，若失，若动动作作迟缓迟缓，将会使，将会使热热量量损损失多而使失多而使实验误实验误差增大。差增大。4怎怎样测样测量溶液的温度？量溶液的温度？答案答案选选用温度用温度计测计测量量盐盐酸的温度，用水把温度酸的温度，用水把温度计计上的酸上的酸冲洗干冲洗干净净后，再后，再测测量量NaOH的温度，最后用温度的温度，最后用温度计测计测量混量混合溶液的最高温度，合溶液的最高温度，记为终记为终止温度。止温度。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦

10、难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第2课时课时 中和反应中和反应 反应热的测定反应热的测定1中和热测定实验的误差分析中和热测定实验的误差分析【例例1】用用“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“不不变变”填空。填空。(1)大大烧烧杯上如不盖硬杯上如不盖硬纸纸板，板，测测得中和得中和热热的数的数值值_。(2)若将若将环环形玻璃形玻璃搅搅拌棒改成拌棒改成“铜铜棒棒”，测测得中和得中和热热的数的数值值_。(3)在在实验实验中用中用“50 mL 0.5 molL1”的的盐盐酸与酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH反反应测应测定中和定中和热热，若把，若把50 mL的的NaOH改成改成60 mL，测测得

11、中和得中和热热的数的数值值_。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第2课时课时 中和反应中和反应 反应热的测定反应热的测定(4)最后最后记录记录的温度不是最高温度，的温度不是最高温度，测测得中和得中和热热的数的数值值_。(5)量取量取NaOH溶液和稀溶液和稀盐盐酸酸时时，均仰，均仰视视刻度刻度线线_。答案答案(1)偏低偏低(2)偏低偏低(3)不不变变(4)偏低偏低(5)偏高偏高难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第2课时课时 中和反应中和反应 反应热的测定反应热的测定反思归纳反思归纳测得的数据若不是测得的数据若不是57.3 kJmol

12、1，产生误差的原因可能有：，产生误差的原因可能有：1量取溶液的体积有误差量取溶液的体积有误差(测量结果是按测量结果是按50 mL的酸、碱的酸、碱进行计算的，若实际量取时，大于进行计算的，若实际量取时，大于50 mL或小于或小于50 mL都会造成误差都会造成误差)。2温度计的读数有误。温度计的读数有误。3实验过程中有液体洒在外面。实验过程中有液体洒在外面。4混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。差。6测了酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的温度，测了酸后

13、的温度计未用水清洗便立即去测碱的温度，会使热量损失而引起误差。会使热量损失而引起误差。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第2课时课时 中和反应中和反应 反应热的测定反应热的测定变式训练变式训练1实验实验室利用如室利用如图图装置装置进进行中行中和和热热的的测测定，定，请请回答下列回答下列问题问题：(1)该图该图中有两中有两处处未画出，它未画出，它们们是是_，_。(2)在操作正确的前提下，提高中和在操作正确的前提下，提高中和热热测测定准确性的关定准确性的关键键是是_。(3)如用如用0.5 molL1的的盐盐酸与酸与NaOH固体固体进进行行实验实验，则实验则实验中中测

14、测得的得的“中和中和热热”数数值值将将_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”、“不不变变”)；原因是；原因是_。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第2课时课时 中和反应中和反应 反应热的测定反应热的测定答案答案(1)环环形玻璃形玻璃搅搅拌棒泡沫塑料板或硬拌棒泡沫塑料板或硬纸纸板板(2)提高装置的保温效果提高装置的保温效果(3)偏大偏大氢氢氧化氧化钠钠固体溶于水放固体溶于水放热热难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第2课时课时 中和反应中和反应 反应热的测定反应热的测定2中和热测定实验的数据记录与处理中和热测定实验的数据记录与处理【例例2

