卤素单质pptPPT讲稿.ppt

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1、卤素单质课件PPT第1页，共24页，编辑于2022年，星期五一 卤素单质基本性质 二 氯气的性质 三 练 习四 总结及作业第2页，共24页，编辑于2022年，星期五一、卤素单质基本性质氯气（黄绿色）氯气（黄绿色）液溴（红棕色液溴（红棕色）碘晶体（紫黑色）碘晶体（紫黑色）1.认识卤素单质试剂认识卤素单质试剂第3页，共24页，编辑于2022年，星期五村民告诉记者，事故发生地的东北侧是村民告诉记者，事故发生地的东北侧是一片麦田。一夜之前麦田还是一片麦田。一夜之前麦田还是绿色的绿色的，但是经过几个小时的但是经过几个小时的氯气氯气“浸泡浸泡”，绿色的小麦已变成绿色的小麦已变成金黄一片金黄一片。2.2.关

2、于卤素的新闻材料（关于卤素的新闻材料（1 1）一、卤素单质基本性质氯气泄露毁坏的氯气泄露毁坏的 庄稼庄稼第4页，共24页，编辑于2022年，星期五氯气泄露事故处理现场氯气泄露事故处理现场消防员在对氯气泄漏现场空中不断喷出水幕，消防员在对氯气泄漏现场空中不断喷出水幕，以稀释空气中氯气浓度，防止氯气扩散。以稀释空气中氯气浓度，防止氯气扩散。2.2.关于卤素的新闻材料（关于卤素的新闻材料（2 2）一、卤素单质基本性质第5页，共24页，编辑于2022年，星期五一、卤素单质基本性质l3.卤素单质物理性质的递变：元素名称：氯 溴 碘氟单质化学式：Cl2 Br2 I2F2颜色变化：逐渐加深状态变化：气 液

3、固密度变化：逐渐变大熔沸点变化：逐渐升高第6页，共24页，编辑于2022年，星期五一、卤素单质基本性质l4.卤素原子结构和单质性质：l卤素位于元素周期表中第七主族，包括氟、氯、溴、碘、砹5种元素。由于它们原子最外层均有七个电子，具有相似的化学性质，均是典型的非金属元素。所有的卤素单质都具有刺激性气味，强烈刺激眼、鼻、气管等粘膜，吸收较多蒸气会发生中毒，甚至死亡，使用要特别注意安全，它们都是双原子分子。第7页，共24页，编辑于2022年，星期五一、卤素单质基本性质l5.卤素的原子结构特点：相同点：最外层电子都是7个不同点：电子层数不同，卤素的电子层数 依次增大，所以原子半径依次增大。小结：同一主

4、族元素原子的最外层电子数相同小结：同一主族元素原子的最外层电子数相同 电子层数自上而下依次增大。电子层数自上而下依次增大。卤素：卤族元素+9+17+35+53第8页，共24页，编辑于2022年，星期五一、卤素单质基本性质l6.1 卤素单质性质相似性规律：卤素单质在化学性质上有相似性，但也有相似性相似性：递变性：递变性因为卤素的最外层电子都是7个，所以卤素都具有较强的非金属性因为卤素的电子层数不同，卤素的电子层数依次增大，原子半径依次增大，所以卤素的非金属性在随着电子层数的增多而减弱。同一主族的元素，自上而下，随着电子层数的 增多，原子半径 依次增大，得电子能力逐渐 减弱，失电子能力逐渐 增强，

5、所以元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。第9页，共24页，编辑于2022年，星期五一、卤素单质基本性质l6.2卤素单质化学性质相似性能与大多数金属反应能与H2等非金属反应能与水反应第10页，共24页，编辑于2022年，星期五卤素单质与H2反应：F2+H2 2HFCl2+H2 2HClBr2+H2 2HBrI2+H2 2HI光500高温一、卤素单质基本性质l6.3卤素性质相似性举例第11页，共24页，编辑于2022年，星期五二、氯气的性质2.2.分子分子结构结构氯气（氯气（ClCl2 2）分子是由两个氯原）分子是由两个氯原子构成的双原子分子。子构成的双原子分子。1.物理性质物理性质 氯气是氯

6、气是黄绿色黄绿色气体；气体；密度比空气密度比空气大大；能溶于水能溶于水，1体积水能溶体积水能溶2体积氯气；氯体积氯气；氯气气有毒有毒。西安造纸厂氯气泄露造成59人中毒氯气氯气液氯液氯34.6度度固态氯固态氯101度度易液化：易液化：第12页，共24页，编辑于2022年，星期五二、氯气的化学性质3.氯原子的原子结构示意图氯原子的原子结构示意图+172 8 7Cl 由于氯原子最外层电子为由于氯原子最外层电子为7个，所以它极易从外界获得个，所以它极易从外界获得1个个电子达到最外层电子达到最外层8电子稳定结构，电子稳定结构，所以氯气的所以氯气的化学性质极为活泼化学性质极为活泼，可，可以与许多物质发生反

