2017届高三一轮复习化学能与热能.ppt

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1、2017届高三一轮复习化学能与热能1.(20161.(2016全国卷全国卷.26).26)(3)2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)H1(3)2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)H1 N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)H2 N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)H2 O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)H3 O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)H3 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)H4=-1048.9 kJmol-1 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)H4=-1048.9 kJmol-1上述反响热效应之间的关系式

2、为上述反响热效应之间的关系式为H4=_H4=_，2.(20162.(2016全国卷全国卷.27).27)以下反响：以下反响：SO2(g)+2OH(aq)=SO32SO2(g)+2OH(aq)=SO32(aq)+H2O(l)H1(aq)+H2O(l)H1ClO(aq)+SO3 2ClO(aq)+SO3 2(aq)=SO4 2(aq)=SO4 2(aq)+Cl(aq)H2(aq)+Cl(aq)H2CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42(aq)H3(aq)H3那么反响那么反响SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq)=CaSO4(

3、s)+H2O(l)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)+Cl(aq)的的 H=H=。真题回忆真题回忆利用盖斯定律进展相关计算利用盖斯定律进展相关计算4.(4.(全国卷全国卷.27).27)通过化学键计算反响热通过化学键计算反响热3.全国卷.283反响2HIg=H2(g)+I2(g)的H=+11kJmol-1，1molH2g、1molI2g分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，那么1molHIg分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。根据化学键断裂吸收热量或成键放出热量进展计算根据化学键断裂吸收热量或成

4、键放出热量进展计算真题回忆真题回忆5全国卷.28 乙酸是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法消费。答复 2：甲醇脱水反响：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H=23.9 KJmol-1 甲醇制烯烃反响 2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)H=29.1 KJmol-1 乙醇异构化反响 C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)H=+50.7KJmol-1 那么乙烯气相直接水合反响C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的 H=_KJmol-1。利用盖斯定律进展相关计算利用盖斯定律进展相关计算6.全国卷 13题 室温下，将1mol的CuSO

5、45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效 应 为 H2；CuSO45H2O受 热 分 解 的 化 学 方 程 式 为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为H3。那么以下判断正确的选项是A、H2H3 B、H1H3C、H1+H3=H2 D、H1+H2 H3利用盖斯定律进展相关计算利用盖斯定律进展相关计算7.7.全国卷全国卷.28.28二甲醚二甲醚CH3OCH3CH3OCH3是无色气体，可作为一种新能源。有是无色气体，可作为一种新能源。有合成气组成为合成气组成为H2H2、COCO和少量的和少量的CO2

6、CO2直接制备二甲醚，其中的主要过程包直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反响：括以下四个反响：甲醇合成反响：甲醇合成反响：(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H1=-90.1kJmol-1H1=-90.1kJmol-1ii iiCO2(g)+3H2CO2(g)+3H2g g=CH3OH(g)+H2mol-1=CH3OH(g)+H2mol-1水煤气变换反响水煤气变换反响:(iii)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)(iii)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H3mol-1H3mol-1二甲醚合成反

7、响：二甲醚合成反响：iv iv2CH3OH2CH3OHg g=CH3OCH3=CH3OCH3g g H4mol-1H4mol-1答复以下问题：答复以下问题：3 3由由H2H2和和COCO直接制备二甲醚直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气另一产物为水蒸气)的热化学方程式为的热化学方程式为_。利用盖斯定律进展热化学方程式的书写利用盖斯定律进展热化学方程式的书写8.全国卷.6在1200时，天然气脱硫工艺中会发生以下反响H2Sg+3/2 O2(g)=SO2(g)+H2O(g)H12H2S(g)+SO2(g)=3/2 S2(g)+2H2O(g)H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)H32S(g

8、)=S2(g)H4那么H4的正确表达式为 利用盖斯定律进展反响热的计算利用盖斯定律进展反响热的计算9.全国卷课标卷.272工业上利用天然气主要成分为CH4与CO2进展高温重整制备CO，CH4、H2和CO的燃烧热H分别为-890.3kJmol-1、-285.8 kJmol-1和-283.0 kJmol-1，那么生成1 m3标准状况CO所需热量为_；据燃烧热，同时利用盖斯定律进展相关计算据燃烧热，同时利用盖斯定律进展相关计算10.(10.(课标全国卷课标全国卷)利用燃烧热、盖斯定律进展相关计算利用燃烧热、盖斯定律进展相关计算第一讲化学能与热能第一讲化学能与热能考考纲纲要要求求1.理理解解化化学学反

