第三讲氧化还原反应精选PPT.ppt

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1、第三讲氧化还原反应第1页，本讲稿共21页一、氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反应的基本概念 1、氧化反应：失去电子的反应；还原反应：得到电子的反应。、氧化反应：失去电子的反应；还原反应：得到电子的反应。2、被氧化：失去电子的变化过程；被还原：得到电子的变化过程。、被氧化：失去电子的变化过程；被还原：得到电子的变化过程。3、氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化而形成的、氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化而形成的生成物；还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原而形生成物；还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原而形成的生成物。成的生成物。4、还原剂：失去电子的物质；氧化剂：得到电子的物

2、质。、还原剂：失去电子的物质；氧化剂：得到电子的物质。5、还原性：还原剂具有的失去电子的性质；氧化性：氧化剂具、还原性：还原剂具有的失去电子的性质；氧化性：氧化剂具有的得到电子的性质。有的得到电子的性质。第2页，本讲稿共21页1 1氧化还原反应的概念氧化还原反应的概念(1)(1)氧化还原反应：的化学反应叫做氧化还原反应。氧化还原反应：的化学反应叫做氧化还原反应。氧氧化化还还原原反反应应的的本本质质是是。氧氧化化还还原原反反应应的的特特征征是是。氧化还原反应的判断方法和依据，就是氧化还原反应的判断方法和依据，就是 。(2)(2)氧氧化化反反应应和和还还原原反反应应：的的反反应应称称为为氧氧化化反

3、反应应；的反应称为还原反应。的反应称为还原反应。氧氧化化反反应应和和还还原原反反应应的的关关系系是是：二二者者是是同同一一个个反反应应中中的的两两个个半半反反应应，是是一一个个反反应应的的两两个个方方面面，是是既既又又的的，相相互互 ，总总是是同同时时 ，同同时时 ，没有先后。，没有先后。(3)(3)氧氧化化剂剂和和还还原原剂剂：在在氧氧化化还还原原反反应应中中，的的反反应应物物叫叫做做氧氧化化剂剂；而而的的反反应应物物叫叫做做还还原原剂剂。氧氧化化剂剂和和还还原原剂剂是是对对一一个个氧氧化化还还原原反反应应中中的的物物而而言言的的。但但一一个个反反应应是是氧氧化化还还原原反反应应，而而它它的

4、的反反应应物物(填填“一一定定”或或“不不一一定定”)”)做做了了氧氧化化剂剂或或还还原原剂剂。但但有有氧氧化化剂剂也也(填填“一一定定”或或“不不一一定定”)”)还还原原剂剂，可可以以是是的的物物质质，还还可可以以是是物物质。质。第3页，本讲稿共21页(4)(4)氧化性和还原性：氧化性是指剂具有的能力，表现在反应中是氧化性和还原性：氧化性是指剂具有的能力，表现在反应中是化合价有趋势的一种表现能力；还原牲是指化合价有趋势的一种表现能力；还原牲是指 剂具有的能力，剂具有的能力，表现在反应中是化合价有趋势的一种表现能力。表现在反应中是化合价有趋势的一种表现能力。(5)(5)氧化产物和还原产物：失去

5、电子被所得的产物叫氧化产物和还原产物：失去电子被所得的产物叫氧化产物；得到电子被所得的产物叫还原产物。氧化产物；得到电子被所得的产物叫还原产物。第4页，本讲稿共21页2概念联系概念联系（1）氧化还原反应与四种基本类型反应的联系）氧化还原反应与四种基本类型反应的联系 a、置换反应全部是氧化还原反应；、置换反应全部是氧化还原反应；b、复分解反应全部是非氧化还原反应；、复分解反应全部是非氧化还原反应；c、化合反应、分解反应有的是氧化还原反应，有的是、化合反应、分解反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应。非氧化还原反应。用集合概念表示如下：用集合概念表示如下：第5页，本讲稿共21页(2)氧化还原

