物质的分类及转化张.pptx

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1、会计学1物质的分类及转化张物质的分类及转化张P3 在我们的日常生活中，常会接触到下列物质：空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。请你将上述物质进行分类，并说明分类的 依据。将你的分类结果与同学交流讨论。1.1.1 物质的分类与转化第1页/共35页P3 空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。按物质的组成分类 混合物：空气、碘酒、食盐水单质：铜、碘、氧气、石墨化合物：乙醇水、硫酸铵(有机化合物)(无机化合物)第2页/共35页P3 空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。

2、按物质的状态(常温下)分类 固态：液态：气态：硫酸铵、铜、碘、石墨乙醇、水、碘酒、食盐水空气、氧气第3页/共35页P3 空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。按物质的导电性分类 导体：绝缘体：铜、石墨、食盐水、空气、乙醇、水、碘酒、碘、氧气 硫酸铵晶体不导电，其水溶液或熔融状态能导电第4页/共35页P3 空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。按物质在水中的溶解能力分类 可溶：微溶：难溶：乙醇、硫酸铵、食盐水碘 空气、铜、氧气、石墨 第5页/共35页一、物质的分类 物质 混合物 纯净物 均匀混合物 非均匀混合

3、物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 有机化合物 无机化合物 1.1.1 物质的分类及转化 1.按组成分：(包括稀有气体)第6页/共35页化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 无机化合物 酸：碱：盐：氧化物 氢化物：按强弱，按H 数，按有无氧元素 按强弱，按OH 数+-按阴阳离子种类，按正盐、酸式盐 和碱式盐CH4、NH3、PH3 第7页/共35页氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 酸性氧化物 不成盐氧化物（如CO、NO）过氧化物 2.按状态分：物质 固态物质（固体）液态物质（液体）气态物质（气体）第8页/共35页3.按导电性分：导体、半导体、绝缘体 4.按溶解

4、性分：可溶、微溶、难溶(不溶)第9页/共35页例1.根据物质的分类，NaCl不属于（）A.电解质 B.盐 C.化合物 D.混合物 D例2.某物质只含一种元素，此物质()A.一定是一种单质 B.一定是纯净物 C.一定是混合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物 D第10页/共35页P3问题解决 实验室中有下列物质，请根据物质的组成对它们进行分类。钠（Na）、氯气（Cl2）、氯化铁（FeCl3）溶液、硫酸（H2SO4）、碳酸钙（CaCO3）、氧化钙（CaO）、氢氧化钠（NaOH）、葡萄糖（C6H12O6）。第11页/共35页氯化铁（FeCl3）溶液：钠（Na）：氯气（Cl2）：氧化钙（CaO）：硫酸

5、（H2SO4）：氢氧化钠（NaOH）：碳酸钙（CaCO3）：葡萄糖（C6H12O6）：均匀混合物 金属单质 非金属单质 氧化物 酸 碱 盐 有机化合物 第12页/共35页 由于一种分类方法所依据的标准有一定的局限，所能提供的信息较少，人们在认识事物时除了采用树状分类法，还需要采用不同的分类方法，如：交叉分类法。钠盐钾盐硫酸盐碳酸盐Na2CO3Na2SO4KHSO4K2CO3酸式盐第13页/共35页课堂练兵1.现有下列物质：碳酸钠、氧化钠、二氧化硅、铁、氧气、氢氧化钙、硫酸，请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：(1)按组成分类，属于单质的是，属于氧化物的是，属于酸的是，属于碱的是，

6、属于盐的是。(2)按溶解性分类，属于易溶物的是，属于难溶物的是属于微溶物的是。(3)按常温状态分类，属于固态的是，属于液态的是，属于气态的是。第14页/共35页例3.今有处于常温常压下的下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种物质属于不同的类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO、CO2、SO2、P2O5 组别组别 被选出的物质被选出的物质 挑选依据挑选依据 第（第（1 1）组）组 第（第（2 2）组）组 第（第（3 3）组）组 S Si P2O5(NO)固态