9、反响响中中能能量量转转化化的的原原因因，能能说说出出常常见见的的能能量量转转化化形形式式。2.理理解解化化学学能能与与热热能能的的互互相相转转化化。理理解解吸吸热热反反响响、放放热热反反响响、反反响响热热等等概概念念。3.理理解解热热化化学学方方程程式式的的含含义义。4.理理解解焓焓变变与与反反响响热热的的含含义义。理理解解HH(生生成成物物)H(反反响响物物)表表达达式式的的含含义义。5.理理解解盖盖斯斯定定律律，并并能能运运用用盖盖斯斯定定律律进进展展有有关关反反响响热热的的简简单单计计算算。6.理理解解能能源源是是人人类类生生存存和和社社会会开开展展的的重重要要根根底底。理理解解化化学学

10、在在解解决决能能源源危危机机中中的的重重要要作作用。用。一、焓变、反响热一、焓变、反响热1焓变焓变生生 成成 物物 与与 反反 响响 物物 的的 内内 能能 差差，H，单单 位位：_或或_。2反响热反响热化化学学反反响响过过程程中中吸吸收收或或放放出出的的热热量量，条条件件下下的的反反响响热热等等于于焓焓变。变。考点一反响热和焓变考点一反响热和焓变kJ/molkJmol1恒恒压压3吸热反响与放热反响吸热反响与放热反响(1)从能量上下角度理解宏观：从能量上下角度理解宏观：(2)从化学从化学键键角度理解微角度理解微观观：(1)某某些些物物质质的的物物理理变变化化过过程程中中，也也会会有有能能量量的

11、的变变化化，如如物物质质的的三三态态变变化化、物物质质溶溶解解(不不与与水水发发生生反反响响)等等过过程程主主要要是是物物理理变变化过程，其能量变化不能称为反响热。化过程，其能量变化不能称为反响热。(2)焓变与反响条件、是否可逆反响，是否使用催化剂无关。焓变与反响条件、是否可逆反响，是否使用催化剂无关。(3)化学反响是放热还是吸热与反响发生的条件没有必然联络。化学反响是放热还是吸热与反响发生的条件没有必然联络。1.需需加加热热才才能能进进展展的的反反响响一一定定是是吸吸热热反反响响吗吗？不不需需加热就能进展的反响一定是放热反响？加热就能进展的反响一定是放热反响？考虑提示：都不一定。碳与氧气反响

12、需要加热，但该反响是放热考虑提示：都不一定。碳与氧气反响需要加热，但该反响是放热反响；反响；Ba(OH)28H2O与与NH4Cl反响不需要加热就能进展，但该反响不需要加热就能进展，但该反响是吸热反响。反响是吸热反响。2判断正判断正误误，正确的画，正确的画“，错误错误的画的画“(1)2molH的能量大于的能量大于1molH2的能量。的能量。()(2)伴随着能量伴随着能量变变化的物化的物质变质变化都是化学化都是化学变变化。化。()(3)化化学学变变化化中中的的能能量量变变化化都都是是化化学学能能和和热热能能间间的的互互相相转转化化。()(4)N2分子中含分子中含3个共价个共价键键，键键能大，故能大

13、，故N2的能量的能量(焓焓)也大。也大。()(5)同同温温同同压压下下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在在光光照照和和点点燃燃条条件件下下进进展反响的展反响的H一一样样。()(6)由由“4P(s，红红磷磷)=P4(s，白白磷磷)H0可可知知，白白磷磷比比红红磷磷稳稳定。定。()答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)3.(上海高考上海高考)将盛有将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中参加盐酸醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中参加盐酸,反响剧烈反响剧烈,醋酸醋酸逐渐凝固。由此可见逐渐凝固。由此可见(B)4HCO3和盐酸的反响

14、是放热反响和盐酸的反响是放热反响B.该反响中该反响中,热能转化为产物内部的能量热能转化为产物内部的能量C.反响物的总能量高于生成物的总能量反响物的总能量高于生成物的总能量【解析】根据醋酸逐渐凝固说明该反响是吸热反响【解析】根据醋酸逐渐凝固说明该反响是吸热反响,那么那么A、C项错误项错误,B项正确项正确,热化学方程式的书写要标出物质的聚热化学方程式的书写要标出物质的聚集状态集状态,D项错误。项错误。【例例1】(北北京京卷卷)最最新新报报道道：科科学学家家首首次次用用X射射线线激激光光技技术术观观察察到到CO与与O在在催催化化剂剂外外表表形形成成化化学学键键的的过过程程。反反响响过过程程的的示意图