6、反应有关概念之间的相互联系：氧化还原反应有关概念之间的相互联系：还原剂还原剂还原性还原性氧化反应氧化反应失去失去e价升高价升高被氧化被氧化氧化产物氧化产物 （弱氧化性）（弱氧化性）反应物反应物 性质性质 反应反应 本质本质 特征特征 过程过程 生成物生成物 氧化剂氧化剂氧化性氧化性还原反应还原反应得到得到e价降低价降低被还原被还原还原产物还原产物 （弱还原性）（弱还原性）第6页，本讲稿共21页3、氧化还原反应的电予转移的表示方法一双线桥、氧化还原反应的电予转移的表示方法一双线桥法：法：（1）双线桥法）双线桥法 （2）单线桥法）单线桥法 5e-e5第7页，本讲稿共21页4常见氧化剂和还原剂常见氧

7、化剂和还原剂（1）常见的还原剂）常见的还原剂 活泼的金属单质：如活泼的金属单质：如Na、Mg、Al、Zn、Fe等。等。某些非金属单质：如某些非金属单质：如H2、C、Si等等元素处于低化合价时的氧化物：如元素处于低化合价时的氧化物：如CO、SO等等元素处于低化合价时的酸：如元素处于低化合价时的酸：如HCl、H2S等等元素处于低化合价时的盐：如元素处于低化合价时的盐：如Na2SO3、FeSO4等等第8页，本讲稿共21页（2）常见的氧化剂）常见的氧化剂 活泼的非金属单质：如活泼的非金属单质：如Cl2、Br2、O2等等元元素素（如如Mn、C、N）处处于于高高化化合合价价时时的的氧氧化化物物：如如MnO

8、2、CO2、NO2等等元素（元素（S、N）处于高化合价时的含氧酸：如浓）处于高化合价时的含氧酸：如浓H2SO4、HNO3等等 元元素素（Mn、Cl、Fe）处处于于高高化化合合价价时时的的盐盐：如如KMnO4、KClO3、FeCl3等等 过氧化物：如过氧化物：如Na2O2、H2O2等等 第9页，本讲稿共21页5氧化还原规律氧化还原规律（1）守恒律）守恒律 氧化还原反应中得失电子守恒，氧化还原反应中得失电子守恒，即：氧化剂得电子总数还原剂失电子总数即：氧化剂得电子总数还原剂失电子总数应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。氧化还原

9、反应计算的基础氧化还原反应计算的基础 （2）价态律）价态律 元素处于最高价态时，只有氧化性，但不一定具有强氧化性；元素处于最高价态时，只有氧化性，但不一定具有强氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性，但不一定具有强还原性；元素处于最低价态时，只有还原性，但不一定具有强还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性。应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性。第10页，本讲稿共2

10、1页（3）强弱律）强弱律 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物（强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）（强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）+ne ne 应用：应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱；比较物质间氧化性或还原性的强弱；在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。第11页，本讲稿共21页（4）转化律）转化律 氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态

11、之间的氧化还原反应，化合价的变化遵循：同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化遵循：高价低价高价低价 中间价（归中反应）中间价（归中反应）中间价中间价高价低价（歧化反应）高价低价（歧化反应）同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。应用：分析判断氧化还原反应能否发生。应用：分析判断氧化还原反应能否发生。第12页，本讲稿共21页（5）难易律）难易律 越越易易失失电电子子的的物物质质，失失后后就就越越难难得得电电子子，越越易易得得电电子子的的物物质质，得得后后就就越越难难失失电电子子。（注注意意：难难失失电电子子的的物物质质不不一一定定易易得得电电子子

12、，难难得得电电子子的的物物质质也也不不一一定定易易失失电电子子。如如稀稀有有气气体体既既难失电子，又难得电子。）难失电子，又难得电子。）一一种种氧氧化化剂剂同同时时和和几几种种还还原原剂剂相相遇遇时时，还还原原性性最最强强的的优优先先发发生生反应；反应；一一种种还还原原剂剂同同时时和和几几种种氧氧化化剂剂相相遇遇时时，氧氧化化性性最最强强的的优优先先发发生反应。生反应。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。第13页，本讲稿共21页第14页，本讲稿共21页1在在3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2中中，有有5molH2O反反应应时时，被被水水还还原原

