镁铝及其重要化合物高三一轮复习.pptx

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1、会计学1镁铝及其重要化合物高三一轮复习镁铝及其重要化合物高三一轮复习一、知识点排查一、知识点排查一、知识点排查一、知识点排查 1、镁和铝的物理性质比较、镁和铝的物理性质比较镁镁镁镁铝铝铝铝颜色状态颜色状态颜色状态颜色状态 熔点（熔点（熔点（熔点（）密度（密度（密度（密度（g/cmg/cm3 3）硬度硬度硬度硬度 镁和铝都是镁和铝都是色的色的（填（填“轻轻”或或“重重”）金属，）金属，有较强的有较强的、和良好的、和良好的、性性银白色固银白色固体体银白色固银白色固体体648.8648.8660.4660.41.741.742.72.72.2.1 12.2.9 9银白银白轻轻韧性、延展性韧性、延展性

2、导电导电导热导热铝比镁硬度稍大、熔沸点稍高（铝中金属键比镁强）铝比镁硬度稍大、熔沸点稍高（铝中金属键比镁强）第1页/共46页2.Mg2.Mg、AlAl的化学性质的化学性质 MgMgAlAl与与非非金金属属反反应应OO2 2 N N2 2S SClCl2 2空气中形成空气中形成氧化物薄膜氧化物薄膜，具有具有抗腐蚀抗腐蚀的性能的性能点燃点燃Mg+OMg+O222 2MgOMgO点燃点燃44Al+3OAl+3O222 2AlAl2 2OO3 3点燃点燃3 3Mg+NMg+N22 MgMg3 3N N2 2加热加热Mg+SMg+SMgSMgS加热加热2 2Al+3SAl+3SAlAl2 2S S3 3

3、点燃点燃Mg+ClMg+Cl22 MgClMgCl2 2点燃点燃22Al+3ClAl+3Cl22 22AlClAlCl3 3常温下：常温下：第2页/共46页 与与酸酸反反应应氧化性酸氧化性酸HH+与碱反应与碱反应与盐反应与盐反应Mg+2HMg+2H2 2OMg(OH)OMg(OH)2 2+H+H2 2 除氧化膜后可与水微弱反应除氧化膜后可与水微弱反应与与氧氧化化物物反反应应HH22OOCOCO22FeFe22OO33点燃点燃2 2Mg+COMg+CO222 2MgO+CMgO+C高温高温2 2Al+FeAl+Fe2 2OO3 32 2Fe+AlFe+Al2 2OO3 3反应，无氢气生成反应，无

4、氢气生成在冷浓硝酸、浓硫酸中在冷浓硝酸、浓硫酸中“钝化钝化”，加热时反应，无氢气生成，加热时反应，无氢气生成Mg+2HMg+2H+=Mg=Mg2+2+H+H2 2 2 2Al+6HAl+6H+=2Al=2Al3+3+3H+3H2 2 2 2Al+2HAl+2H22O+2OHO+2OH=2AlO=2AlO22+3H+3H22 Mg+CuMg+Cu2+2+=Mg=Mg2+2+Cu+Cu2 2Al+3CuAl+3Cu2+2+=2Al=2Al3+3+3Cu+3Cu铝热反应铝热反应用途、引发用途、引发第3页/共46页海水海水铝土铝土矿矿电解电解冶冶 炼炼存存 在在用用 途途光卤石光卤石菱镁矿菱镁矿铝土矿

5、铝土矿(KClMgClKClMgCl2 26H6H2 2O)O)(MgCOMgCO3 3)(AlAl2 2OO3 3、FeFe2 2OO3 3、SiOSiO2 2等等)制合金、飞机、汽制合金、飞机、汽车部件、烟火、照车部件、烟火、照明弹等明弹等制合金、飞机、汽车、制合金、飞机、汽车、轮船部件、导线、日用轮船部件、导线、日用品品石灰乳石灰乳HClHCl电解电解MgMg MgClMgCl2 2Al(OH)Al(OH)3 3AlAl2 2OO3 3AlAlMg(OH)Mg(OH)2 2第4页/共46页思考：思考：（1 1）MgMg粉加入至粉加入至NHNH4 4ClCl中可能有几种气体产生？请说中可能