15、如下：示意图如下：以下说法正确的选项是以下说法正确的选项是()ACO和和O生成生成CO2是吸热反响是吸热反响B在该过程中，在该过程中，CO断键形成断键形成C和和OCCO和和O形成了具有极性共价键的形成了具有极性共价键的CO2D状态状态状态状态表示表示CO与与O2反响的过程反响的过程答案：答案：C考向考向1化学反响与能量化学反响与能量变变化的化的图图像像2(上上海海卷卷)H2O2在在催催化化剂剂作作用用下下分分解解速速率率加加快快，其其能能量量随随反反响进程的变化如以下图所示。以下说法正确的选项是响进程的变化如以下图所示。以下说法正确的选项是()A参加催化剂，减小了反响的热效应参加催化剂，减小了

16、反响的热效应B参加催化剂，可进步参加催化剂，可进步H2O2的平衡转化率的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式：分解的热化学方程式：H2O2H2OO2H0D反响物的总能量高于生成物的总能量反响物的总能量高于生成物的总能量答案：答案：D2.(浙江卷浙江卷)煤炭燃烧过程中会释放出大量的煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低的形式固定，从而降低SO2的排放。但是的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的煤炭燃烧过程中产生的CO又会与又会与CaSO4发生化学反响，降低了脱硫效率。相发

17、生化学反响，降低了脱硫效率。相关反响的热化学方程式如下：关反响的热化学方程式如下：假设某温度下，反响假设某温度下，反响的速率的速率(v1)大于反响大于反响的速率的速率(v2)，那么以下反响过程，那么以下反响过程能量变化示意图正确的选项是能量变化示意图正确的选项是_。【小题自测】【小题自测】请认真观察图请认真观察图,然后答复以下问题。然后答复以下问题。(1)图中反响是放热图中反响是放热(填填“吸热或吸热或“放热放热)反响反响,该反该反应发生时需要应发生时需要(填填“需要或需要或“不需要不需要)提供能量提供能量,该该反响的反响的H=E2-E1(用含用含E1、E2的代数式表示的代数式表示)。(3)对

18、于同一反响对于同一反响,图中虚线图中虚线()与实线与实线()相比相比,活化能大大降低活化能大大降低,活化分子的活化分子的百分数增多百分数增多,反响速率加快反响速率加快,你认为最可能的原因是使用了催化剂。你认为最可能的原因是使用了催化剂。1以下有关以下有关焓变焓变与反响与反响热热的的说说法，正确的法，正确的选项选项是是()A反响反响热热和和焓变焓变的的单单位都是位都是kJB假假如如反反响响是是在在恒恒温温恒恒压压条条件件下下进进展展的的，此此时时的的反反响响热热与与焓焓变变相相等等C假假如如反反响响是是在在恒恒温温恒恒容容条条件件下下进进展展的的，此此时时的的反反响响热热与与焓焓变变相等相等D任

19、何化学反响的反响任何化学反响的反响热热均可通均可通过实验过实验直接直接测测定定答案：答案：B反响反响热热与与焓变焓变2某某化化学学反反响响A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(AB2的的分分子子构构造造为为BAB)的能量的能量变变化如下化如下图图，以下有关表达中正确的，以下有关表达中正确的选项选项是是()A该该反响的反响的进进展一定需要加展一定需要加热热B该该反响的反响的H(E1E2)kJ/molC该该反响中反响物的反响中反响物的键键能能总总和大于生成物的和大于生成物的键键能能总总和和D断裂断裂1molAA键键和和2molBB键键放出放出E1kJ能量能量答案：C3伴随以下伴随以下变变化而化而

20、发发生的能量生的能量变变化中，属于反响化中，属于反响热热的是的是()A形成形成1molHCl键键放出的能量放出的能量B石墨石墨转转化成金化成金刚刚石吸收的能量石吸收的能量CNa变变成成Na吸收的能量吸收的能量D水蒸气水蒸气变变成液成液态态水放出的能量水放出的能量答案：答案：B混混淆淆物物质质的的能能量量(内内能能)与与键键能能，误误认认为为键键能能越越大大物物质质的的能能量量也也越越大大，事事实实上上是是物物质质的的键键能能越越大大，物物质质本本身身的的能能量量(焓焓)越越低低，该该物物质质越越稳稳定。定。4以下反响符合以下以下反响符合以下图图图图示的是示的是()A铝铝片与片与盐盐酸的反响酸的