13、的的BrF3的的物物质质的的量量为为（），被被还还原原的的BrF3 的的物物质质的的量量为为（），被其本身还原的），被其本身还原的BrF3 的物质的量为（的物质的量为（）A3mol B2mol C4/3mol D2/3mol解析：解析：223x x4/3mol 123y y2/3mol 4/3+2/32mol选：选：C B D2向向VmLFeBr2溶溶液液中中缓缓缓缓通通入入amol Cl2，结结果果溶溶液液中中有有50的的Br2被氧化，则原被氧化，则原FeBr2的物质的浓度为（的物质的浓度为（）mol/L.A B C D解析：2a10VC(1+250)，C molL 选：A第15页，本讲稿共

14、21页3将将标标况况下下224mLCl2通通入入10mL 1molL的的FeBr2溶溶液液中中，发发生反应的离子方程式为（生反应的离子方程式为（）A.2Br-+Cl2Br2+2Cl-B.2Fe2+Cl22Fe3+2ClC.2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl D.2Fe2+2Br +2Cl2 2Fe3+Br2+4Cl 解析：10mL10LmL1mol/L0.01:0.011:1 选：D第16页，本讲稿共21页 4在在含含有有agHNO3的的稀稀硝硝酸酸中中，加加入入bg铁铁粉粉，反反应应生生成成NO，铁铁全全部部溶溶解解，已已知知反反应应中中有有1/4的的HNO3被被还还原原，

15、则则a:b不不可能是（可能是（）A4：1 B3：1 C2：1 D9：2解析：（52）3。（52）2 选：C 第17页，本讲稿共21页 513gZn投投入入500mL1molL的的HNO3溶溶液液中中，二二者者均均可可反反应应完全，下列说法错误的是（完全，下列说法错误的是（）AHNO3的还原产物可能为的还原产物可能为N2O BHNO3的还原产物可能为的还原产物可能为NH4NO3 C反应过程中反应过程中HNO3共得到共得到04mole-DHNO3中每个中每个N原子都得到原子都得到4e-解析：2（05 2）xx4 5-4+1 N2O 2（05 2）yy8 5-8-3 NH4NO3巧解：D。“都得到”

16、三个字第18页，本讲稿共21页6有有03mol硫硫化化亚亚铜铜与与适适量量的的稀稀硝硝酸酸恰恰好好完完全全反反应应生生成成硝硝酸酸铜铜、硫硫酸酸、一一氧氧化化氮氮和和水水，则则末末被被还还原原的的硝硝酸酸为为（C）mol，被还原的硝酸为（，被还原的硝酸为（D）mol，清耗的硝酸为（，清耗的硝酸为（）mol。A22 B06 C12 D10解析：解析：0.3221.2mol 0.3(2+8)3x x1.0 mol 1.21.02.2mol选：选：C、D、A第19页，本讲稿共21页7在含有在含有nmolFeBr2的溶液中，通入氯气，有的溶液中，通入氯气，有xmolCl2发生反应。发生反应。（1）当）

17、当x 时，反应的离子方程式为：。时，反应的离子方程式为：。Cl2+2Fe2+2Cl+2Fe3+；（2）当当反反应应的的离离子子方方程程式式为为：2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl-x与与n的关系为：。的关系为：。x ；（3）当）当Fe2+和和Br-同时被氧化时，同时被氧化时，x与与n的关系为。的关系为。（4）当当xn时时，反反应应的的离离子子方方程程式式为为，氧化产物的物质的量为。氧化产物的物质的量为。2Cl2+2Fe2+2Br-2Fe3+Br2+4Cl-，Fe:nmol Br:mol。第20页，本讲稿共21页 9硫硫元元素素可可形形成成多多硫硫化化物物，如如K2Sx(x2-6)，为为测测定定x值值，K2Sx在在碱碱性性条条件件下下与与BrO3-反反应应，反反应应中中S被被氧氧化化为为SO42-，BrO3-还原为还原为Br-。（1）如如果果当当 K2Sx恰恰好好被被全全部部氧氧化化时时，消消耗耗BrO3-与与K2Sx 的的物物质质的的量之比为量之比为7：3，则，则x；（2）以上反应的离子方程式为。）以上反应的离子方程式为。7636-(-)x x2第21页，本讲稿共21页