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1、第一课时第一课时思思考考：哪哪位位同同学学可可以以回回忆忆初初中中学学过的金属能形成哪些化合物？过的金属能形成哪些化合物？金属氧化物、金属氢氧化物、盐金属氧化物、金属氢氧化物、盐一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠、氧化钠和过氧化钠1 1、过过氧氧化化钠钠和和氧氧化化钠钠的的颜颜色色、状态。状态。思考与交流思考与交流 NaNa2 2O O HH2 2O =2NaOHO =2NaOH(1)Na(1)Na2 2O O和和HH2 2OO反应方程式反应方程式氧化钠：白色固体氧化钠：白色固体过氧化钠：淡黄色固体过氧化钠：淡黄色固体2 2、根据氧化钙和水反应，写出氧化、根据氧化钙和水反

2、应，写出氧化钠和水反应的化学方程式？钠和水反应的化学方程式？实验实验3-5现象：现象：结论：结论：带带火火星星木木条条复复燃燃、溶溶液液变变红红、试管变热。试管变热。此此反反应应是是一一个个放放热热反反应应，反反应生成了氧气和碱性物质。应生成了氧气和碱性物质。2Na2O2 2H2O =4NaOH +O2(2)Na2O2和和H2O反应方程式反应方程式对比记忆对比记忆：2Na 2H2O =2NaOH +H2Na2O H2O =2NaOH 2Na2O22H2O =4NaOH +O2呼吸面具呼吸面具潜水艇潜水艇2Na2O2 2 CO2=2Na2CO3+O2(3)Na2O2和和CO2反应反应用途用途:N

3、a2O2可用于呼吸面具和潜可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。水艇中作为氧气的来源。练习练习1、氧化钠与过氧化钠的共同之处、氧化钠与过氧化钠的共同之处()A.都是淡黄色固体都是淡黄色固体B.都是碱性氧化物都是碱性氧化物C.都能与水作用生成碱都能与水作用生成碱D.氧元素的化合价都是氧元素的化合价都是-2价价碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物化物.(大多数是金属氧化物大多数是金属氧化物)酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物化物.(大多数是非金属氧化物大多数是非金属氧化物)碱碱性性氧氧化化物物酸酸性性氧氧化化物物1

4、.与水反应生成碱与水反应生成碱(位位于于Na前的金属氧化物前的金属氧化物)2.与酸反应生成与酸反应生成盐和水盐和水3.与酸性氧化与酸性氧化物反应生成盐物反应生成盐1.与水反应与水反应生成酸生成酸2.与碱反应生与碱反应生成盐和水成盐和水3.与碱性氧化与碱性氧化物反应生成盐物反应生成盐2、向紫色石蕊试液中加入过量的、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象粉末，振荡，观察到的现象是（是（）A溶液仍为紫色溶液仍为紫色 B溶液变为蓝色溶液变为蓝色C最终溶液褪色，而无其它现象最终溶液褪色，而无其它现象D溶液有气泡产生，溶液最终变溶液有气泡产生，溶液最终变为无色为无色3、7.8gNa2

5、O2与足量的水或二氧化碳反应，与足量的水或二氧化碳反应，转移电子的物质的量是多少？转移电子的物质的量是多少？(4)Na2O2与与CO2和和H2O反应的反应的“五大关系五大关系”物质的量的关系物质的量的关系 无论是二氧化碳或水的单一物质还是二者的混合物，通过足量无论是二氧化碳或水的单一物质还是二者的混合物，通过足量的的NaNa2 2O O2 2时，与放出时，与放出O O2 2的量的关系之比均为的量的关系之比均为2:12:1。气体体积关系气体体积关系 若二氧化碳和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量的若二氧化碳和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量的NaNa2 2O O2 2，气体体积减小的量