21、反响BBa(OH)28H2O与与NH4Cl晶体的反响晶体的反响C酸碱中和反响酸碱中和反响D甲甲烷烷在氧气中的燃在氧气中的燃烧烧答案：答案：B吸吸热热反响与放反响与放热热反响反响5某某反反响响过过程程中中体体系系的的能能量量变变化化如如下下图图，以下以下说说法法错误错误的的选项选项是是()A反响反响过过程可表示程可表示为为：BE1为为反反响响物物的的平平均均能能量量与与过过渡渡态态的的能能量量差差，称称为为正正反反响响的的活活化能化能C正反响的正反响的热热效效应应HE1E20，所以正反响，所以正反响为为放放热热反响反响D此此图图中中逆逆反反响响的的热热效效应应HE1E20，所所以以逆逆反反响响为

22、为放放热热反反响响答案：D(2)N2O4与与O2、H2O化合的化学方程式是化合的化学方程式是_。答案：答案：(1)A(2)2N2O4O22H2O=4HNO3(1)物物质质的的物物理理变变化化过过程程中中，也也会会有有能能量量的的变变化化，不不属属于于吸吸热热反反响响或或放放热热反反响响。但但在在进进展展反反响响热热的的有有关关计计算算时时，必必需需要要考考虑虑到到物物理理变变化化时的热效应，如物质的三态变化。时的热效应，如物质的三态变化。(2)化化学学反反响响是是放放热热还还是是吸吸热热与与反反响响发发生生的的条条件件没没有有必必然然联联络络。如如吸吸热热反反响响NH4Cl与与Ba(OH)2在

23、在常常温温常常压压下下即即可可进进展展，而而很很多多放放热热反反响响需要在加热的条件下才能进展。需要在加热的条件下才能进展。(3)常见的放热反响：常见的放热反响：可可燃燃物物的的燃燃烧烧反反响响；酸酸碱碱中中和和反反响响；大大多多数数化化合合反反响响；金属跟酸的置换反响；金属跟酸的置换反响；物质的缓慢氧化。物质的缓慢氧化。(4)常见吸热反响：常见吸热反响：大大 多多 数数 分分 解解 反反 响响；盐盐 的的 水水 解解 和和 弱弱 电电 解解 质质 的的 电电 离离；Ba(OH)28H2O与与NH4Cl的反响；的反响；碳和水蒸气、碳和水蒸气、C和和CO2的反响。的反响。例题例题2.2.全国卷全

24、国卷.28.281.1.3 3反响反响2HI2HIg g=H2(g)+I2(g)=H2(g)+I2(g)的的H=+11kJmol-1H=+11kJmol-1，1molH21molH2g g、1molI21molI2g g分子中化学键断裂时分子中化学键断裂时分别需要吸收分别需要吸收436kJ436kJ、151kJ151kJ的能量，那么的能量，那么1molHI1molHIg g分子中化学键断裂时需吸收的能量为分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ_kJ。考向考向2有关有关键键能与反响能与反响热热的的计计算算1肼肼(H2NNH2)是是一一种种高高能能燃燃料料，有有关关化化学学反反响响的的能能量量变变

25、化化如如下下图图。断断裂裂1mol化化学学键键所所需需的的能能量量(kJ)：NN为为942、O=O为为500、NN为为154，那么断裂，那么断裂1molNH键键所需的能量所需的能量(kJ)是是()A194B391C516D658答案：答案：B【练习练习】2(年高考重年高考重庆庆卷卷)：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)HakJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220kJmol1HH、O=O和和OH键键的的键键能能分分别别为为436kJmol1、496kJmol1和和462kJmol1，那么，那么a为为()A332B118C350D130解解析析：按按顺顺序序将将题题中中两两个

26、个热热化化学学方方程程式式编编号号为为和和，根根据据盖盖斯斯定定律律，2得得：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H(2202a)kJmol1，代代入入相相关关数数据据得得：(2436496)4462(2202a)，解得解得a130，D项项正确。正确。答案：答案：D考点二考点二热化学方程式书写及正误判断热化学方程式书写及正误判断1概念概念表示参加反响的物质的量和表示参加反响的物质的量和的关系的化学方程式。的关系的化学方程式。2书写书写(1)注明反响条件：注明反响条件：反反响响热热与与测测定定条条件件(温温度度、压压强强等等)有有关关。绝绝大大多多数数反反响响是是在在25、101kPa下进展的

