第4章 氮族元素精选PPT.ppt

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1、第4章 氮族元素第1页，本讲稿共26页 3 2 1 1/3 NH3 N2H4 NH2OH HN3 氢化物的酸碱性取决于与氢直接相连的原子上的电子云密度,电子云密度越小，酸性越强。4.2 氮的氢化物4.2.1 氨 Fe,Ru2N2+3H2=NH3 Haber F.获1916年诺贝尔奖第2页，本讲稿共26页4.2.2 联氨(肼）、羟胺OHNH2N2H4 无色液体无色液体NH2OH 无色固体无色固体催化第3页，本讲稿共26页水溶液为碱性水溶液为碱性NH3 N2H4 NH2OH K1016N2H62+OH不稳定，易分解不稳定，易分解 N2H4 =N2+H2(或NH3)3NH2OH=NH3+3H2O+N

2、2(N2O)+H2O H2O H2O K 105 NH4+OH K106 N2H5+OH K109NH3OH+OH+H2O第4页，本讲稿共26页 既可以作氧化剂，又可作还原剂 2NH2OH+2AgBr=2Ag+N2(N2O)+2HBr+2H2O N2H4+4CuO=2Cu2O+N2+2H2O N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O rH=621.5kJmol1 N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)NH2OH可与醛、酮形成肟，是聚酰胺纤维或尼龙的中间体NH3 N2H4 NH2OH形成配合物 Pt(NH3)2(N2H4)2Cl Zn(NH2OH)2Cl形成配合物的

3、能力强弱？第5页，本讲稿共26页 4.2.3 氢叠氮酸 HN3 无色液体或气体无色液体或气体 AgN3 Cu(N3)2 Pb(N3)2 Hg(N3)2撞击撞击 NaOH NaN3N2+H2 ZnZn(N3)2+H2N2H4+HNO2=HN3+2H2O 1 2 3 NNN H1sp2 杂化杂化 2 2,3 sp杂化杂化 34第6页，本讲稿共26页 NCl3:NH3+3Cl2=NCl3+3HCl 在在90：爆炸分解：爆炸分解：NCl3=N2+3/2Cl2 rH=295.5kJmol14.3 卤 化 物NF3 NCl3 sp3杂化，角锥形杂化，角锥形FFF N.第7页，本讲稿共26页4.4.1氮氧化

4、物：N2O,NO,N2O3,NO2,N2O4,N2O5,NO3NO2 sp2杂化杂化4.4 氮的含氧化合物NO：(2s)2(*2s)2(2px)2(2py)2(2pz)2(*2py)1 顺磁性 2NO 3I2 4H2O=2NO3 8H 6I 4NO2 H2S=4NO SO3 H2O10NO2 2MnO4 2H2O=2Mn2 10NO3 4H3 4第8页，本讲稿共26页N：sp2杂化杂化N2O3+H2O 2HNO2(蓝色)NO+NO2+H2O4.4.2 亚硝酸及其盐HNO2的结构 亚硝酸及其盐既具有氧化性又具有还原性，以氧化性为主。第9页，本讲稿共26页 2HNO2+2I+2H+=2NO+I2+

5、2H2O5NO2 +2MnO4+6H+=5NO3+2Mn2+3H2O NO2+Cl2+H2O=2H+2Cl+NO3亚硝酸盐绝大部分无色亚硝酸盐绝大部分无色,易溶于水易溶于水,(AgNO2浅黄色不溶浅黄色不溶)金属活泼性差,对应亚硝酸盐稳定性差。亚硝酸盐遇到仲胺可形成亚硝酸盐遇到仲胺可形成亚硝酰，可引起消化系统癌症亚硝酰，可引起消化系统癌症第10页，本讲稿共26页N：sp2杂化N：sp2杂化4.4.2 硝酸及其盐 HNO3的结构 NO3-的结构3 4 46第11页，本讲稿共26页HNO3越稀，金属越活泼，HNO3 被还原的氧化值越低。Zn(NO3)2+2NO2+2H2 OZn+4HNO3（浓）=

6、3Zn(NO3)2+2NO+4H2O3Zn+8HNO3（稀1:2）=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O4Zn+10HNO3(较稀2mol/L)=4Zn+10HNO3(很稀1:10)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O活泼金属非金属单质非金属单质+HNO3=相应的高价酸相应的高价酸+NO第12页，本讲稿共26页4.5 磷的化合物 PPP=60 具有张力红磷红磷：4.5.1 单质黑磷：黑磷：石墨状的片状 结构，可导电。白磷（黄磷）白磷（黄磷）：第13页，本讲稿共26页 2P 3X2 =2PX3 （PX3 X2=PX5）P43NaOH3H2O=PH3 3NaH2PO2 冷11P 15CuS