6、等于参与反应的混合气体体积的，气体体积减小的量等于参与反应的混合气体体积的1/21/2，且等，且等于生成氧气的体积。于生成氧气的体积。电子转移关系电子转移关系 无论是二氧化碳还是水与无论是二氧化碳还是水与NaNa2 2O O2 2反应时，二氧化碳和水既不是氧反应时，二氧化碳和水既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是化剂也不是还原剂，反应的实质都是NaNa2 2O O2 2自身发生的氧化还原反应，自身发生的氧化还原反应，所以所以2mol Na2mol Na2 2O O2 2参与反应转移参与反应转移2mol2mol电子，产生电子，产生1mol1mol氧气。氧气。反应先后顺序关系反应先后顺序关系

7、一定量的一定量的NaNa2 2O O2 2与一定量与一定量COCO2 2和和H H2 2O O（g g）的混合物反应时，可视）的混合物反应时，可视作作NaNa2 2O O2 2先与先与COCO2 2反应，等反应，等COCO2 2反应完成后，反应完成后，NaNa2 2O O2 2再与再与H H2 2O O（g g）发生）发生反应。反应。固体质量关系固体质量关系 从反应前后物质组成上分析，可以近似认为固体（从反应前后物质组成上分析，可以近似认为固体（NaNa2 2O O2 2）只）只吸收了吸收了COCO2 2中的中的“COCO”，H H2 2O O中的中的“H H2 2”。拓展：凡分子组成符合拓展

8、：凡分子组成符合（CO）m（H2）n的物质，的物质，WgWg该物质在该物质在氧气中完全燃烧，将其产物（氧气中完全燃烧，将其产物（COCO2 2和水蒸气）通过足量的和水蒸气）通过足量的NaNa2 2O O2 2后，后，固体增重必为固体增重必为WgWg。或是由。或是由C C、H H、O O三种元素组成的物质，只要三种元素组成的物质，只要C C、O O原子个数比为原子个数比为1:11:1，即可满足条件。，即可满足条件。4、2.1gCO和和H2的混合气体在的混合气体在O2中完全燃烧，将生成中完全燃烧，将生成物与足量的物与足量的Na2O2固体充分反应，固体质量增加了多固体充分反应，固体质量增加了多少？少

9、？5、取、取a克某物质在克某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了ag，下列物质不能满足上述结果的是，下列物质不能满足上述结果的是()A、H2 B、CO C、C6H12O6 D、C12H22O116、将、将5.6L（标况）的（标况）的CO2气体迅速通过一定量的气体迅速通过一定量的Na2O2固体后得到固体后得到4.48L（标况）气体，你能确定这（标况）气体，你能确定这4.48L气体的成分及体积吗？气体的成分及体积吗？2、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢钠 科学探究：演示科学探究：

10、演示实验实验教材教材P52填写下面表格填写下面表格名称名称碳酸碳酸钠钠碳酸碳酸氢钠氢钠化学式化学式俗称俗称颜颜色、状色、状态态溶解度溶解度与酚与酚酞显酞显色色Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打白色粉末白色粉末白色晶体白色晶体较大较大较小较小溶液显溶液显红色红色（碱性较强）（碱性较强）溶液显溶液显浅红色浅红色（碱性较弱）（碱性较弱）名称名称碳酸碳酸钠钠碳酸碳酸氢钠氢钠稳稳定定性性不稳定不稳定2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2受热不受热不分解分解现象现象稳定稳定受热分解受热分解反应方反应方程式程式无无名称名称碳酸碳酸钠钠碳酸碳酸氢钠氢钠与酸反与酸反应应离离子方程式子

11、方程式产生气体较慢产生气体较慢 产生气体较快产生气体较快CO32-+2H+=H2O+CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2 与酸反与酸反应现应现象象思考：思考：1、我们知道碳酸钠与碳酸氢钠都能与酸反应，、我们知道碳酸钠与碳酸氢钠都能与酸反应，请你写出二者与足量盐酸反应的化学方程式请你写出二者与足量盐酸反应的化学方程式及离子方程式。及离子方程式。2、请你设计一个实验比较两者与盐酸反应产、请你设计一个实验比较两者与盐酸反应产生气体的快慢。生气体的快慢。3 3、向盐酸中滴加碳酸钠溶液与向碳酸钠溶、向盐酸中滴加碳酸钠溶液与向碳酸钠溶液中滴加盐酸现象一样吗？向盐酸中滴加液中滴加盐酸现象一样吗？向盐酸中