6、有几种气体产生？请说明理由明理由解析：解析：将镁粉加入将镁粉加入NHNH4 4ClCl溶液中，有溶液中，有氢气氢气和和刺激性的刺激性的氨氨气气生成，这是由于生成，这是由于NHNH4 4ClCl水解呈酸性，镁与水解产生的水解呈酸性，镁与水解产生的H H+反应生成氢气反应生成氢气破坏了破坏了NHNH4 4ClCl水解平衡水解平衡，NHNH3 3HH2 2OO浓度浓度不断增大而分解放出不断增大而分解放出NHNH3 3，同时还产生同时还产生Mg(OH)Mg(OH)2 2白色沉白色沉淀。反应的化学方程式可表示为：淀。反应的化学方程式可表示为：Mg+2NHMg+2NH4 4Cl=2NHCl=2NH3 3+

7、MgCl+MgCl2 2+H+H2 2（MgMg2+2+2OH+2OH=Mg(OH)=Mg(OH)2 2）第5页/共46页（2 2）试试分分析析铝铝与与强强碱碱溶溶液液反反应应的的实实质质，该该反反应应还还原原剂剂、氧化剂分别是何物质？氧化剂分别是何物质？解析：解析：铝和强碱溶液反应，通常认为是铝和强碱溶液反应，通常认为是铝先和强碱溶液铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝中的水反应生成氢氧化铝，然后，然后氢氧化铝再和强碱反应氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐生成偏铝酸盐。22Al+6HAl+6H2 2O=2O=2Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H2 2 2Al(OH)2Al(OH)3 3

8、+2NaOH=2NaAlO+2NaOH=2NaAlO22+4H+4H2 2OO22Al+6HAl+6H2 2O+2NaOH=2NaAlOO+2NaOH=2NaAlO2 2+3H+3H2 2+4H+4H2 2OO此反应中，还原剂是此反应中，还原剂是，氧化剂是，氧化剂是。铝铝水水 第6页/共46页【例】下列叙述正确的是（）A铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。B两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多。C合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低。D工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如钒、铬、锰CD第7页/共46页【例例】将将相相同

9、同质质量量的的镁镁条条分分别别在在氧氧气气中中空空气气中中氮氮气气中中二二氧氧化化碳碳中中完完全全燃燃烧烧，燃燃烧烧后后所所得得固固体体产物的质量由小到大的顺序是产物的质量由小到大的顺序是（）A ABBC CDDC第8页/共46页3.3.MgMg、AlAl的化合物的化合物（1 1）MgMg、AlAl的氧化物的氧化物 MgOMgOAlAl2 2OO3 3物理性质物理性质化化学学性性质质H H2 2OOH H+OHOH类别类别主要用途主要用途工业制法工业制法白色粉末，难熔白色粉末，难熔白色粉末，难熔，不溶于水白色粉末，难熔，不溶于水MgO+2HMgO+2H+=Mg=Mg2+2+H+H22OOAlA

10、l22OO33+6H+6H+=2Al=2Al3+3+3H+3H22OOAlAl22OO33+2OH+2OH=2AlO=2AlO22+H+H22OO碱性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氧化物耐火材料，制备镁盐耐火材料，制备镁盐耐火材料，冶炼原料，制备铝盐，耐火材料，冶炼原料，制备铝盐，制备偏铝酸盐，刚玉为耐磨材料制备偏铝酸盐，刚玉为耐磨材料煅烧煅烧MgCOMgCO3 3从铝土矿中提取从铝土矿中提取MgO+HMgO+H22O=Mg(OH)O=Mg(OH)22（缓慢）缓慢）第11页/共46页（2 2）MgMg、AlAl的氢氧化物的氢氧化物 Mg(OH)Mg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3物

11、理性质物理性质化化学学性性质质热稳热稳定性定性HH+OHOH 类别类别主要用途主要用途实验室实验室制制法法Mg(OH)Mg(OH)2 2MgO+HMgO+H2 2OO2 2Al(OH)Al(OH)3 3AlAl2 2OO3 3+3H+3H2 2OO白色，不溶于水白色，不溶于水白色胶状，不溶于水、有很强的白色胶状，不溶于水、有很强的吸附性吸附性Mg(OH)Mg(OH)22+2H+2H+=Mg=Mg2+2+H+H22OOAl(OH)Al(OH)33+3H+3H+=Al=Al3+3+3H+3H22OOAl(OH)Al(OH)33+OH+OH=AlO=AlO22+2H+2H22OO中强碱中强碱（溶解部