27、，可不注明。下进展的，可不注明。(2)注明物质状态：注明物质状态：物物质质所所处处的的状状态态不不同同，H值值不不同同。常常用用分分别别表表示示固固体、液体、气体、溶液。体、液体、气体、溶液。(3)注意符号单位：注意符号单位：在方程式后写出在方程式后写出H，并根据信息注明，并根据信息注明H的的“或或“反响反响热热s、l、g、aq(4)注意注意热热化学方程式的化学化学方程式的化学计计量数：量数：热热化化学学方方程程式式中中各各物物质质化化学学式式前前面面的的化化学学计计量量数数仅仅表表示示该该物物质质的的物物质质的的量量，可可以以是是整整数数，也也可可以以是是分分数数。且且化化学学计计量量数数必

28、必须须与与H相相对对应应，假如化学，假如化学计计量数加倍，那么量数加倍，那么H也要加倍。也要加倍。(5)区区别别于普通方程式：一般不注于普通方程式：一般不注“以及以及“点燃点燃“加加热热等。等。(6)在在200、101kPa时时，H2与与碘碘蒸蒸气气作作用用生生成成1molHI气气体体时时，放出放出7.45kJ热热量，其量，其热热化学方程式化学方程式为为：考向考向1热热化学方程式的化学方程式的书书写写1.在在一一定定条条件件下下，S8(s)和和O2(g)发发生生反反响响依依次次转转化化为为SO2(g)和和SO3(g)。反反响响过过程程中中的的能能量量关关系系可可用用右右图图简简单单表表示示(图

29、图中中的的H表示生成表示生成1mol产物的数据产物的数据)。(1)写出表示写出表示S8燃烧热的热化学方程式燃烧热的热化学方程式_。(2)写出写出SO3分解生成分解生成SO2和和O2的热化学方程式的热化学方程式_。(3)假设假设1个个S8分子中有分子中有8个个SS键，键，S、O的键能为的键能为dkJmol-1，O、O的键能为的键能为ekJmol-1，那么，那么S8分子中分子中SS键的键能为键的键能为_。【练习练习】解解析析：(1)燃燃烧烧热热指指的的是是1mol燃燃料料完完全全燃燃烧烧生生成成稳稳定定氧氧化化物物时时放放出出的的热热量量，因因此此根根据据定定义义先先写写出出反反响响的的化化学学方

30、方程程式式：S8(s)+8O2(g)8SO2(g)，又又由由于于题题干干中中给给出出的的焓焓变变是是指指生生成成1 mol产产物物的的数数据据，因因此此该该反反响响的的热热化化学学方方程程式式为为S8(s)+8O2(g)8SO2(g)H=-8akJmol-1。2SO2和和O2能能量量高高，SO3能能量量低低。SO3分分解解生生成成SO2和和O2，吸吸热热分分解解的的热热化化学方程式为：学方程式为：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H=+2bkJmol-1。(3)设设S8分分子子中中硫硫硫硫键键的的键键能能为为xkJmol-1，反反响响热热等等于于反反响响物物的的键键能能之之和和减减去去生

31、生成成物物的的键键能能之之和和，结结合合(1)可可得得8x+8e-16d=-8a，解得，解得x=2d-a-e。答案：答案：(1)S8(s)+8O2(g)8SO2(g)H=-8akJmol-1(2)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H=+2bkJmol-1(3)(2d-a-e)kJmol-11.(1)(全国卷，节选全国卷，节选)化合物化合物AX3和单质和单质X2在一定条件下反响可生成化合物在一定条件下反响可生成化合物AX5。AX3的熔点和沸点分别为的熔点和沸点分别为-93.6和和76，AX5的熔点为的熔点为167。室。室温时温时AX3与气体与气体X2反响生成反响生成1molAX5，放出热量