15、】利用如利用如图图所示装置所示装置测测定中和定中和热热的的实验实验步步骤骤如下：如下：用量筒量取用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐盐酸倒入小酸倒入小烧烧杯中，杯中，测测出出盐盐酸的温度，酸的温度，然后把温度然后把温度计计上的上的 酸用水冲洗干酸用水冲洗干净净；用另一量筒量取用另一量筒量取50 mL0.55 molL1 NaOH溶液，并用同一温度溶液，并用同一温度计测计测出其温度；出其温度；将将NaOH溶液倒入小溶液倒入小烧烧杯中，杯中，设设法使之混合均匀，法使之混合均匀，测测得得混合液最高温度。回答下列混合液最高温度。回答下列问题问题：难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破

16、当堂过关当堂过关第第2课时课时 中和反应中和反应 反应热的测定反应热的测定(1)使使盐盐酸与酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是溶液混合均匀的正确操作是_(填序填序号号)。A用温度用温度计计小心小心搅搅拌拌B揭开硬揭开硬纸纸片用玻璃棒片用玻璃棒搅搅拌拌C轻轻轻轻地振地振荡烧荡烧杯杯D用套在温度用套在温度计计上的上的环环形玻璃形玻璃搅搅拌棒拌棒轻轻轻轻地地搅动搅动(2)假假设盐设盐酸和酸和氢氢氧化氧化钠钠溶液的密度都是溶液的密度都是1 gcm3，又知中和，又知中和反反应应后生成溶液的比后生成溶液的比热热容容c4.18 Jg11。为为了了计计算中和算中和热热，某学生，某学生实验记录实验记录数据如下

17、：数据如下：难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第2课时课时 中和反应中和反应 反应热的测定反应热的测定实验实验序号序号起始温度起始温度t1/终终止温度止温度t2/盐盐酸酸氢氢氧化氧化钠钠溶液溶液混合溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第2课时课时 中和反应中和反应 反应热的测定反应热的测定依据依据该该学生的学生的实验实验数据数据计计算，算，该实验测该实验测得的中和得的中和热热H_(结结果保留一位小数果保留一位小数)。(3)_(填填“能能”或或“

18、不能不能”)用用Ba(OH)2溶液和硫酸代替溶液和硫酸代替氢氢氧氧化化钠钠溶液和溶液和盐盐酸，理由是酸，理由是_ _。答案答案(1)D(2)51.8 kJmol1(3)不能不能H2SO4与与Ba(OH)2反反应时应时生成生成BaSO4沉淀的生成沉淀的生成热热会影响反会影响反应应的中和的中和热热难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第2课时课时 中和反应中和反应 反应热的测定反应热的测定解析解析(1)使盐酸与使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作：用套在溶液混合均匀的正确操作：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动。温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动。(2)取三次实

19、验的平均值代入公式计算即可。取三次实验的平均值代入公式计算即可。51.8 kJmol1难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第2课时课时 中和反应中和反应 反应热的测定反应热的测定(3)因为硫酸与因为硫酸与Ba(OH)2溶液反应时生成溶液反应时生成BaSO4沉淀的生成沉淀的生成热会影响反应的反应热，故不能用热会影响反应的反应热，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。替氢氧化钠溶液和盐酸。反思归纳反思归纳1因为因为HCl、NaOH溶液的浓度均较小，密度可近似认为溶液的浓度均较小，密度可近似认为“1 gmL1”。2初始温度应取盐酸和初始温度

20、应取盐酸和NaOH溶液的平均值，若做三次实验，溶液的平均值，若做三次实验，应取三次的平均值。应取三次的平均值。3应注意比热容和应注意比热容和H的单位的一致性。的单位的一致性。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第2课时课时 中和反应中和反应 反应热的测定反应热的测定变式训练变式训练2实验实验室用室用50 mL 0.50 molL1盐盐酸、酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液和下溶液和下图图所示装置所示装置进进行行测测定中和定中和热热的的实实验验，得到表中的数据：，得到表中的数据：实验实验次数次数起始温度起始温度t1/盐盐酸酸NaOH溶液溶液终终止温度