12、分电离出的（溶解部分电离出的OHOH可使酚酞变红可使酚酞变红）两性氢氧化物两性氢氧化物制制MgOMgO和镁盐和镁盐制备制备AlAl2 2OO3 3和净水剂和净水剂MgMg2+2+2OH+2OH=Mg(OH)=Mg(OH)2 2AlAl3+3+3NH+3NH3 3 H H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4+2AlO2AlO2 2+CO+CO2 2+2H+2H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 3+CO+CO3 322AlOAlO2 2+CO+CO2 2+2H+2H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+HCO+HCO3 33AlO3AlO2 2+A

13、l+Al3+3+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3第12页/共46页练习：练习：写出写出AlAl、AlAl2 2OO3 3、Al(OH)Al(OH)3 3分别和分别和NaOHNaOH溶液反应的化学方程式。溶液反应的化学方程式。2 2Al+2HAl+2H2 2O+2NaOH=2NaAlOO+2NaOH=2NaAlO2 2+3H+3H2 2 AlAl2 2OO3 3+2NaOH=2NaAlO+2NaOH=2NaAlO2 2+H+H2 2OOAl(OH)Al(OH)3 3+NaOH=NaAlO+NaOH=NaAlO2 2+2H+2H2 2OO第13页/共46页AlOAlO2

14、2H HH H2 2OAl(OH)OAl(OH)33AlAl3 33OH3OH 酸式电离酸式电离 碱式电离碱式电离只能存在于只能存在于中性或弱酸中性或弱酸性弱碱性环性弱碱性环境中境中思考：思考：（3 3）Al(OH)Al(OH)3 3为何既能与酸又能与强碱液反应？为何既能与酸又能与强碱液反应？解析：解析：这是因为这是因为Al(OH)Al(OH)3 3在水中同时存在在水中同时存在两种电离平衡两种电离平衡：第14页/共46页（4 4）制取）制取Al(OH)Al(OH)3 3的可能途径有那些？的可能途径有那些？解析：解析：(1)(1)铝盐与碱液反应铝盐与碱液反应 法法优于法优于法 AlAl3 3Al

15、(OH)Al(OH)3 3AlOAlO2 2OHOH适量适量OHOH过过量量 AlAl3 3Al(OH)Al(OH)3 3不溶解不溶解 NHNH33 H H2 2OO足量足量NHNH33 H H2 2OO过量过量(2)(2)偏铝酸盐与酸反应：偏铝酸盐与酸反应：(3)(3)相互促进水解反应：相互促进水解反应：法法优于法优于法 AlOAlO2 2Al(OH)Al(OH)33AlAl3 3 HH+过过量量HH+适适量量 AlOAlO2 2Al(OH)Al(OH)3 3不溶解不溶解 COCO2 2适适量量COCO2 2过过量量AlAl3 33AlO3AlO2 26H6H2 2OO4Al(OH)4Al(

16、OH)3 3 第15页/共46页【例】今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，在实验室制备一定量的氢氧化铝。可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO42Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3+Na2SO4（1）上述哪一种方法比较节约试剂？（提示：试从每生产2molAl(OH)3所消耗的试剂用量予以说明）（2）原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法（用化学方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据）第16页/共46页解解析析：（

17、1 1）法法较较法法节节约约了了酸酸、碱碱试试剂剂。因因为为同同样是制备样是制备22molAl(OH)molAl(OH)3 3，法需法需22molAlmolAl、3molH3molH2 2SOSO4 4、6molNaOH6molNaOH；法只需法只需22molAlmolAl、1molH1molH2 2SOSO4 4、2molNaOH2molNaOH。（2 2）利用利用AlAl3 3和和AlOAlO2 2的的双水解反应双水解反应制备制备Al(OH)Al(OH)3 32Al+3H2Al+3H2 2SOSO4 4=Al=Al2 2(SO(SO4 4)3 3+3H+3H2 2 2Al+2NaOH+2H