7、O4 24H2O =5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4 P4 10CuSO4 16H2O=10Cu 4H3PO4 10H2SO4 P4 6H2=4PH3第14页，本讲稿共26页4.5.2 磷的卤化物PX3分子晶体PX5离子晶体PCl5固体中含有PCl4+和PCl6离子P：sp3d2杂化 P：sp3杂化 第15页，本讲稿共26页 P4O10+6H2SO4=6SO3+4H3PO4 P4O10+12HNO3=6N2O5+4H3PO44.5.3 磷的氧化物P4+3O2=P4O6点击右图点击右图观看动画观看动画 +2O2=P4O10第16页，本讲稿共26页 H3PO2 H3PO3 H3PO4 次次

8、 亚亚 正正P4O6+6H2O(冷)=4H3PO3 4H3PO3=3H3PO4+PH3P4+Ba(OH)2+H2O PH3+Ba(H2PO2)2 H2SO4 H3PO2+BaSO4 O|PHO|H H一元酸+1 +3 +5 4.5.4 磷的含氧酸及盐O|PHO|OHH二元酸第17页，本讲稿共26页 O|HO POH|OHP:sp3杂化杂化3s 3p 3dO:O:O:O:HHH O HOPOH OH两个两个d-p反馈反馈H3PO4结构SO42、ClO4含含d-p反馈反馈第18页，本讲稿共26页H3PO4 H2O2H3PO4H4P2O7+H2O3H3PO4H5P3O10+2H2ONa5P3O10(

9、NaPO3)n格氏盐点击方程式，观看动画HPO3(偏）(HPO3)n焦磷酸、焦磷酸、聚磷酸、偏磷酸聚磷酸、偏磷酸第19页，本讲稿共26页 复杂磷酸盐：可以是直链,支链,环状,PO四面体基本结构单元 PO43HPO42 +Ag+Ag3PO4(黄黄)可溶于硝酸可溶于硝酸H2PO4 2PO43 +3 Ca2+=Ca3(PO4)2 HPO42+Ca2+=CaHPO4 H2PO4+Ca2+=不沉淀不沉淀磷磷 酸酸 盐盐(加入加入NH3H2O沉淀沉淀)（AgI(黄)不溶于硝酸）不溶于硝酸）第20页，本讲稿共26页雄黄雄黄 As4S4 雌黄雌黄 As2S3辉锑矿 Sb2S3辉铋矿 Bi2S34.6.1 存在

10、及成键特征4.6 砷、锑、铋自然界以硫化物形式存在 氧化态通常是3和5，由于惰性电子对效应加强，铋的5氧化态化合物是强氧化剂。砷、锑、铋能与碱金属和碱土金属组成氧化态为3的化合物（有的类似合金）。砷、锑、铋可以生成一系列簇状离子，如Bi53、Bi42、Bi73、Sb73、As53等。第21页，本讲稿共26页As2S3(黄黄)As2S5(淡黄淡黄)Sb2S3(橙橙)Sb2S5(橙黄橙黄)Bi2S3(棕黑棕黑)As4O6(白白)As2O5Sb4O6(白白)Sb2O5(淡黄）淡黄）Bi2O3(红棕红棕)两性偏酸碱性酸性两性偏酸碱性酸性4.6.2 氧化物与硫化物的酸碱性第22页，本讲稿共26页As2O

11、3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O As+H2 -马氏试砷法-古氏试砷法4.6.3 氢化物第23页，本讲稿共26页 M2S3 6OH=MO33 MS33+3H2O （M=As、Sb）3M2S5 6OH=MO3 5 MS3 3H2O （M=As、Sb）M2S3 3Na2S=2 Na3MS3 (M=As、Sb)M2S5 3Na2S=2 Na3MS4 (M=As、Sb)2(NH4)3SbS4 6HCl =Sb2S5 3H2S 6NH4Cl4.6.4 硫化物第24页，本讲稿共26页4.6.5 氧化还原反应H3AsO3+I2 H3AsO4+2IH+OHpH9E =0.54VI2/IE =0.56VH3AsO4/H3AsO3第25页，本讲稿共26页 NaBiO3+6HCl(浓)=Bi3+Cl2+Na+3H2O+4ClBi(OH)3+Cl2+3NaOH =NaBiO3+2NaCl+3H2O 5NaBiO3+2Mn2+14H+=2MnO4+5Bi3+7H2O+5Na+H3SbO4+2HCl=H3SbO3+Cl2+H2O 惰性电子对效应惰性电子对效应 2Sb3+3Sn=2Sb+3Sn22Bi3+3Sn(OH)42+6OH=2Bi+3Sn(OH)62第26页，本讲稿共26页