第一节弱电解质电离精选PPT.ppt
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1、第一节弱电解质电离第1页,本讲稿共49页 地球是个地球是个地球是个地球是个“水球水球水球水球”,海洋、江河和,海洋、江河和,海洋、江河和,海洋、江河和地下水成了离子反应广泛存在的条件。地下水成了离子反应广泛存在的条件。地下水成了离子反应广泛存在的条件。地下水成了离子反应广泛存在的条件。(P39)(P39)酸、碱和盐在水溶液中的反应,以离子反应为特征。酸、碱和盐在水溶液中的反应,以离子反应为特征。酸、碱和盐在水溶液中的反应,以离子反应为特征。酸、碱和盐在水溶液中的反应,以离子反应为特征。离子反应的速率取决于离子浓度和离子扩散速度,离子反应的速率取决于离子浓度和离子扩散速度,离子反应的速率取决于离
2、子浓度和离子扩散速度,离子反应的速率取决于离子浓度和离子扩散速度,是一类是一类是一类是一类不需要用活化能来引发的反应不需要用活化能来引发的反应不需要用活化能来引发的反应不需要用活化能来引发的反应。速率受温度影响小速率受温度影响小速率受温度影响小速率受温度影响小 自由移动的自由移动的自由移动的自由移动的 离子离子 物质物质电离电离电离电离 水溶液中水溶液中水溶液中水溶液中(水分子作用)(水分子作用)(水分子作用)(水分子作用)熔融状态熔融状态熔融状态熔融状态 (加热作用)(加热作用)(加热作用)(加热作用)反应速率很高反应速率很高反应速率很高反应速率很高第2页,本讲稿共49页物物质质纯纯净净物物
3、混混合合物物单单质质化化合合物物电电解解质质非非电电解解质质第3页,本讲稿共49页思考:思考:1、什么叫电解质?试举例说明。什么叫电解质?试举例说明。知识回顾:知识回顾:电解质:电解质:在水溶液中在水溶液中或或熔化状态下能够熔化状态下能够导电导电 的的化合物。化合物。实例:实例:酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。第4页,本讲稿共49页思考:思考:2、什么叫非电解质?试举例说明。什么叫非电解质?试举例说明。知识回顾:知识回顾:非电解质:非电解质:在水溶液中在水溶液中和和熔化状态下都不能熔化状态下都不能导导电电 的的化合物。化合物。实例:实例:大多数有机物、非金属氧化
4、物、非酸大多数有机物、非金属氧化物、非酸性气态氢化物等性气态氢化物等。第5页,本讲稿共49页注意:注意:混合物、单质既不是电解质也不是非电解质混合物、单质既不是电解质也不是非电解质混合物、单质既不是电解质也不是非电解质混合物、单质既不是电解质也不是非电解质是他们的在是他们的在是他们的在是他们的在水溶液中或熔融状态水溶液中或熔融状态水溶液中或熔融状态水溶液中或熔融状态导电导电导电导电,电解质本身电解质本身电解质本身电解质本身可以不导电,可以不导电,可以不导电,可以不导电,必须是电解质本身电离出的离子导电(谁电离必须是电解质本身电离出的离子导电(谁电离必须是电解质本身电离出的离子导电(谁电离必须是
5、电解质本身电离出的离子导电(谁电离,谁是谁是谁是谁是电解质)电解质)电解质)电解质)第6页,本讲稿共49页练习练习1:下列物质中下列物质中 属于电解质的是属于电解质的是 ()NaCl溶液溶液 NaOH H2SO4 Cu CH3COOH NH3H2O CO2 乙醇乙醇 水水第7页,本讲稿共49页实验探究实验探究1 1:分别试验等体积、等浓度的盐酸、分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。醋酸与等量镁条的反应。实验要点:实验要点:盐酸和醋酸浓度均为盐酸和醋酸浓度均为1mol/L;镁条用砂纸打磨、长度相同镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同表面积相同);观察、比较气球鼓起的快慢等现象观察
6、、比较气球鼓起的快慢等现象.第8页,本讲稿共49页与镁条反应的现象与镁条反应的现象 1mol/L CH3COOH1mol/L HCl对实验现象对实验现象的解释的解释 镁与等浓度的盐酸、醋酸反应镁与等浓度的盐酸、醋酸反应 的速率的速率,前者快于后者。前者快于后者。镁与盐酸反应非常镁与盐酸反应非常剧烈剧烈,产生,产生大量的气泡,气球鼓起很大量的气泡,气球鼓起很快快。等浓度的盐酸中等浓度的盐酸中c(H+)比醋酸大比醋酸大.镁与醋酸反应镁与醋酸反应较快较快,产生气泡,产生气泡,气球鼓起较气球鼓起较慢慢。第9页,本讲稿共49页实验探究实验探究2:用用pH试纸测定试纸测定0.1mol/L的盐酸、醋的盐酸、
7、醋酸酸pH.实验数据:实验数据:pH(HCl)=1 pH(CH3COOH)=3 数据处理数据处理:结结 论论:盐酸完全电离盐酸完全电离,电离程度电离程度(即电离度即电离度)为为100%100%;醋酸不能完全电离醋酸不能完全电离,电离程度较小,且小于电离程度较小,且小于 100%100%,即醋酸的电离是可逆的。,即醋酸的电离是可逆的。0.1mol/L HCl c(H+)=0.1mol/L 0.1mol/L CH3COOH c(H+)=0.001mol/L 第10页,本讲稿共49页盐酸中存在盐酸中存在H+、Cl-无无HCl分子分子醋酸溶液中存在醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和和CH3COOH分