18、2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 2 22molmol1.5mol1.5mol0.25mol0.25mol1.5mol1.5mol1.5mol1.5mol0.25mol0.25mol0.75mol0.75mol相当于制备相当于制备22molAl(OH)molAl(OH)3 3 所用原料为所用原料为22molAlmolAl、0.750.75molHmolH2 2SOSO4 4、1.5molNaOH1.5molNaOH，确实节约了试剂。确实节约了试剂。AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3+6NaAlO+6NaAlO2 2+12H+12H2 2O

19、=8Al(OH)O=8Al(OH)3 3+3Na+3Na2 2SOSO4 4第17页/共46页【例例】在在100mL1mol/L100mL1mol/L的的AlClAlCl3 3溶液与溶液与60mL6mol/L60mL6mol/L的的KOHKOH溶液混合后，生成沉淀的质量是溶液混合后，生成沉淀的质量是g g。200mL0.5mol/L200mL0.5mol/L的的AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液中加入溶液中加入2mol/L2mol/L的的NaOHNaOH溶溶液，可得到液，可得到7.8gAl(OH)7.8gAl(OH)3 3沉淀，沉淀，则则NaOHNaOH体积为体积为mLmL。3.12

20、3.12150150或或350350第18页/共46页【例【例】某混合物某混合物 A A，含有含有 KAlKAl（SOSO4 4）2 2、AlAl2 2OO3 3和和 FeFe2 2OO3 3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化，据此判断据此判断（1 1）固体）固体B B所含物质的化学式为所含物质的化学式为_。（2 2）固体）固体E E所含物质的化学式为所含物质的化学式为_ _。（3 3）反应）反应的离子方程式为的离子方程式为_。AlAl2 2OO3 3（NHNH4 4）2 2SOSO4 4、K K2 2SOSO4 4AlOAlO2 2+2H+

21、2H2 2O+COO+CO22（过量）过量）=Al(OH)Al(OH)3 3+HCO+HCO3 3 或：或：2 2AlOAlO2 2+3H+3H2 2O+COO+CO22（不足）不足）=2=2Al(OH)Al(OH)3 3+CO+CO3 322 第19页/共46页4 4“铝三角铝三角”关系及其应用关系及其应用AlAl3+3+AlOAlO2 2Al(OH)Al(OH)3 31 12 23 34 45 56 6写出上述转化的化学方程式：写出上述转化的化学方程式：5.5.镁及其重要化合物之间的转化镁及其重要化合物之间的转化MgMgOMgSO4Mg(OH)2第20页/共46页试作出下列反应图像，并写出

22、各阶段离子方程式。试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。0123401234n(NaOH)n(NaOH)nAl(OH)nAl(OH)3 3 向向AlClAlCl3 3溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液直至过量溶液直至过量向向NaOHNaOH溶液中滴加溶液中滴加AlClAlCl3 3 溶液直至过量溶液直至过量0123401234n(AlCln(AlCl33)nAl(OH)nAl(OH)33 AlAl3+3+3OH+3OH(少量少量)=Al(OH)Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH=AlO=AlO2 2+2H+2H2 2OO AlAl3+3+4OH+4OH(

23、过量过量)=AlOAlO2 2+2H+2H2 2OO AlAl3 33AlO3AlO2 26H6H2 2OO4Al(OH)4Al(OH)3 3 3 3molmol3 3molmol1 1molmol3 3molmol1 1molmol思考思考(5)(5)第21页/共46页012301234 4nAl(OH)nAl(OH)33 n(HCl)n(HCl)向向NaAlONaAlO2 2溶液中滴加溶液中滴加HClHCl溶液直至过量溶液直至过量向向HClHCl溶液中滴加溶液中滴加NaAlONaAlO2 2 溶液直至过量溶液直至过量0123401234n(NaAlOn(NaAlO22)nAl(OH)nAl

24、(OH)33 AlOAlO2 2+H+H2 2O+HO+H+(少量少量)=Al(OH)Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+=Al=Al3+3+3H+3H2 2OO AlOAlO2 2+4H+4H+(过量过量)=AlAl3+3+2H+2H2 2OO AlAl3 33AlO3AlO2 26H6H2 2OO4Al(OH)4Al(OH)3 3 1 1molmol3 3molmol1 1molmol3 3molmol第22页/共46页n(NaOH)n(NaOH)nAl(OH)nAl(OH)33 向向HClHCl酸化的酸化的AlClAlCl3 3溶液中滴加溶液中滴加NaOHNa