7、物质 非金属 固态(不成盐氧化物)第15页/共35页例4.下列物质属于纯净物的是（）A.洁净的空气 B.食盐水 C.浮有冰块的水 D.纯净的盐酸 E.含氮35的硝酸铵化肥 F.生石灰CEF NH4NO3-80 2880=0.35=35%第16页/共35页P4 1.SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（足量）NaOH+SO2=NaHSO3 （不足）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2=NaHCO3 正盐 酸式盐 第17页/共35页P4 2.MgO属于碱性氧化物，请写出MgO与硫酸反应的化学方程式。MgO

8、+H2SO4=MgSO4+H2O 第18页/共35页二、物质的转化 1.转化类型 P4 见课本!第19页/共35页元素单质氢化物氧化物（含氧）酸或碱（无氧）酸或碱盐盐金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸第20页/共35页CaCO3 CaCaCl2 Ca(OH)2 CaO 电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。请你根据已有知识，用箭头表示物质间可能发生的转化，写出相应的化学反应方程式。交流与讨论P5第21页/共35页物质转化类型物质转化类型化学反应方程式化学反应方程式单质单质 盐盐单质单质 化合物化合物单质单质 碱碱化合物化合物 单质单质氧化物氧化物 碱碱氧化物氧化

9、物 盐盐碱碱 盐盐盐盐 碱碱盐盐 盐盐盐盐 化合物化合物通电第22页/共35页无机化学反应的一般规律第23页/共35页 反应类型反应类型实例实例 A+B=AB AB=A+B AB+C=A+CB AB+CD=AD+CB化合反应分解反应置换反应复分解反应1.根据化学反应特征，填写表格：CaCO3=CaO+CO2 高温 Ca+2HCl=CaCl2+H2CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaClCaO+H2O=Ca(OH)2整理与归纳P5 第24页/共35页按要求书写化学方程式：化合反应：单质与单质化合：化合物与化合物化合：单质与化合物化合：分解反应：产物是两种的分解反应：产物是三种的分解反应

10、：第25页/共35页按要求书写化学方程式：置换反应：金属置换金属：金属置换非金属：非金属置换金属：非金属置换非金属：复分解反应：酸与碱反应：酸与盐反应：碱与盐反应：盐与盐反应：第26页/共35页整理与归纳P6 2.请说出一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件。活动性强的金属（除K、Ca、Na）置换出 活动性弱的金属 排在金属活动顺序表前面的金属（除K、Ca、Na）可将其后面的金属从其盐溶液中置换出来。第27页/共35页整理与归纳P63.酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的条件。下列各组反应均可发生：Na2SO4溶液与BaCl2溶液，Na2CO3溶液与盐酸，稀硫酸与NaOH溶液。(

11、1)请写出反应的化学方程式。Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 第28页/共35页整理与归纳P6(2)根据以上事实，你认为复分解反应的发生需要什么条件？有沉淀，或有气体，或有水生成 第29页/共35页写出下列反应的方程式，不能反应的说明原因：氯化钠溶液与硝酸钾溶液：氯化钠溶液与硝酸银溶液：氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液：氢氧化钡溶液与氯化钠溶液：稀硫酸与氢氧化钠溶液：碳酸钙与盐酸：盐酸与硫酸铜溶液：第30页/共35页 根据反应中是否有化合价变化化学反应可 分为：氧化还原反应和非氧化还原反应

12、氧化还原反应：有元素化合价变化的化学反应。氧化反应：元素化合价升高的反应。还原反应：元素化合价降低的反应。非氧化还原反应：没有任何元素化合价变化的化学反应。第31页/共35页四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：化合反应 氧化还原反应 分解反应 氧化还原反应置换反应 氧化还原反应 复分解反应 氧化还原反应不一定是 不一定是 一定是 一定不是 思考：有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应吗？不一定!如：O2O3、金刚石石墨 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应第32页/共35页 化 合 反 应 分 解 反 应 复分解反应置换反应 氧化还原反应第33页/共35页2.反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 条件：条件：离子反应 非离子反应 放热反应 吸热反应 可逆反应 不可逆反应 第34页/共35页