8、子分子第11页,本讲稿共49页能能能能完全电离完全电离完全电离完全电离的电解质。的电解质。的电解质。的电解质。【如弱酸、弱碱、【如弱酸、弱碱、【如弱酸、弱碱、【如弱酸、弱碱、水水水水】1.1.1.1.强电解质:强电解质:强电解质:强电解质:2.2.2.2.弱电解质:弱电解质:弱电解质:弱电解质:强酸:强酸:强酸:强酸:HH2 2SOSO4 4、HNO HNO3 3、HCl HCl、HClOHClO3 3、HClO HClO4 4、HBrHBr、HIHI强碱:强碱:强碱:强碱:Ba(OH)Ba(OH)2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2、NaOHNaOH、KOHKOH活泼金属的氧化物活泼金属的
9、氧化物活泼金属的氧化物活泼金属的氧化物:NaNa2 2OO、CaOCaO、AlAl2 2OO3 3弱酸:弱酸:弱酸:弱酸:HH2 2COCO3 3、CHCH3 3COOHCOOH、HH2 2S S、HFHF、HClOHClO、H H2 2SiOSiO3 3 H H3 3POPO4 4 、HH2 2SOSO3 3等等等等弱碱:弱碱:弱碱:弱碱:NHNH3 3HH2 2OO、Cu(OH)Cu(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3等难溶性碱等难溶性碱等难溶性碱等难溶性碱【如强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物】【如强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物】【如强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物】【如强酸、
10、强碱、大多数盐、金属氧化物】大多数盐:大多数盐:大多数盐:大多数盐:BaSOBaSO4 4、NaClONaClO3 3、CaBrCaBr2 2 (除(除(除(除HgClHgCl2 2 、Pb(Ac)Pb(Ac)2 2、CdICdI2 2)只能只能只能只能部分电离部分电离部分电离部分电离的电解质。的电解质。的电解质。的电解质。一、强弱电解质一、强弱电解质第12页,本讲稿共49页1.1.1.1.溶液的导电能力与哪些因素有关系?溶液的导电能力与哪些因素有关系?溶液的导电能力与哪些因素有关系?溶液的导电能力与哪些因素有关系?溶液中溶液中溶液中溶液中离子的总浓度离子的总浓度离子的总浓度离子的总浓度和离子
11、所带的电荷数和离子所带的电荷数和离子所带的电荷数和离子所带的电荷数2.2.2.2.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的强吗?强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的强吗?强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的强吗?强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的强吗?结论:结论:结论:结论:溶液的导电能力取决于溶液的导电能力取决于溶液的导电能力取决于溶液的导电能力取决于溶液中离子的总浓度溶液中离子的总浓度溶液中离子的总浓度溶液中离子的总浓度 和离子所带的电荷数。和离子所带的电荷数。和离子所带的电荷数。和离子所带的电荷数。电解质的强弱与溶液的导电能力电解质的强弱与溶液的导电能力电解质的强弱与溶液的
12、导电能力电解质的强弱与溶液的导电能力无必然联系。无必然联系。无必然联系。无必然联系。思考思考思考思考第13页,本讲稿共49页CHCH3 3COOHCOOH、HClHCl的溶解度都很大,的溶解度都很大,的溶解度都很大,的溶解度都很大,HClHCl属于强电解质,而属于强电解质,而属于强电解质,而属于强电解质,而CHCH3 3COOH COOH 属于弱电解质。属于弱电解质。属于弱电解质。属于弱电解质。所以:强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度所以:强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度所以:强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度所以:强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度 的大小的大小的大小的大小