32、，放出热量123.8kJ。该反响的热化。该反响的热化学方程式为学方程式为。(2)(全国新课标全国新课标卷，节选卷，节选)：甲醇的脱水反响：甲醇的脱水反响那么乙烯气相直接水合反响那么乙烯气相直接水合反响C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的的H=_kJmol-1。(3)(安徽卷，节选安徽卷，节选)CuCl(s)与与O2反响生成反响生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在和一种黑色固体。在25、101kPa下，该反响每消耗下，该反响每消耗1molCuCl(s)，放热，放热44.4kJ，该反响的，该反响的热化学方程式是热化学方程式是_。解析：解析：(1)书写热化学方程式时要注意常温下书写热化

33、学方程式时要注意常温下AX3呈液态，呈液态，AX5呈固态。呈固态。(2)根据盖斯定律根据盖斯定律-得：得：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)H=-45.5kJmol-1。(3)利用氧化复原反响规律和原子守恒等可知，利用氧化复原反响规律和原子守恒等可知，CuCl与与O2反响得到氧化产物反响得到氧化产物CuCl2，黑色产物必为复原产物，黑色产物必为复原产物CuO(同时也属于氧化产物同时也属于氧化产物)，由此可得反响，由此可得反响的热化学方程式：的热化学方程式：4CuCl(s)+O2(g)2CuCl2(s)+2CuO(s)H=-177.6kJ/mol。答案：答案：(1)AX3(l)+X2

34、(g)AX5(s)H=-123.8kJ/mol(3)4CuCl(s)+O2(g)2CuCl2(s)+2CuO(s)H=-177.6kJmol-12.(海南卷，节选海南卷，节选)以下图是金属镁和卤素反响的能量变化图以下图是金属镁和卤素反响的能量变化图(反响物和产物反响物和产物均为均为298K时的稳定状态时的稳定状态)。以下选项中正确的选项是以下选项中正确的选项是_(填序号填序号)。MgI2中中Mg2+与与I-间的作用力小于间的作用力小于MgF2中中Mg2+与与F-间的作用力间的作用力Mg与与F2的反响是放热反响的反响是放热反响MgBr2与与Cl2反响的反响的HMgBr2MgCl2MgF2MgF2

35、(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)H=+600kJmol-1解析：能量越低越稳定，越稳定的物质内部化学键键能越大，故解析：能量越低越稳定，越稳定的物质内部化学键键能越大，故正确，正确，错误，其他各选项可类比反响热中能量的计算。错误，其他各选项可类比反响热中能量的计算。答案：答案：3.北京卷，节选在微生物作用的条件下北京卷，节选在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反响被氧化成经过两步反响被氧化成NO3-。两步反响的能量变化示意图如下：。两步反响的能量变化示意图如下：(1)第一步反响是第一步反响是_反响反响(选填选填“放热或放热或“吸热吸热),判断根据是判断根据是_。(2)1mol

36、NH4+(aq)全部氧化成全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是的热化学方程式是_。解解析析：(1)由由图图示示可可看看出出反反响响物物的的总总能能量量大大于于生生成成物物的的总总能能量量,所所以以是是放放热热反反响。响。(2)根根据据盖盖斯斯定定律律可可知知,1molNH4+(aq)被被全全部部氧氧化化成成NO3-(aq)的的反反响响热热H=-273kJ/mol+(-73kJ/mol)=-346kJ/mol。答案：答案：(1)放热放热H=-273kJ/mol0(或反响物的总能量大于生成物的总能量或反响物的总能量大于生成物的总能量)(2)NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+NO

37、3-(aq)+H2O(l)H=-346kJ/mol4NOx是是汽汽车车尾尾气气中中的的主主要要污污染染物物之之一一。汽汽车车发发动动机机工工作作时时会会引引发发N2和和O2反响，其能量反响，其能量变变化如下化如下图图：写出写出该该反响的反响的热热化学方程式：化学方程式：_。答案：答案：N2(g)O2(g)=2NO(g)H(9454986302)kJmol1183kJmol15胶胶状状液液氢氢(主主要要成成分分是是H2和和CH4)有有望望用用于于将将来来的的运运载载火火箭箭和和空空间间运运输输系系统统。实实验验测测得得101kPa时时，1molH2完完全全燃燃烧烧生生成成液液态态水水，放放出出2

38、85.8kJ的的热热量量；1molCH4完完全全燃燃烧烧生生成成液液态态水水和和CO2气气体体，放放出出890.3kJ的的热热量。以下量。以下热热化学方程式化学方程式书书写正确的写正确的选项选项是是()A2H(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3kJmol1DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3kJmol1答案：答案：B8根据事根据事实实，写出以下反响的，写出以下反响的热热化学方程式。化学方程式。(1)Si

