氧化剂和还原剂课件.pptx

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1、会计学1氧化剂和还原剂课件氧化剂和还原剂课件Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClCaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 +1+10 00 0+2 2Zn +2H+=Zn2+H20 0+4+4+3+3+2 2化合价降低化合价降低化合价降低化合价降低得到电子得到电子得到电子得到电子发生还原反应发生还原反应发生还原反应发生还原反应化合价升高化合价升高化合价升高化合价升高失去电子失去电子失去电子失去电子发生氧化反发生氧化反发生氧化反发生氧化反应应应应还原剂还原剂还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂【温故温故温故温故 求新求新求新求新】高温高温高温高温第

2、1页/共15页 在氧化还原反应中，所含元素的在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低化合价降低的反应物，称为的反应物，称为氧化剂氧化剂。在氧化还原反应中，所含元素的在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高化合价升高的反应物，称为的反应物，称为还原剂还原剂。注意：注意：氧化剂、还原剂氧化剂、还原剂均指反应物！均指反应物！二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂1 1 1 1、氧化剂和还原剂定义、氧化剂和还原剂定义、氧化剂和还原剂定义、氧化剂和还原剂定义第2页/共15页Na2O2 +SO2 Na2SO42CO+O2 2CO2点燃点燃Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-Mn

3、O2+4HCl(浓浓)MnCl2+2H2O+Cl2 2Na+2H2O 2NaOH+H2 第3页/共15页2 H2 H2 2 +O+O2 2 =2 H2 H2 2OO+1+10 00 0-2 2+6+6+4+4+2+2化合价降低化合价降低化合价降低化合价降低化合价升高化合价升高化合价升高化合价升高化合价升高化合价升高化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低化合价降低化合价降低0 0氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂还原剂 2 2、氧化剂和还原剂的性质、氧化剂和还原剂的性质Cu +2HCu +2H2 2SOSO4 4(浓浓浓浓)=CuSO=CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2OO 氧化性

4、：氧化剂（氧化性：氧化剂（氧化性：氧化剂（氧化性：氧化剂（）电子使元素化合价（）电子使元素化合价（）电子使元素化合价（）电子使元素化合价（）的性质。）的性质。）的性质。）的性质。还原性：还原剂（还原性：还原剂（还原性：还原剂（还原性：还原剂（）电子使元素化合价（）电子使元素化合价（）电子使元素化合价（）电子使元素化合价（）的性质。）的性质。）的性质。）的性质。得得失失降低降低降低降低升高升高升高升高点燃点燃第4页/共15页物质的性质与元素化合价的关系物质的性质与元素化合价的关系物质的性质与元素化合价的关系物质的性质与元素化合价的关系HH2 2S S SOS S SO2 2 浓浓浓浓HH2 2S

5、OSO4 4NHNH3 3 N N2 2 NO NO NO NO2 2 HNO HNO3 3Fe FeSOFe FeSO4 4 FeCl FeCl3 3最低价元素只具有还原性最低价元素只具有还原性最低价元素只具有还原性最低价元素只具有还原性最高价元素只具有氧化性最高价元素只具有氧化性最高价元素只具有氧化性最高价元素只具有氧化性中间价态既有氧化性又有还原性中间价态既有氧化性又有还原性中间价态既有氧化性又有还原性中间价态既有氧化性又有还原性【规律探究规律探究】：-2 2+2 2+4+4+2 2-3 30 0+6+6+5 5+3 30 00 0+4+4第5页/共15页 一种物质一种物质一种物质一种物

6、质在氧化还原反应中究竟是在氧化还原反应中究竟是在氧化还原反应中究竟是在氧化还原反应中究竟是做氧化剂还是做还原剂做氧化剂还是做还原剂做氧化剂还是做还原剂做氧化剂还是做还原剂?+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl+2H2S=3S+2H2O 需要考虑与之反应的物质的氧化需要考虑与之反应的物质的氧化需要考虑与之反应的物质的氧化需要考虑与之反应的物质的氧化性与还原性的相对强弱。性与还原性的相对强弱。性与还原性的相对强弱。性与还原性的相对强弱。SOSO2 2SO2还原剂还原剂还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂第6页/共15页KMnOKMnO4 4 KK

