氯气公开课.ppt

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1、氯及其化合物 石桥中学高三化学备课组石桥中学高三化学备课组 授课人：周龙娣授课人：周龙娣考纲要求考纲要求1.1.掌握氯气的性质，了解氯气的用途。掌握氯气的性质，了解氯气的用途。2.2.掌握氯气的实验室制法（原理、装置、收掌握氯气的实验室制法（原理、装置、收集、检验及尾气处理）集、检验及尾气处理）3.3.次氯酸的性质（强氧化性、不稳定性、弱次氯酸的性质（强氧化性、不稳定性、弱酸性）酸性）4 4制取漂白粉的原理及漂白粉的性质、变制取漂白粉的原理及漂白粉的性质、变质等。质等。复习要点复习要点 一一.氯气氯气(一一)、氯在周期表中的位置和分子结构：、氯在周期表中的位置和分子结构：氯在周期表中位于氯在周

2、期表中位于 周期周期 族，族，原子结构示意图为原子结构示意图为 。其最外。其最外层有层有 个电子，在化学反应中表现出个电子，在化学反应中表现出较强的较强的 性。其单质的电子式为性。其单质的电子式为 。第第AA7氧化氧化第三第三（二）氯气的物理性质（二）氯气的物理性质1 1颜色颜色ClCl2 2是是黄绿色黄绿色气体气体2 2气味气味有刺激性气味有刺激性气味3 3溶解性溶解性能溶于水能溶于水,1,1体积水约溶解体积水约溶解2 2体积氯气体积氯气4 4密度密度比空气重比空气重5 5毒性毒性有毒有毒思考：中学化学中常见的有色气体有哪些？思考：中学化学中常见的有色气体有哪些？常见有颜色的气体：常见有颜色

3、的气体：NO2(红棕色红棕色)、F2(淡淡黄绿色黄绿色)、Cl2(黄绿色黄绿色)、溴蒸气溴蒸气(红棕色红棕色)。Cl2NaCuFe现象现象:反应方程式反应方程式:现象现象:反应方程式反应方程式:现象现象:反应方程式反应方程式:2Na+C12 2NaC1点燃点燃点燃点燃Cu+C12 CuC12点燃点燃 2Fe+3C12 2FeC13 燃烧、黄色火焰、白烟燃烧、黄色火焰、白烟燃烧、棕黄色烟燃烧、棕黄色烟燃烧、燃烧、棕黄色棕黄色烟烟（三）化学性质（三）化学性质1.强氧化性强氧化性（）与金属单质反应（）与金属单质反应Cl2H2H2+C12 2HC1点燃或光照点燃或光照现象现象:点燃有点燃有苍白色苍白色

4、火焰，瓶火焰，瓶口形成口形成白雾白雾,光照会光照会爆炸爆炸.PCl2不足不足Cl2足量足量 2P+3C12 2PC13（液）液）点燃点燃2P+5C12 2PC15（固）（固）点燃点燃（）与非金属单质的反应（）与非金属单质的反应白色烟雾白色烟雾 Cl2Na2SCl2Na2SO3Cl2 KICl2FeCl2Cl2+NaBr（3 3）跟还原性物质反应跟还原性物质反应（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（2）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2ClCl2 2与与FeBrFeBr2 2反应时，先与反应时，先与FeFe2+2+反应，后与反应，后与BrBr-反应反应（1）Cl2+2 I-=2Cl-+I2

5、（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-ClCl2 2与与FeIFeI2 2反应时，先与反应时，先与I I-反应，后与反应，后与FeFe2+2+反应反应 还原性：I I-FeFe2 2+BrBr-Cl2 +H2O HCl+HClO2.2.既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性（1 1）与水反应：）与水反应：HClO性质性质强氧化性：强氧化性：应用应用 消毒、杀菌、漂白消毒、杀菌、漂白弱酸性：比碳酸还弱。弱酸性：比碳酸还弱。不稳定性不稳定性2HClO =2HCl+O2光照光照新制氯水新制氯水久置氯水久置氯水液氯液氯类别类别颜色颜色含有微含有微粒粒性质性质保存保存混合物混合物混合物混合物纯净物

