有关过氧化钠的计算.pptx

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1、 有关过氧化钠的计算 2 mol H2O 1 mol O2足量Na2O2 2H2O2Na2O2=4NaOHO2 2 mol CO21 mol O2足量Na2O2（黑匣子问题）2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 第1页/共26页1、物质的量的关系2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 2 1 2Na2O22H2O(g)=4NaOHO2 2 1 由此可见，若由此可见，若CO2和水蒸气的混合气和水蒸气的混合气体体(或单一气体或单一气体)通过足量通过足量Na2O2，消耗消耗气气体体的的物质的量物质的量与生成与生成气体气体物质的量物质的量的的比比为为 2：1。第2页/共26页即：n(CO2)：n

2、(O2)=2:1 n(H2O)：n(O2)=2:1 n(混)：n(O2)=2:1第3页/共26页 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（）A3:4:1 B3:3:2 C6:7:3 D6:9:0【练习】A第4页/共26页例、3.72 g过氧化钠、氧化钠和钠的混合物与足量的水反应，在标准状况下生成V mL混合气体，该混合气体在一定条件下恰好完全反应。则混合物中Na、Na2O、Na2O2的质量之比为()A231 39 B1 1 1C1 2 1 D1 2 4解析由题意n(H2)n(O2)2 1，则n(

3、Na)n(Na2O2)2 1，故混合物中m(Na)m(Na2O2)23 39，对于Na2O的质量则可不考虑。答案A第5页/共26页2Na2O22CO2=2Na2CO3O2气体体积差 2 1 V12Na2O22H2O(g)=4NaOHO2气体体积差 2 1 V1 2、气体体积的关系第6页/共26页3、固体质量关系2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 固体质量m88g32g 88g32g56g m(CO2)m(O2）m（实）2Na2O2 2H2O=4NaOHO2 固体质量m36g 32g 36g32g4g m(H2O)m(O2)m（实）mm(CO2)m(O2)mm(H2O)m(O2)mm(混)

4、m(O2)m(O2)m(混)m第7页/共26页Na2O2CO2=Na2CO3 1/2O2 固体质量m 44g 16g 44-16=28gNa2O2CO.1/2O2 =Na2O2.CO 1/2O2 mm(CO)n(CO).M(CO）28n(CO)28n(CO2)Na2O2 H2O=2NaOH1/2O2 固体质量m18g 16g 18g16g2g Na2O2 H2.1/2O2=Na2O2.H21/2O2 mm(H2)n(H2).M(H2）2n(H2)2n(H2O)第8页/共26页 例：200200时，11.6 g CO11.6 g CO2 2和H H2 2O O（g g）的混合气体与足量的Na2O

5、2反应，反应后固体增加了3.63.6，求原混合物的平均式量.解：m(O2)m(混)m11.63.68.0()0.25mol（混）20.25mol0.5molm(混)（混）11.60.5mol 23.2g/mol第9页/共26页 标准状况下、标准状况下、8.8 g 的的CO2气体通过气体通过Na2O2固体，固体增重固体，固体增重2.8g，收集到氧，收集到氧气气 的质量是（的质量是（）A.6.0g B.5.6g C.3.2g D.1.6 gNa2O2与与CO2反应的计算：反应的计算：【练习】D第10页/共26页解析CO2与Na2O2反应，生成氧气：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2O

6、2增重量为2.8g，根据题意：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2m 32g 56g m(O2)2.8g m(O2)1.6 g，解法解法 可用差量法。可用差量法。答案D第11页/共26页1将10 g CO2和CO的混合气体，通过装有足量Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了2.8g，则原混合气体中CO2的质量分数为()A32%B44%C56%D88%【练习】第12页/共26页解析CO2与Na2O2反应，生成氧气：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2O2增重量为2.8g，根据题意：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2m88g 56g m(CO2)2.8gm4.4 g，

7、质量分数为44%。答案B第13页/共26页4、与H2、CO和O2反应的计算1 mol CO足量Na2O21mol H2 1 mol CO1mol H2 足量Na2O21mol H2 1 mol CO足量Na2O21 mol CO第14页/共26页 H2 +1/2O2 =H2OH2ONa2O2=2NaOH1/2 O2 点燃CO+1/2 O2=CO2 CO2Na2O2 =2Na2CO31/2 O2 点燃H2Na2O2=2NaOHCONa2O2 =Na2CO3mm(H2)即增量等于原氢气的质量mm(CO)即增量等于原一氧化碳的质量注意：与Na2O2反应的仍然是CO2和H2O 而不是CO 和H2第15

8、页/共26页1molH2+0.5O20.5 mol O2足量Na2O21molCO+0.5mol O20.5mol O2足量Na2O21molCO+0.5mol O2那么，W g H2和CO的混合气体充分燃烧后的产物通过足量的Na2O2后，增重又是多少呢？第16页/共26页凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增重必为W g。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、

9、C6H12O6(葡萄糖)等。第17页/共26页3(2013年承德模拟)取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能上述结果的是()AH2 BCOCC6H12O6 DC12H22O11D第18页/共26页5、电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e。6、先后顺序关系Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应。第19页/共26页1下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()A将过量Na2O2

10、投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝B1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2 mol电子C充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3Da g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a g 第20页/共26页解析：A项，Na2O2与H2O反应产生NaOH使石蕊试液变蓝，但Na2O2具有强氧化性，过量的Na2O2又会使蓝色褪去；B项，Na2O2与水反应时，既作氧化剂，又作还原剂，1 mol Na2O2转移1 mol电子；C项，在计算时可处理成先让CO2与Na2O2全都反应，若剩余Na2O2，则再与H2O反应。1 mol NaH

11、CO3受热分解产生0.5 mol CO2和0.5 mol H2O，则生成的CO2、H2O恰好与Na2O2反应，故残留的固体物质为Na2CO3、NaOH；D项，组成符合(CO)m(H2)n的物质，完全燃烧的产物通过Na2O2后，固体增加的质量等于原物质的质量。所以a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a g。答案：D 第21页/共26页示例(1)H2 质量是 2g O2 质量是 26g 2g 24g(2)O2 质量是 16g H2 质量是 26g 16g 10g 在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体

12、Na2O2反应，使固体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。严密的逻辑思维能力 .将化学问题抽象成为数学问题，利用数学工具，通过计算和推理（结合化学知识），解决化学问题的能力。第22页/共26页(1)H2 质量是 2g O2 质量是 26g 2g 24g(2)O2 质量是 16g H2 质量是 26g 16g 10g生成18g水，O2过量生成18g水，H2过量 在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重14g。求原混合气体中CO和O2的质量。变化第23页/共26页 将70 g过氧化钠和氧化钠的混和物跟98 g水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为50%.试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式,并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克.【例】第24页/共26页解：设混和物中含n(Na2O2)=x n(Na2O)=y解得:x=0.50 m(Na2O2)=0.5078=39g y=0.50 m(Na2O)=0.5062=31g第25页/共26页感谢您的观看。第26页/共26页