13、,也不是看其水溶液导电能力的强弱也不是看其水溶液导电能力的强弱也不是看其水溶液导电能力的强弱也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离而是看溶于水的部分是否完全电离而是看溶于水的部分是否完全电离而是看溶于水的部分是否完全电离。思考:思考:思考:思考:电解质的强弱与其溶解性有何关系?怎样区分强弱电解质?电解质的强弱与其溶解性有何关系?怎样区分强弱电解质?电解质的强弱与其溶解性有何关系?怎样区分强弱电解质?电解质的强弱与其溶解性有何关系?怎样区分强弱电解质?结论:电解质的强弱与其溶解性没有必然联系结论:电解质的强弱与其溶解性没有必然联系结论:电解质的强弱与其溶解性没有必然联系结
14、论:电解质的强弱与其溶解性没有必然联系CaCOCaCO3 3、Fe(OH)Fe(OH)3 3的溶解度都很小,的溶解度都很小,的溶解度都很小,的溶解度都很小,CaCO CaCO3 3属于强电解质,而属于强电解质,而属于强电解质,而属于强电解质,而Fe(OH)Fe(OH)3 3属于弱电解质;属于弱电解质;属于弱电解质;属于弱电解质;第14页,本讲稿共49页结论:结论:结论:结论:溶液的导电能力取决于溶液的导电能力取决于溶液的导电能力取决于溶液的导电能力取决于溶液中离子的总浓度溶液中离子的总浓度溶液中离子的总浓度溶液中离子的总浓度 和离子所带的电荷数。和离子所带的电荷数。和离子所带的电荷数。和离子所
15、带的电荷数。电解质的强弱与溶液的导电能力电解质的强弱与溶液的导电能力电解质的强弱与溶液的导电能力电解质的强弱与溶液的导电能力无必然联系。无必然联系。无必然联系。无必然联系。笔笔笔笔 记记记记电解质的强弱与其溶解性没有必然联系电解质的强弱与其溶解性没有必然联系电解质的强弱与其溶解性没有必然联系电解质的强弱与其溶解性没有必然联系第15页,本讲稿共49页 如:如:如:如:HH2 2SOSO4 4:Ba(OH)Ba(OH)2 2:BaSO BaSO4 4:Ba(OH)2=Ba22OH 如如如如:CHCH3 3COOHCOOH:NH NH3 3HH2 2OO:二、二、电解质的电离方程式书写电解质的电离方
16、程式书写电解质的电离方程式书写电解质的电离方程式书写1 1 1 1、强电解质、强电解质、强电解质、强电解质 :完全电离,一步电离,用:完全电离,一步电离,用:完全电离,一步电离,用:完全电离,一步电离,用“=”“=”“=”“=”。2 2 2 2、弱电解质:部分电离,可逆过程,用、弱电解质:部分电离,可逆过程,用、弱电解质:部分电离,可逆过程,用、弱电解质:部分电离,可逆过程,用“”“”“”“”一元弱酸、弱碱一步电离一元弱酸、弱碱一步电离一元弱酸、弱碱一步电离一元弱酸、弱碱一步电离练:写出练:写出练:写出练:写出Ca(ClO)2的电离方程式的电离方程式的电离方程式的电离方程式第16页,本讲稿共4
17、9页多元弱碱分步电离,但中学阶段要求一步写出多元弱碱分步电离,但中学阶段要求一步写出多元弱碱分步电离,但中学阶段要求一步写出多元弱碱分步电离,但中学阶段要求一步写出如如如如Fe(OH)Fe(OH)Fe(OH)Fe(OH)3 3 3 3:_ 多元弱酸多元弱酸多元弱酸多元弱酸分步分步分步分步电离,必须分步写出,不可合并电离,必须分步写出,不可合并电离,必须分步写出,不可合并电离,必须分步写出,不可合并(其中以第一步电离为主其中以第一步电离为主其中以第一步电离为主其中以第一步电离为主)。如:如:如:如:HHHH2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3:(主主主主)(次次次次)练:写出练:写出练:
18、写出练:写出HHHH2 2 2 2S S S S、HHHH2 2 2 2SOSOSOSO3 3 3 3的电离方程式的电离方程式的电离方程式的电离方程式二、二、电解质的电离方程式书写电解质的电离方程式书写电解质的电离方程式书写电解质的电离方程式书写2 2 2 2、弱电解质:部分电离,可逆过程,用、弱电解质:部分电离,可逆过程,用、弱电解质:部分电离,可逆过程,用、弱电解质:部分电离,可逆过程,用“”“”“”“”一元弱酸、弱碱一步电离一元弱酸、弱碱一步电离一元弱酸、弱碱一步电离一元弱酸、弱碱一步电离,第17页,本讲稿共49页:强酸强酸强酸强酸的酸式盐的酸式盐的酸式盐的酸式盐:在水溶液中一步完全电离
19、:在水溶液中一步完全电离:在水溶液中一步完全电离:在水溶液中一步完全电离(弱酸的酸式酸根电离不完全弱酸的酸式酸根电离不完全弱酸的酸式酸根电离不完全弱酸的酸式酸根电离不完全)(盐完全电离、主要)(盐完全电离、主要)(盐完全电离、主要)(盐完全电离、主要)二、二、电解质的电离方程式书写电解质的电离方程式书写电解质的电离方程式书写电解质的电离方程式书写:弱酸弱酸弱酸弱酸的酸式盐的酸式盐的酸式盐的酸式盐:第一步:第一步:第一步:第一步盐盐盐盐完全电离,完全电离,完全电离,完全电离,第二步第二步第二步第二步弱酸的酸式酸根弱酸的酸式酸根弱酸的酸式酸根弱酸的酸式酸根不完全电离不完全电离不完全电离不完全电离练
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