25、OH溶液直至过量溶液直至过量 向含向含MgMg2+2+、AlAl3+3+的混合溶液中滴加的混合溶液中滴加NaOHNaOH溶液直至过量溶液直至过量Al(OH)Al(OH)3 3、Mg(OH)Mg(OH)2 2Mg(OH)Mg(OH)2 2n(NaOH)n(NaOH)H H+OH+OH=H=H2 2OOAlAl3+3+3OH+3OH(少量少量)=Al(OH)Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH=AlO=AlO2 2+2H+2H2 2OO AlAl3+3+3OH+3OH(少量少量)=Al(OH)Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH=AlO=AlO2

26、 2+2H+2H2 2OO MgMg2+2+2OH+2OH=Mg(OH)Mg(OH)2 2 第23页/共46页【例】向含1molKAl(SO4)2的溶液中，滴加Ba(OH)2溶液。请分别以沉淀物质的量n(mol)、沉淀质量m(g)对Ba(OH)2的物质的量x(mol)作图第29页/共46页解析：第30页/共46页写出各阶段反应的离子方程式OA；AB；BC；CD。【例】在20.0mL0.500mol/L的明矾溶液中，逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液的体积(X轴)与生成的沉淀的质量(Y轴)的关系如图中实线所示。当生成的沉淀质量达以最大量B点时停止加入Ba(OH)2溶液，改为逐滴加入0.

27、200mol/L的盐酸，加入盐酸的体积(X轴)和生成沉淀质量(Y轴)的关系如图中虚线所示。Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al(OH)3SO42+Ba2+2OH+2Al(OH)3=BaSO4+2AlO2+4H2OAlO2+H+H2O=Al(OH)3第31页/共46页填写当反应分别进行到A、B、C、D各点时的有关内容(计算结果保留3位有效数字)。图点图点A点点B点点点点点点加加Ba(OH)2溶液溶液体积体积(mL)加盐酸体积加盐酸体积(mL)沉淀的化学式沉淀的化学式及各成分质量及各成分质量(g)150Al(OH)30.780gBaS

28、O43.50g200BaSO44.66g50.0Al(OH)30.780gBaSO44.66g200BaSO44.66g第32页/共46页【例】（06上海）已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是Aab时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2+多Cad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OHBD第35页/共46页5 5、镁和铝单质的制备、镁和铝单

29、质的制备、镁和铝单质的制备、镁和铝单质的制备1 1、以海水为原料，写出、以海水为原料，写出、以海水为原料，写出、以海水为原料，写出MgClMgCl2 2的提取和的提取和的提取和的提取和MgMg的制备流程。的制备流程。的制备流程。的制备流程。海水熟石灰过滤Mg(OH)2盐酸MgCl2溶液结晶MgCl2.6H2OHCl干燥气流加热MgCl2熔融电解Mg抑制水解抑制水解第36页/共46页2 2、以以铝铝土土矿矿（主主要要成成分分是是AlAl2 2OO3 3含含有有FeFe2 2OO3 3、SiOSiO2 2等杂质）为原料，写出等杂质）为原料，写出AlAl的制备流程。的制备流程。铝铝土土矿矿浓浓NaO

30、HNaOH 过滤过滤滤液滤液沉淀沉淀过量盐酸过量盐酸 过滤过滤沉淀沉淀滤液滤液过量氨水过量氨水 过滤过滤沉淀沉淀滤液滤液加加热热AlAl2 2OO3 3电电解解熔熔融融AlAl第37页/共46页如何进一步制备如何进一步制备AlAl？2Al2Al2 2OO3 34Al+3O4Al+3O2 2 电解电解熔融熔融熔点：熔点：204520450 0C C添加添加NaNa3 3AlFAlF6 6100010000 0C C第38页/共46页【例例】锌锌和和铝铝都都是是活活泼泼金金属属，其其氢氢氧氧化化物物既既能能溶溶于于强强酸酸，又又能能溶溶于于强强碱碱。但但是是氢氢氧氧化化铝铝不不溶溶于于氨氨水水，而