39、H4是是一一种种无无色色气气体体，遇遇到到空空气气能能发发生生爆爆炸炸性性自自燃燃，生生成成SiO2和和液液态态H2O。室室温温下下2gSiH4自自燃燃放放出出热热量量89.2kJ。SiH4自自燃燃的的热热化化学方程式学方程式为为_。D是是_(填离子符号填离子符号)。BAC反响的反响的热热化学方程式化学方程式为为_(用离子符号表示用离子符号表示)。(3)如如图图是是298K、101kPa时时，N2与与H2反反响响过过程程中中能能量量变变化化的的曲曲线线图图。该该反反响响的的热热化学方程式化学方程式为为_。【解析】【解析】A项项,燃烧热是指燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出可燃

40、物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量的热量,错误错误;B项项,硫酸、氢氧化钾、硫酸钾都是溶液硫酸、氢氧化钾、硫酸钾都是溶液,热化学方程式中热化学方程式中应标注应标注(aq),而不是而不是(l),错误错误;C项项,燃烧反响为放热反响燃烧反响为放热反响,H为负为负,错误。错误。考向考向2热热化学方程式的正化学方程式的正误误判断判断(1)判断热化学方程式正误的判断热化学方程式正误的“五审：五审：一、燃烧热和中和热一、燃烧热和中和热1燃烧热燃烧热考点三燃烧热与中和热能源考点三燃烧热与中和热能源注意：注意：(1)“完完全全燃燃烧烧是是指指物物质质中中以以下下元元素素完完全全转转变变成成对对应应的的氧氧化

41、化物物：C_，H_，S_等。等。CO2(g)H2O(l)SO2(g)2中和热中和热注意：注意：(1)必须是酸和碱的稀溶液反响。必须是酸和碱的稀溶液反响。(2)产物是产物是1molH2O(l)。3.燃烧热和中和热燃烧热和中和热【典例】以下热化学方程式正确的选项是【典例】以下热化学方程式正确的选项是(注注:H的绝对值均正确的绝对值均正确)()【解题思路】燃烧热是在一定条件下【解题思路】燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量氧化物时所放出的热量,题给反响中水应该是液态题给反响中水应该是液态,A项不正确项不正确;中和热是中和热是在一定条件下在

42、一定条件下,稀溶液中稀溶液中,强酸和强碱反响生成强酸和强碱反响生成1mol水时所放出的热量水时所放出的热量,B项不正确项不正确;D项项,没有注明物质的聚集状态没有注明物质的聚集状态,不正确。不正确。【参考答案】【参考答案】C二、能源二、能源判断正判断正误误，正确的画，正确的画“，错误错误的画的画“(1)化化石石燃燃料料和和植植物物燃燃料料燃燃烧烧时时放放出出的的能能量量均均来来源源于于太太阳阳能能。()(2)农农村用沼气池村用沼气池产产生的沼气作燃料属于生物生的沼气作燃料属于生物质质能的利用。能的利用。()(3)低低碳碳生生活活注注重重节节能能减减排排，尽尽量量使使用用太太阳阳能能等等代代替替

43、化化石石燃燃料料，减减少温室气体的排放。少温室气体的排放。()(4)1gH2燃燃烧烧生生成成液液态态水水放放出出142.9kJ热热量量，那那么么H2的的燃燃烧烧热热H142.9kJmol1。()(5)利利用用太太阳阳能能在在催催化化剂剂参参与与下下分分解解水水制制氢氢是是把把光光能能转转化化为为化化学学能能的的绿绿色化学方法。色化学方法。()答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)燃燃烧热烧热、中和、中和热热的含的含义义及表示及表示答案：答案：D 2反反响响：101kPa时时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221kJ/mol；稀稀 溶溶 液液 中中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)

44、H 57.3kJ/mol。以下以下结论结论正确的正确的选项选项是是()A碳的燃碳的燃烧热烧热H110.5kJ/molB的反响的反响热为热为221kJ/molC稀硫酸与稀稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和溶液反响的中和热热H257.3kJ/molD稀稀醋醋酸酸和和稀稀NaOH溶溶液液反反响响生生成成1molH2O，放放出出57.3kJ的的热热量量答案：答案：ANaOH(aq)1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3kJmol1。4.(1)(海南高考海南高考)丙烷的燃烧热丙烷的燃烧热H=-2215kJmol-1,假设一定量的丙烷完全燃烧后生成假设一定量的丙烷完全燃烧