12、滴加碳酸氢钠溶液与向碳酸氢钠溶液中滴加盐碳酸氢钠溶液与向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸现象一样吗？酸现象一样吗？1、你能想出那些鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法？你能想出那些鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法？加热法：加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是碳酸氢钠产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是碳酸氢钠固体固体沉淀法：沉淀法：加入加入BaClBaCl2 2溶液或溶液或CaClCaCl2 2溶液产生沉淀的是碳酸溶液产生沉淀的是碳酸钠（钠（注：不能用注：不能用Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液或溶液或Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液鉴别，因为二溶液鉴别，因为二者都能产生白色沉淀者都能产生白色沉淀）气体法：气体法：滴

13、入稀盐酸，立即产生气泡的是碳酸氢钠溶液滴入稀盐酸，立即产生气泡的是碳酸氢钠溶液（注：二者浓度不同时，一般不用此法注：二者浓度不同时，一般不用此法）与酸互滴法：与酸互滴法：碳酸钠与滴加顺序有关，碳酸氢钠与滴加碳酸钠与滴加顺序有关，碳酸氢钠与滴加顺序无关顺序无关测测PHPH法：法：用用PHPH试纸测其相同浓度的稀溶液，试纸测其相同浓度的稀溶液，PHPH大的是碳大的是碳酸钠溶液酸钠溶液Na2CO3NaHCO3H2O、CO2(aq).NaOH 2、Na2CO3与NaHCO3转化？2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3

14、+H2O我们都知道大型晚会或节日时人们喜我们都知道大型晚会或节日时人们喜欢用烟花来庆祝，大家知道为什么烟欢用烟花来庆祝，大家知道为什么烟花会具有那么多的颜色么？花会具有那么多的颜色么？3、焰色反应、焰色反应实验步骤：实验步骤：烧、蘸、烧、洗烧、蘸、烧、洗实验实验3-6钠：钠：黄色黄色钾：钾：紫色紫色（透过蓝色钴玻璃）（透过蓝色钴玻璃）现象：现象：结论：结论：每种金属都有自己的焰色反应每种金属都有自己的焰色反应紫红色紫红色 黄色黄色 紫色紫色 绿色绿色 紫色紫色 砖红色砖红色 洋红色洋红色 黄绿色黄绿色金属或它们的化合物在燃烧或灼金属或它们的化合物在燃烧或灼烧时呈现特殊的颜色，这在化学烧时呈现特

15、殊的颜色，这在化学上叫焰色反应上叫焰色反应应用：化学实验中用于鉴别某些应用：化学实验中用于鉴别某些离子的存在离子的存在讨论：焰色反应是金属或它们的讨论：焰色反应是金属或它们的化合物的化学性质吗？化合物的化学性质吗？焰色反应：焰色反应：3、欲除去、欲除去NaHCO3溶液中少量溶液中少量Na2CO3 可用可用 ()A.饱和石灰水饱和石灰水 B.NaOH溶液溶液 C.盐酸盐酸 D.CO2气体气体D4 4、下列关于、下列关于 NaNa2 2COCO3 3 和和NaHCONaHCO3 3性质比较中正性质比较中正确的是确的是 （）A A、热稳定性：、热稳定性：NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaH

16、CONaHCO3 3 C C、与盐酸反应的快慢：、与盐酸反应的快慢：NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3 D D、相对分子质量：、相对分子质量：NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3B、C第二课时第二课时铝铝是是地地壳壳中中含含量量最最多多的的金金属属元元素素，但但是是人人们们发发现现铝铝却却比比较较晚晚，原原因因是是铝铝的的化化学学性性质质很很活活泼泼，在在自自然然界界中中主主要要以以化化合合态态存存在在，今今天天我我们们就就来来学学习习一一下下铝铝的的几几种种重重要要化化合物。合物。二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物1、氧化铝、氧化铝 1）、物理性质）、