7、I I HNO HNO3 3NaNa2 2S Sa a、预测：、预测：、预测：、预测：b b、验证：、验证：、验证：、验证：+7+5-1-2（1）、实验过程要安静，操作动作要规范，记录现象要准确。）、实验过程要安静，操作动作要规范，记录现象要准确。（2）、）、MnOMnO4 4-：（紫色）：（紫色）：（紫色）：（紫色）I I2 2水水水水：（：（：（：（棕黄色棕黄色棕黄色棕黄色 ）S S单质单质单质单质（淡黄色固体淡黄色固体淡黄色固体淡黄色固体 ）第7页/共15页（1 1）常）常）常）常 见见见见 的的的的 氧氧氧氧 化化化化 剂剂剂剂第一类第一类第一类第一类第二类第二类第二类第二类第三类第三

8、类第三类第三类其它其它其它其它HClO NaHClO Na2 2OO2 2 HH2 2OO2 2 MnO MnO2 2 等等等等KMnOKMnO4 4 FeClFeCl3 3 KClOKClO3 3HNOHNO3 3 H H2 2SOSO4 4(浓浓浓浓)ClCl2 2 O O2 23 3、常见的氧化剂和还原剂、常见的氧化剂和还原剂、常见的氧化剂和还原剂、常见的氧化剂和还原剂 活泼的活泼的活泼的活泼的 非金属单质非金属单质非金属单质非金属单质较高价态元素的较高价态元素的较高价态元素的较高价态元素的 含氧酸含氧酸含氧酸含氧酸较高价态元素的较高价态元素的较高价态元素的较高价态元素的 盐盐盐盐第8页

9、/共15页（2 2）常）常）常）常 见见见见 的的的的 还还还还 原原原原 剂剂剂剂第一类第一类第一类第一类第二类第二类第二类第二类第三类第三类第三类第三类NaNa、ZnZn、Fe Fe 等等等等HH2 2 C C 等等等等CO SOCO SO2 2 NaNa2 2SOSO3 3KI NaKI Na2 2S S较低价态元素的较低价态元素的较低价态元素的较低价态元素的氧化物和盐氧化物和盐氧化物和盐氧化物和盐非金属单质非金属单质非金属单质非金属单质 活泼的活泼的活泼的活泼的金属单质金属单质金属单质金属单质FeSOFeSO4 4第9页/共15页2Fe+3 =2 FeCl3 不同的氧化剂或还原剂不同的

10、氧化剂或还原剂不同的氧化剂或还原剂不同的氧化剂或还原剂，其氧化能力，其氧化能力，其氧化能力，其氧化能力或还原能力一样吗？或还原能力一样吗？或还原能力一样吗？或还原能力一样吗？SCl2 Fe+FeS 氧化性：氧化性：氧化性：氧化性：Cl2S因其得失电子的能力不同因其得失电子的能力不同点燃点燃第10页/共15页巩固练习巩固练习1 1、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）2、下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（、下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（）A A、AgAg+Ag B Ag B、CuO Cu CuO Cu C C、FeOFeO FeFe2 2O

11、 O3 3 D D、NONO NONO2 2 A A、HCHCl H H2 2 B B、CO COCO CO2 2 C C、SOSO2 2 SOSO3 3 D D、FeFe3+3+FeFe2+2+BCAB第11页/共15页3、在下列三个反应中：、在下列三个反应中：（1）、）、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2）、）、SO2+2H2S=3S+2H2O（3）、）、SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl二氧化硫所起的作用（二氧化硫所起的作用（）A、相同、相同 B、不同、不同 C、是氧化剂的作用、是氧化剂的作用 D、是还原剂的作用、是还原剂的作用B第12页/共15页【作业作业】实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的:4HCl（浓）（浓）MnO2=Cl2MnCl22H2O试回答下列问题：试回答下列问题：（1）该反应是氧化还原反应吗？）该反应是氧化还原反应吗？_，如果是氧，如果是氧化化还原反应，请指出还原反应，请指出_ 是氧化剂，是氧化剂，_ 是还原剂，是还原剂，写出该反应的离子方程式：写出该反应的离子方程式：_ （2）盐酸的作用）盐酸的作用_ 第13页/共15页脱离反应看物质总总 结结脱离生疏看价变第14页/共15页