45、后生成1.8g水水,那么放出的热量约为那么放出的热量约为(A)A.55kJB.220kJC.550kJD.1108kJ(2)(海南高考海南高考)由由N2O和和NO反响生成反响生成N2和和NO2的能量变化如下图的能量变化如下图,假设生成假设生成1molN2,其其H=-139kJmol-1。4.能能源源分分类类相相关关图图如如下下图图，以以下下四四组组选选项项中中，全全部部符符合合图图中中阴阴影影部分的能源是部分的能源是()A煤炭、石油、沼气煤炭、石油、沼气B水能、生物能、天然气水能、生物能、天然气C太阳能、太阳能、风风能、潮汐能能、潮汐能D地地热热能、海洋能、核能能、海洋能、核能答案：答案：C能

46、源能源5以以下下有有关关太太阳阳能能的的利利用用方方式式以以及及列列举举的的实实例例错错误误的的选选项项是是()A直直接接利利用用太太阳阳辐辐射射能能的的根根本本方方式式有有四四种种：光光热热转转换换、光光电转换电转换、光、光化学能化学能转换转换和光和光生物生物质质能能转换转换B太阳能太阳能热热水器是一种光水器是一种光热转换热转换形式形式C绿绿色色植植物物进进展展的的光光合合作作用用，是是一一种种光光生生物物质质能能转转换换，它它的的本本质质是光是光化学能化学能转换转换D将将电电能通能通过过用用电电器器进进展照明的展照明的过过程是一种光程是一种光电电能能转换过转换过程程答案：答案：D考点四盖斯

47、定律1.内容:不管化学反响是一步完成或分几步完成,其反响热是一样的,换句话说,化学反响的反响热只与反响体系的始态与终态有关,而与反响途径无关。2.图解那么H=H1+H2=H3+H4+H5。3.应用:设计化学方程式,间接计算反响热。【解析】此题考察的是盖斯定律的应用。根据盖斯定律可知H=3H1+H2-H3=3a+b-c,A项正确。考向考向1利用盖斯定律利用盖斯定律计计算算H2纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：(1)工业上常用方法和方法制取Cu2O，而很少用方法，其原因是反响条件不易控制，假设控温不当易生成_而使Cu2O产率降低。解析：(1)用碳粉在高温

48、条件下复原CuO，假设控温不当易生成铜单质而使Cu2O产率降低。(2)设三个热化学方程式依次分别为、，那么2得：2CuO(s)C(s)=Cu2O(s)CO(g)H(2cab)kJmol1。答案：(1)Cu(2)2cab利用盖斯定律进展计算的一般步骤1.全国卷.28二甲醚CH3OCH3是无色气体，可作为一种新能源。有合成气组成为H2、CO和少量的CO2直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反响：甲醇合成反响：(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H1=-90.1kJmol-1iiCO2(g)+3H2g=CH3OH(g)+H2mol-1水煤气变换反响:(iii)CO(g)+H2O(g

49、)=CO2(g)+H2(g)H3mol-1二甲醚合成反响：iv2CH3OHg=CH3OCH3g H4mol-1答复以下问题：3由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_。考向考向2利用盖斯定律利用盖斯定律书书写写热热化学方程式化学方程式反响热大小的比较反响热大小的比较CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1；CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2；ABCD答案：答案：A答案：答案：B 一、有关反响热的计算一、有关反响热的计算1根据热化学方程式进展有关计算根据热化学方程式进展有关计算根根据据的的热热化化学学方方程程式式和和的的反反响响物物或或生生成成物物的

50、的物物质质的的量量或或反反响响吸吸收收或或放放出出的的热热量量，可可以以把把反反响响热热当当作作“产产物物，计计算算反反响响放放出出或或吸吸收收的的热量。热量。2根据燃烧热数据，求算反响放出的热量根据燃烧热数据，求算反响放出的热量利用公式：利用公式：Q燃烧热燃烧热n(可燃物的物质的量可燃物的物质的量)，如如H2的的燃燃烧烧热热为为H285.8kJ/mol，燃燃烧烧H2的的物物质质的的量量为为2mol，那么，那么H2燃烧放出的热量为燃烧放出的热量为2mol285.8kJ/mol571.6kJ。总结有关反响热的计算和比较总结有关反响热的计算和比较3根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差进展计算根据旧