17、物理性质 白白色色难难溶溶物物、熔熔点点高高、硬硬度度很很大大，仅仅次次于于金金刚刚石石，俗俗称称刚刚玉玉，具具有有良良好好的的耐耐火火性性（多多用用于于制制造造耐耐火火坩坩埚埚、耐耐火火管管、耐耐高高温温的的实实验仪器等耐火材料）。验仪器等耐火材料）。既能与酸反应生成盐和水又能既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物两性氧化物 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O碱性氧化物碱性氧化物酸性氧化物酸性氧化物 2）化学性质化学性质Al2O3+6H+=2Al3+3H2O2、氢氧化铝、氢氧化铝 演示实验演示实验3-73-7产生白色胶状物质、

18、不溶于氨水溶液。产生白色胶状物质、不溶于氨水溶液。现象：现象：结论：结论：白色胶状物氢氧化铝几乎不溶于水。白色胶状物氢氧化铝几乎不溶于水。Al3+3 NH3H2O=Al(OH)3+3 NH4+反应方程式：反应方程式：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 氢氧化铝氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物，并能能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，经常用来吸附色素，经常用来净水净水。为什么常用氨水与硫酸铝溶液来制取为什么常用氨水与硫酸铝溶液来制取氢氧化铝，是否可以用氢氧化钠溶液氢氧化铝，是否可以用氢氧化钠溶液来制取氢氧化铝呢？来制取氢氧化铝呢？思考思考：我们通过下面的实验来学习

19、看是否我们通过下面的实验来学习看是否可以用氢氧化钠来制取氢氧化铝。可以用氢氧化钠来制取氢氧化铝。演示实验演示实验3-：加酸和加碱的试管中沉淀均消失。加酸和加碱的试管中沉淀均消失。现象：现象：结论：结论：氢氧化铝既能和酸反应又能氢氧化铝既能和酸反应又能和强碱反应。和强碱反应。反应方程式：反应方程式：Al(OH)Al(OH)3 3HCl HCl lCllCl3 3 +3H+3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3 H H+l l3+3+3H+3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3NaOH NaOH NaAlONaAlO2 2 +2H+2H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3 O

20、HOH-AlOAlO2 2-+2H+2H2 2O O显碱性显碱性显酸性显酸性所以我们说所以我们说氢氧化铝氢氧化铝既有酸性又既有酸性又有碱性，是一种有碱性，是一种两性氢氧化物两性氢氧化物。通过以上两个实验我们可以看出，氢通过以上两个实验我们可以看出，氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能和氧化铝是一种两性氢氧化物，既能和酸反应又能和酸反应又能和强碱强碱反应，所以，如果反应，所以，如果用氢氧化钠，产生的氢氧化铝会溶解用氢氧化钠，产生的氢氧化铝会溶解在多余的氢氧化钠中，从而得不到氢在多余的氢氧化钠中，从而得不到氢氧化铝。氧化铝。小结：小结：氢氧化铝碱性不是很强，不会对胃氢氧化铝碱性不是很强，不会对胃壁产生

21、强烈的刺激和腐蚀作用，因壁产生强烈的刺激和腐蚀作用，因此，医疗上通常用此，医疗上通常用氢氧化铝来中和氢氧化铝来中和胃中的胃酸，以治疗胃酸过多。还胃中的胃酸，以治疗胃酸过多。还可以用来净水。可以用来净水。用途：用途：氢氧化铝在受热时会发生分解，产氢氧化铝在受热时会发生分解，产生氧化铝和水。生氧化铝和水。2Al(OH)2Al(OH)3 3 AlAl2 2O O3 3 +3H +3H2 2O O3 3、硫酸铝钾、硫酸铝钾KAl(SOKAl(SO4 4)2 2 KAl(SOKAl(SO4 4)2 2=K=K+Al+Al3+3+2SO +2SO4 42-2-明矾明矾 KAl(SO KAl(SO4 4)2