21、止温度t2/120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第2课时课时 中和反应中和反应 反应热的测定反应热的测定完成下列完成下列问题问题：(1)实验时实验时用用环环形玻璃形玻璃搅搅拌棒拌棒搅搅拌溶液的方法是拌溶液的方法是_，不能用，不能用铜丝搅铜丝搅拌棒代替拌棒代替环环形玻璃形玻璃搅搅拌棒拌棒的理由是的理由是_。难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第2课时课时 中和反应中和反应 反应热的测定反应热的测定(2)经经数据数据处处理，理，t2t13.4。则该实验测则该实验

22、测得的中和得的中和热热H_盐盐酸和酸和NaOH溶液的密度按溶液的密度按1 gcm3计计算，反算，反应应后后混合溶液的比混合溶液的比热热容容(c)按按4.18 J(g)1计计算算。(3)若将若将NaOH溶液改溶液改为为相同体相同体积积、相同、相同浓浓度的氨水，度的氨水，测测得中得中和和热为热为H1，则则H1与与H的关系的关系为为：H1_(填填“”“”或或“”)H，理由是，理由是_。答案答案(1)上下上下搅动搅动(或或轻轻搅动轻轻搅动)Cu传热传热快，快，热热量量损损失多失多(2)56.8 kJmol1(3)NH3H2O电电离吸离吸热热难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过

23、关第第2课时课时 中和反应中和反应 反应热的测定反应热的测定解析解析(1)对于本实验，让对于本实验，让NaOH和和HCl尽可能快地完全反应是尽可能快地完全反应是减小误差的一个方面，所以实验时用环形玻璃搅拌棒上下搅减小误差的一个方面，所以实验时用环形玻璃搅拌棒上下搅动，做好保温工作是减小误差的另一个重要方面。由于铜丝动，做好保温工作是减小误差的另一个重要方面。由于铜丝传热快，热量损失多，所以选用环形玻璃搅拌棒，而不用铜传热快，热量损失多，所以选用环形玻璃搅拌棒，而不用铜丝搅拌棒。丝搅拌棒。(2)H100 g4.18103 kJ(g)13.4 0.025 mol56.8 kJmol1。(3)因弱电

24、解质的电离过程因弱电解质的电离过程是吸热的，将是吸热的，将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水反应溶液改为相同体积、相同浓度的氨水反应后放出的热量少，所以后放出的热量少，所以H1H。当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第2课时课时 中和反应中和反应 反应热的测定反应热的测定1下列反下列反应应能用离子方程式：能用离子方程式：HOH=H2O表示的是表示的是()A氢氢氧化氧化钡钡和硫酸溶液和硫酸溶液 B氢氢氧化氧化钾钾和稀硝酸和稀硝酸C纯纯碱溶液和稀碱溶液和稀盐盐酸酸 D醋酸溶液和醋酸溶液和烧烧碱溶液碱溶液答案答案B解析解析A、C、D项的离子方程式分别为：项的离子方

25、程式分别为：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2OCO322H=H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2O。当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第2课时课时 中和反应中和反应 反应热的测定反应热的测定2下列下列说说法正确的是法正确的是()A中和中和热热一定是一定是强强酸跟酸跟强强碱反碱反应应放出的放出的热热量量B1 mol酸与酸与1 mol碱完全反碱完全反应应放出的放出的热热量是中和量是中和热热C在稀溶液中，酸与碱在稀溶液中，酸与碱发发生中和反生中和反应应生成生成1 mol H2O(l)时时的反的反应热应热叫做中和叫做中和热热D测测定中和定中和热时热

26、时可用稀硫酸和稀可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液溶液答案答案C解析解析中和热是指稀酸与稀碱发生中和反应生成中和热是指稀酸与稀碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所放出的热量，故时所放出的热量，故C说法正确。说法正确。H2SO4和和Ba(OH)2反应时，除生成水外，还有反应时，除生成水外，还有BaSO4生成，所以其反应热不生成，所以其反应热不是中和热，是中和热，D错误。错误。当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第2课时课时 中和反应中和反应 反应热的测定反应热的测定3实验实验室室进进行中和行中和热测热测定的定的实验时实验时除需要大除需要大烧烧杯杯(500 m

