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1、第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物无机非金属材料的主角无机非金属材料的主角硅硅第一节第一节地壳中元素含量分布图地壳中元素含量分布图一、硅的存在一、硅的存在（以（以二氧化硅二氧化硅和和硅酸盐硅酸盐的形式存在）的形式存在）用途：用途：二氧化硅二氧化硅可做可做光导纤维光导纤维、制光学仪器、制光学仪器、电子部件、饰品等。电子部件、饰品等。二、二氧化硅二、二氧化硅1.1.SiO2的结构的结构 阅读与思考阅读与思考Si原子原子O原子原子与与NaOH反应反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O与与CaO反应反应SiO2+CaOCaSiO3高温高温2.2.SiO2的化学性质的化学性质 实验

2、室盛装实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为溶液的试剂瓶为什么用橡皮塞而不用玻璃塞？什么用橡皮塞而不用玻璃塞？应用与实践应用与实践应用应用:雕刻玻璃雕刻玻璃 与与HF反应反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O唯一与唯一与SiO2反应的酸反应的酸应用与实践应用与实践实验室保存氢氟酸实验室保存氢氟酸(HF)为什么用为什么用塑料瓶而不用玻璃瓶塑料瓶而不用玻璃瓶?实验实验4-1在一支试管中加入在一支试管中加入mLNa2SiO3溶溶液，滴入滴酚酞溶液，再在另一液，滴入滴酚酞溶液，再在另一支试管中滴入支试管中滴入mLNa2SiO3溶液溶液,用用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边

3、振荡，静置观察现象静置观察现象实验与探究实验与探究三、硅酸三、硅酸化学方程式化学方程式现象现象结论结论加入酚酞溶液变红加入酚酞溶液变红;滴加稀盐酸有白色胶状沉淀滴加稀盐酸有白色胶状沉淀生成生成硅酸水溶液显碱性硅酸水溶液显碱性;硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸硅酸Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl实验室制硅酸实验室制硅酸硅酸与盐酸比较，谁的酸性强？硅酸与盐酸比较，谁的酸性强？你是根据什么现象判断出来的？你是根据什么现象判断出来的？提示提示酸与盐反应规律之一是较强的酸能制出酸与盐反应规律之一是较强的酸能制出较弱的酸（较弱的酸（强酸制弱酸强酸制弱酸）阅读与思考阅读

4、与思考Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl应用与探究应用与探究向一定量的饱和硅酸钠溶液中通入足向一定量的饱和硅酸钠溶液中通入足量的量的CO2，若有白色胶状沉淀生成，若有白色胶状沉淀生成,则则据制酸原理有据制酸原理有:碳酸的酸性强于硅酸的碳酸的酸性强于硅酸的酸性酸性如何验证碳酸的酸性比硅酸的强呢？如何验证碳酸的酸性比硅酸的强呢？归纳与整理归纳与整理P76最后一段自然段归纳总结最后一段自然段归纳总结以以SiO2为为原料制备硅酸原料制备硅酸、硅胶的方法及硅胶的硅胶的方法及硅胶的用途用途硅酸钠溶液硅酸钠溶液适量盐酸适量盐酸或足量或足量CO2硅酸溶胶硅酸溶胶干燥脱水干燥脱水硅胶硅胶用途：用

5、途：硅胶硅胶常用作常用作干燥剂、催化剂载体干燥剂、催化剂载体SiO2NaOH溶液溶液Na2SiO3四、硅酸盐四、硅酸盐硅酸钠硅酸钠俗称俗称泡花碱泡花碱，其水溶液又，其水溶液又叫叫水玻璃（具有黏性）水玻璃（具有黏性），可用作，可用作肥皂填料、木材防腐剂及黏胶剂肥皂填料、木材防腐剂及黏胶剂。实验实验4-24-2取两片滤纸条取两片滤纸条,分别放入蒸馏水和分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中饱和溶液中,使之充分吸湿、浸透使之充分吸湿、浸透,取出稍取出稍沥干后沥干后,同时分别放置在酒精灯外焰处同时分别放置在酒精灯外焰处.观观察现象察现象.放入饱和放入饱和Na2SiO3溶液溶液水份水份蒸发后蒸发后 燃

6、烧燃烧水份蒸发后水份蒸发后 不燃烧不燃烧防火性差防火性差防火性好防火性好硅酸盐硅酸盐现象现象放入蒸馏水放入蒸馏水结论结论t硅酸盐产品硅酸盐产品水泥水泥普通玻璃普通玻璃生产设备生产设备反应条件反应条件玻璃熔炉玻璃熔炉石灰石和粘土石灰石和粘土纯碱、石灰纯碱、石灰石、石英石、石英粘土粘土高温高温高温高温高温高温硅酸盐产品硅酸盐产品水泥回转窑水泥回转窑原料原料陶瓷陶瓷阅读教材阅读教材P78完成表格完成表格新型陶瓷新型陶瓷高温结构陶瓷、压电陶瓷高温结构陶瓷、压电陶瓷透明陶瓷、超导陶瓷等透明陶瓷、超导陶瓷等硅酸盐产品硅酸盐产品五、硅单质五、硅单质1、物理性质、物理性质晶体硅：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬晶体硅：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性。度大、有脆性。2、用途、用途可作可作半导体材料半导体材料、太阳能电池和合金材料、太阳能电池和合金材料3、化学性质（常温下化学性质不活泼，只与、化学性质（常温下化学性质不活泼，只与氟气、氢氟酸和强碱反应）氟气、氢氟酸和强碱反应）Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4+2H2 Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2