22、 212 H12 H2 2O O无色晶体，可溶于水无色晶体，可溶于水 ，能生成氢氧化铝，能生成氢氧化铝，可以做净水剂。可以做净水剂。随堂练习：随堂练习：1、实验室中，要使、实验室中，要使AlCl3溶液中的溶液中的Al3+离离 子全部沉淀出来，适宜用的试（子全部沉淀出来，适宜用的试（）A、NaOH溶液溶液 B、Ba（OH）2溶液溶液 C、盐酸、盐酸 D、氨水、氨水D 2 2、下面几种物质能用来净化天然水下面几种物质能用来净化天然水的是：的是：（）A A、AlAl2 2O O3 3 B B、KAl(SOKAl(SO4 4)2 2 C C、氨水、氨水 D D、盐酸、盐酸B 第三课时第三课时陨铁三、铁

23、的重要化合物三、铁的重要化合物1、铁的氧化物、铁的氧化物铁在地壳中含量居铁在地壳中含量居第四第四,主要以主要以+2和和+3价化合物存在价化合物存在 在四千五百多年以前在四千五百多年以前,人人类就会利用陨铁类就会利用陨铁.我国春秋我国春秋时代晚期已炼出可供浇铸的时代晚期已炼出可供浇铸的液态生铁液态生铁,隋唐年间开始用隋唐年间开始用煤炼铁煤炼铁,明代已能用焦炭冶明代已能用焦炭冶炼生铁炼生铁.化学式化学式FeOFeOFeFe3 3O O4 4FeFe2 2O O3 3化学名称化学名称俗称俗称色态色态溶解性溶解性化合价化合价与盐酸反与盐酸反应方程式应方程式用途用途无无铁红铁红黑色粉末黑色粉末黑色晶体黑

24、色晶体红棕色红棕色粉末粉末难溶于水难溶于水难溶于水难溶于水难溶于水难溶于水+2+2+2+2、+3+3+3+3FeO+2HFeO+2H+=Fe Fe2+2+H+H2 2O OFeFe2 2O O3 3+6H+6H+=2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2O O氧化亚铁氧化亚铁四氧化三铁四氧化三铁氧化铁氧化铁磁性氧化铁磁性氧化铁油漆和涂料油漆和涂料炼铁原料炼铁原料碱性氧化物加加NaOH现象现象FeCl3FeSO4 产物颜色产物颜色溶解性溶解性离子方程离子方程式式与酸反与酸反应应白白 色色 红褐色红褐色 难溶于水难溶于水 难溶于水难溶于水 4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3 Fe(OH

25、)2+2H+Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O 红褐色沉淀红褐色沉淀 生成灰白色沉淀迅速变成生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色灰绿色，最后变成，最后变成红褐色红褐色 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Fe2+2OH=Fe(OH)2 2、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物实验实验3-93-9如何制取Fe(OH)Fe(OH)2 2?3、铁盐和亚铁盐、铁盐和亚铁盐科学探究科学探究 1）Fe3+离子的检验离子的检验滴入滴入KSCNKSCN溶液溶液FeClFeCl3 3FeClFeCl2 2 FeFe3+3+遇到遇到SCNSCN-变成红色，变成红色，FeFe3+3+SCN+SCN-=Fe(SCN

26、)=Fe(SCN)3.3.利用这一反利用这一反应可以检验应可以检验 FeFe3+3+存在。存在。结论：结论：溶液呈溶液呈血红色血红色溶液颜色无变化溶液颜色无变化你还有别的方法吗你还有别的方法吗?FeFe3+的检验方法的检验方法:1.:1.加入加入NaOHNaOH溶液溶液,产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀.2.2.加入加入KSCNKSCN溶液溶液,溶液呈血溶液呈血红色红色.(.(此反应很灵敏此反应很灵敏)FeClFeCl3 3溶液溶液中加入中加入现象现象反应的离子方程式反应的离子方程式铁粉、铁粉、KSCNKSCN溶液溶液氯水、震氯水、震荡荡科学探究科学探究 2）Fe3+离子的氧化性离子的氧化性不显血