27、L)、小小烧烧杯杯(100 mL)外，所用的其他外，所用的其他仪仪器和器和试剂试剂均正确的一均正确的一组组是是()A0.50 molL1盐盐酸，酸，0.50 molL1 NaOH溶液，溶液，100 mL量筒量筒1个个B0.50 molL1盐盐酸，酸，0.55 molL1NaOH溶液，溶液，100 mL量筒量筒2个个C0.50 molL1盐盐酸，酸，0.55 molL1NaOH溶液，溶液，50 mL量量 筒筒1个个D0.50 molL1盐盐酸，酸，0.55 molL1NaOH溶液，溶液，50 mL量量 筒筒2个个答案答案D当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第2课时

28、课时 中和反应中和反应 反应热的测定反应热的测定解析解析本实验为了保证本实验为了保证0.50 molL1的盐酸完全被中和，的盐酸完全被中和，采用采用0.55 molL1 NaOH溶液，使碱稍过量，故溶液，使碱稍过量，故A项不符合；项不符合；所需酸、碱量均为所需酸、碱量均为50 mL，用，用50 mL量筒量取时更准确，量筒量取时更准确，故故B项不符合；酸、碱应分别用不同的量筒量取，故项不符合；酸、碱应分别用不同的量筒量取，故C项项不符合。不符合。当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第2课时课时 中和反应中和反应 反应热的测定反应热的测定4运用中和运用中和热热的的测测

29、定方法，在隔定方法，在隔热热、保温的条件下，向盛有、保温的条件下，向盛有20 mL 2.08 molL1的的NaOH溶液的溶液的试试管中分五次加入管中分五次加入5 mL未知未知浓浓度的度的H2SO4溶液溶液(边边加加边边振振荡荡，每次加入，每次加入1 mL)后，后，测测得溶液的温度分得溶液的温度分别别是是1.4，2.5，4.2，5.2，5.18，则该则该硫酸溶液的物硫酸溶液的物质质的量的量浓浓度是度是 ()A20.8 molL1 B6.9 molL1C5.2 molL1 D4.16 molL1答案答案C难点突破难点突破知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第2课时课时 中和反应中和

30、反应 反应热的测定反应热的测定当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第2课时课时 中和反应中和反应 反应热的测定反应热的测定5实验实验室利用右室利用右图图装置装置进进行中和行中和热热的的测测定，定，请请回答下列回答下列问题问题：(1)在操作正确的前提下，提高中和在操作正确的前提下，提高中和热测热测定准确性的关定准确性的关键键是是_。(2)做做1次完整的中和次完整的中和热测热测定定实验实验，温度，温度计计需使用需使用_次，某同学次，某同学为为了了省去清洗温度省去清洗温度计计的麻的麻烦烦，建，建议实验时议实验时使用两支温度使用两支温度计计分分别别测测量酸和碱的温度，你是

31、否同意量酸和碱的温度，你是否同意该该同学的同学的观观点，点，为为什么？什么？_。当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关第第2课时课时 中和反应中和反应 反应热的测定反应热的测定(3)实验实验室用室用50 mL 0.50 molL1盐盐酸，酸，50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液溶液进进行行测测定中和定中和热热的的实验实验，为为了把了把测测量数据量数据记录记录下来，下来，请请你你设计设计表格。表格。答案答案(1)保温保温(2)3不同意，因不同意，因为为不同的温度不同的温度计误计误差不同差不同(3)温度温度实实 验验 次次 数数起始温度起始温度t1/终终止止温温度度t2/温度差温度差(t2t1)盐盐酸酸NaOH溶液溶液平均平均值值123知识聚焦知识聚焦知识聚焦知识聚焦难点突破难点突破当堂过关当堂过关知识聚焦知识聚焦第第2课时课时 中和反应中和反应 反应热的测定反应热的测定再见再见