6、纯净物浅黄绿色浅黄绿色无色无色黄绿色黄绿色H、Cl、ClO、OH、Cl2、H2O、HClOH、Cl、OH、H2OCl2酸性、氧化性、漂酸性、氧化性、漂白性，不稳定性白性，不稳定性酸性酸性氧化性氧化性棕色试剂瓶棕色试剂瓶干燥钢瓶干燥钢瓶2HClO=2HCl+O2HClO=2HCl+O2 2光光新制氯水和久置氯水的区别新制氯水和久置氯水的区别在不同的反应中氯水起作用的成分不同，思考如下问题？在不同的反应中氯水起作用的成分不同，思考如下问题？所加试剂所加试剂实验现象实验现象参与反参与反应粒子应粒子离子方程式或解释离子方程式或解释AgNO3Na2CO3有色布条有色布条FeCl2SO2石蕊石蕊Na2SO

7、3白色沉淀白色沉淀产生气体产生气体褪色褪色变黄变黄黄绿色褪去黄绿色褪去变红、褪色变红、褪色黄绿色褪去黄绿色褪去Cl-H+HClOCl2 H2OH+HClOCl2Cl2 H2O Cl-+Ag+=AgCl2H+CO32-=CO2+H2O漂白性漂白性2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-SO2+Cl2+H2O=4H+2Cl-+SO42-酸性酸性 漂白性漂白性Cl2+SO3 2-H2O2H+SO42-+2cl-加入物质加入物质浓度变化浓度变化平衡移动方向平衡移动方向应用应用alC(cl-)盐酸盐酸C(H+)C(cl-)aC(H+)Ca(oH)2C(H+)CaCO3C(H+)光照光照C(HClO)增加增加

8、增加增加减少减少减少减少减少减少减少减少逆向逆向逆向逆向正向正向正向正向正向正向正向正向除杂除杂收集气体收集气体次氯酸与高浓度次氯酸与高浓度的盐酸制的盐酸制l l吸收多余氯气吸收多余氯气制备漂白粉制备漂白粉制备高浓度制备高浓度l氯水避光保存氯水避光保存 Cl2+H2O HClHClOCl2NaOH石灰乳石灰乳C12+2NaOH=NaC1+NaC1O+H2O2Ca(OH)2+2C12=CaC12+Ca(C1O)2+2H2O制漂白粉制漂白粉漂白粉的漂白原理漂白粉的漂白原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCa(ClO)Ca(ClO)2 2 +2HCl=CaCl +2HCl=

9、CaCl2 2+2HClO+2HClO漂白粉应干燥、密封保存。漂白粉应干燥、密封保存。（2）与碱的反应）与碱的反应由于上述反应生成由于上述反应生成2HClO 2HCl+O2，故漂白粉露置在空气中，久置无效。故漂白粉露置在空气中，久置无效。3.3.与有机物反应与有机物反应Cl2CH4 。CH2CH2Cl2 CH3ClHCl（取代）取代）CH2ClCH2Cl（加成）加成）催化剂催化剂自来水用自来水用氯气氯气消毒消毒游泳池消毒游泳池消毒4 4.氯氯气气用用途途漂白粉漂白粉漂粉精漂粉精 某化学兴趣小组进行实验制取纯净、干燥的氯气，并某化学兴趣小组进行实验制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气的某些化学性质，

10、甲同学设计了如图所示的实验证氯气的某些化学性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：1、制取氯气时在烧瓶中加入一定量的、制取氯气时在烧瓶中加入一定量的MnO2，通过通过 （填仪器名称）向烧瓶中加入适填仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。量的浓盐酸。分液漏斗分液漏斗 A B C D E 饱和食盐水饱和食盐水2、实验装置中、实验装置中B装置的作用是：装置的作用是：，C装置的作用是：装置的作用是：。3、装置、装置C中盛有中盛有 试剂。试剂。A、浓硫酸、浓硫酸 B、碱石灰、碱石灰 C、五氧化二磷、五氧化二磷 D、无、无水氯化钙水氯化钙 A B C D E 除去氯气中的氯化氢气体除去氯气中的氯化氢气体干燥氯气干燥氯气CD饱和食盐水饱和食盐水