31、而氢氢氧氧化化锌锌能溶于氨水，生成能溶于氨水，生成。回答下列问题：回答下列问题：（1 1）单单质质铝铝溶溶于于氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液后后，溶溶液液中中铝铝元元素素的的存存在形式为在形式为（用化学式表示）（用化学式表示）ZnZn2NaOH2NaOHNaNa2 2ZnOZnO2 2H H2 2 或或ZnZn2NaOH2NaOH2H2H2 2OONaNa2 2ZnZn OHOH 4 4H H2 2 或或 （2 2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。（配合物离子，简写成（配合物离子，简写成AlOAlO2 2）第39页/共46页（3 3）下列各组中的两种溶液

32、，用相互滴加的实验方）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是法即可鉴别的是。硫酸铝和氢氧化钠硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水硫酸锌和氨水（4 4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因。应制备氢氧化锌的原因。AlAl3+3+3NH3NH3 3HH2 2OO3NH3NH4 4+AlAl OHOH 3 3 可溶性锌盐与氨水反应产生的可溶性锌盐与氨水反应产生的ZnZn OHOH 2 2可溶

33、于过可溶于过量氨水中，生成量氨水中，生成，氨水的用量不易控制。，氨水的用量不易控制。第40页/共46页铝热反应第41页/共46页反反应应现现象象：镁镁条条剧剧烈烈燃燃烧烧，放放出出大大量量的的热热，发发出出耀耀眼眼的的白白光光，纸纸漏漏斗斗内内剧剧烈烈反反应应，纸纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。FeFe2 2OO3 3+2Al=2Fe+Al+2Al=2Fe+Al2 2OO3 3高温高温1 1、镁条的作用是什么？、镁条的作用是什么？2 2、氯酸钾的作用是什么？、氯酸钾的作用是什么？铝热剂铝热剂结论：结论：铝也是还原剂，在一定的条件下与某些金属铝也是还原剂，在一定的条

34、件下与某些金属氧化物反应，把其中的金属还原成单质。所以一些氧化物反应，把其中的金属还原成单质。所以一些活泼的金属也可作还原剂。活泼的金属也可作还原剂。问题第42页/共46页反反应应现现象象：剧剧烈烈反反应应，发发出出强强光光，纸纸漏漏斗斗被烧穿，沙子上落有黑色铁珠。被烧穿，沙子上落有黑色铁珠。FeFe2 2OO3 3+2Al=2Fe+Al+2Al=2Fe+Al2 2OO3 3高温高温其其它它铝铝热热反反应应3MnO3MnO2 2+4Al=3Mn+2Al+4Al=3Mn+2Al2 2OO3 3高温高温CrCr2 2OO3 3+2Al=2Cr+Al+2Al=2Cr+Al2 2OO3 3高温高温3C

35、o3Co3 3OO4 4+8Al=9Co+4Al+8Al=9Co+4Al2 2OO3 3高温高温第43页/共46页铝热反应的应用铝热反应的应用铝热反应的原理可以应用在生产上，如用于焊接钢轨等。铝热反应的原理可以应用在生产上，如用于焊接钢轨等。在冶金工业上也常用这一反应原理，使铝与金属氧化物在冶金工业上也常用这一反应原理，使铝与金属氧化物反应，冶炼钒、铬、锰等反应，冶炼钒、铬、锰等第44页/共46页硫酸铝钾：硫酸铝钾：KAl(SOKAl(SO4 4)2 2由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物叫做复盐。物叫做复盐。如如KAl(SOKAl(SO4

36、 4)2 2、(NH(NH4 4)2 2Fe(SOFe(SO4 4)2 2等等,电离方程式为：电离方程式为：KAl(SOKAl(SO4 4)2 2=K=K+Al+Al3+3+2SO+2SO4 42-2-(NH(NH4 4)2 2Fe(SOFe(SO4 4)2 2=2NH=2NH4 4+Fe+Fe2+2+2SO+2SO4 42-2-十二水合硫酸铝钾十二水合硫酸铝钾:KAl(SO:KAl(SO4 4)2 212H12H2 2OO俗名叫明矾，俗名叫明矾，是一种无色晶体，可溶于水，并与水反应生成是一种无色晶体，可溶于水，并与水反应生成Al(OH)Al(OH)3 3胶体，所以明矾可用作净水剂胶体，所以明矾可用作净水剂第45页/共46页