7、应。具体表现在：以与许多物质发生反应。具体表现在：氯气可以和水反应氯气可以和水反应氯气可以和绝大多数的金属反应氯气可以和绝大多数的金属反应氯气可以和许多非金属反应氯气可以和许多非金属反应第13页，共24页，编辑于2022年，星期五a 氯气与钠反应氯气与钠反应点燃点燃2Na+Cl2 2NaCl钠粒在氯气里点燃，集气瓶里产生钠粒在氯气里点燃，集气瓶里产生黄色黄色的火焰，并的火焰，并冒白烟（即冒白烟（即氯化钠氯化钠微粒）微粒）化学方程式：化学方程式：现象：产生黄色火焰、冒白烟现象：产生黄色火焰、冒白烟（1）氯气与金属的）氯气与金属的 反应反应二、氯气的化学性质4.氯气的化学性质氯气的化学性质第14页

8、，共24页，编辑于2022年，星期五b 氯气与铜反应氯气与铜反应红热的铜丝在氯气里燃烧起来，集气瓶里充满红热的铜丝在氯气里燃烧起来，集气瓶里充满棕黄色棕黄色的的烟，即烟，即氯化铜氯化铜晶体颗粒。晶体颗粒。点燃点燃 Cu+Cl2 CuCl2化学方程式：化学方程式：氯化铜溶解在水里，成为氯化铜溶解在水里，成为蓝绿色蓝绿色的氯化铜溶液，溶液浓度的氯化铜溶液，溶液浓度不同时，颜色会略有不同。不同时，颜色会略有不同。（1）氯气与金属的）氯气与金属的 反应反应二、氯气的化学性质第15页，共24页，编辑于2022年，星期五（2）氯气与非金属反应 氯气跟氢气的反应氯气跟氢气的反应氢气在氯气燃烧，发出氢气在氯气

9、燃烧，发出苍白色苍白色的火焰，同时产生大量的火焰，同时产生大量的热；生成的氯化氢气体在空气中容易跟水蒸气结的热；生成的氯化氢气体在空气中容易跟水蒸气结合呈现合呈现雾状雾状。化学方程式：化学方程式：点燃点燃H2+Cl2 2HCl光照光照H2+Cl2 2HCl安静地燃烧安静地燃烧爆炸，瓶口有白雾爆炸，瓶口有白雾二、氯气的化学性质第16页，共24页，编辑于2022年，星期五（3）氯气与水的反应氯气与水的反应Cl2+H2O可逆反应：可逆反应：在相等条件下该反应在相等条件下该反应既可以既可以向正反应方向向正反应方向进行，进行，又可以又可以向逆反应方向进行。向逆反应方向进行。次氯酸光照分解次氯酸光照分解2

10、HClO O2+2HCl 光照光照HCl+HClO二、氯气的化学性质第17页，共24页，编辑于2022年，星期五 次氯酸的性质总结：次氯酸的性质总结：次氯酸的次氯酸的氧化性氧化性很强，能杀死水中的细菌，也能很强，能杀死水中的细菌，也能使染料等有机色素褪色使染料等有机色素褪色，在，在光照下易分解光照下易分解放出氧气。放出氧气。二、氯气的化学性质（3）氯气与水的反应氯气与水的反应第18页，共24页，编辑于2022年，星期五白烟白烟棕黄色的烟棕黄色的烟苍白色火焰苍白色火焰爆炸爆炸以上反应装置及主要现象第19页，共24页，编辑于2022年，星期五 练 习1.若一瓶氯水在阳光下放置很久，那么此时若一瓶氯

11、水在阳光下放置很久，那么此时氯水的成分是什么？与新制氯水有何区别？氯水的成分是什么？与新制氯水有何区别？由于氯气与水反应生成次氯酸，而次氯由于氯气与水反应生成次氯酸，而次氯酸见光易分解，酸见光易分解，Cl2 HClO HCl 这个过程不断进行，使氯水中的氯气，这个过程不断进行，使氯水中的氯气，以及次氯酸最终全转化为以及次氯酸最终全转化为HCl，所以在，所以在阳光下久置后的氯水的主要成分应是阳光下久置后的氯水的主要成分应是HCl。第20页，共24页，编辑于2022年，星期五2 为什么自来水可以用氯气来杀菌消毒？为什么自来水可以用氯气来杀菌消毒？由于氯气溶于水后发生反应生成强氧化剂次由于氯气溶于水

12、后发生反应生成强氧化剂次氯酸，它能杀死水中的氯酸，它能杀死水中的 细菌。细菌。练 习第21页，共24页，编辑于2022年，星期五总总 结结1 氯气是氯气是黄绿色黄绿色气体；气体；密度比空气大密度比空气大；能溶于水能溶于水，1体积体积水能溶水能溶2体积氯气；氯气体积氯气；氯气有毒有毒。2 氯气的氯气的化学性质极为活泼化学性质极为活泼，氯气可以和绝大多氯气可以和绝大多 数的数的金属反应，也可以和许多非金属反应金属反应，也可以和许多非金属反应3 新制氯水成分新制氯水成分HClO、HCl、H2O4 久制氯水成分久制氯水成分稀盐酸稀盐酸第22页，共24页，编辑于2022年，星期五作业作业 1、写出氯气与氢气反应的化学方程式，并指、写出氯气与氢气反应的化学方程式，并指出反应中哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂。出反应中哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂。作业作业2、2.0mL浓度为浓度为6mol/L的盐酸与足量的盐酸与足量AgNO3溶溶液反应，计算生成的液反应，计算生成的AgCl的质量和物质的量。的质量和物质的量。作作 业业第23页，共24页，编辑于2022年，星期五谢谢，再见！谢谢，再见！第24页，共24页，编辑于2022年，星期五