27、红色不显血红色溶液呈血红色溶液呈血红色2Fe2Fe3+3+Fe=3Fe+Fe=3Fe2+2+2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl-结论：结论：FeFe3+3+离子遇到还原性较强的还原剂时离子遇到还原性较强的还原剂时会被还原成会被还原成FeFe2+2+离子。离子。FeFe2+2+离子离子遇到氧化性较强的氧化剂时遇到氧化性较强的氧化剂时会被氧化成会被氧化成FeFe3+3+离子离子。通过这个实验你还能得到什么启示?启示启示1:氧化性较强的物质遇到还氧化性较强的物质遇到还原性较强的物质时原性较强的物质时,可能发生氧化可能发生氧化还原反应还原反应.Fe2+的检验方法

28、：的检验方法：1.加入加入NaOH溶液溶液,生成灰白色沉淀迅速变生成灰白色沉淀迅速变成成灰绿色灰绿色，最后变成，最后变成红褐色红褐色 2.2.先加入先加入KSCNKSCN溶液溶液,无现象无现象,再加入氯水再加入氯水,溶液呈血红色溶液呈血红色.启示启示2:FeFe2+2+的检验方法的检验方法FeFe2+Fe3+“铁三角铁三角”H+、Cu2+、S、I2等等Br2、Cl2、HNO3、浓、浓H2SO4等等Br2、Cl2、HNO3、浓、浓H2SO4等等Al、Mn、Zn等等Al、Mn、Zn等等0+3+2（1 1）铁化合物：）铁化合物：+3价铁离子价铁离子只只具有氧化性，遇较强具有氧化性，遇较强还原剂时会被

29、还原成亚铁化合物。还原剂时会被还原成亚铁化合物。2Fe3+2I-2Fe2+I2 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+2Fe3+S2-2Fe2+S 2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+2Fe3+Fe3Fe2+（2）亚铁化合物）亚铁化合物 亚铁化合物亚铁化合物既既具有氧化性具有氧化性又又具有还原性具有还原性 氧化性：氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁遇强还原剂时被还原成单质铁例：例：Fe2+Zn=Zn2+Fe 还原性：还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物价铁的化合物例：例：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-4Fe2+

30、O2+4H+4Fe3+2H2O 3Fe2+4H+NO3-(稀稀)3Fe3+NO+2H2O 1：下列物质发生反应时，：下列物质发生反应时，其离子方程式正确的是（其离子方程式正确的是（）A、三氯化铁溶液中加入过量铁粉、三氯化铁溶液中加入过量铁粉 Fe3+Fe2Fe2+B、向氯化亚铁溶液中通入氯气、向氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-C、氯化铁溶液中通入硫化氢、氯化铁溶液中通入硫化氢 2Fe3+S2-=2Fe2+SD、向盛硫化亚铁的容器中加入稀硝酸、向盛硫化亚铁的容器中加入稀硝酸 FeS+2H+Fe2+H2SB2、除去括号中的杂质除去括号中的杂质:FeCl2溶液溶液(铜离子铜离子);_FeCl2溶液溶液(铁离子铁离子);_FeCl3溶液溶液(亚铁离子亚铁离子);_FeFeCl23、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁物质，会有三价铁 生成的是（生成的是（）A、硫酸、硫酸 B、氯水、氯水 C、硝酸锌、硝酸锌 D、氯化铜、氯化铜B、C4、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的全反应后，溶液中的Fe3+和和Fe2+浓度相等，浓度相等，则已反应的则已反应的Fe3+和未反应和未反应Fe3+的物质的量的物质的量之比是之比是 （）A、2 3 B、3 2 C、1 2 D、1 1 A